《元素周期表》(元素周期表的结构)
高考化学考点26 元素周期表的结构
一、一、元素周期表及其结构1．编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排列成一横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2．结构（1）周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118（2）族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3．元素周期表中元素的分区4．元素周期表中必记的4个关系（1）常见的四组等量关系①核电荷数=质子数=原子序数；②核外电子层数=周期序数；③主族序数=最外层电子数=最高正价；④非金属元素：最低负价=最高正价−8。
（2）同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
（3）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525增加了过渡元素和原因——增加了过渡元素镧系或锕系元素（4）奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
二、元素周期表的应用考向一元素周期表的结构典例1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10B．5x C．5x＋14D．5x＋16【解析】【答案】A【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
元素周期表的结构
元素周期表的结构1 .原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2 .编排原则⑴周期：把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。
3 .元素周期表的结构L 口［第一、二、三周期短周期 <［元素种数分别为2、8、8种周期"个)口］第四、五、六、七周期长周期1元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种〃主族：由短周期和长周期共同构成，共7个副族：完全由长周期元素构成，共7个第VI 族：第8、9、10共3个纵行 2族:第18纵行⑴元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(X) ⑵第IA 族全部是金属元素(X)⑶元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素(X)(4)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(J)请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： ⑴标出族序数。
⑵画出金属与非金属的分界线，写出分界线处金属的元素符号，并用阴影表示出过渡元素的位置。
⑶标出锢系、钢系的位置。
<族(16个)(4)写出各周期元素的种类。
⑸写出稀有气体元素的原子序数。
(6)标出113号〜118号元素的位置。
答案题组一元素周期表的结构应用1.在元素周期表中，伯元素如图所示，下列有关说法正确的是()A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.208Pt和%8Pt的核外电子数相同，互为同位素C."195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素答案B解析铂为金属元素，A项错误；208Pt和1788Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D 项错误。
题组二周期表的片段在元素推断题中的应用2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
元素周期表(带详细解析)
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表重难点一元素周期表1．构成原子(离子)的微粒间关系(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(原子中)。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．元素周期表的结构(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。
“第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。
“第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
重难点二 零族定位法确定元素的位置 1．2.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
3．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA ～ⅦA 族。
(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。
重难点三 元素的性质与原子结构 1．碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性①与O 2反应生成相应的氧化物，如Li 2O 、Na 2O 等。
②与Cl 2反应生成RCl ，如NaCl 、KCl 等。
③与H 2O 反应，能置换出H 2O 中的氢，反应通式为2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑。
④与非氧化性酸反应，生成H 2，反应通式为2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑。
(R 表示碱金属元素)(2)递变性从Li 到Cs ，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
《元素周期表》PPT课件
63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
化学元素周期表的结构与特点
化学元素周期表的结构与特点化学元素周期表是化学领域中一张重要的工具，用于分类和组织元素。
它的结构和特点反映了元素的性质和规律。
本文将介绍化学元素周期表的结构与特点。
一、周期表的结构化学元素周期表基本上由一系列的水平行（周期）和垂直列（族）组成。
每个元素都根据其原子序数（即核中质子的数量）进行排序和编号。
以下是元素周期表的一些重要结构特点：1. 期（或主能级）：元素周期表的水平行被称为期。
它们按照原子的能级顺序排列，从1到7。
随着周期数的增加，原子的能级也逐渐增大。
每个新的周期都代表着新的电子壳的填充。
2. 组（或族）：元素周期表的垂直列被称为组。
它们是根据原子的电子配置和化学性质进行分类。
第1组到第2组被称为“s”区，第3组到第8组被称为“p”区，第9组到第10组被称为“d”区，第11组到第18组被称为“f”区。
3. 过渡元素区和稀土元素区：在元素周期表中，第4周期到第7周期被称为过渡元素区。
这个区域包含具有类似化学性质的元素。
稀土元素区则包括在f区内，这些元素在化学性质上也有一定的相似性。
4. 分区：元素周期表通常被分为两个部分，即主族元素和过渡元素。
主族元素一般是周期表最左边的一列，包括所有的s和p区元素。
过渡元素则在主族元素的右边，包括所有的d和f区元素。
二、周期表的特点元素周期表不仅反映了元素的结构，还展示了一些重要的周期性规律和特点。
以下是几个周期表的特点：1. 周期性：元素周期表的排列遵循一定的周期性规律，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现出周期性的变化。
例如，原子半径、离子半径、电负性等属性在周期表中都有可见的趋势规律。
2. 原子半径：原子半径是指元素中心核和最外层电子之间的距离。
周期表中，原子半径呈现出一个明显的趋势：从左到右呈递减，而从上到下呈递增。
这是由于核电荷的增加和电子层的填充。
3. 电离能：元素的电离能是指从一个原子中去除一个电子所需的能量。
周期表中，电离能也呈现出一定的规律：从左到右呈递增，在同一周期内，电离能随着原子序数的增加而递增。
元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2[26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 102[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 92[93]Np 镎2 8 18 32 22 92[94]Pu 钚2 8 18 32 24 82[95]Am 镅*2 8 18 32 25 82[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 92[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 82[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 82[99]Es 锿*2 8 18 32 29 82[100]Fm 镄* 2 8 18 32 308 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 318 2[102]No 锘* 2 8 18 32 328 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 329 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
元素周期表的结构
元素周期表的结构
1，周期含义：元素周期表共有7个横行，每一横行是一个周期，第1横行是第一周期，第2横行是第二周期，以此类推共7个周期。
2，族的含义：元素周期表共有18个纵行，每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
3，周期的特点：同一周期元素的原子核外电子层数相同，从左到右：核外电子数依次增多，最外层电子数由1——8
4，族的特点：同一族元素的原子最外层电子数相同，均为8个电子（氦特殊情况最外层是2个电子），从上到下：电子层数逐渐增多（由1层——7层）。
5，元素周期表中每一格中元素的相关信息
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
相对原子质量的近似值=质子数+中子数。
人教版高中化学必修二《元素周期表》
元素周期表知识点一．元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构5．元素周期表中的特殊位置(1)．分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
结构巧记口诀:横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
知识点二.元素的性质与原子结构1 ．碱金属元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。
(1)．碱金属的原子结构①．相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。
②．递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
化学：1.1.1《元素周期表-周期表结构》课件
决定
最外层电子数
。
第 一 节
1829 年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提
元 出了元素的“三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。 素
周
并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。 如锂钠钾、
期 表
钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。
元素周期表的由来
B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116 Au=197?
C=12
Si=28
?=70
Sn=118
N=14
P=31
As=75 Sb=122 Bi=210
O=16
S=32
Se=79.4 Te=128?
F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127
Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204
①七个横行，七个周期。其中：三个短周期（1、2、 ），三个长周期（4、5、6），一个不完全周期（7）
②每一周期元素电子层数相同，从左到右原子序数递增。
③周期序数=电子层数
类别 短周期
长周期 不完全周期
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
包括元素种数
2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原子序数
十分相似，总称镧系元素。 第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和
性质也十分相似，总称锕系元素。
含元素最多的周期是哪一个？
4、课堂小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
元素原子结构与其在周期表中位置的关系：
元素周期表的结构与性质
元素周期表的结构与性质元素周期表是现代化学中最基本的工具之一，它反映着元素之间的关系，可以帮助我们更好地理解化学反应和物质性质。
本文将介绍元素周期表的结构和性质。
一、周期表的结构元素周期表是由俄国化学家季莫费耶夫 (D.I.Mendeleev) 和德国化学家洛塔尔·迈耶 (J.Lothe) 独立开发的，它们都是基于元素物理和化学性质的相似性来组织的。
周期表的主体是由元素原子序数排列而成，它从左到右，由上到下按照原子序数的递增顺序排列，即“周期表周期上元素原子序数递增，周期表周期内元素原子序数递减”的基本规律。
常规的元素周期表按原子序数分为7个周期，每个周期由两个元素逐渐加入，形成18个元素族（有时称为“栏”或“列”）。
从第1周期中的氢（H）到第7周期中的钅（原子序数118），这些元素的数量不断增加，有时会存在括号中。
在周期表中，水平行称为“周期”，由左到右逐渐加上元素；垂直栏称为“族”，元素具有类似的性质。
周期表的左侧通常由金属和金属化合物组成，右侧则主要由非金属元素组成。
中间从碳到锗的元素则有时被称为“半金属”，拥有一些金属和非金属元素的性质。
元素的周期相应地反映了元素的原子结构，其中第1周期中只含有一个电子壳层——K壳，而最后一个周期则具有七个电子壳层——K、L、M、N、O、P、Q层，这就意味着周期表的右下角元素具有较多的电子层和较强的金属和非金属元素性质。
二、元素周期表的核心元素周期表中最重要的发现之一是化学元素之间的周期性性质。
尤其是元素周期表上的族性质，使我们可以根据元素的周期位置，预测它们在反应和化学性质方面的规律。
根据元素周期表，我们可以得出以下推论：1.元素具有周期性的物理性质周期表上的元素根据它们的原子结构，拥有周期性的电离势、电子亲和能、原子半径、电负性等性质。
例如，周期表上的右侧元素通常比左侧元素拥有更高的电离势和电子亲和能，这表明它们对电子的吸引力更强，并且更加稳定，因此不容易与其他元素发生化学反应。
元素周期律和元素周期表(全部)
第四周期 第ⅦA族
决定
原子结构
决定
元素在周期表中的位置 性质 较强的非金属性
决定
原子结构
反映
决定 反映
元素性质
反映 决定
元素在表中位置
二、元素金属性与非金属 性强弱的判断方法
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度； （即反应的剧烈程度） ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；
③金属间的置换反应。
9、写出下列1-20号元素符号：
（1）Na元素的原子序数为11，相L邻i、的K同族元素是：
（ （23） ）短族周序期 数元 等素 于中 周，期族序序数数2倍H＝的、周元B期e素序、有数A：的l Ｃ元素S有： （4）周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
10、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2
1. 编制的依据：—元——素——周—期——律——
把—电——子—层—数——相—同——的元素排成一个横行 横行
按—原——子—序—数——递—增——的顺序从左到右排列
把—最—外——层—电—子——数—相—同——的元素排成一个纵行
纵行
(He例外)
按——电—子—层——数—递—增——的顺序从上到下排成
二、周期表的结构
判断元素非金属性强弱的依据
A．H2、D2、T2 B .金刚石和足球烯C60 C . H2O和D2O D . 16O和18O
质子数相同，电子总数相同的粒子互称等 电子体，它们结构相似，物质性质相近。
如N2和CO，N2O和CO2
□1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数 相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。 等电子体的结构相似、物理性质相近。
元素化合价
原最低负价
元素周期表
周期概念
族概念
判断依据 周期比较1 周期比较2 周期比较3 周期规律 族性质比较
寻找用于制取农药的元素 寻找催化剂、、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找催化剂、耐高温、 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温、 寻找半导体材料
族规律 结构与价态 综合练习
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（三）元素金属性与非金属性的递变
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 变 周期 非金属性 1 半 金 2 径 B 属 由 性 3 Al Si 小 逐 变 渐 4 Ge As 大 增 5 强 Sb 6 7 金属性
ⅥA ⅦA
非 金 属 性 逐 渐 增 Te Po At 强
元素周期表中元素性质递变规律
内容 原子半径 电子层结构 得失电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应 的水化物酸碱性 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定 性 同周期 从左到右） （从左到右） 大→小 小 电子层数相同、 电子层数相同、 最外层电子增多 失减得递增
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自我测评————(做一做)
2．思考： (1)最外层电子数是2的元素一定为ⅡA族的元素吗？
提示：不一定。可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素
He，也可能是过渡元素。 (2)元素周期表中同主族相邻两元素的原子序数相差多少？ 提示：根据元素周期表可知，同主族相邻两元素的原子序数 相差2或8或18或32。
＋
，则 X 元素在元素周期表中位 B．第四周期第ⅠA 族 D．第三周期第ⅦA 族
解析：X＋带一个单位正电荷，故X 原子 的最外层 电子数 为1，X为19号元素钾，该元素原子的核外电子层数为4， 所以X元素位于第四周期第ⅠA族。
9．元素周期表是一座开放的元素大厦，元素大厦尚未客满。 请在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( A ) A．第八周期第ⅠA族 B．第七周期第ⅦA族
(1)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族。( × )
分析：元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，但 有16个族，第Ⅷ族占据三个纵行。 (2)对于原子或离子都有以下关系式：原子序数＝核电荷数＝ 核外电子数。( × )
分析：对于原子，该关系式成立，但对于离子，核电荷数不
等于其核外电子数。
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左 到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素， 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
周期
把电子 层数相 同的元 素，按 原子序 数递增 的顺序 从左到 右排成 的横行
周期 序数 1 2 3 4 5 6 7
元素 种类数 2 8 短周期（3个） 8 18 18 32
Ⅷ
ⅠB ⅡB
阅读教材第四、五页，思考并填空：
二、现行元素周期表
1．原子序数
元素周期表 中的顺序给元素的编号。 (1)含义：按照元素在___________ (2)原子序数与原子结构的关系 质子数 核外电子数 核电荷数 ＝___________ 原子序数＝__________ ＝
________________。
长周期（4个）
周期序数=电子层数
将最外层 电子数相
主族ⅠA－ⅦA (7个） 主族序号=最外层电子数
同的元素，
副族ⅠB－ⅦB （7个）
族
按电子层
16个族
数递增的
顺序由上
18个纵行
第Ⅷ族 三个纵行
而下排成
的纵行。 0族---稀有气体元素
2 8 8 18 18 32
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
2。关于元素周期表的结构，下列说法正确的是( C ) A．有18个纵行，18个族 B．共有长周期和短周期两个周期
C．有7个主族、7个副族、第Ⅷ族和0族
D．所含元素种类最多的族是第ⅠA族 解析：元素周期表中有18个纵行，16个族，分别为7个 主族、7个副族、第Ⅷ族和0族，A项错误，C项 正确； 元素周期表有7个周期，B项错误；所含元素种类 最多的 族为第ⅢB族，因为第ⅢB族含有镧系元素和锕系 元素，
→86Rn
长 周 期
→118Uuo
认知总结-----元素周期表的结构
2.族 主族 列 序 1 2 3 数 副族 第Ⅷ族 副族 主族 0 族
4 5
6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 序 A A B B B B B 数 碱 金 属
Ⅷ
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 B B A A A A A
6． 我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列， 曾制得一种氮 化物合成纳米材料，其化学式为 RN。已知该化合物中的 Rn 核外有 28 个电子。则 R 元素位于元素周期表的( B ) A．第三周期第ⅤA 族 C．第五周期第ⅢA 族 B．第四周期第ⅢA N为－3价，则R为＋3价， 所以R的原子序数为28＋3＝31；大于31且最邻近的稀有气 体元素原子序数为36(氪：第四周期)，31－36＝－5，因此 R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族。
一。元素周期表的演变
螺旋型周期表
一。元素周期表的演变 环式周期表
一。元素周期表的演变 扇型周期表
一。元素周期表的演变
1869年，俄国化学家门捷列夫 将元素按照相对原子质量由 小到大依次排列，并将化学 性质相似的元素放在一个纵 行，制成了第一张元素周期 表，揭示了化学元素间的内 在联系，使其构成了一个完 整的体系，成为化学发展史 上的重要历程碑之一。
③分类
7
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
7
8、9、 10
18 8 (3)常见族的特别名称
碱金属 第ⅠA族(除H)：________________ 元素；第ⅦA族：
卤族 稀有气体 ___________ 元素；0族：_____________ 元素。
自我测评————(做一做)
1．判断正误：
一。元素周期表的演变
随着化学科学的不断发展，元素周期表中为 未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形 式也变得更加完美。当原子结构的奥秘被发现 以后，元素周期表中元素的排序依据由相对原 子质量改为原子的核电荷数，元素周期表也逐
渐演变成我们常用的这种形式。
阅读教材第四页，思考并填空：
一、元素周期表的发展史 1．诞生 门捷列夫 制出第一张元素周期表。 1869年，俄国化学家___________ 2．第一张元素周期表编排依据 相对原子质量 由小到大依次排列； (1)将元素按照________________ 化学性质 (2)将________________ 相似的元素放在一个纵行。 3．演变 相对原子质量改为原子的 元素周期表的排序依据由________________ 核电荷数 _________________ ，演变成现在使用的形式。
卤 族 元 素 稀 有 气 体
共60多种元素，全部为金属元 素，统称为过渡元素
扩展练习
1．国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把元素周期 表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为 18 列。如碱金属 元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法 错误的是( D ) A．不只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种类最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 16、17 列元素都是非金属元素
3．结合元素周期表回答下列问题：
7 (1)表中所列元素，属于短周期元素的有________ 种，属于主 6 种；g元素位于第________ 三 周期 族元素的有________ 0 ______________ 族。 ⅥA 族元素。 (2)元素f是第三 ________周期第________
板书设计
4．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正 确的是(D )
解析：A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B
项中2号、3号和4号元素不应该在同一周期，因为第一周期 有两种元素H和He，错误；C项中6号、12号和24号元素不 应 在同一主族，因为相邻周期主族元素的原子序数之差为2、
7．15号元素P在周期表中的位置为( D )
A．第二周期第ⅤA族
C．第三周期第ⅥA族
B．第三周期第ⅣA族
D．第三周期第ⅤA族
解析：画出 15 号元素的原子结构示意图： 定 P 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅤA 族。
，即可确
8．X 的结构示意图为 于( B ) A．第三周期 0 族 C．第三周期第ⅠA 族
3．元素周期表的结构 (1)周期
7 ①个数：元素周期表中有_________ 个周期。 电子层数 相同。 ②特点：每一周期中元素的_____________
③分类 一、二、三 短周期：包括________________ 周期。 四、五、六、七 周期。 长周期：包括________________ (2)族 18 个纵行，但只有_____ 16 个族。 ①个数：元素周期表中有____ ②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其 最外层电子数 ________________ 。
二、现行元素周期表
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子
序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，
原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原
子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横
行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的
8、8、18、18、32等，不存在相差6或12的情况，错误；
D项完全符合元素周期表的排列规则。
5．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为
x，则乙的原子序数不可能是( B )
A．x＋2 C．x＋8 B．x＋4 D．x＋18
解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、
8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
短周期——第一、二、三周期
分别有2、8、8种元素
周期
（共7行）
元 素 周 期 表
长周期——第四、五、六、七周期
分别有18、18、32种元素
7个主族——ⅠA到ⅦA（由长、短周期构成）
认知总结-----元素周期表的结构
一。周期
行数 短 周 期 一 1 所含元素种 类数 2 每周期的起止元素及其 原子序数 1H →2He
3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 87Fr
二
三 四 五 六 七
2 3 4 5 6 7
8 8 18 18 32 32
→10Ne
→18Ar →36Kr →54Xe
顺序由上而下排成纵行。
根据元素周期律，把已知的一百多种元 素中 电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ， 再把不同横行中最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 纵行 ，这样得到的一个表，叫做元素周 期表。