高考化学一轮复习 专题9 第5讲 定量实验分析型实验题课件 苏教版

(1)仪器A的名称是_冷__凝__管__(_或__冷__凝__器__)，水通入A的进口为_b_。 解析 A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应 将冷却水从处于低处的b口通入。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出 并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO_2_＋__H_2_O_2_=_=_=__H_2_S_O_4__。 解析 SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化 还原反应：SO2＋H2O2===H2SO4。
②实验中应测定实验前后CO2吸收瓶的质量变化，从而确定
CO2的质量，继而求出钢样中碳的质量分数。 答案 ①排除SO2对CO2测定的干扰 ②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量
1.(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准
题组训练
(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。 某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2， 并对其含量进行测定。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2
高温 =====
1______＋3________。
解析 ①钢样(含有铁、碳、硫)在高温下与O2反应，除生成
CO2、SO2外，还有剩余的O2，故气体a中含有CO2、SO2、O2。
②该反应中，S元素由－2价被氧化为＋4价，即生成SO2，再
第5讲 定量实验分析型实验题
专题9 化学实验
热点一 定量测定数据的方法和过程分析 热点二 实验数据的处理与分析 练出高分
热点一 定量测定数据的方法和过程分析
数据的测定方法 1.沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质 量，再进行相关计算。
2.测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定 样品纯度。 量气装置的设计： 下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的 装置。
为 yxzgg＝yxz。 答案 ①H2O2＋SO2===H2SO4
②
yz x
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定 碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是__________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 ____________________________________________________ __________________________________________________。 解析 ①装置B中活性MnO2将SO2氧化。装置C中K2Cr2O7-浓 H2SO4具有强氧化性，用于吸收气体a中的SO2，防止SO2进入 CO2吸收瓶，影响实验结果。
解析 NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排 出气泡，故选③。滴定至终点时溶液的pH＝8.8，在酚酞的 变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定 管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度， 故管内液体的体积大于40 mL。 答案 ③ 酚酞 ④
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2 含量为__0_._2_4___g·L－1。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶 液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的_______； 若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________； 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度 “10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL， ②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出 改进措施_原__因__：__盐__酸__的__挥__发__；__改__进__措__施__：__用__不__挥__发__的__强__酸__如__ _硫__酸__代__替__盐__酸__，__或__用__蒸__馏__水__代__替__葡__萄__酒__进__行__对__比__实__验__，__扣__除_Baidu Nhomakorabea _盐__酸__挥__发__的__影__响__。 解析 盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值 偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。
解析 ①H2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生 氧 化 还 原 反 应 生 成 H2SO4 ， 化 学 方 程 式 为 H2O2 ＋ SO2===H2SO4。 ②消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则消耗z mL
NaOH溶液相当于硫的质量为yz g，那么钢样中硫的质量分数
解析 SO2与NaOH存在如下关系： SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH
64 g
2 mol
m(SO2)
0.090 0 mol·L－1×0.025 L
64 g×0.090 0 mol·L－1×0.025 L
解得：m(SO2)＝
2 mol
＝0.072 g，
故葡萄酒中 SO2 的含量为00.0.372Lg＝0.24 g·L－1。
结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方
程式：3FeS＋5O2
高温 =====
Fe3O4＋3SO2。
答案 ①SO2、CO2、O2 ②Fe3O4 SO2
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式 ______________________________________ ______________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若 消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的 质量分数：________。
3.测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收 剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4.滴定法 即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化 还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
典例 (2014·北京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、 硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测 碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。