高二化学平衡挑战真题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
化学平衡挑战真题
(2010·重庆理综)COCl 2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥
(2009·广东化学)取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N 2O4(g) ΔH<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是()
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
(2009·全国卷Ⅰ)下图表示反应X(g) ƒ4Y(g)+Z(g) ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是()
A.第6 min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小
(2010·山东理综)硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ.2HIƒH2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2
物质的量随时间的变化如下图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下,
H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数K= 。
相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则
是原来的2倍。
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
6.(2008·上海化学)在2 L密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)ƒ2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=。已知:K(300 ℃)>
K(350 ℃),该反应是热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2 s内该反
应的平均速率v=。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器
内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
(2008·北京理综,12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ/mol(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
.(2008·黄冈质检)在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦
D.①③④⑤⑧
7.(2008·温州联考)在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡时,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6 mol A,0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,达到平衡时,C的体积分数也为W%,则x值为
A.1
B.2
C.3
D.4
10.(2008·全国理综Ⅱ,13)在相同温度和压强下,对反应CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2H2CO H2O
甲 a mol a mol 0 mol 0 mol
乙2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙0 mol 0 mol a mol a mol
丁 a mol 0 mol a mol a mol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()
A.乙=丁>丙=甲
B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲
D.丁>丙>乙>甲
(2008·全国理综Ⅰ,11)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-1 025 KJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()
3.(2008·四川理综,8)在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()
A.T1>T2,ΔH>0
B.T1>T2,ΔH<0
C.T1
D.T1 (2000广东15)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉 (2000广东20)同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是 A 2NH3(g) ≒N2(g)+3H2(g) B 2NO(g) ≒N2(g)+O2(g) C 2NO3(g) ≒4NO2(g)+O2(g) D 2NO2(g) ≒2NO(g)+O2(g) (2000天津12)在某温度下,可逆反应mA+nB pC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是() A、K越大,达到平衡时,反应进行的程序越大 B、K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C、K随反应物浓度的改变而改变 D、K随温度的改变而改变 物 质 物 质 的 量 实 验