电子式的书写

电子式的书写

1. 电子式的写法

（1）原子的电子式

用元素符号表示原子核及内层电子，用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如：钙原子：·Ca ·，氮原子N ⋅

⋅。

（2）离子的电子式

①简单阳离子的电子式即离子符号本身，如Na +、Mg 2+。

②阴离子和复杂阳离子（原子团）：

要用[ ]，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为[]2S

－，NH 4+的电子式为[] H

H N H H

+ ，OH －的电子为[]O H －。

（3）非金属单质的电子式

非金属单质都是共价健，共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并，如H 2、F 2、N 2的电子式分别为：

H H ，F F ，N N 。

（4）化合物的电子式

分清键型，对称排列勿忘孤对电子，一般达8电子稳定结构。（H 、B 、Be 除外） ①共价化合物写法同非金属单质，如H 2O 、CO 2、CH 4、CCl 4的电子式分别为：H O

H 、

O C O 、 H H C H H 、Cl

Cl C Cl Cl

。

②离子化合物：由阳离子和阴离子的电子式构成，但相同的离子不得合并。如K 2S ：

[]2K S K -++，

（NH 4）2S ：[][][]2 H H

H N H S H N H H H -++ 。 （5）用电子式表示化合物的形成过程

左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“→”连接，注意离子键和共价键形成过程的区别。例如：

2. 书写电子式应注意的问题

如MgBr 2的电子式[][]2Br Mg Br -+-，不能写作[

]22Mg Br -+。 （2）不能漏写未参与成键的电子 如N 2

N N 错，应为N N ； NH 3 H H N H 错，应为 H H N H ；

CCl 4 Cl

Cl C Cl Cl 错，应为Cl Cl C Cl Cl

。

（3）注意分子中原子的结合方式

如HclO H Cl

O 错，HClO 中应与O 相连，应写成H O

Cl 。

（4）其它常见错误

①漏写或多加[ ]及错写电荷数。如：NaCl Na +Cl ，HF H +[]F -等。 ②离子的电荷数与化合价混淆。如：[]2O -、Mg +2等。 ③书写不规范如把N 2的电子式写成N N

例2 下列粒子的电子式书写正确的是（ ）

A. N N

B. [][] H

H N H Cl H -+ C. H +

[]F -⨯ D. []22Na S +-⨯⨯

【解析】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为两成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。尽管有共用电子对的偏移使原子显部分电性，但也不标出所带电荷数，所以C 项错误。电子式是在元素符号周围“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子。A 项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A 项错误。HF 是共价化合物，C 项错误。D 项中Na +不应合并写。

【答案】B

练习2 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）

A. H ×+·Cl −−→H －[]Cl ⨯-

B. Na ×+·Br −−→Na Cl

⨯

C. ×Mg ×+ 2·F −−→Mg 2+ +[][]F F ⨯-⨯-

D.·O ·+C ⨯

⨯⨯⨯+·O ·−−→O C O ⨯⨯⨯⨯