鲁科版高中化学必修二课件原子结构
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高中化学课件
灿若寒星整理制作
必修二 第1节 原子结构
德州市实验中学 周丽丽
你的课本、导学案、 双色笔、 练习本， 还有最重要的激情!
考纲解读：
❖ 1.了解原子的构成及构成原子的各种微粒之间的 关系。
❖ 2.了解元素、核素、同位素的含义。
❖ 3.了解原子核外电子的排布规律，会画1-18号元 素的原子或离子的结构示意图。
数相同的原子、离子都是同一元素。例如： 氢原子H、氢离子H+都是氢元素。 2、同位素化学性质基本相同，物理性质不同。
3.讨论完成后，完善和整理自己的学案，准备展示。
踊跃展示
展示内容 考点一：构成原子的各微粒间的关系
展示 1组
考点二：元素、核素、同位素辨析
3组
考点三：核外电子排布
6组
【要求】1.展示同学，书写工整、要有解题过程。 2. 非展示同学全心投入学习，达成目标；
不浪费一分一秒，组长做好安排和检查。
点评小组
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
❖ 1. .各微粒间的关系 中性原子：质子数=电子数 阳离子：质子数=电子数+所带电荷数 阴离子：质子数=电子数-所带电荷数
❖ 2.
元素
学案反馈： ❖ 10电子和18电子微粒找不全
复习要求： 加强对原子结构的理解和掌握！
❖ 1．10电子微粒
❖ 2．18电子微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、CH3—OH
自主探究（约3分钟）
【重点Leabharlann Baidu究】
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
4组 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
点评小组
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
4组 考点二：元素、核素、同位素辨析 5组 考点三：核外电子排布
炸药。下列说法正确的是（ D ）
A.7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T之间互称为同素异形体 D.它们都是强还原剂
5.某元素原子的最外层电子数是次外层 的a倍（a大于1），则该原子的质子数 是( 2a+2 )
❖ 疑难突破： 1、质子数是划分元素种类的唯一标准，质子
【要求】
1.迅速完成探究案，注意解题方法。 2.标出自己的疑惑点，准备合作探究。
合作探究（约7分钟）
重点探究：
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
讨论要求： 1.小组内先一对一讨论，再组内集中讨论，小组 长注意控制讨论节奏。 2.每位同学全力以赴，注意当堂的整理落实。
核素1 …… 核素n
(同位素)
❖ 3.核外电子的排布的应用
抢答题
1.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( B )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C．离子最外层电子均达到8电子稳定结构
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
2．下列有关化学用语使用正确的是 ( C )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： 1O8
8
D．对氯甲苯的结构简式：
3.下列说法正确的是( C ) A.质子数相同的微粒一定属于同一种元
素 B.同位素的性质几乎相同 C.电子数相同的微粒不一定是同一种元
素 D.一种元素只能有一种质量数
4.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、 氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
点评小组
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
灿若寒星整理制作
必修二 第1节 原子结构
德州市实验中学 周丽丽
你的课本、导学案、 双色笔、 练习本， 还有最重要的激情!
考纲解读：
❖ 1.了解原子的构成及构成原子的各种微粒之间的 关系。
❖ 2.了解元素、核素、同位素的含义。
❖ 3.了解原子核外电子的排布规律，会画1-18号元 素的原子或离子的结构示意图。
数相同的原子、离子都是同一元素。例如： 氢原子H、氢离子H+都是氢元素。 2、同位素化学性质基本相同，物理性质不同。
3.讨论完成后，完善和整理自己的学案，准备展示。
踊跃展示
展示内容 考点一：构成原子的各微粒间的关系
展示 1组
考点二：元素、核素、同位素辨析
3组
考点三：核外电子排布
6组
【要求】1.展示同学，书写工整、要有解题过程。 2. 非展示同学全心投入学习，达成目标；
不浪费一分一秒，组长做好安排和检查。
点评小组
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
❖ 1. .各微粒间的关系 中性原子：质子数=电子数 阳离子：质子数=电子数+所带电荷数 阴离子：质子数=电子数-所带电荷数
❖ 2.
元素
学案反馈： ❖ 10电子和18电子微粒找不全
复习要求： 加强对原子结构的理解和掌握！
❖ 1．10电子微粒
❖ 2．18电子微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、CH3—OH
自主探究（约3分钟）
【重点Leabharlann Baidu究】
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
4组 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
点评小组
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
4组 考点二：元素、核素、同位素辨析 5组 考点三：核外电子排布
炸药。下列说法正确的是（ D ）
A.7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T之间互称为同素异形体 D.它们都是强还原剂
5.某元素原子的最外层电子数是次外层 的a倍（a大于1），则该原子的质子数 是( 2a+2 )
❖ 疑难突破： 1、质子数是划分元素种类的唯一标准，质子
【要求】
1.迅速完成探究案，注意解题方法。 2.标出自己的疑惑点，准备合作探究。
合作探究（约7分钟）
重点探究：
考点一：构成原子的各微粒间的关系 考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
讨论要求： 1.小组内先一对一讨论，再组内集中讨论，小组 长注意控制讨论节奏。 2.每位同学全力以赴，注意当堂的整理落实。
核素1 …… 核素n
(同位素)
❖ 3.核外电子的排布的应用
抢答题
1.核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( B )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素 C．离子最外层电子均达到8电子稳定结构
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7
2．下列有关化学用语使用正确的是 ( C )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： 1O8
8
D．对氯甲苯的结构简式：
3.下列说法正确的是( C ) A.质子数相同的微粒一定属于同一种元
素 B.同位素的性质几乎相同 C.电子数相同的微粒不一定是同一种元
素 D.一种元素只能有一种质量数
4.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氢化锂、 氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系
考点二：元素、核素、同位素辨析 考点三：核外电子排布
【要求】 大声激情地表达你们的思想！
1.点评同学脱稿点评，点出注意事项，总结方法、规律。 2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大 胆
提出疑问和补充观点。
点评小组
点评内容
2组 考点一：构成原子的各微粒间的关系