硫酸、硝酸和氨ppt13 人教课标版优质课件
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化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氨、硝酸、硫酸 人教课标版精选教学PPT课件
放热
NH3(g) 吸热 NH3(l) 制冷剂
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置：
（5）验满： ⑹环保措施:
棉花的作用： 防止空气对流
NH3 +HNO3 == NH4NO3
制铵盐
NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
2 NO + O2 === 2NO2
制硝酸
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
2NH3+CO2
==== △
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
V cn22.4 1 mo/lL
V V 22.4
6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成 分的前提下），你认为要采取什么措施？
The End
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分
硫酸、硝酸和氨PPT教学课件
NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，
则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求：
（1）生成的NO的体积（标准状况）
（2）m 的取值范围。
第三章晶体结构与性质
3.1晶体常识
你知道固体有晶体和非晶体之分吗？ 晶体:具有规则几何外形的固体 非晶体:没有规则几何外形的固体 能否举例说明？
阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、下工面业有上三拟位用同铜学和提硝出酸了来不制同备的C生u(产NO方3)案2·：3H2O，
甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶
乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶
丙方案：Cu
空气加热
CuO
HNO3
蒸发结晶
你认为___丙___方案最好，理由_若__生_产__等__量__C_u_(NO3)2 ,
阅读教材第65页 科学视野 晶体的X-射线衍射实验
用于晶体鉴别
晶体与非晶体
晶体 1.定义：有规则几何形状的固体
性 质
晶 体 非晶体
自范性
有
无
熔 点
固定 不固定
各向异性
有
无
X-衍射（粉末）明锐线条 漫峰
2. 晶体自范性的条件之一:生长速率适当 3.晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
晶体与非晶体比较
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面 粒子在三维空间呈
体外形)
周期性有序排列
人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件
而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
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人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
《氨、硫酸、硝酸》PPT 人教课标版2
❖
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
❖
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
⑴ 稀硫酸----具有酸的通性
① 与指示剂 ② 与碱及碱性氧化物 ③ 与金属反应 ④ 与盐的反应
⑵ 浓硫酸----氧化性酸：H2SO4
⑵ 浓硫酸----氧化性酸：H2SO4
①浓硫酸与金属的反应
Cu＋2H2SO4(浓) ＝△CuSO4＋SO2↑＋2H2O 常温，浓硫酸使铁、铝钝化
②浓硫酸与非金属的反应 C＋2H2SO4(浓) ＝△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
❖
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
❖
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
❖
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
❖
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
❖
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
⑵ 浓硫酸----氧化性酸：H2SO4
氨、硝酸、硫酸PPT课件13 人教课标版
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
人教版高中化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸》课件ppt
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2、浓实硫验酸室能常够用吸浓收空盐气酸中跟的浓水硫蒸酸气混。因合此来，快在速实验 室简中易常制用浓取硫HC酸l气来 体干，燥请不简与述它原起因反。应的气体。
浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出 大量的热
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
第四节 氨 硝酸 硫酸
（第三课时）
二、硫酸和硝酸的特性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H++SO42-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 +6 价，处于硫元素所有化合价中的最高 价 态，在氧化还原反应中化合价只能 降低 ， 表现 氧化性 ， 浓硫酸被还原一般得到的产物为 SO2 。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式， 并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和 还原剂：
氨、硝酸、硫酸13 人教课标版精选教学PPT课件
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
硫酸车槽
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀 硫酸是否有氧化性？如果有，其氧 化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ： 由 H+ 和 SO42- 构 成 —— 弱 氧 化 性 （ 由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）—
问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O
2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应： 强氧化性
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
△ C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
硫酸车槽
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀 硫酸是否有氧化性？如果有，其氧 化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ： 由 H+ 和 SO42- 构 成 —— 弱 氧 化 性 （ 由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）—
问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O
2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应： 强氧化性
失去2e-
+6
0
+2
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2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
△ C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
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提示：
从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的 反应条件,剧烈程度分析。
b、与非金属反应 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时， 反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到 的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O
+SO2↑
得到2e-
练习并讨论：
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出 氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中 体现的性质。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式
2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸（浓硝酸）可使铁或铝的表
面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与
浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。
2）与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
思考并讨论： 请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物， 并画出简要装置图。
硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的 金属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试 变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓 HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。 活泼金属与
从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的 反应条件,剧烈程度分析。
b、与非金属反应 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时， 反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到 的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O
+SO2↑
得到2e-
练习并讨论：
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出 氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中 体现的性质。
试写出浓硫酸与铁在加热条件下的反应方程式
2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸（浓硝酸）可使铁或铝的表
面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与
浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。
2）与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
思考并讨论： 请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物， 并画出简要装置图。
硝酸反应规律
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的 金属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试 变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓 HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。 活泼金属与
人教版化学必修一4.4氨 硫酸、硝酸优秀课件
1．对于下列事实的解释错误的是（ C ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有 脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反 应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
2.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ A ） A.浓硫酸、稀硫酸 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
仪器连接如下
（酸性）
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红溶液验证二 氧化硫，再用酸性高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
二、硝酸的氧化性
硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味、可溶于水、 易挥发
硝酸不稳定，常温下见光或受热会分解
4HNO3==4NO2 + O2 + 2H2O（置于棕色瓶中，
浓、稀硝酸都能与铜发生反应
久置会变黄）
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
浓硝酸也能与木炭发生反应
4 H N O 3 (浓 )+ C = 4 N O 2 ↑ + C O 2 ↑ + 2 H 2 O
三、浓硫酸与浓硝酸的钝化作用
乙方案： Cu+稀硝酸→ 蒸发结晶
空气加热
丙方案：Cu
CuO
硝酸
蒸发结晶
你认为__丙___方案最好，理由_消__耗__硝__酸__少__，__不__污__染__环__境__
2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细 熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃。
人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸(第1课时) 课件(58张)
NH3＋HCl===NH4Cl
。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式：
a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3
。
b．把足量 CO2 通入氨水中：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
。
3．用途 氨是一种重要的化工产品，是 氮肥 工业、 有机合成 工
业及制造 硝酸 、铵盐、 纯碱 的原料。
2．化学性质
(1)氨与水的反应 ①常用 喷泉 实验来验证 NH3 易溶于水。 ②NH3 溶于水形成的溶液叫 氨水 ，溶解在水中的大部分
氨气和水反应生成一水合氨(化学式 NH3·H2O )。化学方程
式： NH3＋H2O NH3·H2O
。
③一水合氨是一种 弱碱 ，在水中可发生电离：
NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
图③装置下部锥形瓶内物质相互反应或挥发产生大量气 体，使锥形瓶内压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入 到烧瓶而形成喷泉。
1．分别用 NH3 与盐酸、NO2 与 H2O 来做喷泉实验，液体 能否充满烧瓶？
提示：NH3 易与盐酸反应，无气体剩余，故用 NH3 与盐酸 来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO2 易溶于水并与 H2O 发 生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有 NO 气体产生，故用 NO2 与 H2O 做喷泉实验时，液体只能．喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅 速流动，从带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质 发生化学反应。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解 或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低， 在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，从尖嘴导管喷 出，形成喷泉。下表中列出的气体与吸收剂作用，就能形成喷 泉。
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
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（2）氨气溶于水显碱性，酚酞试液变红。
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
（2）氨与酸反应 书P98 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象
实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
小试管口处棉花的作用是什么？ 答： 不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。 另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花 的作用是防止氨气与空气对流。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3·H2O NH3 + H2O
②浓氨水加生石灰法 ↑
浓氨水
浓氨水
CaO
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
NO2
HNO3
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化 还是还原反应
4、铵盐 （1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体 （2）化学性质： ①铵盐不稳定
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
教材P97实验 填写书中有关内容
实验步骤：见书
实验成因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内 的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧 杯内的溶液很快压入到烧瓶。
实验现象：形成红色的喷泉
实验结论: （1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的 压强减小；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。
反应生成水
(1)浓硫酸脱水性
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热， 放出有刺激性气味的气体。
实验
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释：滤纸（或木条）的主要成 份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
结论： 浓硫酸有脱水性
问题:
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的组成比例脱去。
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱发生中和反应： H+ + OH － = H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与某些盐反应：
2H+ + CO32－ = H2O + CO2↑
2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸(或木条)炭化变黑。
反应原理：
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法：向下排空气法
（2）氨的实验室制备
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
产生白烟 思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙行吗？
（2）氨与酸反应 NH3 + HNO3＝NH4NO3 2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋ H2O + CO2＝NH4HCO3
（3）氨的催化氧化
4NH3 + 5O2催＝化剂4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步）
（3）氨气的催化氧化
（工业制硝酸的基础）
H2
O2
O2
H2O
N2 NH3 NO
第四节 氨 硝酸 硫酸
河北省宣化县第一中学 栾春武
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
一、氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
还有哪些物质也可作致冷剂？ 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
实验4-8
如图4—27,在干燥的圆 底烧瓶里充满氨， 用带有玻 璃管和滴管(滴管里预先吸入 水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧 瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯(水里事先加入少量酚酞 溶液)，打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少量水 进入烧瓶。观察并描述现象。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
N2 +3 H2
催化剂 高温高压
2NH3
2、氨的物理性质
氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质
腐败的产物。 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） 氨常作致冷剂
为什么氨常用作致冷剂？
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂
6、氨的制备
（1）氨的工业制备
催化剂
N2 +3 H2 高温高压 2NH3
（2）氨的实验室制备 固体＋固体→ （类似制取O2）
实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热， 用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？
液氨是液态的氨，是纯净物。 氨水是氨气的水溶液，是混合物。
氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。
一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子
少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或NH3 + H2O
NH4+ + OH-
NH3·H2O 很不稳定，受热易分解
NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚
酞试液变红。
一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。
在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量 浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
氨气体积设为VL 氨气物质的量为(V/22.4)mol
氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为
(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O
（2）氨与酸反应 书P98 （图4－28） 氨与氯化氢的反应 实验步骤：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下，然后使两根玻璃 棒接近（不要接触）；观察现象
实验现象：产生大量的白烟 实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl
化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。 NH3＋ HCl ＝NH4Cl
小试管口处棉花的作用是什么？ 答： 不行。热的氢氧化钠对玻璃有较强的腐蚀作用。 另外，氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3。棉花 的作用是防止氨气与空气对流。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法
NH3·H2O NH3 + H2O
②浓氨水加生石灰法 ↑
浓氨水
浓氨水
CaO
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
NO2
HNO3
4NH3 + 5O2
催化剂 △
4NO + 6H2O
请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化 还是还原反应
4、铵盐 （1）物理性质： 铵盐均溶于水，为白色固体 （2）化学性质： ①铵盐不稳定
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
教材P97实验 填写书中有关内容
实验步骤：见书
实验成因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内 的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧 杯内的溶液很快压入到烧瓶。
实验现象：形成红色的喷泉
实验结论: （1）氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的 压强减小；外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。
反应生成水
(1)浓硫酸脱水性
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热， 放出有刺激性气味的气体。
实验
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释：滤纸（或木条）的主要成 份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
结论： 浓硫酸有脱水性
问题:
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的组成比例脱去。
使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 与碱发生中和反应： H+ + OH － = H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与某些盐反应：
2H+ + CO32－ = H2O + CO2↑
2. 浓硫酸 (1)浓硫酸脱水性
滴有浓硫酸的纸(或木条)炭化变黑。
反应原理：
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法：向下排空气法
（2）氨的实验室制备
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
产生白烟 思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙行吗？
（2）氨与酸反应 NH3 + HNO3＝NH4NO3 2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋ H2O + CO2＝NH4HCO3
（3）氨的催化氧化
4NH3 + 5O2催＝化剂4NO + 6H2O （工业制硝酸的第一步）
（3）氨气的催化氧化
（工业制硝酸的基础）
H2
O2
O2
H2O
N2 NH3 NO
第四节 氨 硝酸 硫酸
河北省宣化县第一中学 栾春武
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？
液氨气化吸收热量
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
喷水，使氨气转化为氨水
3、附近居民怎样做才能避免受伤？
用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
一、氨 1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。
还有哪些物质也可作致冷剂？ 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃）
实验4-8
如图4—27,在干燥的圆 底烧瓶里充满氨， 用带有玻 璃管和滴管(滴管里预先吸入 水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧 瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯(水里事先加入少量酚酞 溶液)，打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少量水 进入烧瓶。观察并描述现象。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
N2 +3 H2
催化剂 高温高压
2NH3
2、氨的物理性质
氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质
腐败的产物。 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700） 氨常作致冷剂
为什么氨常用作致冷剂？
氨易液化（沸点-33. 35 ℃）
②铵盐与碱反应
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
5、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂
6、氨的制备
（1）氨的工业制备
催化剂
N2 +3 H2 高温高压 2NH3
（2）氨的实验室制备 固体＋固体→ （类似制取O2）
实验步骤：给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热， 用向下排空气法收集气体，用润湿的红色石蕊试纸检验。
氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？
液氨是液态的氨，是纯净物。 氨水是氨气的水溶液，是混合物。
氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。
一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子
少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。