福建省普通高中会考化学试题.pdf

C． Mg—Mg3N2
D． Cu——Cu2S
16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是
17．下列酸中，酸性最强的是
A． HCl04 B．H2S04 C． H3P04 D． H4Si04
18．遇 C12 不会有颜色变化的是
A．湿润的蓝色石蕊试纸
B．湿润的淀粉碘化钾试纸
C 湿润的红色布条
D．干燥的红色布条
(4) S 原子半径比 O 原子_________________(填大或小)； (5) Na、Mg、A1 三种元素的金属性依次_________________(填增强或减弱)； (6)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是_____________。 30． (2 分) 配平下列氧化还原反应的化学方程式(将系数填在空格内)。 口 HNO3 十口 P=====口 NO↑十口 HPO3 十口 H2O 31．(4 分)写出下列反应的化学方程式。
22．下列说法错误的是
A．硫化氢在空气中不完全燃烧时有单质硫产生
B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰
学无 止 境
C．实验室用乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，反应温度控制于 140℃ D．镁条能在二氧化碳里燃烧 23．能与 NaOH 溶液反应而不与 H2S04 溶液反应的物质是 A． A1 B． A1203 C． A1(OH)3 D． A12(S04)3 24．在稀硝酸中能大量共存的离子组是 A． Ag+、OH— B． NH4+、S2— C． K 十、 SO42— D． Na 十、CO32— 25．下列离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液中滴人氢氧化钾溶液：Fe3+十 3OH—＝Fe(OH)3↓ B．氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2+十 C12==Fe3+十 2CL— C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H 十十 OH—===H2O D．溴化钠溶液中加入碘水：2Br—十 I2——Br 2 十 21— 26． 在 1．01×105 帕、120℃时，1 体积某气态有机物与 3 体积氧气混合点燃，充分反应。 待恢复到反 应前的温度与压强时，测得反应后混合气体体积不等于反应前混合气体体积，则该气体有 机物是 A． CH4 B． C2H2 C C2H4 D． CH2O 27．某 CuS04 和 Fe2(S04)3 的混合溶液中，SO42—的物质的量浓度（库尔浓度）为 1 摩／升， 取 1 升该混合液加入足量的纯净铁粉，充分反应后过滤，滤液中只含有一种金属离 子，滤渣经洗涤干燥后称得质量与所加铁粉的质量相等。该混合液中 Fe2(S04)3 的物 质的量浓度(摩尔浓度)为 A．0．1 摩/升 B．0．125 摩／升 C．0．154 摩／升 D．0．258 摩／升 第Ⅱ卷(非选择题 共 46 分) 二、(本题共 29 分)
19．由 CH2＝CH2 制取卡┤[CH2 一 CH2]├n
(聚乙烯)的反应是
A．取代反应 B．加聚反应 C．消去反应 D．皂化反应
20．长期露置于空气中质量会减轻的物质是
A．生石灰 B．石墨 C．汽油 D．浓硫酸
21．能鉴别 NH4C1、Na2S04、(NH4)2S04 三瓶溶液的一种试剂是
A．Ba(N03)2 D． Ba(OH)2 C．AgN03 D．NaOH
A．硬脂酸——制福尔马林
B．氯气——制漂白粉
C．甲醛——制酚醛树脂
D．铅粉——制铝热剂
14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是
A．水——冰醋酸
B．二硫化碳——硫
C．盐酸——碳酸钙
D．酒精——石英砂
学无 止 境
15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是：
A． SO2——SO3
B． Fe——Fe(OH)3
10．含极性键的原子晶体是
A．碘化钾 B．干冰 C．二氧化硅 D． 金刚石
11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是
A．硝酸银溶液 B．苯酚溶液 C．碘化钾溶液 D．乙烯
12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是
A． NH3 D． O2 C． H2O D． CaCO3
13．下列物质与用途不相关的一组是
C．氯酸钾溶液 D．四氯化碳
7．常温下，铁制容器可用于贮存
学无 止 境
A．硫酸铜溶液 B．浓硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
8．可盛放在无色玻璃瓶中的是
A．硝酸 B．氢氟酸 C．溴化银
D．氯化钠溶液
9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图：
B．镁原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式：
D．氮分子的电子式：N：：：N
一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题 2 分，共 54 分。
1．医疗上常用 6027Co 对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为
A． 27 B． 33 C．60
D． 87
2．CH＝CH 和 CH 三 C—CH3 互为
A．同素异形体 B． 同分异构体 C．同位素 D．同系物
3．在反应 2F2 十 2H20====4HF 十 O2 中，水是
学无 止 境
33．(4 分) A 是一种银白色金属，焰色反应为黄色。B 是淡黄色固体。根据下列变化关 系填写空白。 (1) C 的化学式是 ______________； (2) B 的名称是 _____________；
(3) E→D 反应的化学方程式为：_____________。
34．(6 分)—简要回答下列各题： (1)白磷必须贮存在密闭容器里或保存在水里的原因是____________ _______________________________________________________________。 (2)沾有苯酚的试管可用氢氧化钠溶液洗涤的原因是____________ ______________________________________________________________。 (3)工业生产硫酸的尾气未经净化处理不可直接排人大气中的理由是_________ ______________________________________________________________。 三、(本题共 9 分)
族 周期 ⅠA ⅡA Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0
二
C N O F
三 Na Mg Al
S
学无 止 境
Cl Ar
针对表中所列十种元素填写下列空白： (1) C 元素的最高化合价为___________价；
(2) 属于稀有气体元素的是_____________； (3) Cl 的气态氢比物的稳定性比 F 的气态氢化物_________________(填强或弱)；
学无 止 境
28．(3 分)医疗上常用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药剂，俗称_________；
TNT( 得；
)炸药·由____________跟硝酸与硫酸的混合酸发生硝化反应制
硫酸铝钾是由两种不同金属离子和一种酸根离子组成的盐，像这样的盐，叫做
______________。
29．(6 分)下表是元素周期表的一部分。
学无 止 境
1997 年福建省普通高中会考化学试题
发布时间：2001 年 3 月 1 日 00:00
(考试时间：90 分钟；满分：100 分)
本试卷分第 1 卷和第Ⅱ卷两部分。第 I 卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；
第 1 卷(选择题 共 54 分)
原子量：H 1
C 12
O 16 Na 23
S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64
盐酸的密度近似为 1 克／厘米 3。求此盐酸的物质的量浓度(摩尔浓度)和质量分 数
(质量百分比浓度)。
38． (5 分)将 8．4 克铁粉与 3．2 克硫粉均匀混合后，在隔绝空气的条件下加热，充分 反
应。
(1)反应生成硫化亚铁多少克?
(2)上述反应完成后，冷却，再加入足量的稀盐酸。求所得气体在标准况下的体积。
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂 D．脱氧剂
4．常温下，不能与 O 2 大量共存的气体是
A． N2 B． C02 C． NO D． Ne
5．下列物质中，分子数最多的是
A．11．2 升氢气(标准状况)
B．16 克液态氧
C．6．02×1023 个一氧化碳分子
D．2 摩蔗糖
6．含有氯离子的物质是
A．氯化钾溶液 B．液氯
32．(4 分)从①电石(CaC2) ②氧化铁 ③乙醇 ④苯等四种物质中，选择合理的答案， 将其序号填在空格内。 (1) 能与甲酸发生酯化反应的是______________；
(2)能从碘水中萃取碘的是______________； (3)高温下能被一氧化碳还原的 ______________； (4)常温下，与水反应有气体产生的是_____________ 。
（1）三氧化硫与水化合 _________________________________________________________________；
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 _________________________________________________________________。
29．(1)十 4 (2)Ar(或氩)
(3)弱
(4)大
(5)减弱
（每空 1 分，共 6 分）
(6)N02
30． 5HNO3 十 3P=====5NO↑十 3HPO3 十 H2O
(2 分)
31． (1)SO3 十 (2 分)
H2OH2SO4
(2)4HCl 十 MnO2 MnCl2 十 2H2O 十 Cl2↑ (2 分)
（Ⅱ）实验现象： a．溶液显红色 b．出现银镜 c．有气泡产生
36．(5 分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。
(1)上图中，用于制取氨气的气体发安装罩是__________(填标号)
(2)收集氨气的方法是_________ (填标号)。
A．向下排空气法 B．向上排空气法 C． 排水法
35．(4 分) 为了达到下列实验要求，请从(1)中选择实验时所需的化学试剂，从 (Ⅱ)中选择应出现的实验现象，将所选答案的标号填人相应的空格内。
实验要求 证明 FeS04 溶液中含有 Fe3+
证明葡萄糖中含有醛基宫能团 化学试剂 实验现象
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(1) 化学试剂： A．稀盐酸 B． KSCN 溶液 C．银氨溶液
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1997 年化学会考参考答案及评分标准
一、（共 54 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D
32． (1)③ (2)④ (3)② (4)① （每空 1 分，共 4 分）
33． (1)NaOH (1 分)
(1 分)
(2)过氧化钠
(3)2NaHCO3
Na2CO3 十 CO 2↑十 H2O
34．(1)避免白磷与空气接触，防止其自燃 分)
(2 分) (2
学无 止 境
(2)苯酚能与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠
学无 止 境
A C D A B D D C B D A D
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
答案 B C A D B C B C D C A B A
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二、（共 29 分）
28．钡餐； （每空 1 分，共 3 分）
—CH3 (或甲苯)；复盐
(3)制取氨气的化学方程式是_________________________________。
(4)干燥氨气时，可选用的干燥剂是________ (填标号)。
A．浓硫酸
B． 碱石灰 C．五氧化二磷
四、(本题共 8 分)
学无 止 境
37．(3 分)将 44．8 升氯化氢气体(标准状况)完全溶解于水制成 500 毫升盐酸，若所得
(2
分)
(2 分)
(3)尾气中 SO2 有毒，会污染环境
三、(共 9 分)
(每空 1 分，共 4 分)
B C
a b
36．（1）D （2）A (1 分)
(1 分)
（3）2NH4Cl +Ca（OH）2
CaCl2 +2NH3↑+2H2O (1 分)
（4）B
(1
分)
四、(共 8 分)
37．500 毫升为 0．5 升
盐酸的物质的量浓度为：
(2 分)
盐酸的质量分数为： 38．（1）设生成 FeS 的质量为 x
(1 分)
学无 止 境
Fe +
S FeS
56
32
88
8．4 克 3．2 克
x
∵
∴铁粉过量
(1 分)
Fes 的质量 x=
(1 分)
(2)设铁粉过量的质量为 y，生成 H2 的体积为 Vl ，H2S 的体积为 V2