高考化学总复习专题一物质的量浓度及其溶液的配制课时跟踪训练苏教版

课时3 物质的量浓度及其溶液的配制

课时跟踪训练

一、选择题

1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L －1

的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )

①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙

A ．①④⑤⑥

B ．①②④⑤

C ．①②④⑤⑥⑧

D ．全部 解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。 答案 A

2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl －

的物质的量浓度最大的是( )

A ．200 mL 2.5 mo l·L －1 MgCl 2溶液

B ．1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液

C ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液

D ．300 mL 5 mol·L －1 KClO 3溶液

答案 A

3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )

A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液

B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液

C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液

D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液

解析 A 项，c (NaOH)＝10 g 40 g·mol－10.25 L ＝1 mol·L －1；B 项，c (H 2SO 4)＝80 g

80 g·mol－11 L

＝1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL ，NaNO 3的浓度也不是1 mol·L

－1；D 项，c (HCl)＝22.4 L

22.4 L·mol－11 L

＝1 mol·L －1。 答案 C

4．下列叙述正确的是( )

A ．将5.85 g NaCl 晶体溶入100 mL 水中，制得1 mol·L －1NaCl 溶液

B ．将1体积c mol·L －1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L －1硫酸

C ．将25 g 无水CuSO 4溶于水配制成100 mL 溶液，其浓度为1 mol·L －1

D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L －1；C项，CuSO

c(CuSO4)大于1 mo l·L－1；D项，若不析4的物质的量大于0.1 mol，则

出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。

答案 B

5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是( )

①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用

水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．②③B．①②

C．①③D．①②③

解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。

答案 A

6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器) C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒。

答案 C

7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( ) A．首先称取NaOH固体8.8 g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误。

答案 D

8．下列有关操作或判断正确的是( )

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸