(完整版)常见的碱习题精选

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初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)

专题七常见的碱【考纲解读】1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途2.用常用的碱解释一些常见现象.3.用PH试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.【思维导图】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：【知识清单】1、碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

3、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2）、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3）、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨【典型例题】问题1：酸碱的反应例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

专题16 常见的碱(原卷版)

专题16 常见的碱一．选择题1．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液呈（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定2．（2020•南京）按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y．先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。

片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（）A．浓盐酸B．浓氨水C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液3．下列物质放在空气中易潮解的是（）A．碳酸钙B．纯碱C．烧碱D．生石灰4．（2020•上海）在100mL 5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．溶液最终呈黄色C．只发生两个反应D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变5．下列物质的用途正确的是（）第1页（共12页）A．用钛制人造骨骼B．用氢氧化钠生产肥皂C．盐酸用于铅蓄电池D．熟石灰改良碱性土壤6．（2020•吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体7．物质的性质决定其用途。

固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A．白色固体B．吸水性C．腐蚀性D．能与空气中的二氧化碳反应8．氢氧化钠的俗称是（）第2页（共12页）A．纯碱B．小苏打C．熟石灰D．烧碱9．（2020•广东）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。

下列说法错误的是（）A．KOH在水中解离出K+和OH﹣B．一个K+带一个单位正电荷C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红10．向混有少量稀H2SO4的MgSO4混合液中逐滴加Ba（OH）2溶液，则沉淀质量为（）A．B．C．D．11．（2020•常州）下列常用来改良酸性土壤的物质是（）A．熟石灰B．硫酸C．烧碱D．食盐12．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。

常见的碱 (2)

常aOH ＝ HCl + Ca(OH)2 ＝ H2SO4 + NaOH ＝ Ca(OH)2 + CO2 ＝ NaOH + CO2 ＝ NaOH + FeCl3 == NaOH + CuSO4 == Ca(OH)2 + Na2CO3==
酸 +
碱
盐
+
水
碱 + 非金属氧化物
盐 +
水
碱
+ 盐 →
新盐 + 新碱
碱的通性 1.碱可以和酸碱指示剂作用，可使紫色石蕊变蓝， 1.碱可以和酸碱指示剂作用可使紫色石蕊变蓝碱可以和酸碱指示剂作用，变蓝，使无色酚酞变红只限于可溶性碱) 使无色酚酞变红。(只限于可溶性碱) 变红。 2.酸+碱→盐+水 2.酸 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3.碱+非金属氧化物→盐+水 (只限于可溶性碱) 3.碱非金属氧化物→ 只限于可溶性碱) 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 为什么不同 4. 碱+盐→新碱+新盐 (只限于可溶性碱和可溶性盐) 新碱+ 只限于可溶性碱和可溶性盐) 的碱会有共同的化学性质？ 2 NaOH+CuSO4=Na2SO化学性质 2 4+Cu (OH)
你能得出答案吗？你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ B ） A.氢离子 A.氢离子 B.氢氧根离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 C.金属离子 D.酸根离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？你能得出答案吗？
2．用一种试剂就能一次性把 Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区 NaCl、HCl三种溶液区别开，别开，这种试剂是 ( B ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．二氧化碳

常见的酸和碱(习题及答案)

常见的酸和碱（习题及答案）常见的酸和碱（习题）1.请从H、C、O、N、Na、Cl、Ca 中选择元素组成符合要求的物质，并将其化学式填写在下列横线上。

（1）胃液中有助于消化的酸是；（2）食醋中含有的酸是；（3）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是；（4）通常充入膨化食品袋中做保护气的是；（5）常用作食品干燥剂的是；（6）用于配制农药波尔多液的碱是。

2.下列关于硫酸的说法错误的是（）A．硫酸中硫元素的化合价为+6 B．浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸具有腐蚀性D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低3.下列有关盐酸和硫酸叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．稀盐酸和稀硫酸都有刺激性气味4.对于敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，下列说法正确的是（）A．溶液颜色都改变B．溶质质量都减小C．溶剂质量都减小D．溶质的质量分数都减小5.氢氧化钙俗称，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。

6.氢氧化钠俗称，放置在空气中容易吸收水分，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可用作，正确的保存方法是。

7.下列做法正确的有。

①用氢氧化钠固体改良酸性土壤②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内③生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂④把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘上的玻璃器皿中称量1. （1）HCl （2）CH3COOH（3）NaOH（4）N2（5）CaO （6）Ca(OH)22. D3. C4. D5.熟石灰（或消石灰）氧化钙CaO+H2O Ca(OH)26.苛性钠（或火碱或烧碱）潮解干燥剂密封保存7. ③④8. C9.ACF10.把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

常见的碱习题精选二

8.2 常见的碱》2010年同步练习一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A、盐酸B、石灰水C、食盐水D、稀硫酸2、下列药品中，不需要密闭保存的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠固体D、氢氧化钠固体3、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A、酱油B、食盐C、香油D、食醋4、在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，不产生沉淀的是（）A、FeCl3溶液B、MgCl2溶液C、K2SO4溶液D、CuSO4溶液5、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的（）A、颜色由蓝色变成红色B、颜色由红色变成蓝色C、颜色由蓝色变成紫色D、pH慢慢降至76、下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（）A、H2、O2、COB、H2、O2、CO2C、H2、SO2、CO2D、O2、CO、CO27、可以鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的一种试剂是（）A、无色酚酞试液B、碳酸钠溶液C、稀硝酸D、氯化钠溶液8、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）A、氯化钡溶液B、紫色石蕊试液C、硝酸银溶液D、无色酚酞试液9、判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（）A、能否与酸反应生成盐和水B、溶于水后看能否使无色酚酞试液变红C、电离时生成的阴离子是否全部是OH-D、电离时是否有OH-生成10、实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是（）A、①②B、②③C、③④D、①④11、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能是（）①所用NaOH已潮解②用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘③托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量④用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数A、①②③B、①②④C、②③④D、①③④12、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液13、20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液呈（）A、蓝色B、紫色C、红色D、无色14、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠固体D、生石灰15、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂x应该是（）A、MgCl2溶液B、Cu（NO3）2溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液16、为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（）A、B、C、D、17、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）A、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C、指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D、指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解18、将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（）A、CuCl2B、Na2CO3C、CO2D、Ba（NO3）2二、填空题（共2小题，每小题5分，满分10分）19、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用的试剂（填化学式），检验方法是；除去该杂质的化学方程式为．显示解析20、化学晚会上，小是将一经滤纸贴在黑板上然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂．当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（右图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失．假若B是稀盐酸，则A可能是．（只填一种）三、解答题（共8小题，满分0分）21、将 6.2g的氧化钠溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶质的质量分数？22、请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称．方法序号所用试剂方法序号所用试剂1 、 4 、2、 5 、3、 6 、23、我对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体做了一系列探究．问题和猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：这瓶氢氧化钠是否变质？滴加过量稀盐酸这瓶氢氧化钠已变质问题2：能否用其它方法来证明它是否变了质？我对它还有一个要再探究的新问题：．我的实验方案是：（简述实验步骤、现象、结论）．24、（1）如图所示，把滴管中的X溶液挤压到盛有Y气体的集气瓶中，振荡，当X为盐酸或硫酸、Y气体为氨气时，均可以观察到瓶内的小气球膨胀．从化学变化角度考虑，你得到的结论是．（2）若将瓶内气体Y换成CO2或SO2，要使得小气球也能膨胀，则滴管内的X可为．25、烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为．A．全部为Na2CO3B．4g NaCO3和10.6g NaOHC．全部为NaOHD．4g NaOH和10.6g Na2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．．（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH 溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．序号配置方案举例6gNaOH固体和54g水方案1方案2a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出26、已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验．试按下列要求推断未知物：（1）用化学式写出：B ；C ；D ．（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是．（填化学式）（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是溶液或液．（化学式27、市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液．波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制容器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得．请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应．28、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？。

常见的酸和碱练习题(有答案)

常见的酸和碱练习题(有答案)1、人的胃液呈酸性。

当污水中的含酸量超标时，可以利用碱来进行中和处理。

2、修缮长城使用了大量的熟石灰，熟石灰的俗称是：C.熟石灰。

3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：D、大理石。

4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用D.熟石灰。

5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A.石灰石。

6、下列各变化属于物理变化的是A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈。

7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是B.浓硫酸。

8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是A.SO2.9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为B.酸能跟碱反应生成盐和水。

10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。

实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是B．②④。

11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是B.铝。

12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应。

13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是内B.两瓶酸溶液质量都增大。

14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是B。

CaO生石灰消石灰。

1、食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，由于苯甲酸的酸性比醋酸强，因此可以用做食品防腐剂。

推测中不合理的是D选项，因为苯甲酸溶液可以使无色酚酞试液变色。

2、某工厂排出的废水pH小于7，含有较多的Cu，对环境污染严重。

从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入生石灰和铁粉。

3、氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量不变。

4、既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的气体是CO2.5、能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。

6、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹醋可以缓解。

常见的碱_中考复习

第七课常见的碱【知识要点】一、碱的概念电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物二、常见的碱及其性质拓展：（1）固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成．（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用．（3）氢氧化钙与盐酸、硫酸、碳酸钠、氯化铁反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2OCa(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2OCa(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH（此方程式也是工业制烧碱的方程式）3Ca(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CaCl2【典型例题】例1、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-C．Cl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+例2、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较加氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和碳酸钠四种溶液各三滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变为蓝色。

（1）本实验说明这四种溶液的pH_________7 （填“<、=、>”）。

（2）根据此实验的现象．．你还能得出的结论是______________________________________________________________【经典练习】一.选择题。

1.往氢氧化钠溶液里加入1-2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。

天然药物化学-生物碱习题精选全文

可编辑修改精选全文完整版第十章生物碱【习题】（一）选择题 [1-220]A型题[1-58]1.生物碱不具有的特点是A.分子中含N原子B. N原子多在环内C. 具有碱性D. 分子中多有苯环E.显著而特殊的生物活性2.具有莨菪烷母核的生物碱是A. 甲基麻黄碱B. 小檗碱C. 阿托品D. 氧化苦参碱E. 乌头碱3.属于异喹啉生物碱的是A. 东莨菪碱B. 苦参碱C. 乌头碱D. 小檗碱E. 麻黄碱4.在常温下呈液体的生物碱是A. 槟榔碱B. 麻黄碱C. 苦参碱D. 乌头碱E. 莨菪碱5. 具有挥发性的生物碱是A. 吗啡碱B. 小檗碱C. 苦参碱D. 麻黄碱E. 乌头碱6. 具有升华性的生物碱是A. 烟碱B. 咖啡因C. 小檗胺D. 益母草碱E. 氧化苦参碱7. 生物碱的味多为A. 咸B. 辣C. 苦D. 甜E. 酸8. 具有颜色的生物碱是A. 小檗碱D. 莨菪碱C. 乌头碱D. 苦参碱E. 麻黄碱9. 无旋光性的生物碱为A. 伪麻黄碱B. 小檗碱C. 烟碱D. 乌头碱E. 长春新碱10. 表示生物碱碱性的方法常用A. pkbB. KbC. pHD. pkaE. Ka11. 生物碱碱性最强的是A. 伯胺生物碱B. 叔胺生物碱C. 仲胺生物碱D. 季铵生物碱E. 酰胺生物碱12.水溶性生物碱主要指A. 伯胺生物碱B. 仲胺生物碱C. 叔胺生物碱D. 两性生物碱E. 季铵生物碱13. 溶解脂溶性生物碱的最好溶剂是A. 乙醚B. 甲醇C.乙醇D. 氯仿E. 水14.生物碱沉淀反应呈桔红色的是A. 碘化汞钾试剂B. 碘化铋钾试剂C.饱和苦味酸试剂D. 硅钨酸试剂E. 碘-碘化钾试剂15. 生物碱沉淀试剂反应的介质通常是A. 酸性水溶液B. 碱性水溶液C. 中性水溶液D. 盐水溶液E. 醇水溶液16.水溶性生物碱分离的常用方法是A. 碘化汞钾沉淀法B. 硅钨酸沉淀法C. 雷氏盐沉淀法D. 苦味酸沉淀法E. 碘化铋钾沉淀法17. 用离子交换树脂法分离纯化生物碱时，常选用的离子交换树脂是A. 强酸型B. 弱酸型C. 强碱型D. 弱碱型E. 中等程度酸型18. 从CHCl3中分离酚性生物碱常用的碱液是A. Na2CO3B. NaOHC. NH4OHD. NaHCO3E. Ca(OH)219. 碱性较强的生物碱在植物体内的存在形式多为A. 有机酸盐B. 络合状态C. 游离状态D. 无机酸盐E. 两性状态20. 在水溶液中两性生物碱形成沉淀的pH为A. 1B. 10C. 2～3D. 6～7E. 8～921. 游离生物碱的提取可选用A. pH 8的水B. pH 9的水C. pH 10的水D. pH 11的水E. pH 1的水22. 生物碱酸水提取液常用的处理方法是A. 阴离子交换树脂B. 阳离子交换树脂C.硅胶柱色谱吸附D. 大孔树脂吸附E. 氧化铝柱色谱吸附23.碱性不同生物碱混合物的分离可选用A. 简单萃取法B. 酸提取碱沉淀法C. p H梯度萃取法D. 有机溶剂回流法E. 分馏法24. 分配色谱法分离脂溶性生物碱选作固定相的是A.氨水B. Ca(OH)2水C. CaO水D.甲酰胺E. 二乙胺25. 吸附色谱法分离生物碱常用的吸附剂是A. 聚酰胺B. 氧化铝C. 硅胶D. 活性炭E. 硅藻土26. 分离麻黄碱和伪麻黄碱的是利用A. 硫酸盐溶解度B. 草酸盐溶解度C.硝酸盐溶解度D. 酒石酸盐溶解度E. 磷酸盐溶解度27. 氧化苦参碱水溶性大于苦参碱的原因是A. 呈离子键B. 碱性强C.呈喹诺里啶类D. 具有酰胺键E. 具有N→O配位键28. Vitali反应阳性，氯化汞试剂反应呈白色沉淀的生物碱是A. 莨菪碱B. 黄连碱C. 药根碱D. 东莨菪碱E. 阿托品29. 盐酸小檗碱可与下列哪项发生加成反应A. 甲醇B. 乙醚C. 丙酮D. 乙醇E. 氯仿30. 含有酚羟基的生物碱是A. 表小檗碱B. 黄连碱C. 巴马丁D. 药根碱E. 甲基黄连碱31. 生物碱的薄层色谱和纸色谱法常用的显色剂是A. 碘化汞钾B. 改良碘化铋钾C. 硅钨酸D. 雷氏铵盐E. 碘—碘化钾32. 用氧化铝薄层色谱法分离生物碱时，化合物的R f 值大小取决于 A . 极性大小 B . 碱性大小 C . 酸性大小D . 分子大小E . 挥发性大小 33. 在水中溶解度最大的小檗碱盐是A . 硫酸盐B . 酸性硫酸盐C . 磷酸盐D . 盐酸盐E . 枸橼酸盐 34. 利用高效液相色谱法分离生物碱时，通常使用的流动相为A . 弱酸性B . 弱碱性C . 中性D . 强酸性E . 强碱性35. 此生物碱结构属于A . 吲哚类B . 吡啶类C . 喹啉类D . 萜类E . 莨菪烷类 36. 此生物碱结构属于A . 吲哚类B . 异喹啉类C . 吡啶类D . 甾体类E . 大环类 37. 下列三个化合物碱性大小顺序为（a ）（b ）（c ） A . a ＞b ＞c B . c ＞b ＞a C . c ＞a ＞bD . a ＞c ＞bE . b ＞c ＞a38. 碱性最弱的生物碱是 A . 季胺碱 B . 叔胺碱 C . 仲胺碱D . 伯胺碱E . 酰胺碱N CH 3O C O CHCH 2OHNH 3COH 3CO H 3COOCH 3N CH 3COOCH 3N CH 3ONCOOCH 339. 雷氏盐沉淀反应的介质是A. 冷水B. 醇水C. 酸水D. 沸水E. 碱水40. 碘化汞钾反应生成沉淀的颜色为A. 棕色B. 蓝色C. 白色D. 橘红色E. 黑色41. 不属于生物碱沉淀试剂的是A. 苦味酸B. 碘化铋钾C. 硅钨酸D. 碘化汞钾E. 变色酸42. 提取生物碱盐不选用的溶剂是A. 酸水B. 甲醇C. 乙醇D.水E. 氯仿43.分离季铵碱的生物碱沉淀试剂为A. 碘化汞钾B. 碘化铋钾C. 硅钨酸D. 雷氏铵盐E. 碘-碘化钾44.能与盐酸生成难溶于水的生物碱盐的是A. 伪麻黄碱B. 小檗胺C. 麻黄碱D. 小檗碱E. 粉防己碱45. 属于两性生物碱的为A. 巴马丁B. 黄连碱C. 吗啡碱D. 可待因E. 延胡索乙素46. 难溶于水的生物碱是A. 麻黄碱B. 氧化苦参碱C. 小檗碱D. 伪麻黄碱E. 黄连碱47. 毒性较强的生物碱是A. 次乌头碱B.黄连碱C.药根碱D. 乌头原碱E.表小檗碱48. 麻黄碱可与下列哪种试剂发生颜色反应A. 二硫化碳碱性硫酸铜B. 碘化铋钾C. 硅钨酸D. 碘化汞钾E. 苦味酸49.不是季铵碱的化合物为A. 小檗碱B. 巴马汀C. 黄连碱D. 药根碱E. 粉防己碱50. 检识小檗碱常用的显色反应是A. 氯化汞沉淀反应B. 铜络盐反应C. 苦味酸反应D. V itali反应E. 漂白粉反应51. 区别莨菪碱与东莨菪碱的反应是A. Vitali反应B. 氯化汞沉淀反应C. 碘化铋钾反应D. 苦味酸沉淀反应E. 铜络盐反应52. 溶剂法分离l—麻黄碱和d—伪麻黄碱的依据是A. 硫酸盐溶解度的差异B. 草酸盐溶解度的差异C.醋酸盐溶解度的差异D. 磷酸盐溶解度的差异E. 游离碱溶解度的差异53. 阿托品属于A. 内消旋体B. 右旋体C. 左旋体D. 外消旋体E. 都不是54. 存在于黄连中的小檗碱属于A. 季铵碱B. 酚性季铵碱C. 芳胺碱D. 叔胺碱E. 酚性叔胺碱55. 下列生物碱碱性最强的是A. 季胺碱B. 叔胺碱C. 仲胺碱D. 伯胺碱E. 酰胺碱56.具有隐性酚羟基的生物碱是A. 小檗胺B. 粉防己碱C.防己诺林碱D. 烟碱E. 槟榔碱57.麻黄碱的碱性小于伪麻黄碱是因为A. 诱导效应B. 共轭效应C. 空间效应D. 立体效应E. 共轭酸的氢键效应58. 从三棵针中提取和分离盐酸小檗碱和小檗胺，是利用二者下列哪项的水溶性差别A. 硫酸盐B. 酸性硫酸盐C. 磷酸盐D. 盐酸盐E. 枸橼酸盐B型题 [59-133][59-63]A.有机胺类B. 异喹啉类C. 二萜类D. 喹喏里西啶类E. 莨菪烷类59. 小檗碱属60. 麻黄碱属61. 苦参碱属62. 阿托品属63. 乌头碱属[64-68]A. 麻黄碱B. 吗啡碱C. 咖啡因D. 氧化苦参碱E. 槟榔碱64. 有挥发性的是65. 呈酸碱两性的是66. 有N→O配位键的是67. 呈液态的是68. 有升华性的是：[69-73]A. 小檗碱和小檗胺B. 麻黄碱和伪麻黄碱C. 苦参碱和氧化苦参碱D. 莨菪碱和东莨菪碱E. 吗啡和可待因69. 利用极性差异进行分离的是70. 利用草酸盐溶解度差异而分离是71. 利用碱性差异进行分离的是72. 利用酚羟基进行分离的是73. 利用盐酸盐差异进行分离的是[74-78]A. 杂化方式B. 诱导效应C. 共轭效应D. 空间效应E. 分子内氢键74. 东莨菪碱碱性比莨菪碱弱是因为75. 秋水仙碱碱性弱的原因是由于76. 麻黄碱碱性强于去甲麻黄碱是由于77. 小檗碱碱性强的原因是由于78. 伪麻黄碱碱性强于麻黄碱是由于[79-83]A. 麻黄碱B. 小檗碱C. 苦参碱D. 莨菪碱E. 乌头碱79. 碱水解后可减低毒性的是80. 不与生物碱沉淀试剂反应的是81. 与碱液接触易发生消旋化的是82. 与氯化汞试剂加热反应生成红色复合物的是 83. 在碱液中可转变为醇式或醛式的是 [84-88]A . 苦参碱B . 小檗碱盐酸盐C . 麻黄碱D . 乌头碱E . 莨菪碱84. 与CS 2、CuSO 4、NaOH 试液可产生黄棕色沉淀的是 85. 与NaOH 、Me 2CO 生成黄色结晶性加成物的是86. 与浓硝酸、氢氧化钾的醇溶液呈深紫色，渐转暗红色，最后颜色消失的是 87. 酸性溶液中加入漂白粉，溶液变樱桃红色的是88. 加热条件下皂化开环生成溶于水的羧酸盐，酸化后又可环合的是 [89-93]89. 可得到水溶性生物碱的部分是 90. 可得到酚性叔胺碱的部分是 91. 可得到非酚性叔胺碱的部分是 92. 可得到水溶性杂质的部分是 93. 可得到脂溶性杂质的部分是 [94-98]A. B . C .D .E .1～2 AB总碱的酸性水溶液氯化铵处理氯仿提取分解沉淀ED 氯仿层 C OH CH CH HNCH 3CH3OH CH CH NH 2CH 3OH CH CH N (CH 3)2CH 3N(CH 3)3+OH-NH CCH 3O94. 上述化合物碱性最强者95. 上述化合物碱性最弱者96. 上述化合物碱性处于第二位者97. 上述化合物碱性处于第三位者98. 上述化合物碱性处于第四位者[99-103]A. NaHCO3B.NH3·H2OC.草酸盐溶解度差异D. NaOHE. 盐酸盐溶解度小99. 只碱化树脂上的东莨菪碱，可利用100. 欲碱化树脂上的莨菪碱，可利用101. 分离麻黄碱和伪麻黄碱，可利用102. 分离吗啡与可待因，可利用103. 分离精制小檗碱，可利用[104-108]A. 乌头碱B. 咖啡因C. 东莨菪碱D. 防己诺林碱E. 喜树碱104. 有酯键可被水解成醇胺型的是105. 有升华性的是106. 有隐性酚羟基的是107. 有内酯结构的是108. 有旋光性的是[109-113]A. 具发汗平喘作用B. 具抗菌作用C. 具镇痛作用D. 具镇静麻醉作用E. 具抗肿瘤作用109. 东莨菪碱110. 粉防己碱111. 苦参碱112. 小檗碱113. 麻黄碱[114-118]A. 莨菪碱B. 槟榔碱C. 小檗碱D. 长春碱E. 麻黄碱114. 属于有机胺类生物碱的是115. 属于莨菪烷类生物碱的是116. 属于吡啶类生物碱的是117. 属于异喹啉类生物碱的是118. 属于吲哚类生物碱的是[119-123]A. 小檗碱B. 小檗胺C. 莨菪碱D. 山莨菪碱E. 麻黄碱119. 可用于平喘的生物碱是120. 属于酚性生物碱的是：121. 属于季铵碱的是122. 属于挥发性生物碱的是123. 属于两性生物碱的是[124-128]A. 吗啡B. 小檗碱C. 莨菪碱D. 麻黄碱E. 苦参碱124. 可用雷氏铵盐沉淀法分离的是125. 在较高pH值的碱性溶液中易于消旋化的是126. 可溶解于氢氧化钠溶液中进行分离的是127. 具有内酰胺结构，在加热条件下皂化开环生成溶于水的羧酸盐而进行分离的是128. 可用水蒸气蒸馏法分离的是[129-133]A. 麻黄碱B. 小檗碱C. 苦参碱D. 东莨菪碱E. 士的宁129. 黄连中的主要化学成分是130. 洋金花中的主要化学成分是131. 麻黄中的主要化学成分是132. 三棵针中的主要化学成分是133. 苦参中的主要化学成分是C型题 [134-183][134-138]A. 粉防己碱B. 防己诺林碱C. 二者均是D. 二者均不是134. 属双苄基异喹啉衍生物135. 具有隐性酚羟基136. 可溶于冷苯137. 氧化铝柱色谱时，苯-氯仿混合溶剂洗脱，先被洗脱下来的是138. 具有镇痛作用[139-143]A. 碱性增强B. 碱性减弱C. 二者均可D. 二者均不可139. 生物碱N原子α位有羟基时140. 生物碱N原子α位有羰基时141. 生物碱N原子α位有甲基时142. 生物碱N原子α位有双键时143. 生物碱N原子α位有苯基时[144-148]A.Wagner反应（+）B. Vitali反应（+）C. 二者均是D.二者均不是144. 麻黄碱是145. 苦参碱是146. 莨菪碱是147. 粉防己碱是148. 乌头碱是[149-153]A. 酸水提取法B. 亲脂性溶剂提取法C. 二者均可D. 二者均不可149. 提取药材中的叔胺碱用150. 回流提取药材中弱碱性生物碱用151. 提取药材中的总生物碱用152. 提取药材中季铵型生物碱用153. 提取药材中对热不稳定的生物碱用[154-158]A. 酚性叔胺碱B. 酚性季铵碱C. 二者均是D. 二者均不是154. 粉防己碱属于155. 轮环藤酚碱属于156. 防己诺林碱属于157. 药根碱属于158. 小檗碱属于[159-163]A. 有毒性B. 有酯键C. 二者均有D. 二者均无159. 乌头原碱具有160. 次乌头碱具有161. 乌头碱具有162. 莨菪碱具有163. 小檗碱具有：[164-168]A. 可溶于水B. 可溶于氯仿C. 二者均可D. 二者均不可164. 麻黄碱165. 氧化苦参碱166. 小檗碱167. 东莨菪碱168. 阿托品[169-173]A. 盐酸盐溶解度小B. 草酸盐溶解度小C. 二者均是D. 二者均不是169. 麻黄碱是170. 伪麻黄碱是171. 小檗碱是172. 莨菪碱是173. 苦参碱是[174-178]A. 东莨菪碱B. 盐酸小檗碱C. 二者均是D. 二者均不是174. 属原小檗碱型生物碱175. 属莨菪烷类生物碱176. 属吲哚里西啶类生物碱177. 颜色为黄色178. 为粘稠液体[179-183]A. 莨菪碱B. 东莨菪碱C. 二者均有此性质D. 二者均无此性质179. 可异构成阿托品的是180. 在碱水中加热可水解的是181. 具发汗平喘作用182. 与氯化汞的乙醇溶液反应生成黄色沉淀，加热后转为红色沉淀的是183. Vitali反应呈深紫色的是X型题 [184-220]184. 能溶于水的是A. 叔胺生物碱B. 生物碱盐C. 季铵型生物碱D. 仲胺生物碱E. 酚性生物碱185. 可作生物碱沉淀试剂的是A. 碘化铋钾B. 雷氏铵盐C. 硅钨酸D. 醋酸铅E.钼酸钠186. 对生物碱进行分离时，可利用A. 碱性差异B. 溶解性差异C. 分子大小差异D. 极性差异E. 特殊官能团差异187. 提取生物碱常用的提取方法有A. 醇提取丙酮沉淀法B. 酸水提取法C. 碱提取酸沉淀法D. 醇类溶剂提取法E. 亲脂性有机溶剂提取法188. 影响生物碱碱性强弱的因素有A. 氮原子的杂化方式B. 诱导效应C. 羟基数目D. 内酯结构E. 分子内氢键189. 亲水性生物碱通常指A. 两性生物碱B. 游离生物碱C. 季铵生物碱D. 仲胺生物碱E. 具有N→O配位键的生物碱190. 用溶剂法提取生物碱常采用的方法为A. 萃取法B. 水蒸气蒸馏法C. 分馏法D. 浸渍法E. 渗漉法191. 用亲脂性有机溶剂提取生物碱时，常用下列试剂处理药材A. 石灰水B. 氨水C. 醋酸铅D. 水E. 碳酸钙192. 用乙醇提取生物碱可提出A. 游离生物碱B. 生物碱无机酸盐C. 生物碱有机酸盐D. 季铵型生物碱E. 两性生物碱193. 硅胶薄层色谱法分离生物碱，为防拖尾可选用A. 酸性展开剂B. 碱性展开剂C. 中性展开剂D. 氨水饱和E. 醋酸饱和194. 在煎煮过程中，可与小檗碱形成难溶于水的盐或复合物的成分有A. 甘草酸B. 黄芩苷C. 大黄鞣质D. 淀粉E. 多糖195. 小檗碱的检识反应有A. 碘化铋钾试剂B. 茚三酮试剂反应C. 丙酮加成反应D. 钼酸钠试剂E. 漂白粉显色反应196. 麻黄碱和伪麻黄碱的区别为A. 分子式的不同B. 极性的不同C. 立体结构的不同D. 碱性的不同E. 草酸盐溶解性的不同197. 用吸附柱色谱法分离生物碱常用的吸附剂为A. 纤维素B. 氧化铝C. 硅胶D. 聚酰胺E. 硅藻土198. 硅胶色谱法分离检识生物碱，使用碱性展开剂，常用的碱是A. 二乙胺B. 氨水C. 碳酸氢钠D. 碳酸钠E. 氢氧化钠199. 溶剂法分离水溶性生物碱时，常用的溶剂有A. 丙酮B. 正丁醇C. 异戊醇D. 甲醇E. 乙醇200. 用酸水提取生物碱时，可用A. 煎煮法B. 回流法C. 渗漉法D. 浸渍法E. 连续回流法201. 能溶于苛性碱水溶液的生物碱是A. 季铵类生物碱B. 仲胺类生物碱C. 酚性叔胺碱D. 酚性弱碱性生物碱E. 非酚性生物碱202. 生物碱的色谱法检识可应用于A.测定中药和中药制剂中生物碱的含量B. 检查生物碱的纯度C. 确定总生物碱中单体的含量D. 鉴定已知的生物碱E. 判断生物碱的碱性强弱203. 酸水提取法提取总生物碱时，一般用A. 0.5％～1％的盐酸或硫酸B. 煎煮法提取C. 提取液通过强酸型阳离子交换树脂柱D. 提取液通过大孔吸附树脂柱E. 提取液用氯仿进行萃取204. 多数生物碱A. 以结晶形固体、非晶形粉末或液体状态存在B. 具挥发性C.无色D. 其旋光性不受溶剂、pH等因素的影响E. 生理活性与旋光性有关205. 在植物体内，生物碱A. 不能以游离状态存在B. 多与共存的有机酸结合成生物碱盐C. 往往在植物的某种器官含量较高D. 可与无机酸成盐E. 多以酯或苷的形式存在206. 生物碱分子结构与其碱性强弱的关系正确的是A. 氮原子价电子的P电子成分比例越大，碱性越强B. 氮原子附近有吸电子基团则使碱性增强C. 氮原子处于酰胺状态则碱性极弱D. 生物碱的立体结构有利于氮原子接受质子，则其碱性性增强E. 氮原子附近取代基团不利于其共轭酸中的质子形成氢键缔合，则碱性强207. 生物碱的沉淀反应A. 一般在稀酸水溶液中进行B. 可不必处理酸水提取液C. 选用一种沉淀试剂反应呈阳性，即可判断有生物碱D. 有些沉淀试剂可用作纸色谱和薄层色谱的显色剂E. 可应用于生物碱的分离纯化208. 麻黄碱和伪麻黄碱的分离依据是A. 特殊官能团进行分离B. 挥发性差异进行分离C. 其在水中的溶解度差异进行分离D. 其分子量大小的差异进行分离E. 碱性不同，在阳离子交换树脂上的稳定性差异进行分离209. 小檗碱A.是苄基异喹啉衍生物B.可溶于氯仿C. 可与丙酮发生加成反应生成黄色结晶D. 其有机酸盐在水中的溶解度很小E. 有降压平喘作用210. 利用生物碱及其盐的溶解度差异进行分离的是A. 苦参碱和氧化苦参碱B. 莨菪碱和东莨菪碱C. 小檗碱和黄连碱D. 汉防己甲素和汉防己乙素E. 麻黄碱和伪麻黄碱211. 用亲脂性有机溶剂提取总生物碱时，一般A. 先用酸水湿润药材B. 先用碱水湿润药材C. 先用石油醚脱脂D. 用氯仿、苯等溶剂提取E. 用正丁醇、乙醇等溶剂提取212. 中药苦参中苦参碱和氧化苦参碱A. 有内酰胺结构可被皂化B. 既能溶于水又能溶于氯仿C. 可用氯化汞沉淀反应鉴别D. 由于有酰胺结构所以碱性很弱E. 氧化苦参碱的极性大于苦参碱213. 中药麻黄中的麻黄碱和伪麻黄碱A. 属于芳烃仲胺生物碱B. 都有挥发性C. 既能溶于水又能溶于亲脂性有机溶剂D. 麻黄碱的碱性稍强于伪麻黄碱E. 麻黄碱在水中的溶解度比伪麻黄碱小214. 常用于检识生物碱的试剂是A. 碘化铋钾试剂B. 醋酸镁试剂C. 碘化汞钾试剂D. 雷氏盐试剂E. 苦味酸试剂215. 东莨菪碱具有的反应是A.碘化铋钾橙红色沉淀B. 氯化汞试剂砖红色沉淀C. Vitali反应阳性D. 氯化汞试剂白色沉淀E. 雷氏盐沉淀呈粉红色216. 小檗碱具有的反应有A. 碘化铋钾红色沉淀B. 漂白粉呈红色C. 与丙酮生成结晶D. 氯化汞试剂白色沉淀E. 雷氏盐沉淀呈粉红色217. 麻黄草中检识麻黄碱的方法有A. 氯化汞反应B. 铜络盐反应C. 雷氏盐沉淀反应D. 碘化铋钾反应E.二硫化碳碱性硫酸铜反应218. 苦参碱阳性的反应有A. Dragendoff反应（+）B. Vitali反应（+）C. 与漂白粉呈红色D. 丙酮加成反应E. 碘化汞钾反应219. 麻黄碱和伪麻黄碱分离可利用A. 离子交换树脂B. 凝胶柱色谱C. 水蒸气蒸馏D. 生物碱盐溶解度不同E. 硅胶柱色谱220. 分离酚性生物碱和非酚性生物碱的步骤包括A. 二者混合物的氯仿溶液用5%氢氧化钠溶液萃取B. 将碱水萃取液调偏酸性，使酚羟基游离C. 用碳酸钠碱化，再用氯仿萃取出酚性生物碱D. 将碱水萃取液调弱碱性，用氯仿萃取出酚性生物碱E. 将碱水萃取液加热，过滤，滤液酸化后再碱化，用氯仿萃取出酚性生物碱（二）名词解释 [1-5]1．生物碱2．两性生物碱3．生物碱沉淀反应4．霍夫曼降解5．Vitali反应（三）填空题 [1-12]1. 生物碱按化学结构通常分为、、、、、等六大类。

1.4常见的碱(原卷版)

1.4常见的碱目录模块一知己知彼 ................................................................................................................................... 1 模块二知识掌握 .. (1)知识点一、碱有哪些性质 ............................................................................................................. 1 知识点二、碱的个性 ..................................................................................................................... 4 知识点三、碱的通性 ..................................................................................................................... 7 模块三巩固提高 .. (8)模块一知己知彼学习目标目标解读1.认识NaOH 、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。

2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。

3.了解常见碱的用途。

解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。

解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH 、Ca(OH)2的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探究题，难度较大。

模块二知识掌握知识点一、碱有哪些性质（一）碱溶液与酸碱指示剂的反应碱的水溶液能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

2014常见的碱配套练习精选

常见的碱配套练习精选1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是A ．有腐蚀性B ．.易风化C ．.易吸收氧气D ．易潮解、易吸收空气中的CO 2 3．能用氢氧化钠干燥的气体是A ．二氧化碳B ．氯化氢C ．二氧化硫D ．氢气 4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是A ．三氧化硫B ．氢氧化钠C ．碳酸钠D ．氯化钠5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是 A ．用水洗 B ．用氢氧化钠溶液洗 C ．用盐酸洗 D ．先用盐酸再用水洗 6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是A ．盐酸B ．氯化铁溶液C ．硫酸铜溶液D ．酚酞试液 7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 A 、熟石灰，消石灰，CaO B 、火碱，烧碱，NaOHC 、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3D 、生石灰，石灰水，Ca(OH)2 8、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是 A 、蓝矾 B 、碳酸钠 C 、氯化铁 D 、碳酸钙 9、用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是A ．酚酞试液B ．石蕊试液C ．氯化铁溶液D ．氢氧化钠溶液10实现下列变化，通过一步反应不能够完成的是A 、NaOH→Na 2SO 4B 、CuO→Cu(OH)2C 、Cu(OH)2→CuOD 、BaCl 2→BaCO 311、在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示？ [ ]A 、NaOH 溶液B 、Na 2CO 3溶液C 、Ba(OH)2溶液D 、BaCl 2溶液12、氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。

则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为 A 、2.1% B 、3% C 、5.1% D 、56%16、给下列物质命名并指出是可溶性碱或不溶性碱 A ．Cu(OH)2 B ．.Ba(OH)2 C ．Fe(OH)2 D ．Al(OH)317把下面化学式与类别中直接相关的项目用线连接起来。

(完整版)九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案

九年级化学《常见的酸和碱》练习题一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（）血浆乳汁唾液胃液pH范7.35～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 0.9～1.5围A. 唾液B. 血浆C. 乳汁D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如右。

参照右图，下列说法正确的是（）A．在这些物质中酸性最强的是食醋B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（）A．O 2B．CO C．SO2D．N26、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。

加入的物质不可能是（）A．浓硫酸 B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸熟石灰B．熟石灰石灰石C．浓硫酸氯化钠D．浓硫酸苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。

常见的碱(含答案)

常见的碱一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH答案：D解题思路：A．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，化学式为Ca(OH)2，A错误；B．氯化氢的化学式为HCl，盐酸为氯化氢的水溶液，是一种混合物，不能直接用化学式表示，B错误；C．碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，化学式为Ca(OH)2，C错误；D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：酸和碱的性质2.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.易溶于水，溶解时吸收大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.重要的化工原料，应用于肥皂、纺织等工业答案：B解题思路：A．氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤有强烈的腐蚀作用，A正确；B．氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶解时放出大量的热，B错误；C．氢氧化钠能与油脂反应，可以去除油污，用作炉具清洁剂，C正确；D．氢氧化钠是一种重要的化工原料，可用于肥皂、纺织等工业，D正确。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：酸和碱的性质3.石灰浆的主要成分是( )A.CaOB.CaCl2C.Ca(OH)2D.CaCO3答案：C解题思路：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：酸和碱的性质4.下列有关氢氧化钙的说法，错误的是( )A.俗称熟石灰或消石灰B.可用于治疗胃酸过多症C.可用于改良酸性土壤D.可用于建筑材料答案：B解题思路：A．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，A正确；B．氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，B错误；C．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，C正确；D．石灰浆的主要成分为氢氧化钙，可用于粉刷墙壁，D正确。

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7．下列属于硫酸的用途的是（
）
①生产化肥农药、火药、染料等
②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈
④精炼石油
⑤制造试剂和药物
A．①②③
B．②③⑤
C．①③④⑤
D．①③④
8．下列属于硫酸的性质的是（
）
①具有挥发性
②具有吸水性
③有腐蚀性
④有脱水性⑤有刺激性气味
⑥使紫色的石蕊试液变蓝
⑦有酸
味
A
．①②④⑤
B．②③④
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能
够达到目的的是（）
A分别滴加石蕊溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别滴加酚酞试剂
24、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐
蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保
、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是
（
）
1
A.
稀盐酸
B.氯化铁溶液
C.硫酸铜
D.酚酞试液
19
、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是
（）A.无色酚酞试液
B.石蕊试液
C.二氧化碳
D.氢氧化钠溶液
20
、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（
）
A、固体氢氧化钠要密封保存，
、Na2O
11
、下列药品中，不需要密封保存的（
）A苛性钠B
食盐C
浓盐酸D浓硫酸
12
、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（
）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液

2022人教版初中九年级化学下册练习题--第十单元课题1第2课时常见的碱

·初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱第2课时常见的碱测试时间:25分钟一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列不是氢氧化钠俗称的是()A.烧碱B.纯碱C.火碱D.苛性钠答案B氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的俗称。

2.(2021湖南长沙雨花期中)生活中的一些物质含有酸和碱,有关说法不正确的是()A.食醋中含有醋酸B.柠檬中含有柠檬酸C.除锈剂中含有盐酸D.炉具清洁剂中含有氢氧化钙答案D食醋中含有醋酸;柠檬中含有柠檬酸;盐酸能与金属表面的锈反应,所以除锈剂中含有盐酸;炉具清洁剂中含有氢氧化钠,而不是氢氧化钙。

3.(2021北京门头沟一模)如图所示装置中,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。

先在瓶中加入某液体物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。

片刻后,观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红,物质X可能是()A.浓盐酸B.浓氨水C.浓氢氧化钠溶液D.浓硫酸答案B浓盐酸具有挥发性,但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓氢氧化钠溶液不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓硫酸不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红。

4.(2021广东广州海珠月考)下列有关氢氧化钠与氢氧化钙的叙述正确的是 ()①氢氧化钠、氢氧化钙均是白色固体②氢氧化钠与氢氧化钙均易溶于水③氢氧化钠与氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性④氢氧化钠和氢氧化钙均可作干燥剂A.①②③B.①③C.①③④D.②③④答案B氢氧化钠、氢氧化钙均是白色固体。

氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水。

氢氧化钠与氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性。

氢氧化钠具有吸水性,可作干燥剂;氢氧化钙不具有吸水性,不能作干燥剂。

5.(2021山东临沂平邑一模)下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象,其中描述正确的是()A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有白烟生成B.将空气中燃着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中,火焰由黄色变为蓝紫色C.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,溶液先由无色变为黄色,一段时间后有气泡生成D.酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液变红答案C浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生;将空气中燃着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色;把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁与水,当铁锈反应完后,铁继续与稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,溶液先由无色变为黄色,一段时间后有气泡生成;酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,酚酞溶液变红,而不是氢氧化钠溶液变红。

九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)

酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。

思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。

碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

碱及其性质复习(附练习及答案)

碱及其性质【基础巩固】一、氢氧化钠和氢氧化钙的性质1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。

3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。

有腐蚀性，是、的主要成分。

4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰（高温煅烧石灰石）：5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。

二、碱的化学性质1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。

3．碱与酸反应（中和反应）：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。

5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

三、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。

（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。

【小试牛刀】1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是()2.下列物质属于碱的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO43.下列物质的俗称与化学式不相符合的是()A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。