高考化学一轮复习第三辑考点43氨气和铵盐的性质含解析1

考点43 氨气和铵盐的性质

聚焦与凝萃

1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法； 2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用； 3．掌握铵根离子的检验方法。

解读与打通

常规考点

一、氨 1．物理性质：

氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。 2．化学性质： （1）与水的反应 NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

或NH 3＋H 2O

NH ＋

4＋OH －

氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋

4、OH －

、H ＋

。NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。 NH 3·H 2O=====△

NH 3↑＋H 2O （2）与酸的反应 NH 3＋HCl=NH 4Cl NH 3＋CO 2＋H 2O=NH 4HCO 3 2NH 3＋CO 2＋H 2O=(NH 4)2CO 3。 （3）氨的催化氧化(表现还原性)

氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化： 化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O 。 3．实验室制取氨气

（1）加热固态铵盐和碱的混合物

（2）实验室制取氨气的其他方法

方法

化学方程式(或原理)

气体发生装置

加热浓氨水

NH 3·H 2O=====△

NH 3↑＋H 2O

浓氨水＋固体NaOH

NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －

浓度的增大有利于NH 3的生成

浓氨水＋固体CaO

CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO=NH 3↑＋Ca(OH)2

（3）NH 3的干燥

干燥氨气不能用浓H 2SO 4、P 2O 5，也不能用无水CaCl 2，它们均能与NH 3发生反应。无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl 2+8NH 3=CaCl 2·8NH 3。通常用碱石灰干燥氨气。 装置如图：

（4）尾气处理

为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸，常采用如下装置。

4．氨的用途

（1）工业上用于制化肥，如(NH 4)2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4NO 3等； （2）有机合成的重要化工原料； （3）作致冷剂。 二、铵盐及NH ＋

4的检验

1．铵盐（由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物） （1）物理性质：铵盐都是晶体，均易溶于水。 （2）化学性质： ①受热易分解

NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl ↑ NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ (NH 4)2CO 3=====△

2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑

提示：铵盐受热都易分解，但不一定都放出氨气。如，2NH 4NO 3=====△

2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O 。 ②铵盐都能与碱反应

NH 4NO 3＋NaOH=====△

NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑ 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O NH 4Cl+NaOH=====△

NH 3↑+NaCl+H 2O

提示：铵盐与强碱的反应可用来检验NH ＋

4的存在。其离子方程式：

浓溶液或加热时写为：NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O

稀溶液不加热时写为：NH ＋4＋OH －

NH 3·H 2O

2．NH ＋

4的检验

在含有NH ＋

4的溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶

液中含有NH ＋4。发生如下反应：NH ＋4+OH - =====△

NH 3↑+H 2O

隐性考点

三、铵盐分解规律

1．如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH 4Cl 为此类铵盐。

NH 4Cl=====△

NH 3+HCl

2．如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中。如(NH 4)2SO 4、(NH 4)3PO 4为此类铵盐。 (NH 4)2SO 4=====△2NH 3↑+H 2SO 4 (NH 4)3PO 4=====△

3NH 3↑+H 3PO 4

3．如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH 3和相应的酸。如NH 4NO 3：NH 4NO 3=HNO 3+NH 3↑。

由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到N 2O 、NO 2、N 2O 3、N 2等。NH 4NO 3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水：NH 4NO 3

N 2O ↑+2H 2O ↑

如果加热NH 4NO 3的温度达到480℃～500℃或NH 4NO 3受到撞击，分解生成氮气、氧气、水，发生爆炸。2NH 4NO 3

2N 2↑+O 2↑+4H 2O ↑

(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。3(NH 4)2SO 4 =====高温

3SO 2↑+6H 2O ↑+N 2↑+4NH 3↑

4．如果组成铵盐的酸是不稳定性的酸，受热也分解。 NH 4I=====△NH 3↑+HI ，2HI=====△

H 2+I 2

融合与应用

例1．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

实验时C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )

A ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B ．装置D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

C ．装置B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D ．为防止装置D 中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 【答案】B

【解析】A 选项3CuO+2NH 3

△

N 2+3H 2O+3Cu ，会看到固体由黑色变为红色。在该反应中NH 3作还

原剂，CuO 作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，A 错误；B 选项反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；C 选项NH 3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl 2·8NH 3．所以不能用无水氯化钙干燥，C 错误；