中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

≈96.4%
2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取 13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入 95.8g 水使其完全溶解， 再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所 示，请回答：
(1)当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入 106g 稀盐酸(即 A 点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入 106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为 4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量 关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的 是 NaCl 溶液，所以也可根据方程式中 NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质 量 解：设碳酸钠的质量为 x，生成的 NaCl 质量为 y。
替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%）
【答案】(1)1.0， 1.6 （每空 1 分，共 2 分）
（2）设 68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。
2H2O2
2H2O+O2↑ （1 分）
68
32
x
1.6g
68：32 =" x" ： 1.6g
(1)写出发生反应的化学方程___； (2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___； (3)样品中杂质的含量为___； (4)所得溶液中溶质的质量分数为___；
(5)用 36.5%的浓盐酸配制 100g 上述稀盐酸时，需要此浓盐酸的质量为___。
84 x
【答案】MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 95
44
x
y
z
4.4g
84 = 73 = 95 = 44 x y z 4.4g
x＝8.4g y＝7.3g z＝9.5g
样品中杂质的含量为 2.1g 100%=10.5% 20g
所得溶液中溶质的质量分数为 20g-2.1g-8.4g+9.5g 100%=9.5% 20g-2.1g+100g-4.4g+86.5g
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？
【答案】10 g
2.9 g 14.6%
【解析】
(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有 混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质 量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
（1 分）
x =" 3.4g " （1 分）
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=" 3.4g/68.0g " ×100% =" 5.0% " (1 分)
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=" 5.6g" / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% （1 分）
≈ 7.8%
（1 分）
【解析】
（1）因为二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl
208
233
x
8g
208 = x 233 8g
BaS+ 169
169 x 208
2C+
2HCl = BaSO4
BaCl2 + 208 x
H2S
高温 BaS+ 2CO2
233
169
233169x 208 169
169x 208
综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：
= 44 4.4g
10.5%； 9.5% 20g
【解析】
【分析】
碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及二氧化碳。
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 20g+100g﹣115.6g＝4.4g
设碳酸镁的质量为 X，HCl 的质量为 y，生成的氯化镁的质量为 z
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
117 = y 44 4.4g
y=11.7g
溶液中溶质的质量分数= 11.7g 100%=5.6% 。 208g
3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样
品 14 g，放入烧杯中，加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
【答案】23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl2 +H2S 10
【解析】 【分析】 【详解】 （1）Na2SO4 中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；故填：23：16； （2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为 x：
x 20%=1000g 4% x=200g V= m = 200g 166.7cm3 =166.7mL
①图中 A 点表示_____，B 点的溶质为_____。
②计算样品中 Na2CO3 的质量分数_____（计算结果精确至 0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3 与盐酸或 HCl 恰好完全反应 NaCl、HCl 【解析】
96.4%。
(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为 NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由
中考化学化学计算题真题汇编(含答案)
一、中考化学计算题
1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品 Na2CO3 的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的 烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴 入稀盐酸的质量关系如图所示。
233 169
208 8g 233
=8g
208169
需要含杂质 20%的重晶石的质量为： 8g =10g 1-20%
6．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关 数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 （3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水硫酸铜代
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质 NaCl 包括混合
物中原有的 NaCl 和反应生成的 NaCl；根据上述方程式可以求出生成 NaCl 的质量，而混合
物中原有的 NaCl 的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质
溶质质量 量，然后根据溶质质量分数= 溶液质量 ×100%计算即可。
×100%=7.8%，
答：剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为 7.8%． 【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注 意规范性和准确性．
7．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量 分数为 15%—20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制 150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出 50g 氯化 钠溶液，加入过量的 AgNO3 溶液，得到沉淀 14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下 100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到 （1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。 【答案】（1）应称取氯化钠的质量为 24kg（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为 11.7% （3）需要加入的氯化钠的质量为 12.3kg，加水的质量为 37.7kg 【解析】 本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学 生的分析问题、解决问题的能力。（1）氯化钠的质量：150kg×16%=24kg （2）设溶液中氯化钠的物质的量为 x， AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 X 14.35g 58.5/x=143.5/14.35g x=5.85g 氯化钠溶液中溶质的质量分数=5.85g/50g×100%=11.7% （3）需要加入氯化钠的物质的量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg 需要加入水的质量：150kg-100kg-12.3kg=37.7kg
解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y
111 100 = 117 x 10g y
解得，x=11.1g y=11.7g
图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里