高二化学平衡挑战真题
高二化学反应速率与平衡练习题及答案
高二化学反应速率与平衡练习题及答案一、选择题（共40分，每题2分）1. 某化学反应的速率随温度的升高而增大，这是因为：A. 温度升高使反应生成热量增多，增大了反应活化能B. 温度升高使反应生成热量减少，降低了反应活化能C. 温度升高使反应分子碰撞几率增大，增大了反应速率D. 温度升高使吸热反应速率增大，降低了反应速率2. 催化剂能够加速化学反应的原因是：A. 催化剂增大了反应物的浓度B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂增大了反应的平衡常数D. 催化剂减小了反应所放出的热量3. 某化学反应的反应物A和B浓度之比为2:1，平衡时B的浓度为0.1 mol/L，则A的浓度为：A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.4 mol/L4. 关于平衡常数Kp，以下说法正确的是：A. Kp与压强无关，只与摩尔比有关B. Kp与压强成正比，与摩尔比无关C. Kp与压强成反比，与摩尔比有关D. Kp与压强成正比，与摩尔比成正比5. 下面哪种情况会使得某反应的平衡位置发生向右移动的变化：A. 添加催化剂B. 降低温度C. 减小体系中的压强D. 增加反应物浓度二、填空题（共30分，每空1分）1. 在速率方程 V = k[A]^m[B]^n 中，m和n的值可以反映出反应的_______。
2. 平衡常数Kc的表达式为 Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中a、b、c和d分别表示反应的 _______。
3. 某反应的速率与反应物的浓度成二次方关系，则该反应的级数为_______。
4. 两个反应都经过同一个速率决定步骤，但反应A与反应B速率常数分别为k1和k2，则A的速率是B的 _______。
5. 某反应的平衡常数Kp = 4.2，请问Kc等于多少？三、解答题（共30分，每题10分）1. 用实验数据完成下面的速率方程：反应物A与B发生反应生成产物C和D，速率方程为V =k[A]^x[B]^y。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应【答案】C【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。
【考点】考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。
2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【答案】A【解析】极端法求解。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。
（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。
【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【解析】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【考点】化学平衡移动2.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化【答案】D【解析】A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)证明相同条件下，2 molSO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，错误；B．由于该反应是放热反应，所以将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于Q kJ，错误；C．增大压强平衡正向移动；升高温度平衡逆向移动，移动方向不同，错误；D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化，正确。
高中化学平衡试题(详细答案)
高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。
答案：压强。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。
因此，答案选A。
2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。
解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。
根据反应式可知，选项D正确。
3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。
解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。
密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。
根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。
因此，答案选B。
4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。
高二化学关于化学平衡的练习题和答案
高二化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H2?2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)?2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①υ正=υ逆≠0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)?xC(气)+2D(气)。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
2024 年下半年化学高二化学平衡试卷
2024 年下半年化学高二化学平衡试卷试题部分一、选择题：1. 在下列化学反应中，不属于可逆反应的是（）A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. CaCO3 ⇌ CaO + CO2C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO32. 下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度始终相等。
B. 化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。
C. 化学平衡状态下，反应物和物的浓度之比等于化学计量数之比。
D. 化学平衡状态下，反应物和物的浓度之比等于反应速率常数之比。
3. 下列关于勒夏特列原理的描述，错误的是（）A. 勒夏特列原理适用于可逆反应。
B. 勒夏特列原理适用于化学平衡状态。
C. 勒夏特列原理适用于任何化学反应。
D. 勒夏特列原理适用于反应物和物浓度相等的状态。
4. 下列关于化学平衡常数K的描述，正确的是（）A. 化学平衡常数K越大，说明反应物浓度越大。
B. 化学平衡常数K越大，说明物浓度越大。
C. 化学平衡常数K越大，说明反应速率越快。
D. 化学平衡常数K越大，说明反应进行得越完全。
5. 下列关于化学平衡移动的描述，正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。
B. 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
C. 增加物浓度，平衡向正反应方向移动。
D. 减少物浓度，平衡向逆反应方向移动。
6. 下列关于化学平衡计算的问题，正确的是（）A. 平衡常数K等于物浓度之比。
B. 平衡常数K等于反应物浓度之比。
C. 平衡常数K等于反应物和物浓度之和。
D. 平衡常数K等于反应物和物浓度之差。
7. 下列关于化学平衡图象的描述，正确的是（）A. 图象中斜率表示反应速率。
B. 图象中截距表示平衡常数。
C. 图象中曲线表示反应物和物浓度随时间的变化。
D. 图象中曲线表示反应速率随时间的变化。
8. 下列关于化学平衡实验的问题，正确的是（）A. 实验中，反应物和物的浓度始终相等。
高中化学竞赛题：化学平衡
中学化学竞赛试题资源库——化学平衡A组1．一定条件下的下列可逆反应：2A B＋3C 在下列四组状态中，处于平衡状态的是2．在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·minB 正反应速率v(A)＝2mol/L·min，逆反应速率v(C)＝2mol/L·minC 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(C)＝1.5mol/L·minD 正反应速率v(A)＝1mol/L·min，逆反应速率v(B)＝2mol/L·min3．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）＝v正（H2）B v正（N2）＝v逆（NH3）C 2v正（H2）＝3v逆（NH3）D v正（N2）＝3v逆（H2）4．V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是A V1＋V2－V3B V1＋V2＋V3C 2(V1＋V2)－V3D 不知氮气的转化率，无法计算5．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为A 12%B 24%C 64%D 82%6．将1mol N2和3mol H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为A 2%B 3%C 4%D 6%7．合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。
若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占A 12%B 22%C 33.3%D 66.7%8．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。
高二化学平衡专项练习题
高二化学平衡专项练习题一、填空题1. 在平衡体系中，若将CaCO3加入可溶于水的弱酸H2CO3溶液中，下列说法不正确的是 ______。
A. CaCO3溶解度增加，pH值升高B. Ca2+离子浓度增加，pH值不变C. H2CO3浓度降低，pH值升高D. CaCO3溶解度降低，pH值不变2. 当nA > nD时，以下酸碱中，酸的溶解度最大的是_____。
A. HA ⇌ H+ + A-B. H2O ⇌ H+ + OH-C. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-D. HCl ⇌ H+ + Cl-3. 某化学平衡反应A ⇌ B，下列哪种操作能促进反应向左移动？A. 增加A的浓度B. 减少B的浓度C. 增加温度D. 增加压强4. 下列哪个动力学常数不依赖于浓度？A. 平衡常数B. 物质的反应速率C. 反应级数D. 反应速率常量二、选择题1. 若一平衡体系的反应物浓度增加，根据Le Chatelier原理，该平衡体系将会：A. 向前移动B. 向后移动C. 不发生移动D. 无法确定2. 当平衡反应为A + B ⇌ C + D时，如果向反应体系中添加C，根据Le Chatelier原理，该平衡体系将会：A. 向前移动B. 向后移动C. 不发生移动D. 无法确定3. 若某反应平衡常数Kc为1000，对应反应方程式为A + B ⇌ C + D，当反应体系中A的摩尔浓度为0.1 mol/L，B的摩尔浓度为0.05 mol/L，C的摩尔浓度为0.01 mol/L，D的摩尔浓度为0.02 mol/L，则当前反应处于：A. 正向反应过程B. 反向反应过程C. 平衡状态D. 无法确定三、解答题题目1：对于平衡反应A + B ⇌ C + D，已知反应物A和C的和的摩尔浓度为0.5 mol/L，平衡常数Kc为2.0。
请计算平衡时反应物B和生成物D的摩尔浓度。
解答：设反应物B的摩尔浓度为x，生成物D的摩尔浓度为y。
根据平衡常数Kc的定义，可以写出以下等式：Kc = [C] * [D] / ([A] * [B])代入已知值，有：2.0 = (0.5 - x) * (0.5 - y) / (0.5 * x)化简后得到：4 = (0.5 * 0.5 - 0.5 * y - 0.5 * x + xy) / x继续化简，得到：4x = 0.25 - 0.5y - 0.5x + xy整理后得到：x + 0.5x + 0.5y = 0.25化简得到：1.5x + 0.5y = 0.25 ----（1）又因为反应物和生成物的摩尔浓度之和为0.5 mol/L，即：[A] + [B] = 0.50.5 - x + x = 0.5x = 0代入到式（1）中，得到：0.5y = 0.25解得：y = 0.5 mol/L所以，平衡时反应物B的摩尔浓度为0 mol/L，生成物D的摩尔浓度为0.5 mol/L。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1. 在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.2 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.2 mol·L -1B ．Y 2为0.35 mol·L -1C ．X 2为0.3 mol·L -1D ．Z 为0.4 mol·L -1【答案】A【解析】 可逆反映的特点是反应不能进行到底。
A ．若Z 为0.2 mol·L -1，则此时各种物质都存在，有可能，正确；B ．若Y 2为0.35 mol·L -1，逐渐了0.15 mol·L -1则Z 反应消耗0.3mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；C ．若X 2为0.3 mol/L,X 的浓度增加0.2mol/L, 则Z 反应消耗0.4mol/L,反应开始时Z 只有0.2 mol/L,这是不可能的，错误；D ．若Z 为0.4 mo/L,浓度增大了0.2mol/L,则反应消耗X 、Y 为0.1mol/L,此时X 的浓度为0，这是不符合可逆反应的特点的，错误。
【考点】考查可逆反应的特点及物质的平衡浓度的计算的知识。
2. (7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M 、N 、P 为2.5mol 、3.0mol 、1.0mol 。
A 、C 、D 各为0.50mol ，B 的物质的量为x ，当x 的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。
达到平衡后，测得M 的转化率为75%，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol 。
（2）若要使右室反应开始时V 正>V 逆，x 的取值范围 。
高二化学平衡题专题突破练习 新课标 人教版
高二化学平衡题专题突破练习1．一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是A．2A＋B2C B．A＋B2CC．2A＋B C D．A＋B3C2．将2mol A和1mol B充人某密闭容器中发生反应：2A(g)十B(g) x C(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5mol A、1mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或33．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是A B C D4．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强5．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。
高二选修四化学平衡练习题
高二选修四化学平衡练习题化学平衡是高中化学中重要的概念之一，是理解化学反应的动态过程的基础。
为了帮助同学们巩固和加深对化学平衡的理解，下面是一些高二选修四化学平衡的练习题。
题目一：下列反应中，哪些是属于氧化还原反应？1. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)3. 2H₂S(g) + SO₂(g) → 3S(s) + 2H₂O(g)4. CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(g)题目二：下列反应中，哪些是属于酸碱反应？1. NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)2. 2NaOH(aq) + CO₂(g) → Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)3. HCl(aq) + NH₃(aq) → NH₄Cl(aq)4. NH₄OH(aq) → NH₃(g) + H₂O(g)题目三：在氧化还原反应中，如何确定氧化剂和还原剂的？请举例说明。
题目四：下面四个化学反应中，哪个反应具有较大的平衡常数？1. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) Kc = 9.5 × 10⁻⁴2. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) Kc = 1.2 × 10³3. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) Kc = 1.3 × 10²4. 2H₂O(g) ⇌ 2H₂(g) + O₂(g) Kc = 8.3 × 10⁻²题目五：以下化学方程式中哪个是正确的？1. 2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)2. Mg(s) + 2HCI(aq) → MgCI₂(aq) + H₂(g)3. 2KClO₃(s) + heat → 2KCl(s) + 3O₂(g)4. 2Al(s) + 6HCl(aq) → 3H₂(g) + 2AlCl₃(aq)题目六：在哪些情况下，化学反应的平衡位置会发生位移？请简要回答。
化学竞赛平衡试题及答案
化学竞赛平衡试题及答案一、选择题1. 在一个封闭的容器中，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪个条件可以提高氨的产率？A. 增加氮气的浓度B. 增加氢气的浓度C. 增加氨气的浓度D. 降低温度答案：A2. 已知反应A + 3B ⇌ 2C，如果增加反应物A的浓度，平衡将如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B3. 一个化学反应达到平衡时，下列哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应速率为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 反应物和生成物的浓度比值不变答案：A二、填空题1. 在一个恒温恒压的容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡后，如果增加氮气的浓度，平衡将_________移动。
答案：向右2. 如果一个反应的平衡常数Kp大于1，那么该反应的正向反应是_________。
答案：放热反应三、简答题1. 解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、压力或温度的变化），系统会自发地调整，以减少外部条件改变的影响。
例如，在工业合成氨的过程中，通过增加氮气和氢气的浓度，可以提高氨的产率，这是勒夏特列原理的应用。
2. 描述如何通过改变条件来控制一个放热反应的平衡。
答案：对于一个放热反应，可以通过以下方式控制平衡：- 降低温度，平衡会向放热的方向移动，即正向反应。
- 增加反应物的浓度，平衡会向生成物的方向移动，即正向反应。
- 减少生成物的浓度，平衡也会向生成物的方向移动，即正向反应。
四、计算题1. 已知反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数Kc = 5.0×10^5（在298K时）。
如果初始时氮气和氢气的浓度分别为1.0 mol/L和3.0 mol/L，求平衡时氨的浓度。
答案：设氮气和氢气的反应量分别为x mol/L，那么氨的生成量为2x mol/L。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B【解析】该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。
【考点】化学平衡移动2.在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。
（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。
【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【解析】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【考点】化学平衡移动3.近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间（s）020406080c(N2O4) /mol··L-10.100c10.050c3c4c(NO2) /mol·L-10.0000.060c20.1200.120（1）该反应的平衡常数表达式为 ______；从表中数据分析：c 1 c2(填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．NO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。
A．降低温度B．减小NO2的浓度C．升高温度D．增加NO2的浓度E．再充入一定量的He【答案】（1）k=9 （2） AB （3） AD【解析】由表框可知c(NO2)="0.120" mol·L-1时反应达到平衡的状态。
则此时消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡状态下它的浓度为1-0.6="0.4" mol·L-1所以答案为当反应前后的气体化学计量数总和不同时，可从压强去判断是否达到了平衡的状态。
B选项其实就是浓度保持不变，所以答案为A、B而C选项不管在什么时候容器内气体原子总数不再发生变化而D选项应为相同时间内消耗n mol N2O4的同时消耗2n mol NO2、E选项不用用来判断是否达到平衡。
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化学平衡挑战真题（2010·重庆理综）COCl 2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥（2009·广东化学）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N 2O4(g) ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A.①③B.②④C.①④D.②③（2009·全国卷Ⅰ）下图表示反应X（g) ƒ4Y(g)+Z(g) ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6 min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小（2010·山东理综）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI Ⅱ.2HIƒH2+I2Ⅲ.2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是。
a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如下图所示。
0~2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
该温度下，H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数6.(2008·上海化学)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)ƒ2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
已知：K(300 ℃)＞K(350 ℃)，该反应是热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂（2008·北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）;△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应.(2008·黄冈质检)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧7.(2008·温州联考)在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B(g) xC(g)，达到平衡时，C的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A,0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡时，C的体积分数也为W%，则x值为A.1B.2C.3D.410.(2008·全国理综Ⅱ,13)在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是（）A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲（2008·全国理综Ⅰ,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（）3.(2008·四川理综，8)在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)。
在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。
符合图示的正确判断是（）A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0D.T1<T2,ΔH<0（2000广东15）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉（2000广东20）同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是A 2NH3(g) ≒N2(g)+3H2(g)B 2NO(g) ≒N2(g)+O2(g)C 2NO3(g) ≒4NO2(g)+O2(g)D 2NO2(g) ≒2NO(g)+O2(g)（2000天津12）在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A、K越大，达到平衡时，反应进行的程序越大B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C、K随反应物浓度的改变而改变D、K随温度的改变而改变物质物质的量实验（2000天津13）在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60％，则A ．平衡向正反应方向移动了 B.物质A 的转化率减少了 C.物质B 的质量分数增加了 D. a>b（2003上海11）可逆反应N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A ．)()(322H v N v 正正=B ．)()(32NH v N v 正正=C ．)(3)(232NH v H v 正正=D ．)(3)(22H v N v 正正=（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一．定错误．．．的是（ ）A ．图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高（2004天津理综13）． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g) B ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g) C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g) D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)（2004陕西理综13）．某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2g N g M + 2E （g ） 若开始时只充入2mol E （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为 ( ) A ．20% B ．40% C ．60% D ．80%（2004广东5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分（ ） A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断（2005江苏18）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是A ．2 mol CB ．2 mol A 、1 mol B 和1 mol He （不参加反应）C ．1 mol B 和1 mol CD ．2 mol A 、3 mol B 和3 mol C (2003年江苏，26)Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_______ mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______ mol。
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=_______ mol，y=_______ mol。
平衡时，B的物质的量_______(选填一个编号)。
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是_____________________。