2017年人教版高中化学选修3讲义2-3-2
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1.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()
A.任何物质中都存在范德华力,而氢键只存在于含有N、O、F 的物质中
B.范德华力比氢键的作用还要弱
C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
解析:只有由分子组成的物质中才存在范德华力,A项错误;范德华力弱于氢键,B项正确;只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质,其物理性质才由范德华力和氢键共同决定,C项错误;氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关,D项错误。
答案:B
2.下列事实不能用氢键来解释的是()
A.冰的密度比水小,能浮在水面上
B.NH3的沸点比PH3高
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.H2O的分解温度比H2S高得多
解析:氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列,空间利用率低,密度小;由于NH3分子间有氢键,所以其沸点比PH3高;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,而对羟基苯甲醛存在分子间氢键,故后者沸点较高。H2O比H2S分解温度高是因为H—O共价键比H—S共价键的键能大。
答案:D
3.(双选题)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()
A.F2 B.CF4>CCl4>CBr4>CI4 C.HF D.CH4 解析:本题考查物质的熔、沸点高低的判断方法。由分子构成的物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定。分子间作用力越大,溶、沸点越高,反之越低。A中卤素单质随相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大,熔、沸点升高,A正确。B错误。C中虽然四种物质的相对分子质量依次增大,但是在HF分子间存在氢键,故HF 的熔、沸点是最高的,C错误。D正确。故选AD。 答案:AD 4.下列说法不正确的是() A.分子间作用力是分子间静电作用的总称 B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外,对物质的溶解、电离等也都有影响 C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中 解析:分子间作用力是分子间静电作用的总称,它包括氢键与范德华力,它的作用弱于化学键,但不属于化学键,它对物质熔、沸点,物质的溶解和电离等均有影响。 答案:D 5.在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如图所示的有关结构中,虚线不表示化学键或分子间作用力的是() 解析:C项,氯原子和氯原子之间无化学键和分子间作用力,只表示其相对位置;A项,实线表示共价键,虚线表示分子间作用力; B、D项,实线和虚线均表示共价键。 答案:C 6.若不断地升高温度,实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用依次是() A.氢键;分子间作用力;非极性键 B.氢键;氢键;极性键 C.氢键;极性键;分子间作用力 D.分子间作用力;氢键;非极性键 解析:雪花―→水―→水蒸气三者的变化是水的三种状态的变化, 主要是氢键起作用,水蒸气―→氧气和氢气,发生了化学变化,水分子中的化学键被破坏。 答案:B 7.水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间),使水分子彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。其结构示意图如下图所示。则: (1)1 mol 冰中有________ mol “氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子,其电离方程式为:____________________。 (3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系为________,判断的依据是_______________。 解析:由冰的结构示意图可观察到每个水分子与周围4个水分子 形成氢键,而每个氢键为两个水分子共有,所以1 mol 冰中含有的氢=2(mol);水电离产生OH-(含有10个电子),则与其电子键为:4×1 2 数相同的粒子为H3O+(含有10个电子),电离方程为:2H2O H3O ++OH-。因为H2O中存在氢键,其熔、沸点最高。 答案:(1)2 (2)2H2O H3O++OH- (3)x>z>y水中存在氢键,其沸点最高,M r(H2Se)>M r(H2S),故H2Se的分子间作用力大于H2S,其沸点高于H2S。 8.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物的沸点,其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________;表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高,其原因是_________________。 A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点,其原因是________,如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…B,则A元素一般具有的特点是________。 解析:ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族第2周期元素的气态氢化物沸点最高的是水,最低的是甲烷;由图可知,A、B、C、D曲线中表示ⅥA 族元素气态氢化物沸点的是曲线A;表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线D。同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物中分子间的范德华力依次增大,所以沸点依次升高。A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物中都存在氢键,所以它们的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点。 答案:A D组成和结构相似,相对分子质量越大,范德华力越