初三化学计算题专题汇编

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【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案

【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。

＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。

2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。

＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。

3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。

【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析

【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

初三化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新初三化学化学计算题真题汇编(含答案)一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl 和 MgCl2，为研究粗盐中NaCl 的质量分数，某研究性小组取了10g 样品，加适当水使其完整溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得有关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl 的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5%10.22g【分析】（1）依据氯化镁与氢氧化钠反响的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl 的质量分数；（ 2）依据图像剖析解答。

（1）设样品中氯化镁的质量为 x，反响生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓ +2NaCl9558117x0.58g y9558117x0.58 g yx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g9.05g×100％ =90.5%该粗盐样品中NaCl 的质量分数为10g（2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（ 1）该粗盐样品中NaCl 的质量分数90.5%；（ 2）当加入氢氧化钠溶液至ag 时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

2．氯化钠是一种重要的化工原料。

电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反响的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑ +H2↑ +2NaOH。

现取必定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完整反响时，获得85.4g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系以下图。

请计算:(1)氯化钠完整反响时生成氢气的质量是_________g。

(2)氯化钠完整反响时，生成氢氧化钠的质量是_________ 克 ?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?【答案】 0.4 1623.4%【分析】依据反响的化学方程式及其供给的数据计算解答。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

完整word版,初三化学计算题专题复习汇总

初中化学计算题专题复习（一）有关化学式计算题种类：第一各种类：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越侧重微量元素的摄取。

配料氯化钠、碘酸钾（3）KIO碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市含碘量(20mg~30mg)/kg场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

保质期18 个月请回答以下问题：食用方法勿长时间炖炒（ 1）由食用方法和储蓄指南可推断碘酸钾（KIO ）的储藏方法避光、避热、蜜蜂、防潮3化学性质之一是；（ 2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（ 3）计算碘酸钾（ KIO ）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01 ，下同）3（ 4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二各种类：表达型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[ 丙氨酸： CHCH(NH)COOH等 ] 组成的极为复杂的化合物，人体经过食品获得蛋白32质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（ 2）丙氨酸的相对分子质量。

（ 3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸 (C3O3N3Cl 3) ，又称高氯精。

以下有关高氯精的说法不正确的选项是（）A．高氯精由 4 种元素组成B．高氰精中C、 O、 N、 Cl 的原子个数比为 1∶1∶1∶1C．高氯精中C、 N 两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三各种类：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每日需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主若是尿素[CO(NH2) 2] 。

若从食品中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完好转变为尿素排出体外，每人每日相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每日最少应从食品里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你依照下表中几种常有食品的蛋白质含量，计算出每日最少应摄人多少克以下食品才能满足你对蛋白质的需求 ( 可以只摄取一种食品，也可同时摄取几种食品) 。

初三化学考试计算题25道(附答案)

25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。

答案：1.018g/mL。

解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。

因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。

2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。

答案：56.8°C。

解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。

设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。

根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。

由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。

将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。

解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。

而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。

初三化学计算题集锦

初三化学计算题集锦初三化学计算题集锦一、基础知识1、相对分子质量计算例题：C2H8N6的相对分子质量是多少？解答：C的相对原子质量为12，H的相对原子质量为1，N的相对原子质量为14，则C2H8N6的相对分子质量为：12×2 + 1×8 + 14×6 = 120。

2、物质的量计算例题：0.5mol H2O中含多少摩尔的氢原子？解答：1个H2O分子中含有2个H原子，则0.5mol H2O中含1mol的氢原子。

3、溶液浓度计算例题：20℃时，100mL饱和食盐水中含氯化钠26.5g，则其溶液的溶质质量分数为多少？解答：溶质的质量分数 = 溶质的质量÷溶液的质量× 100%，则26.5g ÷ (100g + 26.5g) × 100% = 20%。

二、进阶知识1、化学方程式计算例题：反应C + O2 → CO2中，每16g C完全反应需要消耗32g O2，生成44g CO2，求该反应的化学计量数之比。

解答：根据质量守恒定律，可得出参加反应的C和生成的CO2的质量比为1:1，消耗的O2和生成的CO2的质量比为1:1，则化学计量数之比为1:1:1。

2、多步反应计算例题：已知反应①Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，②Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，求将5.6g Fe投入到100g H2SO4溶液中，完全反应后能得到多少克铜？解答：首先根据反应①计算出5.6g Fe能够得到多少克氢气，再根据反应②计算出这些氢气能够得到多少克铜。

三、高阶知识1、物质组成计算例题：已知某碱金属R及其氧化物R2O的相对分子质量分别为78.5和106.5，求R的相对原子质量。

解答：根据相对分子质量的定义，可得出R的相对原子质量为39。

2、物质性质计算例题：已知常温下某弱酸HA的电离常数为5.0x10-7，求将0.1mol/L的HA溶液稀释10倍后的pH值。

(完整)九年级化学计算题专题复习.docx

计算题专题一．有关化学式的计算(书本 87 页 )。

类型 1、计算相对分子质量。

2、化学式中各元素的质量比。

3、计算物质中某元素的质量分数。

4、计算物质中某元素的质量。

5、化学式中原子总数，原子个数比。

例题：地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B 2（ C17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1) 黄曲霉素 B2的相对分子质量为；⑵黄曲霉素 B2中各元素质量比为；(3) 黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(4) 黄曲霉素 B2中氧元素的质量分数为；⑸ 15.7g 黄曲霉素 B 2中含有g 氧元素。

二、利用化学方程式的简单计算。

常见题型1.题目中直接给出一种反应物（或生成物）的质量，求另一种生成物（或反应物）的质量。

某实验室中需要 1.6g 氧气进行实验。

若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）。

中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50 周年，再次组织攀登珠峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员于2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带液氧的质量等于标况下 3.36L 氧气（标准状况下氧气密度为 1.43g/L ）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？3、描述性计算题。

钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病．李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图），为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出 5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到 3.3g 二氧化碳（假定除碳酸钙外其他成分不与盐酸反应）（ 1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为。

2 克× 200（ 2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（ 3）李明按照说明服用一个月（30 天），理论上吸收了钙元素。

(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】1g(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g JMlOU?n=10.6g;混合物中碳酸钠的质量106分数为10.6g + 12.6g X 100险84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2cO3 +2HC1 = 2NaC1 +H2O+CO 2106 73 4410.6g x y106 _ 73_ 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7% 2.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 )至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是 ?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CQ=CaCQ + 2NaOH106 100 80x 4g y106 100x4g100 SQ4M yx= 4.24 g y = 3.2 g .得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g -4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 go3.某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O 3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 (3)铝土矿样品中 A12O 3的含量;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是° 100 200 3(X) 4(X)稀盐酸g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是。

专项04计算题-2023-2024学年九年级化学上学期期末真题分类汇编

专项04 计算题1．（2023上·山东泰安·八年级校考期末）已知一个碳 12 原子质量的112是 1.67×10﹣27kg ，根据要求计算：(1)若一个钙原子的的质量为 6.64×10﹣26kg ，求钙的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）(2)不同数目的分子的真实质量之比与其相对分子质量乘分子数目之比是（填“相等”或“不相等”）。

【答案】(1)若一个钙原子的的质量为6.64×1026kg ，则钙的相对原子质量=-26-276.6410kg 1.6710kg 40.0⨯⨯≈，答：钙的相对原子质量为40.0(2)相等【详解】（1）见答案（2）由于相对分子质量与相对原子质量的计算方法一样，都是以碳12原子质量的112为基准，不同分子的真实质量之比与其相对分子质量之比相等，即不同数目的分子的真实质量之比与其相对分子质量乘分子数目之比相等。

2．（2023下·山东菏泽·八年级统考期末）工业上，煅烧石灰石（主要成分是3CaCO ）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

（32CaCO CaO+CO ↑高温）。

如果要制取二氧化碳44t ，需要碳酸钙的质量是多少？【答案】设：需要碳酸钙的质量为x ，32CaCO CaO +CO 1004444t x ↑高温1004444tx = 解得100t x =答：要制取二氧化碳44t ，需要碳酸钙100t 。

【详解】见答案。

3．（2023下·山东烟台·八年级统考期末）某实验小组取用2.5g 氯酸钾样品与0.5g 二氧化锰混合物加热制氧气，反应一段时间收集到所需氧气（a点）后停止加热，做完相关性质实验后，小组同学又将剩余固体加热至质量不再减少，图像数据如图，请回答：已知：232MnO 2KClO 2KCl+3O ↑∆(1)加热至a 点时，此时剩余固体的成分为。

(2)若n 曲线代表上述变化过程中的某种物质，n 曲线可以代表的物质是______。

专题20 化学计算题 2024年中考化学真题分类汇编

专题20 化学计算题考点01 元素质量比和元素质量分数的计算考点02 纯净物的化学方程式计算考点03 含有杂质的化学方程式计算考点04 溶液溶质质量分数的计算考点01 元素质量比和元素质量分数的计算1．（2024·广西）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。

通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。

某品牌奶粉部分营养成分表如表：营养成分蛋白质碳水化合物脂肪Ca每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。

下列说法正确的是A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44bC．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致C H N O）是目前治疗和预防流感的药物之一。

请回2．（2024·黑龙江龙江地区）奥司他韦（化学式为162824答：(1)奥司他韦的相对分子质量是。

(2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为（最简整数比）。

(3)15.6g奥司他韦中氮元素的质量为g。

3．（2024·天津）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。

计算：(1)甘氨酸由种元素组成(写数值)。

(2)一个甘氨酸分子中含有个原子。

(3)75g 甘氨酸中含有氮元素的质量为 g 。

4．（2024·黑龙江齐齐哈尔）蔗糖（化学式为122211C H O ）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。

请根据蔗糖的化学式进行计算：(1)蔗糖的相对分子质量是。

(2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是（写出最简整数比）。

(3)34.2g 蔗糖中含有 g 碳元素。

初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析

初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。

请你分析数据并进行有关计算。

（1）上表中x的数值为_____。

第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。

【答案】5 4 92.5% 10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10g y111117100==x y10g↓x＝11.1gy＝11.7 g样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5% 12g⨯≈所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5% 50g+80g-10g⨯答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。

（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。

请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。

（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。

（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。

（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。

(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)

九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。

已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。

二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。

中考化学化学计算题专项训练及答案

中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。

（2）氧化铁中铁元素的质量分数。

解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。

二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。

2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。

3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。

通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。

下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。

一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。

氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。

计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。

然后，按照公式进行计算。

二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。

解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。

然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。

设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。

例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。

初三化学化学计算题专项训练及答案

初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。

例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。

解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。

答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。

碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。

例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。

解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。

水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。

答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。

二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

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初三化学复习计算题专题
一、根据化学式计算
一、基础知识
1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
2.化学式(分子式)表示的含义：
(1)表示该物质的一个分子.
(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.
(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.
3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：
(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数
(3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
(杂质不含该元素时)
例题：1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
3.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____________；
(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？
4.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
5.由硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸亚铁[Fe2 (SO4)3]组成的固体混合物中，硫元素的质量分数是a%，则铁元素的质量分数是多少？
二、根据化学方程式计算
一、基础知识
1.化学方程式在量的方面的含义：
例如：
在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284
(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
2.一般解题步骤：
(1)审清题意，设未知量
(2)正确写出有关的化学方程式
(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)简明地写出答案
可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
3.注意事项：
(1)化学方程式必须书写正确
(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确
(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面
(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
4.常用换算计算式：
(1)气体密度(g/L)
(2)物质纯度
5.常用方法：
(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法
(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法
二、典型例题
1：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.
2：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
3：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
三：有关溶液的计算题
一：基础知识
1溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100% =溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×100% 2溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M前×a% =（M前±水）×b%
3饱和溶液中溶质的溶解度（S）与质量分数（a%）的关系（不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关）
①S＞a ②a% = S÷（100克+S）×100%
二：典型例题
1.下图是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算。

⑴欲配制100g溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？
⑵取上述配制得到的足量的稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？
2.一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，得0.5g
晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度为多少？
3.将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20％。

求60℃时的原溶液的溶质质量分数。

4.有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收
集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
5．某石灰石样品中含有杂质二氧化硅（不溶于水，也不与盐酸反应）。

为测定其中碳酸钙的质量分数，取15g这种石灰石放入烧杯，将100g稀盐酸平均分成4份，先后加入烧杯。

每次加入盐酸后的情况见下表：
⑴在第___次加入盐酸后，样品中的碳酸钙就已完全反应；
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________；
⑶当所取石灰石与稀盐酸的质量比为______时，二者恰好完全反应。

6
计算：⑴甲同学加入金属锌的质量x；
⑵稀硫酸中溶质的质量分数。

7．将一些CuO粉末加入到100g溶质质量分数为14%的稀硫酸中，微热至CuO全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉20g，充分反应后过滤，干燥，得到的固体物质，仍是20g 。

求：⑴加入的CuO的质量是多少？
⑵最后所得溶液的溶质质量分数是多少？。