高中化学常用仪器及装置图

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高中的化学常用实验仪器.ppt

1.3 坩埚
（3）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接
加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。
1.4 烧杯
（4）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
3.2 冷凝管
（2）冷凝管：冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸气。
冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样才能使管中充满冷却水。
3.3 洗气瓶
（3）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
4.2 贮气瓶
（2）贮气瓶：用于贮存少量气体。
4.3 试剂瓶
（3）试剂瓶：分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；广口瓶用来盛放固体试剂。
4.4 导气管
（4）导气管：即玻璃导管
5、干燥器
（1）干燥管（2）干燥器（3）洗气瓶
5.1 干燥管
（1）干燥管：用于气体的干燥或吸收。注意事项：固体试剂应装满干燥管，小口处可塞一
些玻璃丝；大口进小口出。
5.2 干燥器
（2）干燥器：用于存放干燥物质或使潮湿物质干燥。注意事项：干燥器的开闭应推拉；热物体应稍冷却后再放入。
5.3 洗气瓶
（3）洗气瓶：用于气体的干燥或除杂。注意事项：放入的液体量不超过2/3容积；气流速度适宜，长进短出。

高中化学仪器名称及图片大全

高中化学仪器名称及图片大全化学实验仪器在历年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，特别是在选择题和化学实验大题中都会遇到，掌握其基础知识对高考做到游刃有余。

锥形瓶集气瓶启普发生器酸式滴定管碱式滴定管量筒容量瓶托盘天平酒精灯表面皿、蒸发皿蒸馏装置知识点小结：（1）容器与反应器中能直接加热的试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯（3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置（4）计量仪器温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管（5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架（7）温度计在不同实验中的应用：①实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；②石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；③硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；④控制50℃～60℃的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。

（8）棉花在实验中的应用：①用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；②实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；③纤维素水解：常用棉花作为反应物。

五、气体的发生装置一）固＋固（加热）：适用于制O二）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2、H2S（SO2、NO2、NO课本没有制法）（一）常规类（二）启普发生器类三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl课本没有）a b c d e f△注意点1、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。

2、实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。

高中化学常用的仪器及使用方法、气体的干燥

主要用途用于收集和贮存少量气体
使用方法及注意事项上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保
瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一
存时用棕色瓶。
对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛
广口瓶盛放固体
放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂
细口瓶盛放液体
等。
制取某些气体的反应器固体＋液体
固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。
（二）计量仪器仪器图形与名称
主要用途用于粗略量取液体的体积
使用方法及注意事项要根据所要量取的体积数，选择大
小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
2、根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体
NaOH、CaCl2、CuSO4 等
3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择，其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分，不吸收被干燥的气体，具体表现在：
（ 1）在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用碱石灰、
化它们，可以用浓硫酸干燥。
（ 4）能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥
NH3（因生成 CaCl 2·8NH3）。浓硫酸可以和烯、炔、 NO2 发生反应，浓硫酸不能干燥烯
烃、炔烃和 NO2。浓硫酸只能干燥烷烃。
四、气体净化中干燥装置的位置顺序
气体的干燥是气体净化的环节之一，在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：
CaO和 NaOH干燥 CO2、SO2、 HCl、H2 S、 Cl 2 、 NO2 等；

高中化学实验室常用仪器

高中化学实验室常用仪器1、蒸发皿：蒸发皿是实验室中常用的分离蒸馏和结晶的蒸发容器，常用材料是玻璃，也有不锈钢和碳钢制成的蒸发皿，可用于蒸馏、蒸发、纯净水、镇定液体或凝结液体，可根据实验需要选用不同种类的蒸发皿。

2、圆柱形容器：圆柱形容器主要用于测量液体的体积，也可用于搅拌溶液、洗涤器具等，可分为透明玻璃容器和陶瓷容器，大多数圆柱体容器带有准确刻度，有些圆柱体容器还带有升两和支架，以方便倒液体。

3、旋转滤过器：旋转滤过器用于分离悬浮物和溶液，是有盖小口瓶分离悬浮液时必备的装置，其特点是安装轻便，不受真空作用，能很好地实现密封密闭。

4、烧杯：烧杯常用于深加热混合物，既可用来加热也可用来蒸发分离，烧杯一般由玻璃或镍铬合金制成，配有陶瓷、不锈钢或铝合金加热架，附带可读取温度的温度计，可以更加准确地分辨和控制温度。

5、球磨机：球磨机是用于研磨光滑物质的机械，它将小砖石或金属滚筒作为研磨介质，在加入样品后随机旋转，待其研磨制品完成后可得到所要求的物质。

6、量杯：量杯是常用的液体容量测量仪器，约圆柱形，口宽，底部有奥氏环，上面带刻度，量杯的参照容积是加水满容积，量杯根据可测量的容积，可分为50ml量杯、100ml量杯等多种。

7、倒量瓶：倒量瓶又称容量瓶，是一种常用的容量显示仪器，其口径较大，容量标记清晰，可用于比较和测量液体的量，有多种装有准确刻度的倒量瓶，可测量不同液体的容量，包括汽油度量瓶。

8、稀释瓶：稀释瓶可用于快速、准确地稀释溶液或混合物，是实验室中不可缺少的装置，可通过稀释瓶的稀释口来稀释混合物、细菌种子液等，滴管上刻有精确的刻度，用以实现精细的刻度操控。

9、分配器：分配器又称分配管，是化学实验室常用的仪器，可用于均匀地向不可加热的容器中加入单一溶液或混合物，有旋转耳式分配器、十字分配器等，一般都用玻璃或石英玻璃制成，可以用于液体和气体的分配。

10、浊度瓶：浊度瓶是用来测定液体悬浮物浊度的仪器，可以探测物质的粒度特征，通常在实验室中用玻璃制成的浊度瓶，有准确刻度，上面带有间歇深度尺，可使实验更加准确。

新课标高考常考化学实验仪器

移液管常用的移液管有5,10,25,和50mL等规格;具有刻度的直形玻璃管称为吸量管;常用的吸量管有1,2,5,和10mL等规格;可准确到;润湿同一实验中应尽可能使用同一支移液管;移液管在使用完毕后,应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净,置于移液管架上;操作步骤4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器冷凝管规格:有直形、球形、蛇形和刺形等用途：用于蒸馏液体或有机备置中,起冷凝或回流作用;冷凝管在使用时应将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头,当作进水口;因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水,温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流,有助于冷却水的循环;牛角管U形管可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置;内装粒状干燥剂,两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器,内装电解液,两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置;干燥管常与气体发生器一起配合使用,内装块状固体干燥剂,用于干燥或吸收某些气体;欲收集干燥的气体,使用时其大口一端与气体输送管相连;球部充满粒状干燥剂,如无水氯化钙和碱石灰等;洗气瓶洗气瓶内装选定的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其它气体杂质;该瓶还可以收集气体以及计算气体的体积;使用时注意气体的流向,进气管与出气管不能接反;洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂,用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞试剂瓶存放待用,并用水清洗干净放置;一般情况下,长导管进,短导管出;长导管进密度比空气小的气体,短导管进密度比空气大的气体;5、其它仪器漏斗过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收防倒吸不能用火加热,过滤时应“一贴二低三靠”;布氏漏斗吸滤瓶可加热漏斗长颈漏斗装配反应器,便于注入反应液;下端应插入液面下,否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器,以随时加液体；也可用于萃取分液;使用前先检查是否漏液;分液时下层液体自下口放出,上层液体从上口倒出,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔;酒精灯用作热源; 酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹;酒精喷灯水浴锅当被加热的物体要求受热均匀,温度不超过100℃时,可以用水浴加热;注意不要把水浴锅烧干,也不要把水浴锅作沙盘使用;表面皿可以蒸发液体;可以作盖子;可以作容器,暂时呈放固体或液体试剂;可以作微量反应器;不能加热;蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液蒸发皿可．放在三脚架上直接加热,也可用石棉网、水浴、沙浴等加热;不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3,加热过程中可用玻璃棒搅拌;在蒸发、结晶过程中,不可将水完全蒸干,以免晶体颗粒崩溅;坩埚用于高温灼烧固体试剂并适于称量,如测定结晶水合物中结晶水含量的实验;能耐1200～1400℃的高温;有盖,可防止药品崩溅;坩埚可在泥三角上直接加热,热坩埚及盖要用坩埚钳夹取,热坩埚不能骤冷或溅水;热坩埚冷却时应放在干燥器中;泥三角研钵用于研磨固体物质,使之成为粉末状;有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵;与杵配合使用不能加热,研磨时不能用力过猛或锤击;如果要制成混和物粉末,应将组分分别研磨后再混和,如二氧化锰和氯酸钾,应分别研磨后再混和,以防发生反应;点滴板有白色和黑色两种,在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用;带色反应适于在白板上进行；白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行;试管夹用于夹持试管进行简单加热的实验;一般为竹制品;夹持试管时,试管夹应从试管底部套入,夹于距试管口2～3厘米处;在夹持住试管后,右手要握住试管夹的长臂,右手拇指千万不要按住试管夹的短臂即活动臂,以防拇指稍用力造成试管脱落打碎;药匙有牛角、瓷质和塑料质三种,两端各有一勺,一大一小;药勺用于取固体药品根据药品的需要量,可选用一端;药匙用毕,需洗净,用滤纸吸干后,再取另一种药品;坩埚钳夹持坩埚和坩埚盖的钳子;也可用来夹持蒸发皿;当夹持热坩埚时,先将钳头预热,避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时,既要轻夹又要夹牢;2. 玻璃仪器的洗涤1水洗法：在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下;2药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐;可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热②附有油脂,可选用热碱液Na2CO3清洗③附有硫磺,可选用CS2或NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管,用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤⑦盛乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤;3. 常见指示剂或试纸的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙,应熟记它们的变色范围;使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中,观察颜色变化;②常见试纸有石蕊试纸红色或蓝色、PH试纸黄色、淀粉碘化钾试纸白色以及酸铜铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时,应用镊子夹着试纸,润湿后放在容器的气体出口处,观察颜色的变化;使用pH 试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃蘸取待测液涂在试纸上,及时用比色卡比色,读出待测液的pH值,注意pH试纸不能用水润湿;要注意切不可把试纸投入到溶液中;Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体,均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝;4. 溶液的配制①配制一定质量分数溶质的操作步骤：计算、称量对固体溶质或量取对液体物质、溶解;②配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算溶质质量或体积、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤2～3次,用玻璃棒再次移入、定容加水到刻度线下2～3厘米处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切、摇匀、装瓶,例如浓硫酸的稀释、浓硫酸和浓硝酸混合,都应把密度较大,并用玻璃棒不断搅拌;1、试管主要用途：少量物质的反应器；收集少量气体；少量物质的溶解；可用做简易气体发生器；做洗气瓶; 使用方法和注意事项：盛放液体不超过试管容积的1/2；如加热不超过1/3;2、坩埚主要用途：高温灼烧固体物质分类：瓷坩埚铁坩埚石英坩埚使用方法和注意事项：灼烧时放在泥三角上；灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷；定量实验的冷却应在干燥器中进行;3、蒸发皿主要用途：蒸发液体或浓缩溶液或结晶使用方法和注意事项：瓷质仪器,可直接加热,但不能骤冷,蒸发溶液时不可加得太满,液面应距边缘1cm以下液体量不超过容积的2/3,近干时应停止加热,剩余溶液利用余热蒸发,使用时一般放于三脚架上;4、燃烧匙主要用途：少量固体燃烧反应器;使用方法和注意事项：做铁、铜等物质的燃烧实验时要铺细沙 ,用后处理干净附着物; 5、硬质玻璃管主要用途：少量物质的反应器使用方法和注意事项：耐热玻璃仪器,可直接用酒精喷灯加热,但不能骤冷;1、烧杯主要用途：①配制、浓缩、稀释溶液或较多试剂的反应容器②试管水浴加热 ③盛装液体 ④加热液体 ⑤盛放腐蚀性药品称量使用方法和注意事项：①加热应放在石棉网上,且外部擦干 ②溶解固体时要轻轻搅拌,玻璃棒不碰器壁 ③反应液体不超过容量的2/3 ④加热时液体不超过1/3 ⑤常用规格多为100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等,要注意选用 ⑥从烧杯中倾倒液体时,应从杯嘴向下倾倒 2、烧瓶主要用途：①用作反应器 ②煮沸或在加热情况下进行反应的容器 ③喷泉试验使用方法和注意事项：①不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使烧瓶破裂 ②加热时外部擦干 ③液体不超过容量的1/2 ④应垫石棉网加热或通过其他水浴加热；且放碎瓷片 ⑤加热时用铁架台固定 3、蒸馏烧瓶主要用途：①液体蒸馏 ②制备气体的发生器使用方法和注意事项：①加热时垫石棉网 ②液体不超过容量的1/2 ③蒸馏时温度计水银球应在支管口处 ④加热时用铁架台固定 4、锥形瓶主要用途：①反应器如中和滴定 ②盛放试剂③装配气体发生器④蒸馏时做接受器 ⑤可加热液体物质使用方法和注意事项①放石棉网加热,液体不超过容量的1/2 ②滴定时液体不能太多,以便滴定时震荡一在空气中易变质的试剂：这类试剂应隔绝空气或密封保存,有些试剂的保存还要采取特殊的措施; 1、易被氧化的试剂：亚铁盐、活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3 、H2SO3等; 2、易吸收CO 2的试剂：CaO 、NaOH 、CaOH2、Na2O2 、漂白粉等; 3、易吸湿的试剂：P 2O 5、CaC 2 、 CaO 、 NaOH 、无水CaCl 2、浓H 2SO 4、无水CuSO 4 、 FeCl 3·6H 2O 、MgCl 2·6H 2O 等;4、易风化的试剂：Na 2CO 3·10H 2O ;5、见光或受热易分解的试剂：这类试剂应用棕色瓶盛放且置于冷暗处; 如 HNO 3、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水等;保管与使用的注意事项：用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装,若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套,保存于阴凉处;二易挥发的试剂：浓氨水,浓盐酸,液溴,乙酸乙酯,二硫化碳,四氯化碳,汽油等;保管与取用的注意事项：要严密盖紧瓶盖,保存在阴凉通风处,取用后要立即盖紧瓶盖; 三危险品：这类试剂应分类存放并远离火源;易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油,苯,乙醇,酯类物质等有机溶剂和红磷,硫,镁,硝酸纤维等;能自燃的有白磷;本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾,氯酸钾,硝酸钾,过氧化钠等;易爆试剂：有硝酸纤维,硝酸铵等;剧毒试剂：氰化物,汞盐,白磷,氯化钡,硝基苯等;强腐蚀性试剂：强酸,强碱,液溴,甲醇,苯酚,氢氟酸,醋酸等;有些试剂不宜长久放置,应随用随配;如硫酸亚铁溶液,氯水,氢硫酸,银氨溶液等;取用药品应严格按照实验说明规定的用量,如果实验里没有说明用量,就应该用少量：液体用1—2ml,固体只要盖满试管是底部;三、三类气体制备I: 制氧发生装置固+固、加热型可制备气体：O2、CH4、NH3注意事项：1试管口应略向下倾斜2试管夹夹在试管的中上部;3药品应平铺于试管底部4导管不宜伸入试管过长5实验开始时先检验装置的气密性6加热时,先预热且应用外焰加热7实验结束,先撤导管,后撤酒精灯、II: 固体+液体不加热---- H2、CO2、SO2、H2S、C2H2注意事项：1C2H2不可用启普发生器2C2H2发生装置导管口放一团棉花3SO2可用该装置制备,不可用排水收集III: 固体液体+液体加热---- Cl2、HCl、CH2=CH2注意事项：1检验装置的气密性2加热时要预热,受热均匀3加热易暴沸的混合物时要加沸石,防暴沸4制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合,故不必用分液漏斗,换成温度计控制反应温度实验中的安全装置分类装置简图原理及使用实例防倒吸倒装置隔离式导气管末端不插入液体水中,导气管与液体呈隔离状态;可用来吸收易溶于水的气体;如课本中制溴苯实验中设计这一装置吸收HBr;倒置漏斗式由于漏斗容积较大,当水进行漏斗内时,烧杯内液面下降而低于漏斗下口,受重力作用,液体又固落到烧杯中;常用于吸收易溶于水的气体;容器接收式使用较大容积的容器接收可能倒吸过来的液体,防止进入气体发生装置或受热的反应容器;如96“引火铁”用此装置接收可能倒吸的水,以防进入灼热的硬质试管中;3常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水;不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝O 3、NO 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢无色有刺激性气味的气体;在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3溶液时有白色沉淀生成;二氧化硫无色有刺激性气味的气体;能使品红溶液褪色,加热后又显红色;能使酸性高锰酸钾溶液褪色;硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体;能使PbNO 32或CuSO 4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑;氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟;二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性; 一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭;SO 2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N 2等气体也能使燃着的木条熄灭;一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO 2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色; 甲烷无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色; 乙烯无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO 2;能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;乙炔无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 CO 2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色;OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色;Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32+ Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝;SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色;能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体;S2－能与PbNO32溶液反应,生成黑色的PbS沉淀CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸或盐酸,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊;或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体3．几种重要有机物的检验物质使用试剂操作方法和现象和化学方程式苯①纯溴、铁屑②浓硫酸、浓硝酸①②加入浓硫酸、浓硝酸的混合酸液,振荡,加热,有黄色的苦杏仁气味的油状液物硝基苯产生,沉于水底五、物质分离提纯操作名称实验目的注意事项用于分离沸点相差较大的混合物；测定液态物质的沸点；定性检验液体物质的纯度；①放少量碎瓷片,防暴沸;②温度计水银球的位置在支管口处;③蒸馏烧瓶中盛放液体不超过2/3,不少于1/3④冷凝管冷却水下口进,上口出甲苯高锰酸钾酸性溶液加少量待检物质于高锰酸钾溶液中,紫红色褪去注意与不饱和烃的区别：不饱和烃能使溴水褪色,而甲苯却不能;卤代烃R—X 氢氧化钠溶液,酸化的硝酸银加入NaOH溶液,加热煮沸,加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液,观察沉淀颜色;R—X + NaOH ──→R—OH + NaX乙醇①螺旋状铜丝②乙酸①将螺旋状铜丝加热至表面有黑色的氧化铜生成,浸入试液,反复多次铜丝被还原后产生光亮的红色,并有刺激性气味产生;②将乙醇、乙酸和浓硫酸混合物小心加热,把生成的气体通入饱和碳酸钠溶液,有透明油状、有果味液体浮在液面;苯酚①溴水②三氯化铁溶液①在试液中加入溴水,生成白色沉淀②在试液中加入三氯化铁溶液,溶液变紫色;乙酸①纯碱②乙醇①有气体生成;②同乙醇②乙酸乙酯①水②酚酞和氢氧化钠①有果香味,在水的上层; ②加热后溶液的红色褪去;蛋白质浓硝酸加少量浓硝酸,微热,蛋白黄色反应; 淀粉碘水溶液变蓝;醛①银氨溶液②新制的氢氧化铜①在盛有硝酸银的试管里,加少量氨水至有沉淀产生,再加氨水至沉淀刚好溶解,加入试液并加热,有光亮的银镜产生;②在盛有NaOH 溶液的试管里,滴加硫酸铜溶液数滴,振荡,然后加入试液少许,加热至沸,有红色沉淀产生;葡萄糖①银氨溶液②新制的氢氧化铜①同醛②同醛,溶液开始呈绛蓝色,煮沸有红色沉淀产生分离液体和不溶固体①一贴：滤纸折好,用水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘③三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒底端靠三层滤纸处；漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁;蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法结晶：是溶质从溶液中析出的过程可以用来分离提纯几种可溶性固体混合物①加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;②当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来,并进行分离①验漏②注意震荡方法③分液时漏斗颈下端紧靠烧杯内壁,下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来常用来分离I2和NaCl等①半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等②常用渗析的方法提纯、精致胶体溶液利用吸收剂将气体混合物中的一种成分吸收,而使另一种不与吸收剂作用的气体分离①洗气瓶中吸收剂的量不能盛满,不超过容积的2/3②长管进、短管出,不得接反;利用混合物中物质在盐溶液中溶解度减小而分离的方法如油脂皂化反应后,向混合液中加食盐,使肥皂同甘油、食盐的混合物分层,分离出肥皂;。

高中化学实验装置图汇总(带图示)

高中化学实验装置图汇总(带图示) 人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）第一章第一节：化学实验基本方法实验装置仪器药品清单备注过滤：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸，药品：固液混合物。

蒸发：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，药品：食盐水溶液。

蒸馏：蒸馏瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶，药品：液体混合物。

分液：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈），注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热。

加热前一定要检验装置的气密性。

实验名称实验原理过滤：固体与液体混合物的分离。

蒸发：分离溶剂中的溶质。

蒸馏：混合物中各组分的沸点不同。

分液：物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

进行分液操作之前一定要进行检漏。

萃取：仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，药品：氯化钠固体、蒸馏水。

第一章第二节：化学计配制一定量浓度的溶液量在实验中的应用C=n/V：计算溶液的浓度。

XXX效应：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。

第二章第一节：物质的分类加热金属钠：钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠。

仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯，药品：金属钠。

金属钠和水的反应：活泼金属和水的剧烈反应。

仪器：小刀、烧杯，药品：蒸馏水、金属钠、酚酞。

铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应：铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应。

仪器：试管、架子，药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液。

注意检查生成的气体。

第三章第一节：金属的化学性质过氧化钠可以与水反应生成氧气。

仪器：试管，药品：过氧化钠、蒸馏水。

鉴别碳酸钠与碳酸氢钠：酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别。

仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯，药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水。

焰色反应：仪器：酒精灯、铂丝，药品：盐酸、各种溶液。

很多金属或它们的化合物在燃烧时会产生特殊的颜色。

高中化学实验装置图汇总

高中化学实验装置图汇总高中化学实验常见装置图汇总化学实验是高中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固和拓宽化学知识，加深对化学原理和实验操作的理解。

下面是一些常见的高中化学实验装置图汇总：1. 酸碱滴定装置图：酸碱滴定是一种常见的定量分析方法，在实验室中广泛应用。

酸碱滴定装置图主要包括滴定管、滴定瓶、酸碱溶液、指示剂等。

实验过程中，滴定管控制滴定剂的滴加速度，滴定瓶中含有需要测定浓度的酸碱溶液，滴定到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。

2. 静电实验装置图：静电实验装置主要包括带电杆、金属振子、电荷感应球等。

通过将带电杆接触金属振子，金属振子会受到电荷感应并发生偏转。

这个实验可以帮助学生理解静电感应的原理和静电力的作用。

3. 水分析装置图：水分析常用的装置主要有锥形瓶、滴定管、加热设备等。

通过滴定法、蒸发法等方法来分析水中的物质含量和成分。

实验过程中需要控制温度和滴定速度，以确保实验结果的准确性。

4. 沉淀反应装置图：沉淀反应是化学实验中常见的反应类型之一，也是探索离子反应的重要手段。

沉淀反应装置主要有试管、移液管、滤纸、滤液漏斗等。

实验过程中，通过将反应溶液加入试管中，加入化学试剂后，形成的沉淀可以通过滤纸和滤液漏斗分离出来。

5. 高温反应装置图：高温反应装置主要包括加热设备、反应瓶、冷却系统等。

在高温下进行的反应需要控制反应温度和反应时间，以确保实验结果的准确性和安全性。

6. 比重测定装置图：比重测定装置主要有密度瓶、天平等。

通过测定固体或液体的体积和质量来计算其密度。

实验过程需要注意仪器的准确读数和数据处理的精度。

7. 分光光度计实验装置图：分光光度计是一种常见的分析仪器，用来测定溶液中物质的浓度。

分光光度计实验装置主要包括光源、试样室、光检测系统等。

实验过程中，通过改变光的波长和测量透过溶液的光强度来测定溶液中物质的浓度。

8. 电化学实验装置图：电化学实验常用的装置主要有电化学池、电解槽、电流表等。

最全整理实物彩图高中化学实验-常用仪器

高中化学实验专题—1、高中化学实验常用仪器1、反应容器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管具支试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器；也可收集少量气体、装配小型气体发生器（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。

装溶液时不超过试管容积的1／2烧杯配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌圆底烧瓶平底烧瓶三颈瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网或水浴加热。

液体量不超过容积的1／2。

蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏；也可装配气体发生器加热要垫石棉网或水浴加热，要加碎瓷片或沸石防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。

启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取不易溶于水的气体控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体的纯度。

锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶。

加热要垫石棉网滴定时要振荡，因而液体不能太多，不搅拌。

坩埚用于灼烧固体使其反应可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷常见简易启普发生器装置一、启普发生器使用限制：1.不能加热，也不耐热（制取氢气可以）2. 固体反应物必须是不能溶于反应液的块状3. 产生的气体不能溶于反应液（否则无法产生压强差）二、哪些反应不能用启普发生器？实验室制取：H2、CO2、H2S、SO2、C2H2、Cl2、O21.先考虑如何制取上述气体？2.若用启普发生器制H2S气体，则制取气体的原料可选用（）A.稀硫酸与硫化亚铁B.稀硝酸和硫化亚铁C.稀硫酸与硫化钠D.稀盐酸与硫化亚铁3.如何设计改进装置，利用启普发生器原理在工业上制取乙炔？2、盛放容器集气瓶收集贮存少量气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少量水或一层细沙。

高中化学实验器材名称和常见仪器(带图)

化学实验常见仪器各种化学仪器都有一定的使用范围。

有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。

有的仪器可以做量具用。

有的仪器在实验装置中起支撑作用。

有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。

化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。

每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。

因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。

一.容器与反应器1.可直接加热（1）试管主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。

②收集少量气体和气体的验纯。

使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。

②试管的规格有大有小。

试管内盛放的液体不超过容积1/3。

③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。

④加热时，试管口不应对着任何人。

给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

（2）蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。

②干燥固体物质。

使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的2/3。

②可直接加热，受热后不能骤冷。

③应使用坩埚钳取放蒸发皿。

2.垫石棉网可加热（1）烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

②用作较大量试剂发生反应的容器。

③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。

使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体；②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。

③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。

④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

（2）烧瓶主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。

②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。

使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴；②平底烧瓶不能长时间用来加热；（3）锥形瓶主要用途：可以代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。

高中化学实验常用仪器(名称、用途、使用注意事项)

其它仪器干燥管干燥或吸收某
些气体。

应正确选用干燥剂，注意管口的接法
(粗进细出)。

洗气瓶除杂质气体，用
于净化、集气、
安全瓶。

正确选用除杂试剂；装液量不宜超过
容积的2/3；注意“长进短出”或“短
进长出”。

冷凝管在蒸馏中冷凝
蒸气。

蒸气与冷凝水应逆向流动，应有夹持
仪器。

（下进上出）
玻璃棒搅拌及引流用注意清洗及免碰撞。

牛角管
（下图
画圈部
分）
将冷凝管中的
液体收集的作
用。

比导管内部接触面积大，冷凝效果
好，设置为弯管，方便使用。

泥三角
坩埚牛角管研钵坩埚钳
酸碱滴定管
全部干燥管冷凝管
分液漏斗长颈漏斗。

高中化学仪器名称与用途

常用的化学仪器及名称图梨分形胶液分头漏液滴斗漏管漏斗烧杯滴瓶斗干燥管酒精灯1000mL试管U型管20℃容量瓶广口瓶细口瓶托盘天平集气瓶研钵干燥器圆底烧瓶启普发生器量量筒燃杯烧冷凝管匙坩坩埚表面皿埚蒸发皿钳碱温式度滴计定管水槽锥形瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶铁架台试管架→→25℃20mL多孔隔板移液管洗气瓶初中化学常用仪器根据用途分类1、能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙.2、不能直接加热的仪器:烧杯、烧瓶.3、不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒.4、用于称量和量取的仪器: 托盘天平、量筒.5、用于取药品的仪器: 药匙、镊子、胶头滴管.6、给液体加热的仪器: 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿7、给固体加热的仪器: 试管、蒸发皿8、用于夹持或支撑的仪器: 试管夹、铁架台( 带铁夹或铁圈 ) 、坩埚钳 .9、过滤分离的仪器: 漏斗、玻璃棒 .10、加热常用的仪器: 酒精灯 .11、加热至高温的仪器: 酒精喷灯、电炉.化学实验基本操作一、药品的取用（一）三大原则1、取用药品的“三”不原则:不触不尝不猛闻2、取用药品的用量 : “节约原则”⑴严格按实验规定用量;⑵未指明用量取最少量: 液体 1mL-2mL;固体盖满试管底部。

3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走．（二）取用方法1、固体药品的取用方法：⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：“一横二放三慢竖” ．⑵粉末状固体：“一斜二送三直立” ．a、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

b、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

c、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

2、液体药品的取用方法（ 1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”．A、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；B、倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

（2）较少量：用胶头滴管吸取．A、吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；B、不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；C、不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）二、一定量药品的称量和液体的量取液体（用量筒量取）固体（用托盘天平称取）（一）托盘天平固体称量用天平，平放然后再调零；用纸先将盘底垫，易潮易腐放烧杯；左物右码不要乱，右加游码等于左；取码用镊手不沾，先大后小游码添；完毕砝码归盒中，游码回到零刻度．A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3 ；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

高中化学实验装置图汇总(带图示)

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”仪器：激光笔、烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色仪器：酒精灯、铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠△浓硫酸光照GZn Cu第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液催化剂催化剂电解冰晶石人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。

高中高三化学化学实验的常用仪器和基本操作复习课件

4
B
化学实验的安全防护
01
在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。
01
【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是
不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
研钵
用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。
7.2 燃烧匙
用加少量液体试剂。
作搅拌、引流用、转移。
注意：搅拌时不可撞击器壁；多次蘸液时应洗净。
7.4 玻璃棒
7.5 铁架台
夹持固定反应器。
试管刷
试管刷：洗刷玻璃仪器注意：小心顶端的铁丝撞破仪器。
3.2 冷凝管
冷凝管：冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸气。冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样才能使管中充满冷却水。
冷凝管
1
2
3.3 洗气瓶
洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
表面皿
用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。
7.8 启普发生器
启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成。固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球中。液体从球形漏斗加入。使用时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而停止反应。
贮气瓶
导气管
集气瓶、水槽
试剂瓶

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