《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》PPT课件
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金刚石是由_碳__原__子_构成的
石墨
归纳：原子
1、原子是化学变化中的最小粒子 2、原子可以构成分子: 如氧分子是由_两__个__氧__原__子__构成的。 3、原子可以直接构成物质：如金刚石和石墨 都是由_碳_原__子_构成的，铁是由_铁_原__子__构成的。
4、原子具有微观粒子的共性。
原子和分子大吗？
【复习】分子的性质
1.分子的 体积和质
量很小 2、 分子总是在 不断地运动
3.分 子 间 有间隔
分子是保持其化学性质的一种微粒
原子的性质
1.原子的体 积和质量
也很小 2、
原子总是在 不断地运动
3.原子 间 有间隔
原子是化学变化中的最小粒子。
H 一个氢原子
H
H 两个氢原子构成一个氢分子
O 一个氧原子 O 两个氧原子构成一个氧分子 O
常见分子模拟模型
讨论：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试分析在氢气
与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子
的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子
还是原子？
H H
Cl 点燃
Cl
Cl 重新 H Cl 组合
一个碳原子的质量：1.993×10 －26 kg
氢原子 1.667*10—27Kg 碳原子 1.993*10—26Kg 氧原子 2.657*10—26Kg 铁原子 9.288*10—26Kg
三、原子的质量有多大
1.实际质量 2.相对质量
相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是 这种原子的相对原子质量。
1897年汤姆生发现电子
二、原子内部有何奥秘
质子 原子 （原带子正电核）（（1中不个带子质电子）带1个单位正电荷） （中性） 核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
1.原子的质量主要集中在原子核上。 2.核电荷数=质子数 =核外电子数。
3.质子数相同的原子为同“类”原子; 质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子数。
1、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子 本身没有变化，通过演示可以得出：分子是保持物质化 学性质的最小微粒。
化学变化的实质: 在化学变化中分子分裂成原 子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。
2、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生 变化，所以说：原子是化学变化中的最小微粒。
物理变化和化学变化比较：
4.并非所有的原子内都有中子。
锂原子的构成
+3 2 1
原子是非常小的微粒。 如氧原子的直径为1.48×10-
10m，如果 把氧原子紧密地 排成 1.48cm长的一列，大 约需要1亿个原子。 如果将氢原子与直径为1cm 的小球相比，相当于将一个 水果与地球相比。
一个氧原子的质量：2.657×10－26 kg
①X原子的相对原子质量 =
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。
③相对原子质量≈质子数+ 中子数。
④原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2×108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。
1、在下列各物质中，含有氧分子的是（ ）。
A、CO2
B、H20 C、MnO2 D、空气
2、从微粒的角度解释下列问题：
（1）混合物和纯净物有何不同？
（2）水蒸发后，化学性质没有变。
3、说出下列物质各是由什么微粒构成？
A.CO2 B、H2O C、Cu D、He F、金刚石
4、下列说法中正确的是（ ） A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。 B、在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化。 C、水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化。 D、物质在变化中表现出来的性质，就是物质的化学性质。 5、判断下列说法是否正确,变说明理由。 （1）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （2）同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。 （3）空气是由空气分子构成的。
物理变化
化学变化
宏观
没有生成新物质
微观
分子没有改变，分子间的间 隔改变
生成了新物质 分子本身改变，生成了新分子
分子是保持其化学性质的一种微粒
一、原子是什么 1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
➢ 化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。 原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属 （铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都 是由原子直接构成。
1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成， 1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么 乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积， 一个句号竟有1018个碳原子。
分子很小，原子更小
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福原子模型
2.3 物质构成的微粒（Ⅱ）——原子 和离子
构成物质的微粒（Ⅱ） ——原子
原 子是什 么 原子内部有何奥秘 原子的质量有多大
离子怎样形成
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合以 从这幅图中获
得哪些信息？
氧化汞受热分解生成了汞和氧气。 氧化汞是由氧化汞分子构成的。 氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。 汞原子直接构成了金属汞。 每两个氧原子构成一个氧分子。
H
H O 两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子
所以说：分子是由原子构成的。
总结
分子和原子都是肉眼看不见的； 分子、原子都是构成物质的基
本粒子； 分子是由原子构成的。
从本课题中我们应该知道： ⑴物质是由原子、分子等微小粒子构成的。 ⑵分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ⑶原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相 互结合形成分子。
➢ 原子小但现代技术可操纵原子。
人类对原子的认识
原子学说创始 人－－道尔顿
人类对原子的认识
通过移动 硅原子构 成的文字
原子操 纵术
通过扫描隧道显微镜移动12个 溴原子所拍的纳米级图像
巴克纸中的多壁碳纳米管 在原子力显微镜下的图像
扫描隧道电子显显镜 拍摄的硅原子图像
铁原子写出 的原子图像
金刚石
石墨
归纳：原子
1、原子是化学变化中的最小粒子 2、原子可以构成分子: 如氧分子是由_两__个__氧__原__子__构成的。 3、原子可以直接构成物质：如金刚石和石墨 都是由_碳_原__子_构成的，铁是由_铁_原__子__构成的。
4、原子具有微观粒子的共性。
原子和分子大吗？
【复习】分子的性质
1.分子的 体积和质
量很小 2、 分子总是在 不断地运动
3.分 子 间 有间隔
分子是保持其化学性质的一种微粒
原子的性质
1.原子的体 积和质量
也很小 2、
原子总是在 不断地运动
3.原子 间 有间隔
原子是化学变化中的最小粒子。
H 一个氢原子
H
H 两个氢原子构成一个氢分子
O 一个氧原子 O 两个氧原子构成一个氧分子 O
常见分子模拟模型
讨论：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，试分析在氢气
与氯气的反应、水的分解等化学变化中，分子和原子
的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子
还是原子？
H H
Cl 点燃
Cl
Cl 重新 H Cl 组合
一个碳原子的质量：1.993×10 －26 kg
氢原子 1.667*10—27Kg 碳原子 1.993*10—26Kg 氧原子 2.657*10—26Kg 铁原子 9.288*10—26Kg
三、原子的质量有多大
1.实际质量 2.相对质量
相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是 这种原子的相对原子质量。
1897年汤姆生发现电子
二、原子内部有何奥秘
质子 原子 （原带子正电核）（（1中不个带子质电子）带1个单位正电荷） （中性） 核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
1.原子的质量主要集中在原子核上。 2.核电荷数=质子数 =核外电子数。
3.质子数相同的原子为同“类”原子; 质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子数。
1、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子 本身没有变化，通过演示可以得出：分子是保持物质化 学性质的最小微粒。
化学变化的实质: 在化学变化中分子分裂成原 子，原子不能再分，而是重新构成新的分子。
2、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生 变化，所以说：原子是化学变化中的最小微粒。
物理变化和化学变化比较：
4.并非所有的原子内都有中子。
锂原子的构成
+3 2 1
原子是非常小的微粒。 如氧原子的直径为1.48×10-
10m，如果 把氧原子紧密地 排成 1.48cm长的一列，大 约需要1亿个原子。 如果将氢原子与直径为1cm 的小球相比，相当于将一个 水果与地球相比。
一个氧原子的质量：2.657×10－26 kg
①X原子的相对原子质量 =
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。
③相对原子质量≈质子数+ 中子数。
④原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2×108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。
1、在下列各物质中，含有氧分子的是（ ）。
A、CO2
B、H20 C、MnO2 D、空气
2、从微粒的角度解释下列问题：
（1）混合物和纯净物有何不同？
（2）水蒸发后，化学性质没有变。
3、说出下列物质各是由什么微粒构成？
A.CO2 B、H2O C、Cu D、He F、金刚石
4、下列说法中正确的是（ ） A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。 B、在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化。 C、水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化。 D、物质在变化中表现出来的性质，就是物质的化学性质。 5、判断下列说法是否正确,变说明理由。 （1）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 （2）同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子。 （3）空气是由空气分子构成的。
物理变化
化学变化
宏观
没有生成新物质
微观
分子没有改变，分子间的间 隔改变
生成了新物质 分子本身改变，生成了新分子
分子是保持其化学性质的一种微粒
一、原子是什么 1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
➢ 化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。 原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属 （铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都 是由原子直接构成。
1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成， 1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么 乒乓球就要放大到地球那么大。
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积， 一个句号竟有1018个碳原子。
分子很小，原子更小
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福原子模型
2.3 物质构成的微粒（Ⅱ）——原子 和离子
构成物质的微粒（Ⅱ） ——原子
原 子是什 么 原子内部有何奥秘 原子的质量有多大
离子怎样形成
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合以 从这幅图中获
得哪些信息？
氧化汞受热分解生成了汞和氧气。 氧化汞是由氧化汞分子构成的。 氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子。 汞原子直接构成了金属汞。 每两个氧原子构成一个氧分子。
H
H O 两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子
所以说：分子是由原子构成的。
总结
分子和原子都是肉眼看不见的； 分子、原子都是构成物质的基
本粒子； 分子是由原子构成的。
从本课题中我们应该知道： ⑴物质是由原子、分子等微小粒子构成的。 ⑵分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ⑶原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相 互结合形成分子。
➢ 原子小但现代技术可操纵原子。
人类对原子的认识
原子学说创始 人－－道尔顿
人类对原子的认识
通过移动 硅原子构 成的文字
原子操 纵术
通过扫描隧道显微镜移动12个 溴原子所拍的纳米级图像
巴克纸中的多壁碳纳米管 在原子力显微镜下的图像
扫描隧道电子显显镜 拍摄的硅原子图像
铁原子写出 的原子图像
金刚石