中考化学基础实验及创新实验专题复习

三鑫培优辅导材料---基础实验及创新实验专题复习

几个课本实验拓展探究：

1、如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装

置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进

50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点

燃。（注意此瓶没有止水夹

．．．．．．．．．）问题：（1）如果实验成功，瓶

内的水的体积总共__ _ml

（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？

A.加快集气瓶冷却

B.液封导气管末端以防气体逸出

C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高

2、（1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管

长度的三分之二左右。

（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸

塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察现象为，由此试验可以得到的结有。

3、探究一：二氧化碳溶解性。

某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振

荡，结果容器变瘪，为什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在

课堂上讨论出六种猜想：

（l）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）；

探究二二氧化碳与石灰水反应有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象，你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？

方案一

方案二：你提供的方法可以是

4、探究酸和碱的中和反应

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)

测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

②方案二：观察下图

（根据图示实验步骤，概括方案要点）

先在烧杯中放入一定量的NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变（此时pH > 7），然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至红色的溶液刚好变成无色(此时pH = )，当再滴加过量的稀H2SO4溶液后，溶液还是呈无色(此时pH < 7)，溶液中的溶质是。结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

应用探究

例1 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

[查阅资料] 蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

[作出猜想] 蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

[实验验证]

[实验结论] 步骤①证明蜡烛燃烧的生成物中有________；步骤②证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为__________________________________________。[实验反思] 小组成员小芳同学认为步骤②不严谨，理由是

__________________________________________________。

[实验拓展] 蜡烛燃烧还可能生成炭黑和一氧化碳，为验证一

氧化碳的存在，小组同学设计了如图Z3－1所示的实验。将

a端置于蜡烛的焰心，用酒精灯加热b端的糊状物，一段时

间后，观察到______________________，证明蜡烛燃烧不充

分有一氧化碳生成；其中棉花的作用是_________________。

例2 [2017·南京]空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图所示)。

(1)写出汞与氧气反应的化学方程式：_________________________________

(2)本实验中选择使用汞的优点有：

①汞在加热的条件下，只和氧气反应。

②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。

③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。

根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。

④___________________________________________________________。

⑤___________________________________________________________。

(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充：__________________________________________ 。例3 [2017·海南]探究过氧化氢分解的影响因素。

(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强—时间的曲线变化。由此可知，其他条件一定时，

温度越高，过氧化氢的分解速率________(填“越快”“越慢”或“不变”)。

(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率

的影响(写出简要的实验步骤)：

______________________________________________

______________________________________________

________________________。

例 4 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教

学片断，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。

[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

[猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。

[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

[反思评价] 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。

[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是_______(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：______________________________________________________________________________。

[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。同学们进一