河北中考化学重点、难点、考点集锦
河北九年级化学知识点
河北九年级化学知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及它们变化的科学。
在九年级化学学习中，我们将会学习到许多重要的化学知识点和概念。
以下将对河北九年级化学知识点进行归纳和总结，帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
一、化学的概述化学的定义和重要性：化学是一门研究物质及其变化的科学，它在我们日常生活中扮演着重要的角色。
化学的分支学科以及实验室安全常识也是我们需要了解的内容。
二、物质的性质和分类物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质固有的性质，如颜色、密度等。
化学性质指的是物质与其他物质发生反应时的性质，如易燃性等。
我们还将学习到一些常见物质的物理性质和化学性质。
物质的分类：物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的分类包括纯物质和混合物，以及纯物质的元素和化合物。
三、反应与化学方程式化学反应的定义：化学反应是指物质之间的转化过程，涉及到物质的组成和结构的改变。
化学方程式：化学反应可以用化学方程式来描述，化学方程式由反应物、生成物以及反应条件组成。
我们将学习如何平衡化学方程式，以及一些常见的化学反应类型。
四、酸碱与盐酸碱的定义：酸是一类能够释放氢离子（H+）的物质，碱是一类能够释放氢氧离子（OH-）的物质。
我们将学习酸碱的性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应。
盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的物质。
我们将学习盐的命名和制备方法。
五、金属与非金属金属的性质和应用：金属具有导电性、延展性等特点，并广泛应用于日常生活和工业生产中。
我们将学习一些常见的金属的特性和用途。
非金属的性质和应用：非金属通常不具备金属的特点，但在生活和工业中也有广泛的应用。
我们将学习一些常见的非金属的特性和用途。
六、空气与氧气空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气占据了绝大部分。
我们将学习空气中各种气体的含量比例以及氧气的重要性。
氧气的制备和性质：氧气可以通过分解过氧化氢或电解水来制备。
我们将学习氧气的特性以及一些常见的氧气应用。
2023人教版河北化学中考考点
2023人教版河北化学中考考点化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展。
今天小编在这给大家整理了一些人教版河北化学中考考点，我们一起来看看吧!人教版河北化学中考考点考点1.水的组成水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8：1)。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+O2↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。
(4)水在4℃时，密度为1克/厘米3。
(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
考点2.物质的简单分类单质(一种元素)：如：H2、O2、Fe、S等纯净物(一种物质)物质化合物(多种元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物(多种物质)考点3.分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
B.分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
C.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4.原子A.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
B.化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
河北中考化学知识点归纳
河北中考化学知识点归纳河北中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念、原理和应用，以下是对这些知识点的总结：一、基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子与分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子。
- 元素周期表：元素的排列规律。
- 分子的构成：分子的化学式、化合价。
三、化学方程式- 化学方程式的书写：反应物、生成物、系数。
- 化学方程式的平衡：质量守恒定律。
四、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
五、化学计量- 摩尔的概念：物质的量。
- 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的浓度。
六、溶液与溶解度- 溶液的概念：溶质和溶剂。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 饱和溶液与不饱和溶液。
七、酸碱盐- 酸碱性：pH值。
- 酸碱中和反应。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
八、氧化还原反应- 氧化与还原：电子的转移。
- 氧化剂与还原剂。
九、金属与非金属- 金属的性质：导电性、延展性。
- 金属的冶炼：电解法、热还原法。
- 非金属的性质：非金属的化学性质。
十、有机化学基础- 烃：碳氢化合物。
- 醇、酚、醚：含氧有机化合物。
- 羧酸与酯：有机酸和酯类化合物。
十一、化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
- 化学实验安全：防火、防爆、防毒。
结束语：通过对河北中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门既注重理论学习，又强调实践操作的学科。
掌握这些基础知识点，对于学生在中考中取得优异成绩至关重要。
希望每一位学生都能够通过系统的学习和练习，深入理解化学原理，培养科学探究能力，为未来的学术发展打下坚实的基础。
河北省石家庄市第五十中学中考化学 知识点复习 新人教
河北省石家庄市第五十中学中考化学知识点复习新人教版1、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
2、最高价氧化物的水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
3、非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
4、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
5、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数可先零族定位，确定它所在周期，再确定它确定它所在的族。
6、元素分类：（1）按类别分：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（2）根据元素在周期表中的位置分类：①按周期分类：同周期元素和不同周期元素，短周期（1~3周期）元素和长周期元素；前20号元素。
②按族分类：主族元素、副族元素、第八族元素、零族元素。
（3）按元素周期表（新课标人教版化学必修2 P4 图1-2 ）分类：金属、非金属、过渡元素；其中金属元素专指主族元素的金属元素，过渡元素是指所有副族元素和Ⅷ族金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体。
7、各族元素的位置关系前三周期：IA→IIA→IIIA→IVA→VA→VIA→VIIA→0后四周期：IA→IIA→IIIB→IV B→VB→VIB→VIIB→VIII（3列）→IB→IIB→I IIA→IVA →VA→VIA→VIIA→08、ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。
河北初中化学知识点总结
河北初中化学知识点总结哇塞！咱们今天就来好好聊聊河北初中化学的知识点总结哈！首先，化学元素周期表那可是基础中的基础啊！你得记住常见元素的符号和名称，像氢（H）、氧（O）、碳（C）等等。
这可太重要啦！不然怎么写化学式呢？化学实验也是重中之重哟！比如说氧气的制取实验，咱们要用高锰酸钾加热来制取氧气，这步骤可得记清楚喽！先检查装置的气密性，然后装药品，固定装置，加热，收集气体，最后还要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
哎呀，一个步骤都不能错，不然实验就失败啦！还有化学方程式，这可是化学的语言呀！像氢气燃烧生成水，化学方程式就是2H₂ + O₂ 点燃2H₂O 。
这得好好理解反应的原理，才能写对呀！再说说酸碱盐的知识。
酸有盐酸、硫酸，碱有氢氧化钠、氢氧化钙，盐那就更多啦！它们之间的反应规律可得搞明白。
比如酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
这在实际生活中也很有用呢，胃酸过多可以吃点氢氧化铝来中和一下，是不是很神奇？金属的性质也不能忽略。
铁会生锈，铜会生铜绿，这都是因为和空气中的氧气、水发生了反应。
那怎么防止金属生锈呢？可以涂油、喷漆、镀金属等等。
化学计算也是要掌握的哟！比如根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，要找对相对分子质量，算准比例。
这可需要细心和耐心呢！还有物质的分类，混合物和纯净物，单质和化合物，搞清楚它们的概念和区别，做题的时候就不会迷糊啦！溶液的知识也很重要哦！饱和溶液和不饱和溶液的转化，溶解度的概念和计算，这都得弄明白。
化学与生活的联系也很紧密呢！比如食品中的添加剂，衣服的材质，建筑材料等等，都包含着化学知识。
总之，河北初中化学的知识点真是又多又重要！同学们一定要认真学习，多做练习，才能掌握好这些知识呀！加油加油！。
河北中考化学重要的知识点
河北中考化学重要的知识点河北中考化学重要的知识点中考对于化学知识的考察是全面、综合的，通常是一个题目涉及多个知识点，这就要求学生要全面复习所学内容。
下面是店铺为大家整理的中考化学知识点，希望对大家有用!中考化学必备知识点(一)固体的.颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液中考化学常考知识(一) 气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子中考化学知识口诀一、化学价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
河北中考化学知识点归纳2023
河北中考化学知识点归纳2023化学是一门以实验为基础的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
对于2023年河北中考的化学科目，以下是一些重要的知识点归纳：1. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的区分与理解。
2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则，以及离子符号的表示方法。
3. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。
4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型的识别与应用。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量保持不变的原理。
6. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系。
7. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度等不同浓度表示方法的计算。
8. 酸碱盐的性质：酸碱指示剂的使用，酸碱中和反应，盐类水解等。
9. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化还原反应的判断与电子转移。
10. 金属活动性顺序：金属与酸、盐溶液的反应规律。
11. 元素周期表：元素周期表的结构，元素周期律的应用。
12. 有机化学基础：烃、醇、酸、酯等有机化合物的分类与性质。
13. 化学实验操作：实验仪器的使用方法，实验操作的基本步骤，实验安全知识。
14. 化学计算：化学方程式的平衡计算，物质的量与浓度的换算。
15. 环境化学：大气污染、水污染的成因与防治，绿色化学的概念。
结束语：通过对上述知识点的系统学习和理解，相信同学们能够在2023年河北中考化学科目中取得优异的成绩。
化学不仅仅是一门科学，更是一种探索世界、解决问题的工具。
希望同学们能够享受化学学习的过程，培养科学探究的兴趣和能力。
中考化学河北省推断题高频考点及题眼建立+物质转化关系梳理
中考化学河北省推断题高频考点及题眼建立＋物质转化关系梳理河北省中考化学推断题的高频考点一、河北省中考化学推断题的高频考点，找准复习方向推断题是各地中考化学试卷中的常见题型，也是河北省自2000 年以来的固定题目。
此类题目具有知识覆盖面广、条件隐含、关系复杂、思维容量大、考点涉及范围广、形式新颖灵活、难度较高等特点。
笔者对2009～2019 年河北省中考化学试卷中的推断题从题眼类型（表1）、涉及的化学反应（表2）、考查的问题（表3）三个方面进行了汇总分析。
由表中内容可知，推断题涉及“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”三个一级主题中的内容；考查的问题涉及化学式、化合价、化学方程式、基本反应类型、物质的性质、物质的用途、金属的活动性顺序等核心知识。
其中高频出现的化学反应有：一氧化碳作还原剂，还原氧化铁或氧化铜的反应；表现氧气助燃性的反应；金属与盐溶液的反应，如铁与硫酸铜溶液的反应；以及酸碱盐之间的复分解反应等。
这类题目考查了学生的阅读能力（包括读文字、读框图）、分析能力、推理能力、应用能力等；锻炼了学生的求异思维、发散思维、抽象思维；还督促学生夯实元素与化合物的知识以构建知识网，找到知识间的联系，由此提高综合运用知识的能力。
二、针对学生的问题，合理选择教学策略推断题作为中考的必考题型，知识关联性强，要想快速、准确地解答此类试题，考生不仅要对初中化学的核心知识准确记忆和理解，还要能针对不同情境的问题进行合理地分析、归纳、推理。
这就导致很多学生在面对此类题目时，底气不足，畏难情绪逐渐滋生。
即有的学生干脆放弃，他们说“看不懂图，理不清反应物与生成物的关系”；有的学生说“感觉自己的知识储备不够，很难对号入座，没方向，盲目试，撞大运”；也有学生说“如果题干给的信息充分，感觉还好些，有点儿头绪。
如果题干给的信息少，就会乱了方寸，无从下手”。
以上是三类学生对推断题的感觉，那么如何才能将这三类学生逐步带出困境呢？表1 河北省中考化学推断题题眼类型统计表2 河北省中考化学推断题涉及的化学反应统计表3 河北省中考化学推断题考查的问题统计第一类是阅读能力较弱的学生，他们很容易被多种多样的题干表述迷惑，所以要先引导他们学会阅读然后才能正确解答该题。
河北中考化学知识点总结
河北中考化学知识点总结河北中考化学知识点总结:1. 物质及其组成：- 纯物质与混合物：a. 纯物质指化学元素和化合物，具有固定的成分和性质；b. 混合物指由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
- 原子、分子和离子：a. 原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成；b. 分子是由两个或两个以上原子以化学键相连接形成的粒子；c. 离子是指原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。
- 化学符号和化学式：a. 化学符号是用来表示元素的简写，由拉丁文或英文中的第一个字母或前几个字母组成；b. 化学式是用来表示化合物的符号组合，由元素符号和下标组成。
2. 元素与化合物：- 元素是由同一种原子组成的物质，可以通过化学方法或物理方法分离；- 化合物是由两种或两种以上不同原子按一定比例组合而成的物质，具有固定的化学组成和性质。
3. 化学反应与化学方程式：- 化学反应是指发生物质转化的过程，可以通过观察物质变化、放热或吸热等现象来判断；- 化学方程式是化学反应的符号表示，由反应物、生成物和反应条件组成。
4. 酸、碱与盐：- 酸是指具有酸性物质的溶液，具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等特征；- 碱是指具有碱性物质的溶液，具有碱味、红色石蕊试纸变蓝等特征；- 盐是由酸和碱反应生成的化合物，具有中性。
5. 氧化与还原反应：- 氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应；- 还原反应是指物质获得电子或失去氧原子的反应；- 氧化剂是指能使其他物质失去电子或增加氧原子的物质； - 还原剂是指能使其他物质获得电子或失去氧原子的物质。
6. 金属与非金属：- 金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点； - 非金属不具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。
以上是河北中考化学的一些基础知识点，希望对你有帮助。
河北省中考化学考点分值分布
河北省中考化学试卷分析题型个数分值比例选择14 28 46.7％填空 5 20 33.3％实验探究 1 7 11.7％计算 1 5 8.3％1、中学化学主要考五大板块：第一块：元素、原子、化合价、离子、化学式、相对原子质量，这一大块以原子和原子结构为中心。
第二块：化学变化、化学方程式、质量守恒定律，这一大块以质量守恒定律为中心。
第三块：混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物第四块：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，这是初中化学学习到的四种化学反应类型。
第五块：生活中常见的化学物质及其他的性质、用途和制取（或转化）包括O₂、H₂O、CO₂，常见的金属、盐、碱、酸等。
2、选择题共14题，其中实验操作2-3题，化学常识2题，微观粒子2题填空题共5题，其中化学方程式2-3题，化学与生活1题，物质推断1题实验探究共1题，主要考察如何探究物质的组成以及所选试剂和实验步骤计算题共1题，主要考察根据化学方程式进行计算，求溶液的质量分数或者物质纯度3、化学式、化学方程式、质量守恒定律、四种化学反应类型是中考化学的重点和难点重点难点在O₂、H₂O、CO₂、属、溶液、酸、碱、盐部分；4、常考推断题：物质之间的相互转化碳酸盐和酸之间的反应铵盐和碱之间的反应碱性氧化物和酸之间的反应金属与盐溶液的反应5、常考计算题：根据反应生成的气体（或沉淀）的质量，通过化学方程式计算反应物纯度或者最后溶液质量分数以及反应物纯度等。
酸碱中和反应根据加入溶液的量计算原溶液质量分数。
黄色：平时学习重难点 红色：平时、中考重难点 灰色：中考不考第一单元 走进化学世界 （九年级上）第二单元 我们周围的空气 第三单元 自然界的水课题1 物质的变化和性质 课题 2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源第四单元 物质构成的奥秘 第五单元 化学方程式 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子课题4 化学式与化合价课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计算 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响第八单元 金属和金属材料（九年级下）第九单元 溶液 第十单元 酸和碱课题1金属材料 课题2金属的化学性质 课题3金属资源的利用和保护课题1 溶液的形成 课题2 溶解度课题3 溶质的质量分数 课题1 常见的酸和碱课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料。
初中化学冀教版必背知识点归纳
初中化学冀教版必背知识点归纳1. 物质的分类常见的物质可分为单质和化合物两大类。
其中，单质是由同种元素组成的纯物质，如氧气、氢气等；化合物则是由不同元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 元素符号和原子序数元素符号是用来代表元素名称的缩写，如碳元素的符号为C。
原子序数是指元素在元素周期表中的序号，代表了元素原子核中的质子数，如碳的原子序数为6。
3. 分子和化学式分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小化学单位，如水分子（H2O）。
化学式则是用化学符号表示化合物中元素种类及其相对原子数，如水的化学式为H2O。
4. 反应物和生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，通过化学反应而生成的新物质称为生成物。
反应物和生成物的种类和数量在化学反应中保持不变。
5. 化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的简略表达式。
它包括反应物和生成物的化学式以及它们的比例关系。
方程式中的化学符号和数值称为化学方程式的系数。
6. 金属和非金属金属是指具有良好导电性和热导性的元素，大部分为固体。
非金属则具有较差的导电性和热导性，有固体、液体和气体三种状态。
7. 金属元素的性质金属元素常具有良好的延展性、导电性和热导性。
它们通常能与非金属元素发生化学反应，形成化合物。
8. 非金属元素的性质非金属元素通常呈不良的导电性，并具有多样化的颜色。
它们常与金属元素发生化学反应，并且多数为非金属元素是一种气体。
9. 盐的生成规律在化学反应中，金属与非金属元素结合形成的化合物称为盐。
金属元素的氧化态增加而非金属元素的氧化态减少。
例：氯气和钠金属反应生成氯化钠（食盐）。
10. 物质的常见状态物质在常温常压下常见的状态有固体、液体和气体。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变的形状，气体则具有可变的形状和体积。
11. 物质的相变物质从一种状态转变为另一种状态的过程称为相变。
常见的相变有固化、熔化、汽化和凝结等。
中考化学复习资料冀教版
中考化学复习资料冀教版中考化学复习资料冀教版化学是中学阶段的一门重要学科，也是中考的必考科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，特整理了一份冀教版化学复习资料，希望能对大家有所帮助。
一、物质与能量物质是构成一切事物的基本单位，而能量则是物质的属性之一。
物质和能量的关系密切，相互转化。
在化学中，我们常常研究物质和能量的变化过程。
1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
2. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度等；而化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 能量的转化能量在物质之间的转化过程中起着重要作用。
常见的能量转化包括热能、化学能、电能等。
例如，在化学反应中，化学能转化为热能释放出来，从而使反应产生温度升高。
二、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
在学习化学时，我们需要了解一些常见的化学元素及其性质。
1. 常见元素常见元素包括氧、氮、碳、氢等。
氧是一种无色、无味、无臭的气体，它是维持生命活动的必需气体，也是燃烧的必需物质。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，它在大气中的含量很高，对维持生物圈的平衡起着重要作用。
碳是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在于有机物中，是构成生物体的基本元素。
氢是一种无色、无味、无毒的气体，它是宇宙中最丰富的元素之一。
2. 元素周期表元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
它将元素按照原子序数的大小从小到大排列，同时还将元素按照化学性质进行分类。
掌握元素周期表的基本结构和规律，有助于我们更好地理解元素之间的关系和性质。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，也是化学研究的核心内容之一。
了解化学反应的基本原理和常见类型，有助于我们理解化学变化的本质。
河北初中化学知识点总结
河北初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持原有的化学性质。
2. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学反应表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4. 原子结构- 原子：由原子核和核外电子组成。
- 原子核：由质子和中子组成，带正电荷。
- 电子：带负电荷，绕原子核运动。
5. 元素与化合物- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素的原子以一定比例结合而成的纯净物。
二、元素及其化合物1. 常见元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属元素：通常具有较低的熔点和沸点，不具有良好的导电性和导热性。
2. 常见化合物的性质- 氧化物：由氧元素与其他元素结合而成的化合物。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
3. 酸碱中和反应- 反应原理：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水。
- 指示剂：用于指示酸碱中和反应的终点。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
- 使用与保养：正确使用实验器材，实验后及时清洗和保养。
2. 实验操作- 药品取用：按照实验要求准确取用药品，避免浪费和污染。
- 混合与加热：正确操作混合和加热，确保实验安全。
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人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3AgCl BaSO4Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小苏打C 2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
4.铅笔不含铅. 而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.十.溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 (溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3)十一. 食品的保存方法：1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.2.充气保存法:（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,（3）对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂)4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉 (吸收氧气和水)十二. 化学与社会、食品与健康:六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓.⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大.⑦缺氟: 会引起龋齿.⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.2.食品与健康:①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生②富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油…..动物油脂: 脂肪③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯…….④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO2Cu + CO2↑Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCO2+H2O===H2CO3CO2 + C 2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积灭火方法（三选一）①清除、移走可燃物能举例说明②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰①锌粒和稀盐酸②锌粒和稀硫酸石灰石（大理石）和稀盐酸反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。
②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。
△试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂） 先预热后集中加热 排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂） 先装固体药品后加液体药品 长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较： A 的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率； B 的优点：可方便加入液体； C 的优点：装置简单 D 的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率； E 可通过根据需要让反应随时进行和停止。
收集的气体较纯瓶口有气泡向外冒出时集满收集的气体比排水法不纯（含少量空气） 在瓶口处验满※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
如：甲烷、酒精、葡萄糖等。
（除CO 、CO 2、含CO 3的） 有机小分子：CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6等物质无机物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物非金属氧化物 金属单质 有机物有机高分子：蛋白质、淀粉等有机物天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等有机高分子材料 热固性： 电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等塑料合成 热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味 棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球1元素石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值说明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液.(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液.(3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液, 也许是某些盐溶液. 如:Na2CO3属于盐, 但其溶液呈碱性.二十、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐变弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不能用K、Ca、Na）二十一、常见物质的性质和用途1、氧气的主要用途：①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。
②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。
2、二氧化碳的主要用途：①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。
④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。
⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用。
3、氢氧化钙的用途:①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4、一氧化碳的主要用途：①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。
（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）5、酸酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉(制蛋糕、蒸馒头) ③干粉灭火器6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。