普通化学试卷

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）

课程名称普通化学专业班级

题号一二三四五六七八九十总分

题分

备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)

一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分)

1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气

2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为：( B ) (A) 增加了反应分子总数；(B) 增大了活化分子的百分数；(C) 降低了反应的活化能；(D) 促进平衡正向移动

3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0；(B) ΔS< 0、ΔH>0；(C) △r G mθ< 0；(D) ΔS< 0、ΔH< 0

4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A )

(A) (3, 2, -2)；(B) (3, 3, 1)；(C) (3, 2, -3)；(D) (3, 2, 0, 1)；

(E) (3, 2, 1, -1/2)；(F) (3, 2, -1, 0)；(G) (3, 3, 2, +1/2)

5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是( E )

6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是：( B ) (A) PO43-；

(B) H2PO4-；(C) H3PO4；(D) H4PO4+

7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.210-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为( D ) (A) 1.210-11 mol·dm-3；(B) 6.510-5 mol·dm-3；(C) 0.1mol·dm-3；(D) 3.4610-6 mol·dm-3

8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为：( A ) (A) 2.0×10-4；(B) 1.3×10-3；(C) 6.4×10-3；(D) 6.4×10-4

9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10

mol ·dm -3NaAc+0.10 mol ·dm -3HCl 溶液； (B) 0.10 mol ·dm -3HAc+0.20 mol ·dm -3NaOH 溶液；

(C) 0.20 mol ·dm -3HAc+0.10 mol ·dm -3NaOH 溶液； (D) 0.20 mol ·dm -3醋酸+0.10 mol ·dm -3HCl 溶液

10．原电池 (-) Pt SO 32-，SO 42-H +，Mn 2+，MnO 4-Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO 4- + 5 SO 32- + 6H + =2 Mn 2+ + 5SO 42- +3H 2O ； (B) 2 MnO 4- + 8H + + 5e =2 Mn 2+ + 4H 2O ； (C) SO 32- + H 2O = SO 42- +2H + + 2e ； (D) MnO 4- + SO 32- + 6H + + 3e = Mn 2+ + SO 42- +3H 2O

11．22T 原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 2 (B) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2 (c)

1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 2 (C) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 4

12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T 、V 一定，开始时P(A) = 20kPa ，达到平衡时总压为40kPa ，该反应的转化

率为 ( B )

(A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%;

13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B )

(A) HCl, S 2-, CO 32-; (B) NH 4+, HSO 4-, H 2O; (C) HS -, HPO 4-, CO 32-; (D) NH 3, H 2S, H 2O

14．在21.8℃时，反应NH 4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g)的标准平衡常K θ = 0.070，4molNH 4HS 分解达到平衡是混合气

体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa ；

(B) 26 kPa ； (C) 53 kPa ； (D) 0.26 kPa

15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G m θ = 0；(C) 正、逆反应的速率常数相等；(D) △r H m θ = 0

二、填空题 (20分，每空1分)

1．H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)，K θ = 50.3 (713K).某状态下，P(H 2)=P(I 2)=5.379×105Pa ，P(HI)=62.59×105Pa 。则自发进行的方向是______________，原因是_______________。

2．2NH 3(g) = N 2(g)+3H 2(g). 298K 下，△r H m θ = +92.22kJ·mol -1，△r S m θ = +198.53J·mol -1·K -1，则标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是__________；反应NH 3(g) =21N 2(g)+ 2

3H 2(g)在298K 时的平衡常数___________。 3．相同浓度的CH 3COOH 、CaCl 2、C 6H 12O 6(葡萄糖)与NaCl 溶液，熔点最高的是_______，沸点最高的是_______。