2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测： 4.4 金属的电化学腐蚀与防护【答案+解析】

金属的电化学腐蚀与防护

1．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )

A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀

B．铁只能发生析氢腐蚀

C．铜只能发生吸氧腐蚀

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

解析：选C 在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，铜不能将氢气置换出来，所以不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，故A项错误，C项正确；铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，故B错误；吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误。

2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

解析：选B 在铁制品的腐蚀中，金属铁可以和溶液中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，也会发生电化学腐蚀，故A正确；发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B错误，C正确；发生电化学腐蚀时，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故D正确。

3．下列说法正确的是( )

A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原

解析：选C 钢铁中因含杂质，容易形成原电池，发生电化学腐蚀，但并不是所有合金都不耐腐蚀，如不锈钢，故A错误；当金属作正极时，可以避免腐蚀，故B错误；钢铁电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，故C正确；金属被腐蚀，化合价升高，被氧化，故D错误。

4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )

A．2H＋＋2e－===H2 B．Fe2＋＋2e－===Fe

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

解析：选C 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合H2O生成OH－，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。

5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护栏表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

解析：选A 水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与

空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地下钢管连接镁块，形成了原电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。

6．下列说法中，不正确的是( )

A B

钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中

性，发生吸氧腐蚀

钢铁表面水膜的酸性较强，发生

析氢腐蚀

C D

将锌板换成铜板对钢闸门保护效果

更好

钢闸门作为阴极而受到保护

解析：选C 钢铁是铁碳合金，当表面水膜为弱酸性或中性溶液时，易发生吸氧腐蚀，故A正确；钢铁是铁碳合金，当表面水膜为酸性较强溶液时，易发生析氢腐蚀，故B正确；ZnFe原电池，Fe为正极，可减缓腐蚀，如果换成FeCu原电池，Fe为负极，可加快钢闸门的腐蚀，故C错误；通过连接外接电源的负极保护钢闸门不受腐蚀，这是外接电流的阴极保护法，故D正确。

7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

解析：选D A．由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于海水呈弱碱性，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e －===4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于海水呈弱碱性，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

8．下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是( )

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a

B．a、b两处铁钉中碳均为正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O

解析：选D A项，b中的氢离子浓度越大，腐蚀速率b>a，正确；B项，a、b中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正

确；C项，a、b中都发生原电池反应，铁作负极，发生氧化反应，正确；D项，a中发生吸氧腐蚀，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，b 中发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，错误。

9．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

解析：选B 用电解原理保护金属时，金属应作阴极，应该与电源负极连接，故A错误；常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了反应的进一步发生，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B正确；钢管、铜管和潮湿的空气能构成原电池，铁因作原电池负极而容易被腐蚀，故C错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，故D错误。

10．家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的化学反应是( )

A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．Fe－3e－===Fe3＋

解析：选D 铁锅发生电化学腐蚀时，铁作负极，发生反应：Fe －2e－===Fe2＋，碳作正极，发生反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，总反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；但Fe被氧化不能生成Fe3＋，则Fe－3e－===Fe3＋不能发生。