高考化学一轮复习 专题9 第5讲 定量实验分析型实验题课件 苏教版
高三化学一轮总复习 (基础再现+深思考+规律方法+解题指导)定量实验分析型试题课件 苏教版
第5讲
答案 Ⅰ.(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入 等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率 Ⅱ.(1)单位时间内产生 O2 的体积 生成单位体积 O2 所需要的 时间 (2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 0.11 mol·L－1
第二十六页，共65页。
第5讲
解析 本题是考查学生根据实验试题的要求，设计实验方案
的能力及数据处理能力，而且本题是数学知识与化学结合的
一个题目。本题想解决的是 CuO 和 Cu2O 二元混合物的质量 组成，要通过列二元一次方程组的方法求解，所以需要获得 2
个数据。将题中所给数据进行排列组合，有下列 6 种组合。
化剂，因而受到人们越来越多的关注。 Ⅰ.某实验小组以 H2O2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液
酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如表所示的方案 完成实验。
第五页，共65页。
第5讲
实验编号 ① ② ③
④
⑤
反应物
催化剂
10 mL 2% H2O2溶液
无
10 mL 5% H2O2溶液
无
1 mL 0.1 mol·L－1
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第5讲
解析 依据表格数据可知，甲同学实验盐酸过量。乙、丙实 验中合金过量，盐酸完全反应。 (1)按乙、丙中产生氢气的体积计算n(HCl) 2HCl ～ H2 n(HCl)＝2×22.04.6L7·2mLol－1＝0.06 mol c(HCl)＝00.0.063mLol＝2.0 mol·L－1
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第5讲
说明：①选用 W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具 体算式。 ②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。
2019届一轮复习江苏专版 化学综合实验 课件(130张)
2．解题指导 探究型实验是中学化学实验的重要内容。设计实验探究 时，要求原理准确、步骤简捷、现象明显、结论易得，且不对 环境造成污染，中学化学性质实验探究的主要角度有： (1)物质氧化性、还原性的判断。如探究 SO2 具有还原性 的方法是将气体通入酸性 KMnO4 溶液中，通过 KMnO4 溶液 是否褪色来说明。 (2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。如探究 Fe3 的
(2) (带两端开关 K1 [解析 ] 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 (1)绿矾溶液中加入 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化， 和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中， 说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红， 再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 说明 FeSO4 易被空气中的氧气氧化。
76m2－m3 9m3－m1 列式表示 ) 。若实验时按 a 、 d 次序操作，则使 __________( 偏小 填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 x________(
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，加热。 实验后反应管中残留固体为红色粉末。
干燥管 。 ①仪器 B 的名称是________ dabfce 填标号)；重 ②将下列实验操作步骤正确排序__________(
复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭 K1 和 K2 d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e．称量 A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x＝
CO2 。 石灰水变浑浊 ， ______________ 由此可知草酸晶体分解的产物中有_______ 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入 装置 B 的主要作用是___________________________________ 装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验 _______________________________________ 。
高考一轮复习化学课件定量实验与探究性综合实验
实验注意事项
实验过程中要保证气体的纯净和 干燥，避免误差的产生。同时， 要注意实验安全，避免气体泄漏 等事故的发生。
04
探究性综合实验案例展示与讨论
影响化学反应速率因素探究实验设计
实验目的
探究浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
实验原理
基于化学反应动力学原理，通过改变反应条件观察反应速率的变化。
性质探究实验设计
根据物质的性质差异，设计对比实验、控制变量实验等，通过观察和测量实验 现象和数据，探究物质的性质及其变化规律。
利用已知数据进行未知物质推断
数据处理与解析
对实验中得到的数据进行整理、分析和归纳，提取有效信息，如物质的熔点、沸 点、密度等物理性质，或化学反应中的反应热、反应速率等化学性质。
移液管
滴定管
用于准确移取一定体积的液体，有不同规 格和精度等级，使用时需注意移液管的选 用和操作方法。
用于滴定分析中准确测量液体的体积，有不 同规格和精度等级，使用时需注意滴定管的 选用、洗涤和装液方法。
02
探究性综合实验设计原则
明确探究目的和问题提
确定实验要解决的具 体问题或验证的假设
提出合理、明确、可 操作的实验问题或假 设，以便进行实验设 计和操作
实验操作过程
按照实验步骤进行操作， 注意实验细节和技巧，确 保实验数据的准确性和可 靠性。
实验后处理
对实验数据进行处理和分 析，得出实验结论，评估 实验误差并进行讨论。
误差分析与数据处理技巧
误差来源
系统误差、随机误差和过失误差是定 量实验中常见的误差来源，需要针对 不同类型的误差采取不同的处理措施 。
误区三
在探究性综合实验中缺乏创新思维和独立解决问题的能力 。避免方法：培养创新思维，学会独立思考和解决问题， 多进行实践探索。
江苏省扬州市高考化学一轮复习专题五化学实验第5讲定量实验与数据处理学案无答案
第5讲定量实验与数据处理【复习目标】1、掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
2、初步掌握中和滴定的原理和方法。
3、初步掌握测定溶液pH的方法。
4、能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
【知识建构】一、—定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器：。
2．容量瓶的使用（1）瓶上标注容量瓶上标有、和。
（2）常见规格50mL、mL，mL、500mL等。
（3）使用注意事项①容量瓶使用前一定要检查。
其操作顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转→ 倒立观察。
②（填“能”或“不能”，下同）将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；③作为反应容器或长期贮存溶液的容器；④加入过冷或过热的液体。
3．液体溶质的量取，根据实验精度的要求合理选择（精确到0.1mL）或者（精确到0.01mL），滴定管要正确选择或。
4．配制的主要过程计算→称量（或量取）→ 并冷却→移液→ →定容→摇匀并装瓶。
用图表示为：5.误差分析A．称量误差分析（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。
（2）调整“0”点时，游码在大于0的位置。
（3）在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。
（4）称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。
（5）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。
B．配制过程误差分析（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。
（2）溶解搅拌时有部分液体溅出。
（3）转移时有部分液体溅出。
（4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。
（5）未冷却至20℃，且配制溶液时是放热过程（V偏小，c B偏高）；溶解过程是吸热，未恢复到室温（20℃）。
（6）在定容时，仰视读数（V偏大，c B偏低），俯视读数。
（7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。
（8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。
（9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
二、一定溶质质量分数溶液的配制如何配制5%的Na2CO3溶液？三、pH试纸的使用在使用前____________（填需要或不需要）用水润湿。
高考化学一轮总复习题型突破-物质的制备及定量分析实验课件
次用12 mL H2O、12 mL 5%Na丙2烯C、O正丙3溶醚 液和12
m减L少1H－溴2O丙烷洗的涤挥发，分液，得粗产品，进一步提纯
得1－溴丙烷。
减少HBr挥发
(1)仪器A的名称是___________；加入搅拌 磁子的目的是搅拌将和分_液_漏_斗_下_口_向_上_倾_斜_、。打开活塞排出气体
(3)B中所装试剂名称为________， 其作用 是__________。
(4)通入N2的目的是 ____________________________________
品红(5溶) S液2C褪l2遇色水的会气2S生体2Cl2成化＋2淡合H2O黄物===色和SO2单酸↑＋3雾质S↓＋，、4H一写Cl 出种该能使反 应的化学方程式 放热
理解装置、步骤 ——根据实验目的和原理以及所选用的仪器和药品，理解实验 仪器及装置的作用和实验操作步骤。应具备识别和绘制典型的实验仪器及装置图的 能力，实验步骤应既完整又简明。
分析现象、数据得出结论 ——根据观察到的实验过程中的现象和记录的数据， 联系实验原理和理论知识找准问题切入点，进行分析、计算，推理等方法，得出正 确的结论。
(4)注意实验要点
①温度计水银球的位置：若要控制反应温度， 应插入反应液中，若要选择收集某温度下的馏 分，则应放在支管口附近。
②冷凝管的选择：球形冷凝管只能用于冷凝 回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用 于冷凝收集馏分。
③冷凝管的进出水方向：冷却水下口进上口 出。
④加热方式的选择：若对温度控制要求不太
第十章 化学实验基础及其综合应用
题型突破12 分析实验
物质的制备及定量
物质制备实验和定量分析实验是高考的经典 题型，其中物质制备类实验题常考查到物质制 备的原理、仪器的选用和基本操作、实验步骤 的设计、反应条件的控制、物质的分离和提纯 等常见考点，但命题形式灵活，其中明确实验 目的，理解反应原理，熟悉物质的性质和仪器 的用途是解题的关键；定量分析类实验题通常 以物质含量的测定，物质成分的定量分析等为 命题角度，其实定量分析大都可以归结到根据 化学反应或对物质分离提纯后物质质量、气体
高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：9-2物质的检验、分离和提纯PPT优质课件
一、物质的检验 1．常见离子的检验
[主干知识]
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答案：B
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课堂
优化
探究
实验
1．物质的检验
思维
探究
(1)基本步骤
课时
演练 探究
一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。
(2)实验现象
①生成气体：如：NH＋ 4 、CO23－的检验。
山
②生成沉淀：如：Cl－、SO24－的检验。
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2021高考苏教版化学一轮复习讲义： 专题讲座5 综合实验题解题策略
专题讲座(五) 综合实验题解题策略[构成要素][解题策略]1．制备型实验题解题程序(1)巧审题，明确实验目的和原理。
实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反响，消除控制副反响。
遵循可行、简捷、平安性原那么，确定符合目的要求的制取、提纯方案。
(2)善思考，理清操作步骤的先后顺序。
根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备后除杂提纯操作的先后关系与原理。
(3)看图表，认识各装置的作用，分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。
(4)悟规律，得出正确的结论，实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进展必要的推导与计算。
2．探究型实验的根本程序(1)解答探究型实验题的根本程序可用以下流程图表示：①提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进展比照、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
②提出猜测所谓猜测就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜测)，只能通过实验进展验证。
③设计验证方案提出猜测后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、平安的实验方案，对可能的情况进展探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
④观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进展推理分析或计算分析得出结论。
(2)整体思路①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
②分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
③注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否平安合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
[典题导航](2021·重庆一中模拟)二价铬不稳定，极易被氧气氧化。
化学课件《定量测定实验方案的设计》优秀ppt 苏教版
稀硫酸
B
A
碱石灰
NaOH溶液 试样溶液 浓硫酸
主要实验步骤如下： ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
分析原理
确定方案
推敲细节
案例二:某活动小组欲测定 (NH4)2Fe(SO4)2.xH2O（硫酸 亚铁铵晶体）中x的值，经讨论有多种实验测定方案. 可供选用的试剂如下：
① amol.L-1BaCl2 溶液 ② bmol.L-1 NaOH溶液 ③ cmol.L-1稀H2SO4溶液 ④ dmol.L-1酸性KMnO4溶液 （已知：5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O，当 酸性高锰酸钾溶液稍过量，反应后的混合液的颜色立即
② 收CO2
测定m (CO2)
定 量 的 样 品 溶
加入过量可 ③
溶性钡盐
加入过量可 ④
溶性钙盐
过滤、洗涤、 干燥BaCO3
过滤、洗涤、 干燥CaCO3
称量m(BaCO3) 质 量
称量m(CaCO3) 法
高三化学(江苏专用)一轮复习教学案 九 第5讲 定量实验分析型实验题
第5讲定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量,再进行相关计算.2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】（2011·北京理综，11改编)下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂,用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸b升A．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克,根据差量法可求出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确;③中,取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O,故无法求解;④中由于二者都能与Ba(OH）溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、2NaHCO3→BaCO3的转化关系,列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水,无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积,⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
高考化学一轮复习考点备考专题九考点指导1定量分析型综合实验课件
(2)设计实验方案，进行实验。请写出 实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1 盐酸、品红溶液、新制澄
清石灰水。(提示：不必检验 Ca2＋和 Cl－)
实验步骤
预期现象和结论
取少量上述漂白粉于试管中，_____ 若澄清石灰水未见浑浊，则假设
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_溶__液__蓝__色__褪__去__且__半__分__钟__内__不__变__色___________。若某次滴定消耗
Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝___9_._0___mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是
否达标：____是____(填“是”或“否”)。 关系式法的应用
明确实验目的
1.测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓，酸性条
件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2＋I－＋
关注原理信息
H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，
③2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－。
2.测定步骤：
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200 mL水样。
提炼流程细节
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅 拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴 定，记录数据。
2020高考化学一轮复习定量型实验和探究型实验课件(62张)
0.03 2
mol
458
g
mol1
×100%=45.8%。
15.0 g
考点二
考点二 探究型实验试题分析
栏目索引
题型一 物质性质的实验探究
典例1 (2018湖北武汉调研)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转 化实验。
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
验:
考点二
栏目索引
(2)A装置加热前,首先打开旋塞K1、K2,关闭K3,通入适量氮气,然后 ,再点燃A处酒精灯。
(3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气,该反应
考点二
栏目索引
的离子方程式为
。
(4)若丙同学的观点成立,实验观察到的现象是
。
(5)文献显示:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,经讨论认为需要 用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是
考点一 定量型实验试题分析
题型一 沉淀法
基本思路:将某种成分转化为沉淀 提纯、干燥沉淀并称量沉淀质量 进行相关计算。
考点一
栏目索引
典例1 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋 碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法: (1)气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装 置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
考点一
栏目索引
②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是碳酸氢钠碱性相对较弱,可防
止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
(江苏)高考化学一轮复习PPT课件(原文)专题+专题课+物质的量与化学计算(新)
[规范解答] 解 4.48 L 一氧化碳的物质的量为：
n(CO)＝V（VCmO）＝22.44.L48·mLol－1＝0.2 mol
2CO
＋ O2 ===
2CO2
2
2
0.2 mol
n（CO2）
0.2 2mol＝n（C2O2）
n（CO2）＝0.2 mol
0.2 mol CO2 分子个数[N(CO2)]为：
2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Δm
168
106
62
m(NaHCO3)
(w1－w2)g
故样品中 NaHCO3 质量为168（w612－w2）g，
样品中 Na2CO3 质量为 w1 g－168（w612－w2）g，
其
质
量
分
数
为
m（Na2CO3） m（样品）
＝
w1 g－168（w612－w2） w1 g
5N2＋6H2O(g)，达
到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中
NO 与 NH3 的物质的量之比有下列四种情况。其中正确的是
()
A.5∶3
B.3∶2 C.4∶3
D.9∶7
思维提示 由气体差量可知：
6NO ＋ 4NH3
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)
A.8 g B.10 g C.10.2 g 以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
45%
B.
D.11.2 g
微题型三 极限思维的巧用：假设法
解析 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe～3e ～3OH ～ 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度－(质量分数)是( －)
2024届高考一轮复习化学课件：定量实验与探究性综合实验
2CO3 的物质的量为
0.02
mol,故钴的质量为 3.65 g-17 g·mol-1×0.04 mol-60 g·mol-1×0.02 mol=1.77 g,物
质的量为
1.77 g
59
g·mo l -1
=0.03 mol,根据 Co、H、
C 原子守恒可知,x∶y∶z=0.03 mol∶
(0.02 mol×2)∶0.02 mol=3∶4∶2,故碱式碳酸钴的化学式为 Co3(OH)4(CO3)2。
①通入氮气的目的是
。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,
由此判断热分解产物中一定含有
、
。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的
方法是
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液
结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即为物质化
学式的下标比
类型
热重曲
线计算
多步滴
定计算
解题方法
①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。
余
③计算每步的m余, (1mol 晶体质量) =固体残留率。④晶体中金属
质量不减少,仍在m余中。⑤失重最后一般为金属氧化物,由质量守
Fe 还原为 Fe ,再用 KMnO4 溶液滴定,将 Fe 氧化为 Fe
3+
2+
可得关系式:5Fe
2+
2+
~MnO4 ,已知
n(MnO4 )=(cV×10-3)
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(1)仪器A的名称是_冷__凝__管__(_或__冷__凝__器__)，水通入A的进口为_b_。 解析 A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应 将冷却水从处于低处的b口通入。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出 并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO_2_＋__H_2_O_2_=_=_=__H_2_S_O_4__。 解析 SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化 还原反应：SO2＋H2O2===H2SO4。
解析 SO2与NaOH存在如下关系： SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH
64 g
2 mol
m(SO2)
0.090 0 mol·L－1×0.025 L
64 g×0.090 0 mol·L－1×0.025 L
解得：m(SO2)＝
2 mol
＝0.072 g，
故葡萄酒中 SO2 的含量为00.0.372Lg＝0.24 g·L－1。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶 液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_______； 若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________； 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度 “10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL， ②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方
程式：3FeS＋5O2
高温 ==== ②Fe3O4 SO2
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式 ______________________________________ ______________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若 消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的 质量分数：________。
解析 NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排 出气泡，故选③。滴定至终点时溶液的pH＝8.8，在酚酞的 变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定 管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度， 故管内液体的体积大于40 mL。 答案 ③ 酚酞 ④
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2 含量为__0_._2_4___g·L－1。
②实验中应测定实验前后CO2吸收瓶的质量变化，从而确定
CO2的质量，继而求出钢样中碳的质量分数。 答案 ①排除SO2对CO2测定的干扰 ②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量
1.(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准
题组训练
(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。 某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2， 并对其含量进行测定。
3.测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收 剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4.滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化 还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
典例 (2014·北京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、 硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测 碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
解析 ①H2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生 氧 化 还 原 反 应 生 成 H2SO4 ， 化 学 方 程 式 为 H2O2 ＋ SO2===H2SO4。 ②消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则消耗z mL
NaOH溶液相当于硫的质量为yz g，那么钢样中硫的质量分数
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2
高温 =====
1______＋3________。
解析 ①钢样(含有铁、碳、硫)在高温下与O2反应，除生成
CO2、SO2外，还有剩余的O2，故气体a中含有CO2、SO2、O2。
②该反应中，S元素由－2价被氧化为＋4价，即生成SO2，再
第5讲 定量实验分析型实验题
专题9 化学实验
热点一 定量测定数据的方法和过程分析 热点二 实验数据的处理与分析 练出高分
热点一 定量测定数据的方法和过程分析
数据的测定方法 1.沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质 量，再进行相关计算。
2.测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定 样品纯度。 量气装置的设计： 下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的 装置。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出 改进措施_原__因__：__盐__酸__的__挥__发__；__改__进__措__施__：__用__不__挥__发__的__强__酸__如__ _硫__酸__代__替__盐__酸__，__或__用__蒸__馏__水__代__替__葡__萄__酒__进__行__对__比__实__验__，__扣__除__ _盐__酸__挥__发__的__影__响__。 解析 盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值 偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。
为 yxzgg＝yxz。 答案 ①H2O2＋SO2===H2SO4
②
yz x
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定 碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是__________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ____________________________________________________ __________________________________________________。 解析 ①装置B中活性MnO2将SO2氧化。装置C中K2Cr2O7-浓 H2SO4具有强氧化性，用于吸收气体a中的SO2，防止SO2进入 CO2吸收瓶，影响实验结果。