关于常见放热反应和吸热反应课件
人教版高中化学必修2课件 吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
常见的吸热反应 多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。 C+CO2 C+H2O(g) N2+O2
高温
2CO CO+H2 2NO BaCl2+2NH3↑+10H2O
高温 放电
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl
吸热反应和放热反应
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具
吸热反应和放热反应 观察下列示意图：
从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能
吸热反应和放热反应
问题解决1
N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
收的能量分别为:
2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸
N≡N akJ· mol-1 、H-H bkJ· mol-1 、N-H ckJ· mol-1 根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( C ）
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu(s) + 2H (aq) +H2O2(l)==Cu2 (aq) +2 H2O(l)△H=−319.68kJ/mol
+
+
吸热反应和放热反应
知识点——吸热反应和
放热反应
吸热反应和放热反应
常见的放热反应
燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、
多数化合反应、原子结合为分子等
2NO2
2SO2+O2
N2O4
催化剂
△H <0
△H <0
∆
2SO3
化学中常见的吸热反应和放热反应
化学中常见的吸热反应和放热反应1. 什么是吸热反应？1.1. 吸热反应，简单来说，就是化学反应过程中需要从外界吸收热量的反应。
就像你吃一碗热汤时需要吸入热气，而这时热量会从碗里转移到你的嘴里。
化学反应中也是如此，吸热反应“吞噬”了周围的热量，导致反应体系变得冷冷的。
比如说，水的蒸发就是一个典型的吸热反应。
你想想，夏天的蒸发汗水让你感觉凉爽，就是因为这些汗水在蒸发过程中从你身体里吸收了热量。
1.2. 另一个例子就是冰袋的使用。
那些冷却你扭伤的冰袋，里面其实是化学反应在默默进行。
在你挤破袋子之后，袋子里的化学物质反应开始吸热，从而让冰袋变冷，帮助你缓解疼痛。
说到这里，有没有觉得化学反应其实跟我们的日常生活息息相关呢？2. 放热反应：热量的“疯狂释放”2.1. 反过来，放热反应就是在反应过程中释放出热量的反应。
你可以把它想象成火锅上的锅底一边炖着美食，一边释放出香喷喷的热气。
在放热反应中，化学物质们忙着把热量“甩”给周围，结果让周围的环境变得越来越热。
举个简单的例子，燃烧木材就是放热反应。
你在篝火旁边取暖，就是因为那些木材在燃烧过程中释放了大量的热量。
2.2. 还有就是我们冬天用的暖宝宝。
你打开暖宝宝后，它开始产生热量来让你的手暖和起来，这也是一种放热反应。
暖宝宝里的化学反应不断释放热量，就像是给你一个小小的暖炉，帮助你对抗寒冷。
说白了，放热反应就是把热量“撒”出来，给我们带来温暖和舒适。
3. 吸热与放热反应的“互补”3.1. 吸热反应和放热反应就像是化学世界里的好朋友，一个吸热，一个放热，彼此配合得天衣无缝。
比如，溶解盐类物质的过程中，一部分吸热，另一部分释放热量。
就像你在做饭时，先得加点热水，然后再加盐，两者的化学反应让你的饭菜更加美味。
这种反应的变化不仅仅发生在实验室里，也在我们的日常生活中随处可见。
3.2. 这些反应的“互动”让我们的世界充满了惊喜和奇妙。
你有没有发现，当化学反应在我们的生活中发挥作用时，它们不仅让我们获得便利，还带来许多意想不到的体验。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题6 第二单元 化学反应中的热 精品教学课件
(1)1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3(g)是________(填“吸收” 或“释放”)能量的过程。
(2)
由
1 2
mol
N2(g)
和
3 2
mol
H2(g) 生 成
1
mol
NH3(g)
的过程
________(填“吸收”或“释放”)__________ kJ 能量。
[解析] 如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整 个反应就放出能量，反之就吸收能量。
[解析] (1)电解水需要消耗大量电能。 (2)H2作为“绿色能源”优点有三：来源丰富；热值高；无污 染。
[答案] (1)需大量电能 (2)来源丰富(H2O)，燃烧放出的热量 多，产物无污染
探究化学反应中能量变化的原因 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
材料1：利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的 能量变化。以反应 H2＋Cl2===2HCl为例：
[问题 3] ②和③相比较，ΔH 不同的原因是什么？ [提示] 生成 H2O 的状态不同，ΔH 不同。
[问题 4] ③表示的意义是什么？ [提示] 在一定条件下，1 mol 氢气与12 mol 氧气完全反应，生 成 1 mol 气态水，放出 241.8 kJ 的热量。
b．用手摸烧杯底部有冰凉 Ba(OH)2·8H2O ＋
感觉
2NH4Cl===BaCl2
c．用手拿起烧杯，玻璃片 ＋ 2NH3↑ ＋
黏结到烧杯的底部
10H2O，该反应
d．烧杯内反应物成糊状 吸收热量
由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的 放出 能量， 有的 吸收 能量。
3．热化学方程式 (1)概念：表示化学反应中放出或吸收的 热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反 应中的 能量变化。
化学反应的热效应PPT教学课件
②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3
↑+10H2O
高温
③C(s)+H高2O温 (g) CO+H2
④CO2+C 2CO
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
• 3.联合国保护少年儿童权益的国际性公约
是
《联合国儿童权利公约》
第十课 谁为我们护航 第一节 家庭保护和学校保护
学习目标： 1.了解家庭保护和学校保护的含义. 2. 了解家庭保护和学校保护基本内容. 3 .能够运用所学知识学.科.网 正确分析发生在
自己生活周围的各种权益侵害问题.
我们为什么需要家？
家庭保护的基本内容
（摘自《中华人民共和国未成年人保护法》
第八条、依法履行对未成年人的监护职责和抚养义务；不得虐 待、遗弃未成年人；不得岐视女性未成年人或者有残疾的未成年人； 禁止溺婴、弃婴。
第九条、尊重未成年人接受教育的权利，使适龄未成年人按照 规定接受义务教育，不得使在校接受义务教育的未成年人辍学。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并 用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯而不能缓缓倒入？
. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热 量损失而使误差增大。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外 面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合 溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①燃烧反应。
如C、CO、C2H5OH等到的燃烧②酸碱中和反应。
如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③活泼金属与水或酸的反应。
如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑④多数化合反应。
如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2↑②铵盐与碱的反应，如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g) CO+H2④CO2+C 2CO测定反应热Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1)中和反应的反应热：酸碱中和反应所放出的热量中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号：H焓变△H=H 生成物-H反应物∆H<0时，为放热反应∆H>0时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素1、不同物质，H不同，△H也不同2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大3、同一物质，H（气）> H（液）> H（固）焓变与反应热的不同：△H大小要看符号，Q的大小不看符号书写热化学方程式，注意以下几点：(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用aq表示(2) △H后要注明反应的温度，对于298K时进行的反应可以不注明温度；(3) △H单位是J·mol-1或KJ ·mol-1(4)若方程式中各物质系数加倍，则△H数值也加倍，若反应逆向进行，则符号也要变盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
电解池与原电池有哪些异同(续)装置 原电池 电解池电子离子 流向电子流向： 负极 →导线→正极 离子流向： 阳离子→正极 阴离子→负极电子流向： 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 离子流向： 阴离子→阳极 阳离子→阴极电解池与原电池①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液③形成闭合回路形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义装置 实例电解池原电池装置电解池与原电池有哪些异同(续)电镀①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
常见化学反应现象以及吸热或放热
1 镁在空气中燃烧发出耀眼白光放出大量热生成白色固体2 铁丝在氧气中燃烧铁丝剧烈燃烧火星四射放出大量热生成黑色固体3 氢气在空气中燃烧发出蓝色火焰放热（生成无色液体→这要在火焰上方罩一个干冷的烧杯，不然看不到这个现象）4 红磷在空气中燃烧生成大量白烟放出大量热5 硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰放热生成有刺激性气味气体6 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味气体7 生石灰溶于水（发生化学反应）固体消失，放出大量的热8 无水硫酸铜遇水白色固体变蓝9 碳和二氧化碳反应黑色固体消失，生成一种可以点燃的无色气体10 过氧化氢制氧气（催化剂：MnO2）冒气泡放热11 高锰酸钾制氧气紫红色固体变为黑色固体减少吸热12 铁和硫酸铜溶液铁表面生成红色固体溶液由蓝色变为浅绿色13 锌/镁和稀硫酸固体溶解无色气泡放热14 氢气还原氧化铜黑色固体变红管口有无色液体生成放热15 木炭还原氧化铜固体由黑变红固体减少放热16 氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色沉淀溶液由蓝色变为五色放热复分解反应都放热17 二氧化碳和澄清石灰水石灰水变浑浊继续通入变澄清18 石灰石与稀盐酸固体溶解冒气泡放热19 稀盐酸与镁（氢前金属）反应固体逐渐消失，冒出气泡总结1，燃烧反应一般是放热2，加热反应一般是吸热3，高温反应一般是吸热，例如高温煅烧石灰石（CaCO3 ==高温== CaO ＋CO2 ）物质溶于水的温度变化：溶于水放热的浓硫酸氢氧化固体碱性氧化物吸热的铵盐初中只要记硝酸铵就好了物质溶于水时容器内压强的变化；1，二氧化碳溶于水时，压强变小2，氨气溶于水时，压强变小初三只记住这两种气体就行，归纳：气体溶于水时，压强变小1，浓硫酸溶于水时，放出大量热，装置内压强变大（原因：放热温度升高，气体膨胀，压强变大2，氢氧化钠溶于水，同上归纳：物质溶于水时放热，则装置内的压强变大。
6.2放热反应与吸热反应课件下学期高一化学苏教版(2020)必修第二册
吸热反应
①大多数分解反应
①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应
H2O2的分解反应是放热反应
③大多数化合反应 ②铵盐与碱的反应,如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2
④活泼金属跟水或酸 与NH4Cl反应
的反应
③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应,如C
⑤物质的缓慢氧化 与H2O(g)反应,C与CO2反应
专题6 化学反应与能量变化
第二单元 化学反应中的热
第1课时 放热反应与吸热反应
素养目标
1.通过实验探究,认识常见的吸热反应和放热反应,培养科学探究与创新 意识的学科核心素养。 2.能正确表示化学反应中热的释放或吸收,能正确书写热化学方程式,培 养变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的能力。
素养初探
5.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
3
==CaO(s)+CO (g) ΔH=178.2 kJ·mol ,该热化学方程式表示的含义是什么? 点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
-1 （2）等温等压下，等体积的气体具有相同的物质的量，结合N=nNA计算出二者的分子数、原子数之比，然后根据m=nM计算出二者的质量之比；NO2和N2O4所含氮元素质量分数相 2 同，可根据化学式NO2计算混合物中氮元素的质量分数。
凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应
(2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳与氧气的反应;吸热 反应不一定需要加热,如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(3)放热过程不一定是放热反应,如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放 热过程,但不是放热反应;吸热过程不一定是吸热反应,如升华、蒸发等过 程是吸热过程,但不是吸热反应。
苏教版化学必修2《放热反应与吸热反应》新课标图文-课件-ppt
人教版-化学必修二化学能与热能（优 秀课件 ）
三，化学能与热能
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(1)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量 （势能转换为动能）
人教版-化学必修二化学能与热能（优 秀课件 ）
将水由低处抽向高处需提供能量（电 能转换为机械能，再转换为势能）
（1）放热反应： 放出热量的化学反应 （2）吸热反应： 吸收热量的化学反应
人教版-化学必修二化学能与热能（优 秀课件 ）
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[实验1]
镁片与盐酸的反应
现
象
结论
放出大量气泡，溶液温度升高 该反应是放热反应
[实验2] Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
焓变与键能的关系式如何表达？
人教版-化学必修二化学能与热能（优 秀课件 ）
化学反应的本质
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl
H—H Cl —Cl
H —Cl
人教版-化学必修二化学能与热能（优 秀课件 ）
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数
精选 《放热反应和吸热反应》参考完整教学课件PPT
思 考
（1）为什么②③都生成1mol水，而产生的热量不同呢 ？（2）比较①②两个方程式，你能得到什么规律？ （3）热化学方程式中的计量系数表示什么意义？
2 热化学方程式书写原那么
a 标明物质的状态，用g、、分别代表气态ga、液态iquid、
固态oid。
b 用△H 标明反响放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值 ， 数值与测定条件有关。 c 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表 示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
专题六 化学反响与能量变化 —化学反响中的热
第1课时 放热反响和吸热反响
你见过化学反响中伴随着的能 量转化吗？举例说明。
镁条的燃烧
闪电时产生氮氧 化物
火箭发射
实验1 镁条与盐酸反响
向一支试管中放入用砂纸打磨光 亮的镁条，参加 5 m 2 mo/盐酸， 用手触摸试管外壁，有什么感觉 实？验2 氢氧化钡与氯化铵反响
点燃
氢气燃烧的化学方程式：2H2 + O2 == 2H2O
氢气燃烧的热化学方程式
①：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
△H =－571.6 kJ·mol- 1
② H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol- 1
③ H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H =－241.8 kJ·mol-1
3 热化学方程式的应用 — 反响热大小的比较
1 同一反响生成物状态不同时 如：2H2g O2g = 2H2O1 H1 ；
2H2g O2g = 2H2Og H2
H1 < H2
2 同一反响反响物状态不同时 如：g O2g = O2g H1 ；
放热反应和吸热反应
吸热反应与放热反应1、化合反应中常见的放热反应：①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO2、分解反应中多数是吸热反应①氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热：4CuO高温2Cu2O+O2↑②氧化汞受热分解产生汞和氧气时吸热：2HgO 加热2Hg+O2 ↑（3）氧化性酸受热分解时吸热的实例：4HNO3（浓）加热4NO2↑+O2↑+2H2O①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热：Mg(OH)2加热MgO+H2O②氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O③氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热：2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O④氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热：Cu(OH)2加热CuO+H2O⑤氨水受热分解产生氨气和水时吸热：NH3 ·H2O加热NH3↑+H2O①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热：2NaHCO3加热Na2CO3 +CO2↑+H2O③碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热：CaCO3高温CaO+CO2↑①硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气时吸热：2KNO3加热2KNO2 + O2↑②硝酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热：2Mg(NO3)2加热2MgO+4NO2↑+ O2↑③硝酸银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热：2AgNO3加热2Ag+2NO2↑+ O2↑（7）铵盐受热分解时吸热的实例①氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢时吸热：NH4Cl 加热NH3↑+HCl↑②碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热：(NH4)2CO3加热2NH3↑+CO2↑+H2O （三）、置换反应中的反热反应和吸热反应1、大多数置换反应是放热反应（1）活泼金属与水发生置换反应放热的实例①钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2↑（2）活泼非金属与水发生置换反应放热的实例①氟气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2↑②氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO（3）单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4高温4Al2O3 +9Fe②在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3高温Al2O3 + 2Cr③在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO2高温2Al2O3 + 3Mn（4）活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例①金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑②金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、少数置换反应是吸热放应（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O(g) 高温Pb3O4+4H2（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g) 高温CO+H21、酸碱中和反应是放热反应（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应（1）氯化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2）氯化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O加热BaCl2 +2NH3↑+10H2O1、在相同温度和压强下，将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（ A ）A. Q1=Q2B. Q1>Q2C. Q1<Q2D.无法判断2. 下列说法中正确的是 ( CD )A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ C ）A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C 灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4.已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g),2CO(g)+O2(g)点燃2CO2都是放热反应。
常见放热反应和吸热反应PPT课件
常见的放热反应
燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、 多数化合反应、原子结合为分子等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2=催=化∆=剂=4NO+6H2O △H <0
.
常见的吸热反应
多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。
_体___—____,_固l _体__—____，__溶_s液__— ____）____a_q_____________.
(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 物质，的因量此， 在必要时可用简单的分数表示；
(4) 要标明热量变化: 用表示 △。H若为放热反应，ΔH为 “ ”；—若为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH+的单位一般
高温
C+CO2 2CO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
放电
N2+O2
2NO
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
.
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所放出或吸收的热量
焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放 出或吸收的热量
符号： △H
单位： kJ·mol-1
.
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
热量
反应物
常见的吸放热反应吸热反应
常见的吸放热反应吸热反应放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2NDH+H22AI+6HCI=2AICI3+3H2 T②酸碱中和反应。
如：NaOH+HCI=NaCI+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应。
⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4CI(s)+Ba(OH)2 •8H2O(s)=BaCI2+2NH T +10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=GO+CO2CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
常见的放热反应：1. 一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2•中和、沉淀(不全是)3. 多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCI(但H2+I2，合成NH3吸热)4. 特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1. 高温下碳还原金属氧化物2. 电离，水解3. 多数化和，如KCIO3,KMnO4，CaCO34. 必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（02, CI2中进行）酸碱中和反应金属与酸H +（H20 ）铝热反应合成氨硫酸工业（接触室）2SO2+O2 =（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba（OH）2 ・8H2O+2NH4CI=BaCI2+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2O=CO+HC（制9水煤气法）C+CO2=2CO （制煤气）N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2CuO =高温=2Cu+ CO2T2Fe2O3+3C =高温=4Fe+ 3CO2TFe3O4+2C =高温=3Fe + 2CO2 TCuO + H2 =△= Cu + H2OFe2O3+3H2 =△= 2Fe+3H2OFe3O4+4H2 =△= 3Fe+4H2OWO3+3H2 =△ = W +3H2OMoO3+3H2 =△ = Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、CO2+C =高温=2CO C+H2O （气）=高温=CO+H25、CuO +CO =△= Cu + CO2 T6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。
常见放热反应和吸热反应优秀课件
常见的吸热反应
多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。
高温
C+CO2 2CO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
放电
N2+O2
2NO
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所放出或吸收的热量
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH> −452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
习题巩固
1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
2H2O2(l) ==2H2O(l) + O2(g)
△H= −196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g) == H2O(l)
△H= −285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化 学Cu方(s)程+ 2式H为+(aq) +H2O2(l)==Cu2+(aq) +2 H2O(l)△H=−。319.68kJ/mol
问题解决1
N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要
吸收的能量分别为:
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问题解决2
（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资 源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属 粉末中的铜。已知：
Cu(s) + 2H+(aq) ===Cu2+(aq) + H2(g) △H= 64.39kJ/mol
问题解决1
N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要
吸收的能量分别为:
N≡N akJ·mol-1 、H-H bkJ·mol-1 、N-H ckJ·mol-1
根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( C）
A. (a+3b-2c)kJ·mol-1 C .(a+3b-6c)kJ·mol-1
常见的吸热反应
多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。
高温
C+CO2 2CO
高温
C+H2O(g)
CO+H2
放电
N2+O2
2NO
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具 有相同温度时，所放出或吸收的热量
关于常见放热反应 和吸热反应
常见的放热反应
燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、 多数化合反应、原子结合为分子等
2NO2
N2O4
△H <0
催化剂
2SO2+O2 ∆ 2SO3
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
△H <0 △H <0
4NH3+5O2=催=化∆=剂=4NO+6H2O △H <0
_体___—____,_固l _体__—____，__溶_s液__— ____）____a_q_____________.
(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 物质，的因量此， 在必要时可用简单的分数表示；
(4) 要标明热量变化: 用表示 △。H若为放热反应，ΔH为 “ ”；若—为吸热反应，ΔH为“ ”。ΔH+的单位一般
质硫燃烧的热化学方程式
，并计算
由S(s)生成1molSO3(g)的△H—395 kJ·mo（l-1 要求计算过程）。
2.热化学方程式
思➢考归1纳.将与0小.5m结o:l书的写气化态学高方能程燃式料时乙的硼注烷意(B事2H项6)在：O2 (1中)书燃写烧热，化生学方成程固式态时三应氧注化明反二应硼的和温气度态和水压强，。放若出不标明温 (23)度7各6和k物J压质的强化热，学量则式，表后示写必是出须在注该明反物2应5质℃的的、热条聚1件0化集1下k状学p的a态方反（程应气式热体；— g,液
;
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中
B（点2升）高图还中是△降H低=？
k，J理·m由o是l-1； ，
反应过程
△H思考：若(2填m“ol增SO大2”和、1m“o减lO小2”在或上“述无条影件下反应达
响”到）平。衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填>,<或=)
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296 kJ·mol-1，请写出单
B. (2c-a-3b)kJ·mol-1 D .(6c-a-3b)kJ·mol-1
例题： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图
所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= − 99kJ·mol-1。
请回答下列问题：
能
（1）图中A、C分别表示
、
，量
E的大小对该反应的反应热有无影响？
为 。 kJ·mol-1
(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果 化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时， 其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
3.盖斯定律及其应用
思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率 较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可 根据盖斯定律来计算反应热。 P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −2983.2kJ·mol-1 4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −2954.0kJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为： _P_4(_白__磷__,_s)_=_=_4__P_(_红__磷__,s_)_; _△_H__=__−_2_9_._2_k_J_·_m_o_l_-1______ 白磷比红磷___不__稳__定_____(填“稳定”还是“不稳定”)
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH> −452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
习题巩固
1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放 出或吸收的热量
符号： △H 单位： kJ·mol-1
反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量
能 量 反应物
放出
Байду номын сангаас热量
反应物
图1 吸热反应 (△H >0)
生成物
图2 放热反应(△H <0)
观察下列示意图：
思考：该反应放热还是吸热？ 从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能
2H2O2(l) ==2H2O(l) + O2(g)
△H= −196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g) == H2O(l)
△H= −285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化 学Cu方(s)程+ 2式H为+(aq) +H2O2(l)==Cu2+(aq) +2 H2O(l)△H=−。319.68kJ/mol
能力提升
（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= −566 kJ/mol
1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 2 O 2 ( g )
ΔH= −226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
C
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系