普通化学试卷期末考试

课程名称：《普通化学》 (二)(卷)

试卷编号：03a50210

一、选择题（每小题2分，共20分）

1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( )

A. ΔH=0

B. ΔS=0

C. ΔG=0

D.ΔU=0 2．已知K a?(HAc)=1.76×10-5、K a?(HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH 值最大的

是……………………………………………………………………

( )

A. 0.1mol·dm-3NaAc

B. 0.1mol·dm-3NaCN

C. 0.1mol·dm-3HCN

D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( )

A.反应热

B.平衡常数

C.反应熵变

D.速率常数

4. AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（ ）

A. 0.01mol ·dm -3

氨水溶液 B. 0.01mol ·dm -3

氯化镁溶液

C. 纯水

D. 0.01mol ·dm -3硝酸银溶液

5．某反应的?r H m ?

< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A ．减小 B ．不变 C ．增大 D ．无法确定

6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )

A. 凝固点下降

B. 沸点升高

C. 渗透压

D.密度

7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（ ）

A ．s 区 B.p 区 C ．d 区 D. f 区 8．下列各组量子数中，合理的

是……………………………………………………( )

A ．（5，—3，—3，1/2）

B ．（3，0，1，1/2）

C ．（4，2，2，—1/2）

D ．（3，3，—2，1/2） 9．H 2PO 4-的共轭碱

是…………………………………………………………………( )

A ．H 3PO 4

B ．H 2PO 3-

C ． HPO 42-

D ．PO 43-

10．已知某化学反应的?

r S m ?

> 0，那么下列说法不正确的

是…………………( )

A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大

C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△

r H m ?

< 0时，则

该反应一定自发

二、填空题（每空1分，共30分）

1.

25

Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有

. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。

2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。

3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为；在增大压力( T不变)时平衡移动方

向；

4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是。

5．BF

3、NH

3

分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别

是、；分子的空间构型分别

是 、 ；分子间作用力分别

是 ， 。 6．对于反应：

N 2(g) + 3H 2(g) == 2NH 3(g) △r H m ?

(298.15K) = — 92.2 kJ .mol -1

若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)

△r H m ?

， △r S m ?

， △r G m ?

， K ? 。

7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO 4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为__________________________。

8． NaCl 、SiC 、SiCl 4、CCl 4属于原子晶体的是 ，熔点由高到低的顺序为 。

9．已知[HgI 4]2-的稳定常数为K f 1 ，[HgCl 4]2-的稳定常数为K f 2。则反应： [HgCl 4]2- + 4 I -

[HgI 4]2- + 4Cl -

的平衡常数为 。

10．氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势

的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行： Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

上述物质中最强的氧化剂为，最强的还原剂

是。

三、判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。每小题1分，共10分）

( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对?S和?H影响较小，而对?G值影响较大。

( )3．对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K ?

也必将增大.

( )4．平衡常数k?值可以直接由反应的?G值求得。

( )5．298.15K时，H

2(g)的标准摩尔燃烧焓与H

2

O(l)的标准摩尔生成

焓数值上相等。

( )6．对于一个反应，如果?H?>?G?，则该反应必是熵增大的反应。

( )7．已知 K

s (Ag

2

CrO

4

)=1.12×10-12< K

s

(AgCl)=1.77×10-10，在Cl –

和CrO

4

2-均为0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3

的AgNO

3溶液，最先生成的是Ag

2

CrO

4

沉淀。

( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而