人教版初中化学教材知识点归纳

第八单元（金属 和金属材料）
九年级 （下册）
常见的酸和碱 第十单元（酸和 碱） 酸和碱的中和反应 酸、碱的化学性质 溶液酸碱性的检验 生活中常见的盐 第十一单元（盐 化肥） 化学肥料
第十一单元（盐 化肥） 粗盐中难容杂质的 去除 人类重要的营养物 质 第十二单元（化 化学元素与人体健 学与生活） 康
初中化学教材分析
教材 章节 章节知识点
物质的变化和性质 化学是一门以实验 第一单元（走进 为基础的科学 化学世界） 走进化学实验室 空气 氧气 第二单元（我们 周围的空气） 制取氧气 氧气的实验室制取 与性质 分子和原子 第三单元（物质 构成的奥秘）
原子的结构 元素 爱护水资源 水的净化
第四单元（自然 界的水） 九年级 （上册）
探究性实验活动 蛋白质、糖类、油脂、维生素 人体中所含的常量元素（O、C、H、N、Ca、P、K 、S、Na、Cl、Mg）与微量元素（Fe、Zn、Sn、I 、F）、重金属离子对人体有害、缺少某种元素会 对人体健康有害（如缺钙会导致青少年患佝偻 病；老年人会骨质疏松、易骨折） 有机化合物、有机合成材料（塑料、合成橡胶、 合成纤维）
二氧化碳的性质（能使澄清石灰水变浑浊、能使 紫色石蕊溶液变红、能使燃烧的木条熄灭）、二 氧化碳对生活和环境的影响（二氧化碳是植物光 合作用的原料、二氧化碳可以灭火、固体二氧化 碳俗称干冰、二氧化碳排放过多会引起“温室效 应”）、一氧化碳的性质（可以燃烧、在加热的 条件下可以和黑色氧化铜反应生成红色的铜与二 探究性实验活动 燃烧条件（可燃物、氧气、温度超过燃点缺一不 可）、灭火原理（阻断燃烧条件的三个因素之一 即可）、易燃易爆品的安全常识 化学反应中的能量变化（化学能变成热能）、化 石燃料的利用（煤和石油、天然气）、合理利用 和开发化石能源（因为是非可再生资源）、使用 燃料对环境的影响（酸雨、温室效应）、能源的 利用和开发（开发利用洁净的能源、开发新能 探究性实验活动 几种重要的金属（铝、铜、铁、汞、金）、合金 （钢、生铁、不锈钢、钛合金） 金属与氧气的反应；金属与盐酸、稀硫酸的反应 （反应快慢按照金属活动性顺序表进行）；金属 活动性顺序表（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂 铁的冶炼（用氢气或一氧化碳还原含铁矿石）、 金属资源的保护（金属的腐蚀与保护、金属资源 探究性实验活动 溶液的定义、溶解时的吸热或放热现象、 饱和溶液的定义、溶解度（20℃时，100mL水中能 溶解物质的最大质量）、影响物质溶解度的因素 （主要是温度） 溶液的浓度（用溶质质量分数表示，溶质质量分 数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%） 探究性实验活动 酸、碱与指示剂作用（紫色石蕊、酚酞）；几种 常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸、醋酸）及其性质 （浓硫酸具有腐蚀性、吸水性和脱水性；浓盐酸 具有挥发性）；几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧 化钡、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水）及其性质 （前四种为强碱、氨水为弱碱） 中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应）、中 和反应在实际中的应用（熟石灰改良酸性土壤） 、溶液酸碱性的表示方法——pH（0——14之间） 探究性实验活动 探究性实验活动 氯化钠（食盐的主要成分）；碳酸钠、碳酸氢钠 和碳酸钙；复分解反应发生的条件 化肥的作用（氮肥对植物叶有作用、磷肥对植物 根和果有作用、钾肥对植物茎有作用）、化肥的
水的组成 化学式与化合价
质量守恒定律 如何正确书写化学 第五单元（化学 方程式 方程式） 利用化学方程式的 简单计算 金刚石、石墨、 C60 二氧化碳的制取和 研究 第六单元（碳和 碳的氧化物）
第六单元（碳和 碳的氧化物） 二氧化碳和一氧化 碳
二氧化碳的实验室 制取与性质 燃烧和灭火 第七单元（燃料 及其利用） 燃料的合理利用与 开发 燃烧的条件 金属材料 金属的化学性质 金属资源的利用和 保护 金属的物理性质和 某些化学性质 溶液的形成 溶解度 第九单元（溶 液） 溶液的浓度 一定溶质质量分数 的氯化钠溶液的配 制
有机合成材料
中化学教材分析
详细知ຫໍສະໝຸດ Baidu点
物理变化、化学变化、物理性质、化学性质 蜡烛及其燃烧的探究、人体吸入的空气和呼出的 气体的探究 化学药品的取用（固体药品的取用、液体药品的 取用）、物质的加热（酒精灯的使用方法、给物 质加热注意事项）、连接仪器装置 空气的组成（拉瓦锡实验）、空气的重要性（氧 气、氮气、稀有气体）、空气的保护 氧气的性质（支持燃烧、供给呼吸）、物质在空 气中燃烧和在氧气中的燃烧比较 实验室常见的三种制备氧气的方法（高锰酸钾受 热分解、二氧化锰催化过氧化氢快速制氧气、二 氧化锰和氯酸钾共热制氧气）、氧气的收集（排 探究性实验活动 物质的围微观组成（微观粒子）、分子和原子的 关系（分子可以分为原子） 原子的构成（原子核和核外电子；原子核由质子 和中子组成）、原子核外电子的排布（原子结构 示意图）、离子（原子得到或失去电子以后生成 的部分）、相对原子质量（质子和中子的质量 元素的定义、元素的符号、元素周期表简介、 地球上水的总含量很对，但可以供人类直接使用 的淡水资源很少 过滤除去水中不溶解的杂质、硬水和软水的概念 、用肥皂水检验硬水和软水、硬水软化的方法 电解水的实验、检验正负两极产生的气体确定水 的组成（水由水分子组成，水分子由氢氧两种元 素按照原子数2:1的比例组成）、单质和化合物的 化学式所表示的意义、化合价的计算（化合物中 正负化合价之和为零）、相对分子质量的计算 质量守恒定律（反应前后物质的总质量不变） 反应物、生成物、反应条件、生成物状态（看反 应物的情况再写沉淀或气体）、配平缺一不可 设（设未知量）、写（写化学方程式、相关物质 化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、 未知量）、列（列出比例式）、解（解出答案， 碳的单质（金刚石、石墨、C60）、单质碳的化学 性质（碳与氧气的反应、碳与某些氧化物的反 二氧化碳的实验室制法（碳酸钙和稀盐酸反应制 备二氧化碳）