高一化学必修一 电解质

CuSO4=Cu2++ SO42-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
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【思考】 电离出氢离子的电解质一定是酸吗？
不一定
NaHSO4= Na+ + H++ SO42-
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食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、 NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油
可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、 NaOH溶液、食用醋
不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油
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知识在线
实验还证明：
⑴ NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电, 将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融 状态）它们可以导电；
NH4++OH。
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化合物
一定条件 是否电离
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
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全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质
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• １：下列物质属于非电解质的是
• Ａ． HClO
B. Cl2
• C. NH4HCO3
D. 蔗糖
• 2.下列物质属于电解质的是
• A. NaCl固体
B.NaCl溶液
• C. 酒精
D. K
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3、下列物质中：
①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水
• 属于电解质的是 ②
，
• 属于非电解质的是 ④⑤
，
• 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③。⑥
4：下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 C、液态HCl
B、SO2 D、熔融的KOH
⑵ 将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗 糖不导电。
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思考讨论 3
为何NaCl固体不导电？是NaCl固体内部 没有带电荷的微粒吗 ？
固体NaCl没有自由移动的离子。NaCl固体中 有阴、阳离子,但没有自由移动的离子。
NaCl溶液、熔融的NaCl为什么能够导电？
NaCl晶体溶解于水后，Na+和Cl-就会逐渐脱离 晶体表面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳 离子。
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
Na2SO4= 2Na+ + SO42KNO3 = K+ + NO3注 电离过程，原子团不能拆 意 遵守原子个数守恒、电荷守恒
课堂练习1
1、下列电离方程式中，错误的是( ABD ) A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3C. HCl = H+ + ClD. Na2CO3 = Na+ + CO32-
电，所以它们是非电解质。 √
⑤ 能够导电的物质一定是电解质。 ×
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• 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维
持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
固体NaCl受热融化时, 氯化钠晶体中原来排列紧
密的Na+ 、Cl- 也能成为自由移动的离子。
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• 电解质电离出→自由移动的离子 外电→场下发生离 子定向移动→才导电
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的
②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
离子电荷浓度
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小结
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2、 电解质的电离 (1)电离：
物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移 动的离子的过程称为电离。
思考：电离的条件是什么？ 水溶液或熔融状态
电离需不需要通电？ 电离不需要通电 电离的结果是什么？产生能自由移动的离子
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(2)电离的表示方法 电离方程式
例： 电离方程式的书写
*3.强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
包括强酸、强碱和大部分的盐。
常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸，
强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱和水。
醋酸电离的方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H+。
氨水电离Leabharlann Baidu方程式：
NH3•H2O
H2SO4= 2H+ + SO42-
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碱的定义
电离时生成的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物叫做碱
KOH = K+ + OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
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盐的定义
电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离 子的化合物叫做盐。
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3.下列状态时，能导电的电解质是（ B ） A. 液态氯化氢 B. 熔融食盐 B. C. 胆矾晶体 D. 食用醋
固体 NaOH的导电性 不导电 NaCl的导电性 不导电 蔗糖的导电性 不导电 酒精的导电性
水溶液 导电 导电 不导电 不导电
熔融状态 导电 导电 不导电 不导电
据此可以怎样对化 合物进行分类呢？
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一 电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐都是电解质。
第二节 电解质
一、电解质及其电离
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被分散物质颗粒 大小
化合物组 成与性质
是否由同
一种分子 混合物
组成物质
物质
是否为同 种元素
纯净物
组成元素的 种类
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溶液 浊液 胶体
化合物
酸 碱 盐 氧化物
水溶液或 熔融时导
电性
电解质 非电解质
单质
金属单质 非金属单质
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下列物质哪些可以导电?
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课堂练习2
书写下列物质的电离方程式
HCl HNO3 H2SO4
KOH NaOH Ba(OH)2
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【应用】：你可以给酸、碱、盐 下个定义吗？
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酸的定义
电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物叫做酸
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不
能导电的化合物
如：蔗糖、酒精等都是非电解质。
思考：两个概念以 后什么共同点？
都是化合物
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【思考讨论1】
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电
解质。 ×
②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。×
③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物
才是电解质。
×
④蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导