2017届高三一轮化学复习-铝及其化合物导学案(解析版)
化学高考一轮复习导学学案：第三章 第二节 铝及其化合物
第二节铝及其化合物铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。
铝的重要化合物的性质1．Al 2O 3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和AlO－2的主要性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼()(2)浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应()(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂()(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和NaOH溶液()(5)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐()(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式_________。
【答案】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4有白色沉淀产生NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
2017届高三一轮化学复习 铝及其化合物导学案
2017届高三一轮复习 铝及其化合物导学案【考纲定位】1.了解金属铝的主要性质（铝的还原性）及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质（氧化铝和氢氧化铝的的两性）、转化及应用。
【考情分析】本内容主要考查Al 的性质，Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、[Al(OH)4]－、Al(OH)3之间的转化，常见题型有选择题和非选择题。
预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al 2O 3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。
【知识梳理】一、铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第___周期第___族，原子结构示意图为_________。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____、_____。
自然界中的铝全部以______态存在。
2．金属铝的物理性质 _______色有金属光泽的固体，有良好的_______、______和延展性，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质——还原性(1)与氧气等非金属反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层______的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造燃烧弹、________、火箭推进剂等。
【思考1】铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？(2)铝与酸的反应①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成。
②与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。
Al 、Fe 遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生_________，不是不反应，而是生成致密的氧化物薄膜。
且在加热条件下，还能继续反应。
【思考2】金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?(3)与某些盐溶液（如硝酸汞）的反应：2Al ＋3Hg(NO 3)2===2Al(NO 3)3＋3Hg 。
铝及其化合物一轮复习教案
谈谈你的收获
学生总结
结
板书设计:
操作。写出前三步中涉及铝兀素的离子方程 式；
【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流 程图中找出哪里关于他们的两性）
氧化铝、氢氧
化铝的两性。
活动三
过渡：
可以，控制3
实验研
1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是
倍关系；
究
制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一
感受实验是
科学分
下，在制备氢氧化铝的问题上，铝盐应该
6、回到最初的问题，加氢氧化钠制备氢氧化 铝，并不一定控制其三倍量的关系，只需要 控制pH在什么范围？
(调节PH在沉淀完全和开始溶解直接的PH范围，而在这个范围，应该是超过了，3倍量
的关系。生成的氢氧化铝也没有立即以碱反 应。但是开始反应时，需要1倍的氢氧化钠)
7、通过分析你认为pH变化对Al3+—AI(OH)3—AIO2-存在形式有怎样影响？尝试结合AI(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释。
“英 雄材料
――铝及其化合物专题复习(教学设计)
教学目标：
通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、 应用铝及其化 合物的主要性质；
通过研究pH变化对Al3+—AI(0H)3—AIOJ存在形式的影响，让学生认 识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径；
教学重、难点：研究pH变化对AI3+—AI(0H)3—AI02存在形式的影响 教学过程：
评；
学生练习
氢氧化物
开始沉淀的pH
([M
初]=0.01mol/L)
沉淀完全
时的pH
开始
溶解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解
完全
Fe(QH)3
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
(江苏专版)2017版高考化学一轮复习 专题三 金属元素及其化合物 课时13 铝及其化合物导学案
课时13 铝及其化合物(本课时对应学生用书第56~61页)【课时导航】【自主学习】考点1 铝的化学性质 【基础梳理】1. 铝与非金属单质反应 4Al+3O 2(现象：在氧气中剧烈燃烧、在空气中加热铝片卷曲不 )2Al+3S(只能干法制取，不能在水溶液中制取)2. 铝与酸、碱溶液反应的离子方程式： 2Al+6H+2Al+2OH -+2H 2O3. 铝热反应 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3(现象：火星四射、熔铁滴落)微课1 铝热反应铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接钢轨。
实验装置图见右图。
铝热反应先点燃镁条，KClO3是助燃剂。
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(现象：剧烈反应，放出大量热，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙子)铝热反应还可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。
如：10Al+3V2O55Al2O3+6V 等。
【举题说法】例题1 金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算。
(1) 铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?(2) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少? 为什么?(3) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少?为什么?(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是多少?为什么?(5) 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g【答案】(1) 铝与酸反应的实质是Al Al3+、2H+H2；与碱反应的实质是Al和H2O反应生成Al(OH)3和H2、Al(OH)3再与OH-反应生成Al-2O；氧化剂分别为酸和水。
高三一轮复习《铝及其化合物》学案
《铝及其化合物》学案一、看组成、看价态、记特性看组成单质氧化物氢氧化物盐典型代表Al Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2分类别活泼金属_____氧化物_____氢氧化物____酸____碱盐____酸____碱盐看价态0 +3反应类型氧化还原与酸、碱、盐之间的复分解反应根据各类物质的反应规律，完善铝及其化合物的转化关系图（用箭头表示转化方向，并注明反应物）二、知识点应用——以铝、二氧化碳、稀硫酸、NaOH溶液、氨水为原料，制备Al(OH)3沉淀要求：画出实验流程图（如下示例），方框里填试剂，写出每步反应的离子方程式方法一：方法二：方法三：小测：1．下列说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4C．明矾净水是因为形成了Al(OH)3胶体D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多2．下列离子组肯定能够大量共存的是（）A．在NaCl溶液中：K+、Al3+、CO32-、SO42-B．加入铝粉能放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、AlO2-、Na+C．使石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、Al3+、NO3-D．滴入KSCN显红色的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、AlO2-3．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。
工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。
工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 4.0 1.2 10.4完全沉淀pH 5.2 3.4 12.4（1）步骤①加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。
2017年高考化学一轮复习精品资料 专题3.3 铝及其重要化合物(教学案)(教师版) 含解析
1．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。
金属的回收和资源保护.2．理解铝的化学性质。
3．了解铝的重要化合物。
一、铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al错误!错误!②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3③Al错误!错误!④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe（铝热反应）4．对比记忆镁的化学性质5。
铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1）物理性质：白色固体，难溶于水,有很高的熔点。
（2)化学性质两性氧化物—错误!2．氢氧化铝（1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2)化学性质(用化学方程式表示)Al（OH）3的电离方程式为①错误!-错误!②受热分解：2Al(OH)3错误!Al2O3＋3H2O。
（3）制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH错误!。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO错误!。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al （OH)3↓.3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
（2)明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH〈7（填“<”、“〉"或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体)＋3H＋,Al（OH）胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水.3三、用数形结合思想理解Al3＋、Al（OH）3、AlO错误!之间的转化关系1．Al3＋、Al（OH)3、AlO错误!之间的转化关系写出上述转化的离子方程式.【答案】(1）①Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH)3↓＋3NH错误!②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O（4)AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5）①AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al（OH)3↓＋HCO错误!②AlO错误!＋H＋＋H2O===Al（OH)3↓(6）Al（OH）3＋OH－===AlO错误!＋2H2O2．与Al(OH）3沉淀生成有关的图像分析（1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐（Al3＋)溶液中至过量①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
浙江专版高考化学一轮复习专题6第一单元铝及其化合物(加试)学案
第一单元铝及其化合物(加试)[考试标准]考点一金属铝及其化合物(一)铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式)①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．铝合金的性能和用途(1)金属铝与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金。
铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。
(2)铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：(二)铝的重要化合物 1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质2．氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<(填“<”“>”或“＝”)7。
3.2.2《铝的重要化合物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章《金属及其化合物》导学案第二节几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握铝盐、偏铝酸盐的性质及其应用。
2.通过联系旧知、归纳总结、对比分析，加深对铝的重要化合物性质的理解，建立铝三角转化、氢氧化铝的制备、图像分析、基本计算方法的思维模型。
3.通过氢氧化铝的两性实验探究、原理分析、问题讨论，进一步理解铝的化合物的相互转化关系，了解铝的重要化合物在生产、生活中的重要应用。
【学习重点】氧化铝和氢氧化铝的性质【学习难点】两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成【自主学习】旧知回顾：1.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物的氧化物，其大部分是非金属氧化物（填金属或非金属），化学通性有和水反应、和碱反应、和碱性氧化物反应。
碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物的氧化物，其全部是金属氧化物，化学通性有能与水、酸、酸性氧化物等反应。
2.Al3＋属于弱碱阳离子，能和碱（OH―）反应生成弱碱（A l(O H)3），离子方程式为Al3++3NH 3·H2O Al(OH)3↓+3NH4＋；Al3++3OH―(少量)Al(OH)3↓。
新知预习：A l(O H)3具有两性，与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式分别为：A l(O H)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O，A l(O H)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O【同步学习】情景导入：19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。
其实拿破仑的刀叉就是用金属就是铝属制成的。
由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：铝及其化合物
铝及其化合物【学习目标】1.铝及其化合物的性质及用途2.铝三角及图像问题3.铝热反应◆感知高考1. [2020·江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
2.[2020·浙江1月选考，12]下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故答案为A。
◆核心知识1．铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
【答案】第3周期ⅢA族，。
2．金属铝及其化合物的化学性质（1）转化关系①理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO2AlCl3Al2（SO4）3KAl（SO4）2·12H2O②形成网络构建（2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题）①用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
高考化学一轮复习学案：《铝及其化合物》人教版
第二节铝及其化合物铝的性质及应用1．铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 g·cm－3660.4℃ 2 467℃较小很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等2．铝的原子结构和存在铝位于元素周期表中第三周期第ⅢA，原子结构示意图为○＋132 8 3 。
铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态存在。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 31.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。
( )(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑。
( )(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。
( )(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。
( )(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．将下列物质及其用途用“——”连接起来。
①A l A．治疗胃酸过多②明矾B．门窗合金、飞机材料③Al(OH)3C．耐火材料④Al2O3D．净水剂答案：①－B ②－D ③－A ④－C3．金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸？提示：常温下，浓H2SO4能使铝“钝化”，故可用铝制品盛装浓H2SO4。
4．铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能？提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。
5．相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗？提示：相同。
《红对勾》2017届高考化学人教版一轮复习速效提升训练第3单元-第2节铝及其化合物Word版含解析
1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光答案：B解析：食品工业上用NaHCO3主要目的是产生CO2，使糕点膨松，而NaHCO3能与碱反应，但不会产生CO2，B选项错误。
2．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝答案：D解析：由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。
3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应答案：B解析：A、C两项是金属的通性，D项仅表现金属性。
4．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂()A．氨水B．CO2C．NaOH D．HNO3答案：B解析：碱洗后的溶液中存在AlO－2，若要将其中的铝以Al(OH)3形式回收，需加入酸，考虑到Al(OH)3易溶于强酸，从而筛选出答案为B。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4答案：D解析：A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
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2017届高三一轮复习铝及其化合物导学案【考纲定位】1.了解金属铝的主要性质（铝的还原性）及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质（氧化铝和氢氧化铝的的两性）、转化及应用。
【考情分析】本内容主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3＋、[Al(OH)4]－、Al(OH)3之间的转化，常见题型有选择题和非选择题。
预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。
【知识梳理】一、铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期第ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质——还原性(1)与氧气等非金属反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
【思考1】铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)铝与酸的反应①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成。
②与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。
Al、Fe遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不是不反应，而是生成致密的氧化物薄膜。
且在加热条件下，还能继续反应。
【思考2】金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
(3)与某些盐溶液（如硝酸汞）的反应：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg。
【即时训练1】下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化C．铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂(4)铝是一种典型的不仅能与酸反应，还能与强碱溶液反应的金属。
【思考3】如何除去镁粉中的铝粉？加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥【即时训练2】不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（）A、稀硝酸B、CuSO4溶液C、NaOH溶液D、稀盐酸(5)铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。
如Al 与Fe 2O 3反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。
【注意】1、不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。
2、铝热反应在生产上的两个重要应用①用铝做还原剂冶炼高熔点的难熔金属。
②焊接钢轨、定向爆破。
【即时训练3】下列混合物不能组成铝热剂的是（ ）A. Al 和V 2O 5B. Al 和MnO 2C. Al 和MgOD. Al 和Fe 3O 44．用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，难溶于水，具有很高的熔点。
是很好的耐火材料(作耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等)，自然界中纯净的Al 2O 3晶体俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
(2)化学性质：氧化铝具有两性，既与强酸反应也与强碱反应，属于两性氧化物。
【即时训练4】下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以Al 2O 3是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸、碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸、碱溶液反应(3)用途： ①耐火材料(Al 2O 3熔点高)②冶炼金属铝[工业制备铝：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑]【思考4】工业上用电解熔融Al 2O 3冶炼铝而不采用电解AlCl 3的方法，原因是什么？ 提示：原因是AlCl 3属于共价化合物，熔融状态下不导电。
2．氢氧化铝(1)物理性质：白色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性（吸附水中悬浮物和色素的能力）。
(2)化学性质：受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物，只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱 碱。
【思考5】现有AlCl 3溶液和MgCl 2溶液，如何用NaOH 鉴别？答案：取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH 溶液，无现象的是NaCl 溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl 3溶液，不溶解的是MgCl 2溶液。
【即时训练5】下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物(3)实验室制取Al(OH)3的三种重要方法 ①用可溶性铝盐和过量氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4【思考6】制备Al(OH)3时为什么不用NaOH 溶液，而使用氨水？提示：NaOH 溶液可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。
②四羟基合铝酸盐溶液中通足量CO 2：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 ③用可溶性铝盐溶液与四羟基合铝酸盐溶液反应：Al 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓【即时训练6】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③ D．①③⑤③(4)用途：由于其可与胃酸(盐酸)反应，不会对胃壁产生强烈刺激作用，所以可以用来治疗胃酸过多，但不能用强碱如NaOH 。
3．常见的铝盐——明矾(1)化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O (十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。
(2)电离方程式KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(3)明矾净水原理：明矾溶于水时，因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水中的杂质，使它可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂，其水解反应的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋。
【典例精析】(2013·大纲卷节选)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)混合熔融电解制得。
铝土矿的主要成分是Al 2O 3和SiO 2等。
从铝土矿中提炼Al 2O 3的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_____________________________________________________。
(2)反应2的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)电解制铝的化学方程式是_____________________________________________________。
【答案】 (1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O(2)2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(3)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑【变式训练】铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此处还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，从铝土矿中提纯Al 2O 3的工艺流程如下：讨论回答下列问题：(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。
(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe 3＋的原因：__________________________________________________________________________。
答案①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O②Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓答案Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离【分层检测】夯实基础（A组题）1、将下列物质及其用途用“——”连接起来。
①Al A．治疗胃酸过多②明矾B．门窗合金、飞机材料③Al(OH)3C．耐火材料④Al2O3D．净水剂2、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D. Ba(OH)2溶液提高能力（B组题）3、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 ( )A．都有H2O生成 B．都有H2生成C．都有[Al(OH)4]－生成 D．都有Al3＋生成4、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④5、下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A___ Al ___、B__ Al2O3___、D___ O2___。