分析化学练习题20111225

分析化学习题课

一、填空题

1、分析化学按其测定原理和操作方法的不同可分为和两大类。化学分析法，包括和。滴定分析法又包括酸碱滴定法、、配位滴定法、。

2、准确度是测量值与真实值相接近的程度，用来评估；精密度是各个测量值之间相互接近的程度，用来评估；影响结果的准确度的是误差，影响结果的精密度的是误差。

3、滴定管一次的读数误差为0.01mL，两次的读数误差为0.02mL，Er=0.1%，最少移液体积mL。

4、将下列数字修约为两位有效数字

3.148 修约后

4.348 修约后

9.3976 修约后

6.454 修约后

53.500 修约后

7.3978 修约后

2.451 修约后

83.500 修约后

5、若T Na2CO3/HCl = 0.005300 g/mL ，则HCl标准溶液物质量的浓度为。

6、写出NaHCO3的质子条件。

7、计算0.20mol·L-1 Cl2CHCOOH 的pH= .。（p K a=1.26）

8、写出Na2C2O4标定KMnO4溶液的离子反应方程式：

。

9、在高酸度条件下，EDTA是一个元弱酸，在溶液中存在有级离解平衡和种存在形式：

10、分析过程中出现下面的情况，试回答它是什么性质的误差

（1）过滤时使用了定性滤纸，最后灰分加大，属于误差。

（2）滴定管读数时，最后一位估计不准，属于误差。

（3）试剂中含有少量的被测组分，属于误差。

11、天平一次的称量误差为0.0001g，两次的称量误差为0.0002g，Er =0.1%，最少称样量为g。

12、甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样3.5，的分析结果报告最合理。

甲：0.042% , 0.041% 乙：0.04099% ，0.04201%

13、T HCl / NaOH = 0.003001 g/mL表

示。

14、写出Na2NH4PO4的质子条件。

15、KMnO4在酸性溶液中与过量的的KI作用，析出的I2用Na2S2O3标准溶液

滴定。写出涉及的离子反应式：

。

。

16、

24 同离子 效应为主，大于C(mol/L)时，以盐效应为主。

17、I 2溶液的标定，常用基准物质 标定，也可用已标定好的 溶

液标定。

18、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果重现性很好，则他的分析准确度 不一定高 。

19、以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度，对测定结果产生

负误差。

20、在一组平行测定中，测得铵盐中氨的百分含量分别为30.08、30.10、30.35、

30.12、30.15，试用Q 检验法判断在置信度为96%时，30.35应 舍去

21、在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为 滴定终点

22、适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1） 反应定量地完成

（2）反应速度要快 （3）能用较简便的方法确定滴定重点。

23、直接配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1） 有足够的纯度 （2） 组成与化学式完全相符（3） 稳定 ，除此之外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有 较的摩尔质量

24、以硼砂为基准物标定HCL 溶液，反应为：

NaB 4O 7与HCl 反应的物质的量之比为 1:2

25、容量法测定硅是以NaOH 测定K2SiF 6水解产生的HF ，

Si 与NaOH 的物质的量之比为： 1:4

26、

27、已知某三元酸H 3A 的pK a1=2.00，pK a2=7.00，pK a3=12.00。则，其共轭碱

A 3-的pKb 值为 2.00

28、0.4%NaOH 溶液（摩尔质量为40g.mol -1，相对密度为1.00）的pH 为13

29、pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后pH 为 7

30、1mol.L -1NH 3.H 2O 与1mol.L -1HAc 等体积混合液pH 为 7

31、0.1mol.L H 2SO 4与0.2mol.L NaOH 等体积混合后pH 为 7

32、如要写出Na 2HPO 4水溶液的质子条件，则根据零水准的选择标准，应确定H2O 和HPO 42-为零水准，质子条件为 33322742225BO H BO NaH O H O B Na +=+3332BO H NaCl HCl BO NaH

+=+HF

KF SiO H O H SiF K 42332262++=+---34244342PO HPO PO H PO H 的共轭碱是：，而的共轭酸是：[][][][][]

---++=++OH PO PO H PO H H 3443422

33、醋酸在水溶液中的质子条件是：

34、写NH 4HCO 3水溶液的质子条件时，应选NH 4+、HCO 3-和H 2O 为零水准，质子条件为： 35、有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。今用标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂，耗去盐酸的体积为V 1；若取同样量的该碱液，也用盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸的体积为V 2。试由V 1与V 2的关系判断碱液的组成：

（1）当V 1=V 2时，组成是：NaOH

（2）当V 2=2V 1时，组成是：Na 2CO3

（3）当V 2﹥V 1时，组成是: Na 2CO3和NaHCO 3

（4）当V 1﹤V 2﹤2V 1: NaOH 和Na 2CO3

（5）当V 1=0，V 2﹥0时组成是: NaHCO 3

36、有一碱液，可能是NaOH ，或Na 2CO3，或NaHCO 3，或它们的混合物溶液。若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去V 2，请依据V 1与V 2的关系判断该碱液的组成：

（1）当V 1﹥V 2时为：NaOH 和Na 2CO3

（2）当V 1﹤V 2时，为：Na 2CO3和NaHCO 3

（3）当V 1=V 2时，为：Na 2CO3

（4）V 1=0，V 2﹥0时为：NaHCO 3

（5）V 1﹥V 2 ，V 2=0时为：NaOH

37、浓度为c mol.L -1EDTA 溶液中，Y 4-离子的浓度与其分布系数(δ)之间的关系式为： 38、用EDTA （Y M ）时，有时要加入掩蔽剂（X ）掩蔽干扰离子（N ）。则掩蔽剂必须符合K NX ﹥﹥K NY 和K MX ﹤﹤K MY 以及掩蔽剂本身须无色。

39、在PH ∠1的强酸性溶液中，EDTA 主要以 H 6Y 2+ 存在；在PH ≧12时，主要以 Y 4- 存在。

40、当EDTA 溶液的pH=6.0时，Y 4-离子的 时则在0.6=pH ，EDTA 滴定Ca 2+的 41、配平下列方程式：

42、条件电位除与溶液的离子强度有关外，还和电对物质的副反应如：生成沉淀、形成配合物、溶液酸度等有关。

43、根据

[][][]-

-+=OH Ac H [][][][][]-

-+++=+OH NH CO CO H H 32332[]

c Y -=4δ，。若是69.10lg 45.6lg ==CaY Y K a ，24.410'=CaY K

O H SO K CrO SO H O H CrO K 24254222725241++=++，O H KNO NO Mn AsO Na HNO KMnO AsO Na 232343343332)(25625+++=++V V V V V Cu Cu Cu Cu Sn Sn Sn Sn Fe Fe 522.0,158.0,136.0,15.0,44.0/////22242==-==-=+++++++θθθθθϕϕϕϕϕ