黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二上学期期中考试 化学理
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二化学上学期期中试题理
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题理可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Mn 55 Fe 56 K 39 S 32 一、填空题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A. 硝酸铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 亚硫酸钠2. 已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌ CH 3COO －＋ H ＋，要使溶液中)COOH CH (c )H (c 3+ 值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水3. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H +的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH 的量 D. CH 3COOH 的物质的量 4. 下列判断正确的是（ ） A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性B. c(H ＋)水电离产生 ＝ c(OH －)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性5. 0.1 mol•L -1KHS 溶液中下列表达式不正确的是（ ）A.c (K +)+c (H +)= c (OH -)+ c (HS -)+2 c (S 2-) B.c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (S 2-)> c (H +) C.c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)= 0.1 mol•L-1D.c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (H 2S)> c (H +)6. 某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。
2014-2015年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期中数学试卷及参考答案(理科)
2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中数学试卷（理科）一、选择题（本大题共有12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四选项中只有一项是符合题目要求的．）1．（5分）抛物线y2=﹣16x的焦点坐标为（）A．（0，﹣4）B．（4，0） C．（0，4） D．（﹣4，0）2．（5分）动点P到点M（1，0）与点N（3，0）的距离之差为2，则点P的轨迹是（）A．双曲线B．双曲线的一支C．两条射线D．一条射线3．（5分）若椭圆的对称轴为坐标轴，长轴长与短轴长的和为18，焦距为6，则椭圆的方程为（）A．B．C．或D．以上都不对4．（5分）平面上动点A（x，y）满足+=1，B（﹣4，0），C（4，0），则一定有（）A．|AB|+|AC|＜10 B．|AB|+|AC|≤10 C．|AB|+|AC|＞10 D．|AB|+|AC|≥105．（5分）设=2﹣+，=+3﹣2，=﹣2+﹣3，=3+2+5，（其中是两两垂直的单位向量），若，则实数λ，μ，ν的值分别是（）A．1，﹣2，﹣3 B．﹣2，1，﹣3 C．﹣2，1，3 D．﹣1，2，36．（5分）在同一坐标系中，方程a2x2+b2y2=1与ax+by2=0（a＞b＞0）的曲线大致是（）A． B． C． D．7．（5分）已知直线y=kx+1与椭圆恒有公共点，则实数m的取值范围为（）A．m≥1 B．m≥1，或0＜m＜1 C．0＜m＜5，且m≠1 D．m≥1，且m≠5 8．（5分）F1，F2是椭圆的两个焦点，A为椭圆上一点，且∠AF1F2=45°，则三角形AF1F2的面积为（）A．7 B．C．D．9．（5分）如图，A1B1C1﹣ABC是直三棱柱，∠BCA=90°，点D1、F1分别是A1B1、A1C1的中点，若BC=CA=CC1，则BD1与AF1所成角的余弦值是（）A．B．C．D．10．（5分）已知a＞b＞0，椭圆C1的方程为+=1，双曲线C2的方程为﹣=1，C1与C2的离心率之积为，则C2的渐近线方程为（）A．x±y=0 B．x±y=0 C．x±2y=0 D．2x±y=011．（5分）过抛物线y2=2px（p＞0）的焦点F且倾斜角为60°的直线l与抛物线在第一、四象限分别交于A、B两点，则的值等于（）A．5 B．4 C．3 D．212．（5分）已知F1，F2是椭圆和双曲线的公共焦点，P是它们的一个公共点．且∠F1PF2=，则椭圆和双曲线的离心率的倒数之和的最大值为（）A．B．C．3 D．2二、填空题（本大题共有4个小题，每小题5分，共20分）13．（5分）已知向量=（2，﹣1，2），=（﹣4，2，m），且⊥，则m的值为．14．（5分）已知过点（1，1）且与2x+y+1=0平行的直线经过抛物线y2=mx的焦点，则实数m=．15．（5分）给出下列命题：（1）空间中点P的柱坐标为，则点P的直角坐标为；（2）若曲线=1表示双曲线，则k的取值范围是（1，+∞）∪（﹣∞，﹣4）；（3）已知A（﹣5，0），B（5，0），直线AM，BM相交于点M，且它们的斜率之积为﹣，则点M的轨迹方程为=1；（4）已知双曲线方程为x2﹣=1，则过点P（1，1）可以作一条直线l与双曲线交于A，B两点，使点P是线段AB的中点．其中正确命题的序号是．16．（5分）设直线x﹣3y+m=0（m≠0）与双曲线=1（a＞0，b＞0）的两条渐近线分别交于点A，B．若点P（m，0）满足|PA|=|PB|，则该双曲线的离心率是．三、解答题（本大题共有6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．（10分）已知中心在原点的双曲线的渐近线方程是y=±x，且双曲线过点（1）求双曲线的方程；（2）求双曲线的焦点到渐近线的距离．18．（12分）如图，正方形ACDE所在的平面与平面ABC垂直，M是CE和AD的交点，AC⊥BC，且AC=BC．（1）求证：AM⊥平面EBC；（2）求直线AB与平面EBC所成角的大小．19．（12分）已知直线l的参数方程：（t为参数），曲线C的参数方程：（α为参数），且直线交曲线C于A，B两点．（Ⅰ）将曲线C的参数方程化为普通方程，并求θ=时，|AB|的长度；（Ⅱ）已知点P：（1，0），求当直线倾斜角θ变化时，|PA|•|PB|的范围．20．（12分）已知动圆E过定点M（0，2），且在x轴上截得弦长为4，设该动圆圆心的轨迹为曲线C．（1）求曲线C的方程；（2）点A为直线l：x﹣y﹣2=0上任意一点，过A做曲线C的切线，切点分别为P、Q，求证：直线PQ恒过定点，并求出该定点．21．（12分）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，平面PAD⊥平面ABCD，AB∥DC，PD=PA，已知AB=2DC=10，BD=AD=8．（1）设M是PC上的一点，求证：平面MBD⊥平面PAD；（2）当三角形PAD为正三角形时，点M在线段PC（不含线段端点）上的什么位置时，二面角P﹣AD﹣M的大小为．22．（12分）已知F1，F2是椭圆=1的两焦点，P是椭圆在第一象限弧上一点，且满足=1过点P作倾斜角互补的两条直线PA、PB分别交椭圆于A，B两点，（1）求点P坐标；（2）求证：直线AB的斜率为定值；（3）求△PAB面积的最大值．2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中数学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四选项中只有一项是符合题目要求的．）1．（5分）抛物线y2=﹣16x的焦点坐标为（）A．（0，﹣4）B．（4，0） C．（0，4） D．（﹣4，0）【解答】解：∵抛物线的方程为：y2=﹣16x，即2p=﹣16，故p=﹣8，则=﹣4，∴抛物线y2=﹣16x的焦点坐标是（﹣4，0），故选：D．2．（5分）动点P到点M（1，0）与点N（3，0）的距离之差为2，则点P的轨迹是（）A．双曲线B．双曲线的一支C．两条射线D．一条射线【解答】解：|PM|﹣|PN|=2=|MN|，点P的轨迹为一条射线故选：D．3．（5分）若椭圆的对称轴为坐标轴，长轴长与短轴长的和为18，焦距为6，则椭圆的方程为（）A．B．C．或D．以上都不对【解答】解：设椭圆的长半轴与短半轴分别为a和b，则2（a+b）=18，即a+b=9①，由焦距为6，得到c=3，则a2﹣b2=c2=9②，由①得到a=9﹣b③，把③代入②得：（9﹣b）2﹣b2=9，化简得：81﹣18b=9，解得b=4，把b=4代入①，解得a=5，所以椭圆的方程为：+=1或+=1．故选：C．4．（5分）平面上动点A（x，y）满足+=1，B（﹣4，0），C（4，0），则一定有（）A．|AB|+|AC|＜10 B．|AB|+|AC|≤10 C．|AB|+|AC|＞10 D．|AB|+|AC|≥10【解答】解：+=1的图象如图所示，∵B（﹣4，0），C（4，0），∴|AB|+|AC|≤10，当且仅当A为（0，±3）时，等号成立．故选：B．5．（5分）设=2﹣+，=+3﹣2，=﹣2+﹣3，=3+2+5，（其中是两两垂直的单位向量），若，则实数λ，μ，ν的值分别是（）A．1，﹣2，﹣3 B．﹣2，1，﹣3 C．﹣2，1，3 D．﹣1，2，3【解答】解：∵，∴3+2+5=λ（2﹣+）+μ（+3﹣2）+v（﹣2+﹣3）=（2λ+μ﹣2v）++，∴，解得．故选：B．6．（5分）在同一坐标系中，方程a2x2+b2y2=1与ax+by2=0（a＞b＞0）的曲线大致是（）A． B． C． D．【解答】解：由a＞b＞0，椭圆a2x2+b2y2=1，即+=1，焦点在y轴上；抛物线ax+by2=0，即y2=﹣x，焦点在x轴的负半轴上；分析可得，D符合，故选：D．7．（5分）已知直线y=kx+1与椭圆恒有公共点，则实数m的取值范围为（）A．m≥1 B．m≥1，或0＜m＜1 C．0＜m＜5，且m≠1 D．m≥1，且m≠5【解答】解：由于直线y=kx+1恒过点M（0，1）要使直线y=kx+1与椭圆恒有公共点，则只要M（0，1）在椭圆的内部或在椭圆上从而有，解可得m≥1且m≠5故选：D．8．（5分）F1，F2是椭圆的两个焦点，A为椭圆上一点，且∠AF1F2=45°，则三角形AF1F2的面积为（）A．7 B．C．D．+AF2=6，AF2=6【解答】解：由题意可得a=3，b=，c=，故，AF﹣AF1，∵AF22=AF12+F1F22﹣2AF1•F1F2cos45°=AF12﹣4AF1+8，∴（6﹣AF1）2=AF12﹣4AF1+8，AF1=，故三角形AF1F2的面积S=×××=．9．（5分）如图，A1B1C1﹣ABC是直三棱柱，∠BCA=90°，点D1、F1分别是A1B1、A1C1的中点，若BC=CA=CC1，则BD1与AF1所成角的余弦值是（）A．B．C．D．【解答】解：取BC的中点D，连接D1F1，F1D∴D1B∥DF1∴∠DF1A就是BD1与AF1所成角设BC=CA=CC1=2，则AD=，AF1=，DF1=在△DF1A中，cos∠DF1A=，故选：A．10．（5分）已知a＞b＞0，椭圆C1的方程为+=1，双曲线C2的方程为﹣=1，C1与C2的离心率之积为，则C2的渐近线方程为（）A．x±y=0 B．x±y=0 C．x±2y=0 D．2x±y=0【解答】解：a＞b＞0，椭圆C1的方程为+=1，C1的离心率为：，双曲线C2的方程为﹣=1，C2的离心率为：，∵C1与C2的离心率之积为，∴，∴=，=，C2的渐近线方程为：y=，即x±y=0．故选：A．11．（5分）过抛物线y2=2px（p＞0）的焦点F且倾斜角为60°的直线l与抛物线在第一、四象限分别交于A、B两点，则的值等于（）A．5 B．4 C．3 D．2【解答】解：设A（x1，y1），B（x2，y2），，，又，可得，则，故选：C．12．（5分）已知F1，F2是椭圆和双曲线的公共焦点，P是它们的一个公共点．且∠F1PF2=，则椭圆和双曲线的离心率的倒数之和的最大值为（）A．B．C．3 D．2【解答】解：设椭圆的长半轴为a，双曲线的实半轴为a1，（a＞a1），半焦距为c，由椭圆和双曲线的定义可知，设|PF1|=r1，|PF2|=r2，|F1F2|=2c，椭圆和双曲线的离心率分别为e1，e2∵∠F1PF2=，∴由余弦定理可得4c2=（r1）2+（r2）2﹣2r1r2cos，①在椭圆中，①化简为即4c2=4a2﹣3r1r2，即，②在双曲线中，①化简为即4c2=4a12+r1r2，即，③联立②③得，=4，由柯西不等式得（1+）（）≥（1×+）2，即（）=即，d当且仅当时取等号，法2：设椭圆的长半轴为a1，双曲线的实半轴为a2，（a1＞a2），半焦距为c，由椭圆和双曲线的定义可知，设|PF1|=r1，|PF2|=r2，|F1F2|=2c，椭圆和双曲线的离心率分别为e1，e2∵∠F1PF2=，∴由余弦定理可得4c2=（r1）2+（r2）2﹣2r1r2cos=（r1）2+（r2）2﹣r1r2，由，得，∴=，令m===，当时，m，∴，即的最大值为，法3：设|PF1|=m，|PF2|=n，则，则a1+a2=m，则=，由正弦定理得=，即=sin（120°﹣θ）≤=故选：A．二、填空题（本大题共有4个小题，每小题5分，共20分）13．（5分）已知向量=（2，﹣1，2），=（﹣4，2，m），且⊥，则m的值为5．【解答】解：∵⊥，∴=﹣8﹣2+2m=0，解得m=5．故答案为：5．14．（5分）已知过点（1，1）且与2x+y+1=0平行的直线经过抛物线y2=mx的焦点，则实数m=6．【解答】解：∵设过点（1，1）且与2x+y+1=0平行的直线为：2x+y+C=0，将（1，1）代入后解得：C=﹣3，故过点（1，1）且与2x+y+1=0平行的直线为2x+y﹣3=0，∵抛物线y2=mx的焦点在x轴上，当y=0时，由2x+y﹣3=0得：x=，即=，故m=2p=6．故答案为：615．（5分）给出下列命题：（1）空间中点P的柱坐标为，则点P的直角坐标为；（2）若曲线=1表示双曲线，则k的取值范围是（1，+∞）∪（﹣∞，﹣4）；（3）已知A（﹣5，0），B（5，0），直线AM，BM相交于点M，且它们的斜率之积为﹣，则点M的轨迹方程为=1；（4）已知双曲线方程为x2﹣=1，则过点P（1，1）可以作一条直线l与双曲线交于A，B两点，使点P是线段AB的中点．其中正确命题的序号是（2）．【解答】解：（1）空间中点P的柱坐标为，则x=2cos=，y=2sin=1，z=1，故不正确；（2）曲线=1表示双曲线，则（4+k）（1﹣k）＜0，∴k的取值范围是（1，+∞）∪（﹣∞，﹣4），正确；（3）已知A（﹣5，0），B（5，0），直线AM，BM相交于点M，且它们的斜率之积为﹣，则点M的轨迹方程为=1（x≠±5），故不正确；（4）设过点P（1，1）的直线方程为y=k（x﹣1）+1或x=1①当k存在时，联立得（2﹣k2）x2+（2k2﹣2k）x﹣k2+2k﹣3=0，当直线与双曲线相交于两个不同点，则必有△=（2k2﹣2k）2﹣4（2﹣k2）（﹣k2+2k﹣3）＞0，k ＜又方程的两个不同的根是两交点A、B的横坐标，P是线段AB的中点，∴x1+x2=2，∴k=2∴k=2，使2﹣k2≠0但使△＜0因此当k=2时，方程无实数解故过点P（1，1）与双曲线交于两点A、B且P为线段AB中点的直线不存在．当x=1时，直线经过点P但不满足条件，综上，符合条件的直线l不存在故答案为：（2）．16．（5分）设直线x﹣3y+m=0（m≠0）与双曲线=1（a＞0，b＞0）的两条渐近线分别交于点A，B．若点P（m，0）满足|PA|=|PB|，则该双曲线的离心率是．【解答】解：双曲线（a＞0，b＞0）的两条渐近线方程为y=±x，则与直线x﹣3y+m=0联立，可得A（，），B（﹣，），∴AB中点坐标为（，），∵点P（m，0）满足|PA|=|PB|，∴=﹣3，∴a=2b，∴=b，∴e==．故答案为：．三、解答题（本大题共有6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．（10分）已知中心在原点的双曲线的渐近线方程是y=±x，且双曲线过点（1）求双曲线的方程；（2）求双曲线的焦点到渐近线的距离．【解答】解：（1）设双曲线方程为：3x2﹣y2=λ（λ≠0），点代入得：λ=3，所以所求双曲线方程为：（2）双曲线的焦点坐标为（±2，0），到渐近线的距离为=．18．（12分）如图，正方形ACDE所在的平面与平面ABC垂直，M是CE和AD的交点，AC⊥BC，且AC=BC．（1）求证：AM⊥平面EBC；（2）求直线AB与平面EBC所成角的大小．【解答】解：∵四边形ACDE是正方形，所以EA⊥AC，AM⊥EC，∵平面ACDE⊥平ABC，∴EA⊥平面ABC，∴可以以点A为原点，以过A点平行于BC的直线为x轴，分别以直线AC和AE为y轴和z轴，建立如图所示的空间直角坐标系A﹣xyz．设EA=AC=BC=2，则A（0，0，0），B（2，2，0），C（0，2，0），E（0，0，2），∵M是正方形ACDE的对角线的交点，∴M（0，1，1） (3)=（0，1，1），=（0，2，0）﹣（0，0，2）=（0，2，﹣2），=（2，2，0）﹣（0，2，0）=（2，0，0），∴，，∴AM⊥EC，AM⊥CB，∴AM⊥平面EBC．…（5分）（2）∵AM⊥平面EBC，∴为平面EBC的一个法向量，∵=（0，1，1），=（2，2，0），∴cos．∴=60°．∴直线AB与平面EBC所成的角为30°．…（12分）19．（12分）已知直线l的参数方程：（t为参数），曲线C的参数方程：（α为参数），且直线交曲线C于A，B两点．（Ⅰ）将曲线C的参数方程化为普通方程，并求θ=时，|AB|的长度；（Ⅱ）已知点P：（1，0），求当直线倾斜角θ变化时，|PA|•|PB|的范围．【解答】解：（Ⅰ）曲线C的参数方程：（α为参数），曲线C的普通方程为．当θ=时，直线AB的方程为，y=x﹣1，代入，可得3x2﹣4x=0，∴x=0或x=∴|AB|=•=；（Ⅱ）直线参数方程代入，得（cos2θ+2sin2θ）t2+2tcosθ﹣1=0．设A，B对应的参数为t1，t2，∴|PA|•|PB|=﹣t1t2==∈[，1]．20．（12分）已知动圆E过定点M（0，2），且在x轴上截得弦长为4，设该动圆圆心的轨迹为曲线C．（1）求曲线C的方程；（2）点A为直线l：x﹣y﹣2=0上任意一点，过A做曲线C的切线，切点分别为P、Q，求证：直线PQ恒过定点，并求出该定点．【解答】（1）解：设动圆圆心的坐标为E（x，y），依题意，=，化简得：x2=4y，所以曲线C的方程为x2=4y；（2）证明：设直线PQ的方程为y=kx+b，由，消去y得：x2﹣4kx﹣4b=0，设P（x1，y1），Q（x2，y2），则，且△=16k2+16b．以点P为切点的切线的斜率为k P=x1，其切线方程为y﹣y1=x1（x﹣x1），即y=x1x﹣，同理过点Q的切线的方程为y=x2x﹣，依题意，两条直线的交点为A（x A，y A）在直线l：x﹣y﹣2=0上，所以，即A（2k，﹣b），则：2k﹣（﹣b）﹣2=0，即b=2﹣2k，所以直线y=kx+2﹣2k，即y=k（x﹣2）+2，显然该直线恒过定点（2，2）（证毕）．21．（12分）如图，在四棱锥P﹣ABCD中，平面PAD⊥平面ABCD，AB∥DC，PD=PA，已知AB=2DC=10，BD=AD=8．（1）设M是PC上的一点，求证：平面MBD⊥平面PAD；（2）当三角形PAD为正三角形时，点M在线段PC（不含线段端点）上的什么位置时，二面角P﹣AD﹣M的大小为．【解答】（本小题满分12分）解：（1）证明：因为BD=AD=8，得BD=8，AD=6，又AB=10，所以有AD2+BD2=AB2，即AD⊥BD，又因为平面PAD⊥平面ABCD，且交线为AD，所以PD⊥平面PAD，BD⊂平面BDM，故平面MBD⊥平面PAD．（2）由条件可知，三角形PAD为正三角形，所以取AD的中点O，连PO，则PO 垂直于AD，由于平面PAD⊥平面ABCD，所以PO垂直于平面ABCD，过O点作BD的平行线，交AB于点E，则有OE⊥AD，所以分别以OA、OE、OP为x，y，z轴，建空间直角坐标系所以点O（0，0，0），A（3，0，0），D（﹣3，0，0），B（﹣3，8，0），P（0，0，3），由于AB∥DC且AB=2DC，得到C（﹣6，4，0），设（0＜λ＜1），则有，因为由（1）的证明可知BD⊥平面PAD，所以平面PAD的法向量可取：，设平面MAD的法向量为，则有，即有由由二面角P﹣AD﹣M的大小为．==，解得故当M满足：PM=PC时符合条件．22．（12分）已知F1，F2是椭圆=1的两焦点，P是椭圆在第一象限弧上一点，且满足=1过点P作倾斜角互补的两条直线PA、PB分别交椭圆于A，B两点，（1）求点P坐标；（2）求证：直线AB的斜率为定值；（3）求△PAB面积的最大值．【解答】（1）解：F1，F2是椭圆=1的两焦点，则c==，即有F1（0，），F2（0，﹣），设P（x，y），（x＞0，y＞0），则由=1，得x2+y2=3，又=1，解得，x=1，y=．则有点P的坐标为；（2）证明：由题意知，两直线PA、PB的斜率必存在，设直线PB的斜率为k，则直线PB的方程为，由于过点P作倾斜角互补的两条直线PA、PB，则直线PA：y﹣=﹣k（x﹣1）．由，消去y，得，设A（x A，y A），B（x B，y B），由韦达定理，得1+x B=，即有，y B=同理可得，y A=，所以为定值．（3）解：由（2）可设直线AB的方程为，联立方程，得，消去y，得，由判别式8m2﹣16（m2﹣4）＞0，得，x1+x2=﹣m，x1x2=，|AB|==易知点P到直线AB的距离为，所以，当且仅当m=±2时取等号，满足，所以△PAB面积的最大值为．赠送初中数学几何模型【模型五】垂直弦模型：图形特征：运用举例：1.已知A、B、C、D是⊙O上的四个点.(1)如图1，若∠ADC＝∠BCD＝90°，AD＝CD，求证AC⊥BD；(2)如图2，若AC⊥BD，垂足为E，AB＝2，DC＝4，求⊙O的半径.2.如图，已知四边形ABCD内接于⊙O，对角线AC⊥BD于P，设⊙O的半径是2。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二化学上学期期中试题理
理科化学试题一、单选题(1至19题每题2分，20至24题每题3分，共53分)1 •下列物质溶于水后溶液显酸性的是A. KHCG B • NHCHCOONa C • NMNO D • CHOH2. 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=1 x 10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A. H2SQ B . NaOH C . KHSQ D . CH s COONa3. 下列判断正确的是( )A. pH=6的溶液一定呈酸性B. c (H )水电离产生=c ( OH )水电离产生的溶液一定呈中性C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性4. 下列说法中正确的是()A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现5. 下列事实与水解反应无关.的是A. 用Na2S除去废水中的Hg2+B.用热的N@CO溶液去油污C.利用油脂的皂化反应制造肥皂D.配制CuSO溶液时加少量稀HSQ6. 下列说法中正确的是A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D. 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同7. 0.1mol/LCH 3COO溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是A. c (H) B . c (H+). c ( OH) C . ' D .&如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是9. 有①N Q SO溶液②CHCOO!溶液③HCl溶液各25mL物质的量浓度均为O.1mol/L .下列说法正确的是( )A. 三种溶液的pH的大小顺序是①'②〉③B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②'①〉③D. 三种溶液中由水电离出 c ( H+)大小顺序是：③'②〉①10. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L -1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若1把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L - NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A. 大于20mL B .小于20mL C .等于20mL D .等于5mL11. 下列实验操作能到达目的的是A. 制取Mg可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B. 除去CO中的HCI :将混合气体通过足量的N&CO溶液C. 除去CuCl2溶液中的FeCb杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释12. 依据下表25C时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CHCOOH HC1O HCO2A. 向NaCIO溶液中通入少量CO的离子方程式为：2C1O+CO+H20==2HC10+GOB. 相同浓度的CHCOOKH NaCIO的溶液中，水的电离程度前者大C. 向0. Imol ? L -l的CHCOO!溶液中滴力口NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的c(CH s COOH) C(CH3COO =5 ：91 + 2D. 常温下，0? lmol ? L -的NaHCO 溶液pH =4 : c(HC 2O-) >C(H )> C(H2GO)>C(C 2O-)13. 下列说法正确的是A. 锅炉中沉积的CaSQ可用饱和NazCO溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B. 可采取加热蒸发的方法使FeCI s从水溶液中结晶析出C. NaAlO2溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和气体生成D. 将SQ分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同14. 在密闭容器中发生下列反应a A(g) cC(g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( )A. A的转化率变小 B .平衡向正反应方向移动C. D的物质的量变多 D . a >C + d15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH= 0 的溶液：NaS 1「、NO「、SQ2「②pH= 12 的溶液中：CO2-、Na+> NO「、S^、SO2「③水电离的｛浓度C(H+) = 10_ mol •L _ 的溶液中：Cl_、CO_、NO_、NH、SO _2+ + 一_L 2 —④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH、Cl、K、SQ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO一、NO一、Na+、SO2一⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO一、Cl 一、A. ②④ B .②③ C .①②⑤ D .①②⑥16. 下列指定化学用语正确的是( )2- +A. NaHCQ水解的离子方程式：HCO+H2O = CO s +^0B. Ba(OH) 2 的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2++2OHC. NaHSQ在水中的电离方程式：NaHSO = Na++H f+SQ2-D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH1 117. 25C时，用0.1 mol •L 的HCI溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol •L 的NH・H 2。
黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 文
牡一中 2014-2015学年度上学期期中考试高二学年化学〔文科〕试卷第I卷(选择题)本试卷总分为100分，考试时间：60分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：2C：120：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56一、单项选择题〔每一小题2分共60分〕1．减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，如下过程不产生温室气体的是( )。
A．用火力发电B．用已脱硫的煤作燃料C．使用天然气作燃料D．使用水力发电2. 如下仪器中不能加热的是( )。
A．坩埚 B．试管 C．烧杯 D．容量瓶3．如下行为中符合安全要求的是( )。
A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 B．进入煤矿井时，用火把照明C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸4．如下物质中，属于电解质的是〔〕A．蔗糖 B．盐酸 C．氯化钠 D．二氧化碳5．既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的物质是( )。
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Fe2O3 D． Al2O36．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．半导体材料 D．制农药的材料7．如下过程属于物理变化的是( )。
A．活性炭使红墨水褪色 B．SO2使品红溶液褪色C．漂白粉使某些染料褪色 D．氯水使有色布条褪色8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是( )。
A．NaOH B．BaCl2 C．KSCN D．AgNO39．关于元素周期表的说法不正确的答案是( )。
A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二、三周期10．如下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．NH4+、K+、OH－、HCO3－ B．Na+、Cl一、Ba2+、CO32－C．H+、Al3+、Ag+、NO3－D．H+、Na+、SO42－、HCO3－11．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有( )。
黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二上学期期中考试生物理Word版含答案
牡一中2014—2015学年度上学期期中考试高二学年生物试题（理科）一、选择题(共40小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1-30每小题1 分，31-40每小题2分，共50分)1.下列物质中，属于人体内环境组成成分的是①血红蛋白 ②葡萄糖 ③二氧化碳 ④钠离子 ⑤血浆蛋白A.①②③B.①④⑤C.①③④D.②③④⑤2.关于人体内环境的叙述，正确的是A.组织液渗透压增大，引起细胞吸水B.无氧呼吸产生乳酸的过程发生在内环境中C.血浆中的HCO 3-参与维持血浆pH 的稳定D.血浆中蛋白质的含量对血浆渗透压没有影响3.下列与人体内环境稳态调节有关的叙述，正确的是A.血浆中的抗利尿激素随细胞外液渗透压的升高而增多B.人体维持体温相对稳定的调节方式为激素调节C.血浆的化学成分稳定时，机体达到稳态D.胰岛素降低血糖浓度的原理是切断血糖的来源4.关于正常情况下组织液生成与回流的叙述，错误．．的是 A.生成与回流的组织液中氧气的含量相等B.组织液不断生成与回流，并保持动态平衡C.血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液D.组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液5.右图为反射弧模式图，下列叙述正确的是①若在a 点刺激，神经就发生兴奋，并从这一点向肌肉方向传导，肌肉就收缩 ②图中结构C和结构D 分别是效应器和感受器③图中结构B 的功能与膜的流动性有关 ④当兴奋产生时，神经细胞膜的离子通透性会发生急剧变化，钾离子流入细胞内 ⑤a 处产生的兴奋不能传递给脊髓内的中间神经元A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③⑤6.如果支配右腿的传入神经及中枢完整，而传出神经受损，那么该右腿会A.不能运动，针刺有感觉B.能运动，针刺有感觉C.不能运动，针刺无感觉D.能运动，针刺无感觉7.多起酒后驾车造成特大交通事故，引起了人们的高度关注，醉酒之人往往语无伦次、呼吸急促、行动不稳，以上生理活动与下列哪些结构有关A.大脑 脑干 小脑B.大脑 大脑 脑干C.大脑 下丘脑 小脑D.大脑 小脑 脑干8.给狗喂食会引起唾液分泌，但铃声刺激不会。
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷(理科)
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . H35Cl、H37Cl属于同素异形体B . 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SC . 16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同D . K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大3. （2分）(2015·东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ4. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D . 由丁可知：将℃的A,B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等5. （2分）下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（）A . NO2B . Ba（OH）2C . Cl2D . CH3COONa6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ7. （2分） (2017高二上·淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8. （2分）向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2 ，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是（）A . 正反应速率B . 逆反应速率C . HCOOH（g）的浓度D . H2的体积分数9. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A . 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（L•s）B . 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（L•s）C . 2 s后物质A的转化率为70%D . 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L10. （2分） (2018高二下·宜昌期末) NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题解析版考试说明：本试卷共分两部分，第一部分选择题30小题，共60分，第二部分非选择题，6小题，共40分，满分100分，考试时间：60分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 Na：23 Al：27分：选择题（包括30小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共60分）1. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 选择公共交通出行【答案】A【解析】A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电可减少二氧化碳含量，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、选择公共交通出行，减少了汽油等化石燃料的使用，减少了CO2的排放，故D 错误；故选A。
2. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D. 纯碱的年产量【答案】B【解析】乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B。
3. 下列仪器中不能加热的是（）。
A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 蒸馏烧瓶【答案】C【解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D不选；故选C。
点睛：本题考查化学仪器的使用。
能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。
4. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
该反应中，铁（）A. 是氧化剂B. 被还原C. 被氧化D. 发生还原反应【答案】C【解析】Fe与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应中Fe元素的化合价升高被氧化，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故选C。
黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷
黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A . 磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B . 铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C . 小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D . 苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列说法错误的是（）A . 燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B . 将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C . 预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D . 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。
若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是（）A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 3:14. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣16. （2分） (2016高一下·承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A . 0.8倍B . 1.3倍C . 1.6倍D . 3.1倍7. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣18. （2分） (2017高二上·广州期中) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是（）A . 利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B . 利用图(2)用于测定中和热C . 利用图(3)所示装置收集 HClD . 利用图(4)所示装置制取少量 NH310. （2分） (2018高二上·许昌期中) 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。
黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷(理科)
黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAC . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAD . 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA2. （2分）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . NaHCO3B . FeCl2C . Fe(OH)3D . H2SiO33. （3分） (2017高一下·容县期末) X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一．下列有关判断中，正确的是（）A . X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族B . 若X的常见简单阴离子Xn﹣能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强C . 若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少D . 若X能形成XO32﹣、XO42﹣和X2O32﹣， Y能形成YO3﹣和XO4﹣，则X、Y一定在同一周期4. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 石墨B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖5. （2分）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断，下列说法中错误的是：（）A . 反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行B . 反应③是置换反应C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D . 还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ .6. （2分）(2020·金华模拟) 下列变化中，气体被还原的是（）A . 水蒸气使 CuSO4固体变蓝B . 氯气使浅绿色 FeCl2 溶液变黄C . H2使灼热CuO 固体变红D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀7. （2分）下列说法，不正确的是（）A . 所有的燃烧都是放热反应B . 大多数的化合反应是放热反应C . 大多数的分解反应是吸热反应D . 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，该反应是放热反应8. （2分） (2016高一下·城中期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 单斜硫比正交硫稳定C . 两种硫的燃烧反应均为放热反应D . S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33 kJ•mol﹣19. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）10. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A . pH=5的NH4Cl溶液B . pH=5的NaHSO4溶液C . pH=8的CH3COONa溶液D . pH=8的NaOH溶液11. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变C . 恒温恒压，充入N2 ，平衡不移动D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高12. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的，下列叙述正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＜c+dC . X的体积分数增大D . X的转化率减小13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C . 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D . 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大14. （2分）下列各组物质性质的比较中正确的是（）A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积15. （2分） (2019高二下·安平期末) 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A . 55 kJB . 220 kJC . 550 kJD . 1108 kJ16. （2分） (2018高二上·吉林期中) 在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷(A)
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷（A）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应2. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）A . 火箭发射B . 工业炼铁C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应3. （2分）一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（）A . c（A）=1.0mol/L c（B）=0.2mol/LB . c（B）=0.5mol/L c（C）=1.2mol/LC . c（A）=0.4mol/L c（C）=1.8mol/LD . c（A）=0.9mol/L c（B）=0.5mol/L4. （2分）反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。
该反应进行的快慢顺序为（）A . ①＞②＞③＞④B . ③＞②＝④＞①C . ①＞③＞②＝④D . ④＞③＞②＞①5. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同6. （2分） (2019高一下·白山期中) 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列各式中不正确的是（）A . HF+H2O⇌H3O++F﹣B . NaHCO3=Na++HCO3﹣， HCO3﹣⇌H++CO32﹣C . Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）D . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣8. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C . 足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质9. （2分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量10. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1 ，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1 ，则a＞bD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量11. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . x=2C . P3＜P4 ， y轴可表示混合气体的相对分子质量D . P3＞P4 ， y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量12. （2分）已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
黑龙江省牡丹江一中1415学年度高二上学期期中——物理
黑龙江省牡丹江一中2014—2015学年度上学期期中考试高二物理试题本卷用时：90分钟总分100分一、选择题（1-8题为单选题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，9-12题为多选题，有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
）1、下列说法中正确的是（）A．点电荷就是体积很小的带电体B．据可知，当r→0时，F→∞C．两个相同的、球心距离为r的金属球，带有等量同种电荷Q时的库仑力D．两个点电荷的电荷量不变，只使它们之间的距离成为原来的一半，则它们之间的库仑力变为原来的2倍．2、两个完全相同的金属小球带有正、负电荷，相距一定的距离，把它们相碰后置于原处，则它们之间的库仑力和原来相比将（）A．变大B．变小C．不变D．以上情况均有可能3、在如下图所示的电场中的P点放置一正电荷，使其从静止开始运动，其中加速度逐渐增大的是图中的( )4、粗细均匀的金属环上A、B、C、D四点把其周长等分成四分，如右图所示。
当A、B点接入电路中时，圆环消耗的电功率为P；当A、D点接入电路中时，圆环消耗的电功率为（电源内阻不计）（）A．P/4 B．P C．4P/3 D．3P5、在如图所示的电路中，输入电压U＝8V，灯泡L标有“3V6W”字样，电动机线圈的电阻R M＝1Ω。
若灯泡恰能正常发光，下列说法正确的是()A．电动机的输入电流是5A B．电动机的输出功率是10WC．电动机的效率是80% D．整个电路消耗的电功率是16W6、如图所示，电子从负极板边缘垂直射入匀强电场，恰好从正的边缘射出．今若使两极间距离增加为原来的2倍，而电子仍以同样的速度射入，也恰好从正极板的边缘射出，不计重力，这时两板间电压应为原来的（）7、如图所示，虚线表示某电场的等势面。
一带电粒子仅在电场力作用下由A运动到B的径迹如图中实线所示，则下列结论正确的是()A．粒子带正电，由A到B的过程中加速度一直增大B．粒子带负电，由A到B的过程中速度先增大再减小C．粒子带正电，由A到B的过程中电场力一直做正功D．粒子带负电，由A到B的过程中电势能先增大再减小，但B点电势能比A点大8、如图所示,平行金属板中带电质点P处于静止状态,不考虑电流表和电压表对电路的影响,当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时,则().A.电压表读数减小B.电流表读数减小C.质点P将向上运动D.R3上消耗的功率逐渐增大9、(多选题)两点电荷A、B带电量q A＞q B，在真空中相距为L0，现将检验电荷q置于某一位置时所受库仑力恰好为零，则此位置当A、B为（）A．同种电荷时，在A、B连线上靠近B一侧B．同种电荷时，在A、B连线上靠近A一侧C．异种电荷时，在BA连线的延长线上靠近A一侧D．异种电荷时，在AB连线的延长线上靠近B一侧10、(多选题)关于电势与电势能的四种说法中，正确的是( )A．在电场中，电势较高的地方，电荷在那一点具有的电势能较大B．在电场中某一点，若放入电荷的电荷量越大，它具有的电势能越大C．在正的点电荷电场中的任一点，正点电荷具有的电势能一定大于负电点荷具有的电势能D．在负的点电荷电场中的任一点，负点电荷具有的电势能一定大于正电点荷具有的电势能11、(多选题)如图1.3-9所示，在等量异种电荷形成的电场中，有A、B、C三点，A点为两点电荷连线的中点，B点为连线上距A点为d的一点，C点为连线中垂线距A点也为d的一点，则下面关于三点电场强度的大小、电势高低的比较，正确的是( )A．E B>E A>E C B．E A>E B>E CC．A=C>B D．B=C>A12、(多选题)一个质量为m、电荷量为+q的小球以初速度v0水平抛出,在小球经过的竖直平面内,存在着若干个如图所示的无电场区和有理想上下边界的匀强电场区,两区域相互间隔、竖直高度相等,电场区水平方向无限长,已知每一电场区的场强大小相等、方向均竖直向上,不计空气阻力,下列说法正确的是().A.小球在水平方向一直做匀速直线运动B.若场强大小等于mg/q,则小球经过每一电场区的时间均相同C.若场强大小等于2mg/q,则小球经过每一无电场区的时间均相同D.小球经过每个电场区过程机械能的减少量相同二、填空题（每空3分）13、将满偏电流为2mA，电阻为5Ω的灵敏电流计改装成量程为3V的电压表，需（填串联或并联）一个阻值为Ω的电阻。
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷(II)卷
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 三种化合物中C最稳定B . 两步反应均为吸热反应C . A与C的能量差为E4D . A B反应，反应条件一定要加热2. （2分）肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是（）A . 194B . 391C . 516D . 6583. （2分）下列说法中正确的是（）A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔHB . 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔHC . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔHD . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018 ，可判断非金属性：Br>Cl4. （2分）可逆反应：2NO2 2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . 全部5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 在密闭容器中发生下列反应 aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变小B . 平衡向正反应方向移动C . D的物质的量变多D . a＞c+d6. （3分）在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2 ，由此可判断（）A . 正反应为放热反应B . 化学方程式中的计量数a＞bC . G的转化率随温度升高而减小D . 增大压强，容器内气体的质量变大7. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（）A . aB . bC . cD . d8. （2分）在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195℃时随时间变化如表所示t/min0135n（H2）/mol8544下列说法正确的是（）A . P1＞P2 ， a＜0B . 在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）C . 在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）﹣2D . 在B点时，v正＞v逆9. （2分） (2018高二下·雅安期末) 下列电离方程式，书写正确的是（）A . H2SO4=2H++SO42-B . NH3·H2O=NH4++OH-C . H2CO3=H2O+CO2↑D . H2CO3 2H++CO32-10. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用图装置制备Fe（OH）2C . 用图装置制取金属锰D . 用图装置制取氯气11. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)12. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（）A . HA酸溶液的pH值一定等于1B . HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/LC . 中和后溶液中M+离子浓度一定等于A﹣离子浓度D . 中和后生成的盐MA一定没有发生水解13. （2分） (2017高二上·孝感期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3﹣C . =1012的水溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣14. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
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黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学理可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Mg：24一、选择题（单选，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分)1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是()A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部2．下列说法正确的是()A．放热反应一定不需要加热B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．难溶物也可能是强电解质3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是()A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越小4．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3- +H+C．CO 32-+H2O HCO3-+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+5．下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO46．反应A+B C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）7．反应3NO 2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是()A．升温B．减压C．加水D．通入O2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·m o l－1，下列判断正确的是（）8．工业生产水煤气的反应为：C(s)+HA．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H(g) C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·m o l－1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量9．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂A ． ② ⑤B ． ① ②C ． ③ ⑤D ．④ ⑥10．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是 ( )A ．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性B ．水的离子积变大，pH 变小，呈中性C ．水的离子积变大，pH 变小，呈碱性D ．水的离子积不变，pH 不变，呈中性11．在平衡：2CrO 42-(黄色)＋2H +Cr 2O 72-(橙红色)＋H 2O 中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。
若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是( )A ．少量浓硫酸B ．少量氢氧化钠固体C ．少量氯化钾固体D ．少量H 2O12．下列各组热化学方程式中，△H 1 >△H 2的是( ) A ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)△H 2 D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 213．已知热化学方程式：① C 2H 2 (g)+ 5/2O 2(g) = 2CO 2(g) + H 2O(l) △H 1= _1301.0kJ/mol② C(s) + O 2(g) = CO 2(g) △H 2= _393.5kJ/mol ③ H 2(g) + 12O 2(g) = H 2O(l) △H 3= _285.8kJ/mol 则反应④ 2C(s) + H 2(g) = C 2H 2(g)的△H 为( )A ．+621.7kJ/molB ．+1301.0kJ/molC ．-228.2kJ/molD ．+228.2 kJ/mol14．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．物质A 的转化率增加C ．物质C 的质量分数增加D ．ｍ＜2ｎ15．已知450℃ 时，反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为( )A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定16．向少量FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液，发生反应：FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 。
欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是( )① 加Fe(SCN)3 ② 加NaOH 固体 ③ 加Zn 粉 ④ 加KCl 固体A ．②③B ．②④C ．①②D ．①④17．某温度下, 相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据右图判断正确的是（ ）A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线B ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大C ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度18．已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·m o l －1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO 2和1 m o l O 2 (乙) 1 m o l SO 2和0.5 m o l O 2(丙) 2 m o l SO 3 。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 > 2P 乙B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 > 2m 乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙19．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（）A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合20．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．由水电离的c(H＋) ：①=②=③=④B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大C．将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②> ③D．四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③> ④> ②> ①二、填空题(共50分)21．(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是（填字母，下同），表示物质的中和热的是。
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H4E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) △H5F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H6G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7（2）25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为，该反应的热化学方程式为。
22．(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验和（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验和。
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是。
（3）在分析化学中常用Na 2C 2O 4晶体作为基准物质测定KMnO 4溶液的浓度。
在H 2SO 4溶液中，反应如下：2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O①用托盘天平称取W g Na 2C 2O 4晶体。
②将WgNa 2C 2O 4配成100 mL 标准溶液，量取20.00 mL 置于锥形瓶中，酸性KMnO 4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO 4的物质的浓度为________ （填表达式，用W 表示）。
23．（8分）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：（1）已知CO 和H 2的燃烧热分别为283kJ/mol 、285.8kJ/mol ，H 2O （g ）=H 2O(l)△H= 44kJ/mol ，写出CO(g)和H 2O(g)反应的热化学方程式 。
（2）该反应的平衡常数为 。
该温度下，向该容器中充入1mol CO 、3molH 2O （g ）、2mol CO 2、1.5molH 2，则起始时该反应速率V 正 V 逆（填“>”、“<”或“=”）（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。
A ．增加H 2O （g ）的量，CO 的转化率升高而H 2O （g ）的转化率降低B ．若CO 与H 2O （g ）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同C ．CO 和H 2O （g ）初始物质的量之比等于二者转化率之比D ．当CO 与H 2O （g ）物质的量之比为1：4时，CO 的转化率为0.8524．(10分)I ．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是( )A ．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化B ．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些C ．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗D ．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低E ．用pH 试纸测量某溶液的pH 时要先将试纸润湿F ．用广泛pH 试纸测量H 2SO 4溶液的pH 时，测得pH=3.2 II ．如图所示，温度不变的某容器分隔成A 、B 两部分，A 容器 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在A 中充入2molSO 2和1molO 2，在B 中充入2 molSO3 和1molN 2，在相同条件下发生可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，填空：（1) 固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A 中压强为P 1，B 中压强为P 2，则P 1与P 2的大小是：P 1 P 2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。