有机专题三——有机实验

第三单元有机复习（三）有机化学实验

一、教材实验

实验

5—2

甲烷取

代

原理、化学方程式原料操作、实验现象仪器、备注

5- 3

乙烯的

实验室

制法

5- 7

乙炔的

实验室

制法

甲烷、

乙烯、

乙炔通

入溴

水、酸

性高锰

酸钾

苯、甲

苯、二

甲苯滴

入酸性

高锰酸

钾溶液

中

5- 11

石油分

馏

6- 1 溴乙烷的水解L 關

6- 2

乙醇与

钠的反

应

学生实

验七乙

醇氧化

生成乙

醛

测定乙

醇与钠

反应放

出氢气

体积的

装置

IW e T 列：林"小珂;I；缸

4、5、

6, 学生

实验

七，苯

酚的性

质实验

6- 7

乙醛的

银镜反

应

6- 8

乙醛与

Cu(0H2

反应

6- 9

乙酸的

酸性实

验

水浴加热的实验: 使用温度计的实验: 应使用碎瓷片的实验:

的混和物，后者可溶于质量分数大于 98%勺硫酸，而前者 将上述

硝化产物加入适量的 98僦酸，充分

1，8-二硝基萘，应采用的方法是（ ）

.向滤液中加水后过滤 .将滤

液缓缓加入水中

三.有机物的分离、提纯 物质的分离和提纯的类型

主要有:

1. 固一固混合分离型：

2. 固一液混合分离型：

3. 液一液混合分离型： 4 .气一气混合分离型：

有机物或官能 团

常用试剂

反应现象

碳碳双键 碳碳叁键

苯的同系物

醇中一0H

苯酚

醛基一CHO

羧基一COOH

淀粉

试用一种试剂区别苯、苯酚溶液、

二、常见有机物的鉴别

1.把握官能团的性质，利用常见物质的特征反应进行鉴别

2•把握常用鉴别试剂，进行物质鉴别 例1. 己烯和

CCI 4,说明依据。

例2. 如何用化学方法区别乙醇、乙醛、 甲酸和乙酸四种物质的水溶液 例3. 在一定条件下，萘可以被浓硝酸、

浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是

1, 5-二硝基

和1, 8-二硝基萘

不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。 搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体

A.蒸发浓缩结晶

C •用Na 2CO 溶液处理滤液

例4.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B.二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

制备物质

反应方程式

试剂

装置

注意事项

乙烯

乙炔

乙酸乙酯

.油酸和水，甲苯和水，己烷和水

D

C •甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 四有

机物制备

（一） 乙烯的制备 （二） 乙炔的制备 （三） 乙酸乙酯的制备

参考练习

1．下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的是

A.金属钠、FeCl3溶液，C•紫色石蕊液、溴水NaOH溶液B、新制Cu（OH＞悬浊液，紫色石蕊试液

D 、溴水、新制Cu（OH＞悬浊液

2．在烧杯中加入水和苯g • cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动 B .钠停留在苯层中不发生反应

C•钠在苯的液面上反应并四处游动 D .钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动

（密度为0.88g • cm-3）各50mL将一小块金属钠（密度为0.97

3．A．B．C．D．下列制备实验能成功的是将冰醋酸、乙醇和浓硫酸混和共热制取乙酸乙酯

将乙醇和3mol/L硫酸按体积比1: 3混和共热至170C制乙烯苯和浓硝酸混合，在55—60C水浴中加热制备硝基苯用苯、溴水和还原铁粉制溴苯

4．某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应②加入新制Cu（OH＞悬浊液不溶解③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是

A. —定有甲酸乙酯，可能有甲醇

C.有甲酸乙酯和甲醇 D B ．四种物质都有

．有甲酸乙酯和甲酸

5．A．B．C．D．下列有关除去杂质（括号内物质）

FeCl2（FeCl3）:加入过量铁粉振荡，然后过滤苯

（苯酚）:加入NaOH溶液振荡，然后分液乙醛（乙酸）:加入新制的生石灰，然后蒸馏乙酸乙酯（乙酸）:加入乙醇和浓硫酸，然后加热

的操作中，错误的是

6．（06年江苏—4）以下实验装置一般不用于分离物质的是7．（05 年江苏—15）下列实验方案合理的是

A. 配制50 g 质量分数为5% NaCI 溶液：将45 mL 水加入到盛有5 g NaCI 的烧杯中，搅拌 溶解

B. 制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置

C •制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D.鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中

8.已知苯甲醛易被空气氧化：苯甲醇沸点为 205.3 C ；苯甲酸熔点121.7 C,沸点为2490, 溶解度为0.34g ;乙醚(C 2H 5OC 2H 5)沸点为34.8 C,难溶于水。实验室制备苯甲醇和苯甲酸

的化学原理是：

O

2©r C

-H

+ KOH ----------------- ©p C S +

丁 COOK + HCl ----------- ◎-COOH

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示:

试根据上述信息回答：

(1) 操作I 的名称是_

(2) 操作II 的名称是 (3) 操作K 的名称是 _________，产品乙是 __________ o (4) 操作II 中温度计水银球上沿x 放置的位置应为 ___________ ( 中，除需带支管烧瓶、温度计外，还需的玻璃仪器是 ______________ ，收集产品甲的适宜温度为

9. (06年上海一26)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴， 再将混合液慢

慢滴入反应器 A (A 下端活塞关闭)中。 ⑴写出 A 中反应的化学方程式 ______________________________

⑵实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入 B 中， 充分振荡，目的是

写出有关的化学方程式 ⑶C 中盛放CCl 4的作用是_

⑷能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入AgNO 溶液,

若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管

D 中加入 ___________ ，现象是—

10.(05年上海一28)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其 变成有用的物质，

实验装置如下图。

gr

COOK

+ KCl

苯甲醛■放置、小鈔白色糊状气作醚

"水溶液辱作F

＞乙醚

1

fl

* ■

77 1 1

—产品甲

卜1"

■►水溶液

，乙醚溶液中所溶解的主要成份是 图a 、b 、c 或d)，该操作

o

*产品乙

＞乙醚溶液豐作卫

C