北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案

北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究

（海淀）28.（15分）

为探究Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr 2O 72-（橙色）+ H 242-（黄色）+ 2H +

（1）进行实验i 和ii ：

23的原因：

。②用离子方程式解释i 中现象： 。 （2）继续进行实验iii ：

向2 mL 蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L −1 K 2Cr 2O 7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是 。

②用化学平衡移动原理解释iii 中现象： 。

③根据实验i ～iii ，可推测：Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。

④向实验iii 所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是 。

（3）为探究溶液酸性增强对Na 2SO 3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学 利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K 闭合时，电压为x 。

b. 向U 型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y 。

c. 继续向U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。

①上述实验说明： 。

②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O 2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，

结果表明O 2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z （z

究不同条件下KI 与O 2反应，实验如下。

（1）实验②中生成I 2的离子方程式是_____ ___。 （2）实验③的目的是_____ ___。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是_____ ___。 （4）为进一步探究KI 与O 2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O 2不能氧化I —

”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

ⅰ.烧杯 a 中的溶液为_______。

ⅱ.实验结果表明，此猜想不．成立．．。支持该结论的实验现象是：通入O 2后，_______。 Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO 3-

，褪色的原因是（用离子方程式表示）___ _。

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是___ ____；实验⑥的现象产生的原因可能是_____ _。

（朝阳）28.（14分）某学生探究如下实验（A ）：

淀粉溶液数滴碘水稀H 2SO 4

（1）使淀粉变蓝的物质是 。

（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a ”证实该分析不合理：

淀粉溶液

碘水现象a 24

无色溶液

“现象a ”是 。

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：

Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H 2SO 4，瞬

间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H 2SO 4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释 。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH ≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

① 产生黄色沉淀的离子方程式是 。 ② Ag 2O 的作用是 。

③ 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是 。 （5）结合化学反应速率解释实验A 中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因 。

（西城）28．（15分）

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO

氧化。 ① 已知MnO 2呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，

化学方程式是________。

② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③ III 中无明显现象的原因，可能是c (H +)或c (Cl －

)较低，设计实验IV 进行探究：

将实验III 、IV 作对比，得出的结论是________；将i 、ii 作对比，得出的结论是_______。 ④ 用右图装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验V ： ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －

1，指针

偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －

1，指

针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓H 2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 mL 浓HNO 3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 。 通过实验I 、II 、III 证明混合气体中含有Cl 2，III 的操作是________。

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

（丰台）28．（15分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。

Ⅰ．探究Cu 的化学性质