实验活动4金属的物理性质和某些化学性质.ppt
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人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
金属的化学性质ppt课件
现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔
化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
为什么
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构 成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔 化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来
点燃铝箔
结 论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，
生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2Al2O3
常温或加热
实验装置设计思路：水蒸气 的产生装置→水蒸气与铁粉的反 应装置→气体产物检验装置
实验装置
探究活动3：铝的两2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 C (
)
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 常温：4Na+O2=2Na2O
加热：2Na+O2 △ Na2O2
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
SUCCESS
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金属的物理性质和金属的化学性质(共9张PPT)
Fe、Cu、ZnSO4
气D.能够导电、能够导 Ag、FeSO、CuSO 热 把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、
镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气， Fe、Cu、AgNO3 组药品能达到目的的是（B）
2.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各
组药品能达到目的的是（B）
A. Ag、FeSO、CuSO
4
4
B. Fe、Cu、H2SO
C.Fe、Cu、ZnSO4
4
D.Fe、Cu、AgNO3
3.把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、 乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的化
合物溶液中，甲表面析出乙。（A）
A.甲>乙>丙
C.丙>甲>乙
B.乙>甲>丙 D.丙>乙>甲
第八单元
金属和金属材料
实验活动4金属的物理性质和金属的化学性质
九年级化学教学PPT课件
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力
实验用品 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、
稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
镁乙条表、 面锌有粒气、泡铝产镁片生、、，铁丙铝片无、变、铁化铁粉；、是铜片银、白黄铜色片（，或铜白铜是片）紫、红色
乙表面有气泡产生，丙无变化； 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各 下列性质中属于金属共性的是（D）
乙思表考面 ：有可气以泡利产用四生什者，么丙反都无应变比具化较有；不同金的活属动光性强泽弱呢？
置换反应？
问题与交流
铁片和铁粉
常见金属的可见光反射情况
气D.能够导电、能够导 Ag、FeSO、CuSO 热 把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、
镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应产生氢气， Fe、Cu、AgNO3 组药品能达到目的的是（B）
2.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各
组药品能达到目的的是（B）
A. Ag、FeSO、CuSO
4
4
B. Fe、Cu、H2SO
C.Fe、Cu、ZnSO4
4
D.Fe、Cu、AgNO3
3.把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、 乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的化
合物溶液中，甲表面析出乙。（A）
A.甲>乙>丙
C.丙>甲>乙
B.乙>甲>丙 D.丙>乙>甲
第八单元
金属和金属材料
实验活动4金属的物理性质和金属的化学性质
九年级化学教学PPT课件
实验目的
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力
实验用品 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、
稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
镁乙条表、 面锌有粒气、泡铝产镁片生、、，铁丙铝片无、变、铁化铁粉；、是铜片银、白黄铜色片（，或铜白铜是片）紫、红色
乙表面有气泡产生，丙无变化； 用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各 下列性质中属于金属共性的是（D）
乙思表考面 ：有可气以泡利产用四生什者，么丙反都无应变比具化较有；不同金的活属动光性强泽弱呢？
置换反应？
问题与交流
铁片和铁粉
常见金属的可见光反射情况
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质》ppt课件
1、A组同学在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐 酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么 气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
A组（与盐酸）
B组（与稀硫酸）
金属 现 象
反应的化学方程式 金属
产生大量的气泡，放出热量，形成无
镁 色的溶液
Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
金属
（B组 金属与硫酸反应） 现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
产生气泡，放出热量，形成浅绿
＋2
铁 色的溶液
Fe+ H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
产生较多的气泡，放出热量，形成
锌 无色的溶液
Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑
比较合金及其组分的熔点 结论：合金的熔点比其组分的熔点高
性能优异的合金
一般情况下： 跟组成它的纯金属相比， 硬度和强度增大； 熔点降低； 抗腐蚀性能更好。
金属材料的发展
铜
铁
铝
钛
21世纪的金属——钛
形状记忆合金
金？
你还能想出记忆合金更别致的用途吗？你们想制出什么样的新合
（金属与盐酸、硫酸的反应）
产生大量的气泡，放出热量，形成无
镁 色的溶液
Mg+H2SO4 ==MgSO4+H2↑
比较铁片和铁粉与酸反应的剧烈程度
实验活动 金属的物理性质和某些化学性质
嫦 娥 一 号
金属和金属材料
身边金属大搜索
我们的身边哪些物品是由金属材料制成的？ 你知道它们是由什么金属材料制成的吗？
2、B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
A组（与盐酸）
B组（与稀硫酸）
金属 现 象
反应的化学方程式 金属
产生大量的气泡，放出热量，形成无
镁 色的溶液
Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
金属
（B组 金属与硫酸反应） 现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
产生气泡，放出热量，形成浅绿
＋2
铁 色的溶液
Fe+ H2SO4 == FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
产生较多的气泡，放出热量，形成
锌 无色的溶液
Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑
比较合金及其组分的熔点 结论：合金的熔点比其组分的熔点高
性能优异的合金
一般情况下： 跟组成它的纯金属相比， 硬度和强度增大； 熔点降低； 抗腐蚀性能更好。
金属材料的发展
铜
铁
铝
钛
21世纪的金属——钛
形状记忆合金
金？
你还能想出记忆合金更别致的用途吗？你们想制出什么样的新合
（金属与盐酸、硫酸的反应）
产生大量的气泡，放出热量，形成无
镁 色的溶液
Mg+H2SO4 ==MgSO4+H2↑
比较铁片和铁粉与酸反应的剧烈程度
实验活动 金属的物理性质和某些化学性质
嫦 娥 一 号
金属和金属材料
身边金属大搜索
我们的身边哪些物品是由金属材料制成的？ 你知道它们是由什么金属材料制成的吗？
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质_课件_110976
之一是——。防止自行车链条生锈的合理措施
是
。
2、铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因
是
。
1、取铜、锌混合粉末，在空气中充
分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶
解，再加入一定量的铁粉，充分反应
后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）滤渣中一定有 ①
；滤
液中溶质一定有 ② 。
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和
与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，
银的金属活动性强弱顺序。
铜丝
问题与交流
铁是银白色的金属。在上述实验 中，你观察到的铁片和铁粉是什 么颜色的？你有什么问题？查阅 资料，与同学交流。
矿 泉 水 瓶
气 罐
水 壶
轮 胎
尼 龙 袜
金牌
依次说出6幅图片
其中属于合成材料的是—— 余下的是 ———— 材料
1、下列属于金属材料的是 （ ） A氯化钠 B铁锈 C不锈钢 D石灰石
低”）。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；
⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ” 时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以
推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。
2、在学习金属的性质时，老师拿来三种外观酷似 金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究： (1)用锤子砸“金”，样品粉碎。
（2）加入盐酸：“金”“铜”无现象，“银”有 大量气泡产生。
（3）将“铜”接入闭合电路中，小灯泡不发光。
根据以上探究，确定3种金属都是假的依据是什么？
3、常见的两种铁的合金是： 和 ，
设计方案
想一想：可以利用什么反应 比较不同金属的活动性强弱？
人教版初中化学九年级下册实验活动 课件
(4)自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示:
植物的 汁液
在食醋中
在蔗糖 溶液中
在草木灰水、 肥皂水、石灰水中
牵牛花 万寿菊 胡萝卜
玫瑰
红色 黄色 橙色 浅红色
紫色 黄色 橙色 浅红色
蓝色 黄色 橙色 绿色
【实验结论】
(1)食醋的溶液呈_酸__性__,pH_<_7_,能使石蕊溶液变_红__色__,使酚 酞溶液_不_变__色___。 (2)蔗糖的溶液呈_中__性__,pH_=_7_,不能使石蕊溶液和酚酞溶液 变色。 (3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_碱__性__,pH_>_7_,能使 石蕊溶液变_蓝__色__,使酚酞溶液变_红__色__。 (4)_牵__牛__花__和_玫__瑰__的汁液可用作酸碱指示剂,_万__寿__菊__和___ 胡__萝__卜_的汁液不能用作酸碱指示剂。
⑴计算: NaCl 3 g H2O 47 g。 ⑵称量：用＿托＿盘＿天＿平称量3g食盐，放入烧杯中。
⑶量取：用＿量＿筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠 的烧杯中。
⑷溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
2.配制质量分数为3％的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
九年级化学教学课件（2019）
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置
【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头 滴管。氯化钠、蒸馏水。
思考
如何配制50克6%的NaCl溶液 在实验操作中应该注意哪些问题？
九年级化学教学课件（2019）
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
《金属的物理性质和某些化学性质》金属和金属材料PPT课件
分M别g+为2HCl=MgCl2+H2↑
锌粒、铁片、铜片, 然后分别加入5 mL
反应镁剧条烈、程铝度片由、强锌到粒弱、的铁顺片序 为___________________________;
_2_A__l+__6_H__C_l_=__2_A_l_C__l3_+__3_H__2↑_; _Z_n_+__2_H__C__l=__Z_n__C_l_2+__H__2_↑___;
稀盐酸(或稀硫酸), 把燃着的木条放在 ②淡试蓝管色内的气体燃烧,产生
_F_e_+__2_H__C_l_=_F__e_C_l_2_+_H__2_↑_____; ____________的火焰
试管口
(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
操作
现象
例题
2、向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，
滤纸上得到的固体物质是( A )
A. 锌和铜
B. 铜
C. 镁和铜
D. 锌
根据金属活动性顺序，锌排在铜的前面，锌排在镁的后面，所以锌能把铜 从氯化铜溶液中置换出来，锌不能把镁从氯化镁溶液中置换出来，所以充 分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有铜；另外，题目中“加入 过量锌粉”也提示了你充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质中一定有 锌．所以综合这两点考虑滤纸上得到的固体物质是铜和锌．故答案为：A
问题探究
1.同学们经常喝易拉罐饮料,有的易拉罐是铝制的,有的易拉罐是铁制的,请你 用物理性质区分它们。 提示:方法一:可以取两个大小相近的易拉罐用手掂一掂,较轻的是铝制的,较重 的是铁制的。 方法二:比较硬度,硬度大的是铁制的,硬度小易变形的是铝制的。 方法三:分别用磁铁吸引两个易拉罐,能被磁铁吸引的为铁制的,不能被吸引的 为铝制的。(其他合理答案也可)
2020人教版九年级化学下册课件：第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质(共32张PPT)
答案 A 用铁回收含铜离子废液中的铜,是因为铁比铜活泼,能将其从溶 液中置换出来。
6.(2019广西梧州一模)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,除铁、铜、 银外还需要的一种试剂是 ( ) A.KNO3溶液 B.FeCl2溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液
答案 D 铁、铜、银均不能与KNO3溶液反应,不能验证铁、铜、银的金 属活动性顺序;铜、银均不能与FeCl2溶液反应,不能验证铜、银的金属活 动性顺序;铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜、银均不能与稀盐酸反应,不能 验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,银不 能与硫酸铜反应,说明金属活动性铁>铜>银,可以验证铁、铜、银的金属 活动性顺序。
4.(2019浙江金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁, 剪取金属片打磨后,设计了如图8-4-1所示的两种不同方法进行检验,这样 设计的依据是 ( )
图8-4-1 A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
白铜片)相互刻画
(或白铜片)在铜片上留有痕迹 铜片)的硬度比铜大
用电池、导线、金属片、小灯 小灯泡亮 泡、单刀开关组成串联电路
金属有导电性
2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热。 【实验现象】铜片表面变黑。 【实验结论】铜能与氧气反应。 (2)金属与酸的反应 【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜 片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。 【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,生成的气 体能燃烧;放铜片的试管中没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气, 铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
6.(2019广西梧州一模)要验证铁、铜、银的金属活动性顺序,除铁、铜、 银外还需要的一种试剂是 ( ) A.KNO3溶液 B.FeCl2溶液 C.稀盐酸 D.CuSO4溶液
答案 D 铁、铜、银均不能与KNO3溶液反应,不能验证铁、铜、银的金 属活动性顺序;铜、银均不能与FeCl2溶液反应,不能验证铜、银的金属活 动性顺序;铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜、银均不能与稀盐酸反应,不能 验证铜、银的金属活动性顺序;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,银不 能与硫酸铜反应,说明金属活动性铁>铜>银,可以验证铁、铜、银的金属 活动性顺序。
4.(2019浙江金华中考)小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁, 剪取金属片打磨后,设计了如图8-4-1所示的两种不同方法进行检验,这样 设计的依据是 ( )
图8-4-1 A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
白铜片)相互刻画
(或白铜片)在铜片上留有痕迹 铜片)的硬度比铜大
用电池、导线、金属片、小灯 小灯泡亮 泡、单刀开关组成串联电路
金属有导电性
2.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热。 【实验现象】铜片表面变黑。 【实验结论】铜能与氧气反应。 (2)金属与酸的反应 【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜 片,然后分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。 【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成,生成的气 体能燃烧;放铜片的试管中没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气, 铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
九年级化学下册第8单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质习题课件新版新人教版
新知基本功
9．【教材P24实验活动4拓展】某同学为了探究相关金属 的化学性质，做了下列实验：
新知基本功
(1)A试管中的实验现象是__锌__片__上__附__着__一__层__红__色__的__物__质__，__ _溶__液__由__蓝__色__变__为__无__色______________________________。
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
提示：点击 进入习题
答案呈现
1C
2B
3B
4A
5 见习题
6D
7A
8D
9 见习题 10 见习题
11 见习题 12 见习题 13 见习题 14 B
新知基本功
1．下列实验中，研究金属物理性质的是( C ) ①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕 ②加热铜片，观察铜片表面是否变黑 ③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是 否熔化，如图所示。 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
【答案】B
【答案】B
新知基本功
3 ． 【 2021·营 口 】 下 列 金 属 不 能 与 CuCl2 溶 液 反 应 的 是 (B ) A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
新知基本功
4．【2021·德阳】金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星 堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂 华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加 工水平。以下有关说法正确的是( A ) A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质 B．将黄金敲打成面具的过程发生化学变化 C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金 D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【点拨】通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知
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实验活动4金属的物理性质和某些化学性质.ppt
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质第八章金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学（RJ）教学课件【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁
粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：。
【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
【实验步骤】1.
金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料镁铝铁铜颜色、光泽金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红采用相互刻画
的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
刻画金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu>Al
黄铜>Cu①导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；（3）请你设计并进行实验，证明金属具
有导电性（或导热性、延展性）。
②导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；③延展性：将一根铁
丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。
2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
铜片表面变黑2Cu+O2==2CuO（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫
酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（2）向5支试管
中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
金属现象镁铝锌铁铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速
剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡。