中考化学基础实验及创新实验专题复习

三鑫培优辅导材料---基础实验及创新实验专题复习几个课本实验拓展探究：1、如图是“空气中氧气的体积分数的测定”实验的改进装置。

主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即点燃。

（注意此瓶没有止水夹．．．．．．．．．）问题：（1）如果实验成功，瓶内的水的体积总共__ _ml（2）集气瓶里预先装进的50mL的水，在实验过程中起到那些作用？A.加快集气瓶冷却B.液封导气管末端以防气体逸出C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高2、（1）裁取一条滤纸，宽与试管内径大小接近，长度约为试管长度的三分之二左右。

（2）用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住。

用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察现象为，由此试验可以得到的结有。

3、探究一：二氧化碳溶解性。

某同学用一个塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，盖上瓶盖振荡，结果容器变瘪，为什么？请猜想一下可能的原因是什么？同学们在课堂上讨论出六种猜想：（l）；（2）；（3）；（4）；（5）；探究二二氧化碳与石灰水反应有明显现象，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应却无明显现象，你如何设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？方案一方案二：你提供的方法可以是4、探究酸和碱的中和反应在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量。

②方案二：观察下图（根据图示实验步骤，概括方案要点）先在烧杯中放入一定量的NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变（此时pH > 7），然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至红色的溶液刚好变成无色(此时pH = )，当再滴加过量的稀H2SO4溶液后，溶液还是呈无色(此时pH < 7)，溶液中的溶质是。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次。

应用探究例1 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

[查阅资料] 蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

[作出猜想] 蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

[实验验证][实验结论] 步骤①证明蜡烛燃烧的生成物中有________；步骤②证明有二氧化碳生成。

二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为__________________________________________。

[实验反思] 小组成员小芳同学认为步骤②不严谨，理由是__________________________________________________。

[实验拓展] 蜡烛燃烧还可能生成炭黑和一氧化碳，为验证一氧化碳的存在，小组同学设计了如图Z3－1所示的实验。

将a端置于蜡烛的焰心，用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到______________________，证明蜡烛燃烧不充分有一氧化碳生成；其中棉花的作用是_________________。

例2 [2017·南京]空气中氧气含量测定的经典赏析。

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图所示)。

(1)写出汞与氧气反应的化学方程式：_________________________________(2)本实验中选择使用汞的优点有：①汞在加热的条件下，只和氧气反应。

②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。

③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。

根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。

④___________________________________________________________。

⑤___________________________________________________________。

(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。

请根据现在的认识，对此结论予以补充：__________________________________________ 。

例3 [2017·海南]探究过氧化氢分解的影响因素。

(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。

经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强—时间的曲线变化。

由此可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率________(填“越快”“越慢”或“不变”)。

(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)：____________________________________________________________________________________________________________________。

例 4 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片断，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。

[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？[猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。

[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

[反思评价] 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。

得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。

[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进，你认为最佳装置是_______(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：______________________________________________________________________________。

[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。

同学们进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[解释应用] 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由____________种元素组成。

例5 化学小组同学设计如图Z3－5所示的装置探究可燃物燃烧的条件。

(已知：白磷的着火点为40 ℃)(1)步骤一：水槽中放有一定量约80 ℃的热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷________。

(2)步骤二：在烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将烧杯甲倒扣在乙上。

观察到烧杯甲中______________________________，白磷燃烧。

(3)同学们对比步骤一、二中的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是________________________。

例6 兴趣小组在学习碱的性质时，进行了一些相关实验。

实验一：配制饱和的澄清石灰水(1)①中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

操作Ⅰ是________。

(2)取③中一定量液体于试管中，向其中加入某种物质后立即得到白色浑浊液。

加入的此物质可能是下列中的________(填字母)。

A．氧化钙B．干冰C．冰块D．氢氧化钠固体实验二：如图所示，试管①中的溶液变为无色；试管②中产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_______________________________________。

实验后将两支试管中的物质倒入同一烧杯中，观察到烧杯中的废液为无色澄清溶液。

[提出问题] 废液所含的溶质是什么？(注：不考虑指示剂，氯化钙溶液呈中性)[作出猜想] 猜想一：废液中所含的溶质是________________。

甲 乙猜想二：废液中所含的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢。

[进行实验] 取少量实验二烧杯中的废液，向其中逐滴滴加________溶液，刚开始滴加时无明显现象，当加入一定量该试剂时，废液突然变为红色。

由此得出结论：猜想二成立。

[交流讨论] 小刚认为，取少量实验二的废液，向其中滴加碳酸钠溶液，也能验证猜想二成立，应观察到的现象是_______________________________________。

例7、在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。

停止加热并冷却到室温。

(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式 。

(2)B 装置的作用是 ；(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理) 。

例8、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。

你认为这样建议的原理是 。

（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。

与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。

澄清的 石灰水 C+CuO 止水夹澄清的 石灰水 C+CuO浓硫酸 加热 （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。

A. 32︰3B. 40︰3C. 48︰3你认为小施这样选择的理由是。

【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。