高考化学第二轮复习 一离子反应

专题（二）离子反应

学习目标

1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。

2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

4、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-a mol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。

典型例题

例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO4—、Cl— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+

C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO—

例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____ ______。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_____ ______。

（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______ _____。

（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：______ _____。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：________ ___。课堂练习

1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）

A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋Mg2+ HCO3- NO3－

C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋NO3－Cl-

2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在

．．．．的离子是（）

A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+、Cu2+ D．Ba2+、K+

3．下列反应的离子方程式正确的是（）

===BaSO4↓

A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO 2

4

B．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－

C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O

D．Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：

Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O

5.下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O

B．H2S通入FeCl3溶液中： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3—+H+==CO2↑+H2O

D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

6．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_____________________。

（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反应后，溶液呈___________色，有关反应的离子方程式为_______________________。

7．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol·L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：

①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）

②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－

（1）需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。

（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_____________________。

（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____________________。

8．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：

试回答下列问题：

（1）沉淀甲是：___________________________，

（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式

为：_____________ ___．

（3）沉淀丙是：__________________．

（4

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：____ ___________．

课后练习

1.下列离子方程式中正确的是（）

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

2.下列反应的离子方程式错误的是（）

A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－= CO32－＋H2O

3．在加入少量Al（OH）3能溶解的无色溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是（）

A．NH4+、Na＋、HCO3—、ClO－B．K＋、MnO4—、NO3—、SO42—

C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3—D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－

4．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3—

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4+

5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－