化学选修3 共价键课件

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人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT

54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键

高中化学选修三第二章第一节共价键课件

程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成非金属与少数不活泼的金属
键
条两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠成键的实质

共价键(26张)-人教版高中化学选修3课件

H 、Cl原子都只有 H2Cl、Cl3分子。
未成对，电因子而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、
自旋相反的电子
一个未成对电子
（2）具有方向性决定分子立体结构
p
3、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生
成
，两原子核间的电子密度
重叠
共用电子对
增加
，自旋方向
的
电子形
，体系的能量
。
相反
σ键 —— 头碰头 π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大
共价单键都是σ键
小结：比较σ键和π键
项目
键型
成键方向电子云特征
稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键，另一个是Π键；共价三键是一个是б键，另两个是Π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳定不容易断裂， π键比较容易断裂。
练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个π键；
乙炔：个3σ键
个2π键
课堂小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可通过共用电子对达各自稳定结构；
未成对
降低
4、形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配对原理
(2)最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢固，分越稳定。
5、共价键的形成及类型

化学选修三共价键经典课件

答案:D
-22-
学习目标导航情景思考导入基础知识梳理重点难点突破典型例题剖析随堂练习巩固
12345
4 下列说法正确的是( ) A.若把 H2S 写成 H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两核运动解析:硫元素有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为 H2S,A 对;H2O 只能结合 1 个 H+形成 H3O+,证明共价键有饱和性,B 错;H2 分子中氢原子的 s 轨道成键时,因为 s 轨道为球形,所以 H2 中的 H—H 键没有方向性,C 错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个原子核运动,D 错。答案:A
-8-
学习目标导航情景思考导入基础知识梳理重点难点突破典型例题剖析随堂练习巩固一二
3.二者的判断共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
学习目标导航情景思考导入基础知识梳理重点难点突破典型例题剖析随堂练习巩固
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个 σ 键,另外的原子
轨道只能形成 π 键。HCl 中只有一个 H—Cl σ 键;H2O 含有两个 H—O σ 键;H2O2 含有两个 H—O σ 键和一个 O—O σ 键;N2 中含有共价三键:其中一个为 σ 键,两个为 π 键;C2H4 中碳原子与碳原子之间有共价双键,其中一个为 σ 键,一个为 π 键,另外有四个 C—H σ 键;C2H2 中碳原子与碳原子之间有共

高中化学第二章第一节共价键课件新人教版选修3

17
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键乙烯： 5个σ键 1 个π键乙炔： 3 个σ键 2 个π键

课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
2
知识回顾共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
3
我只有一个电子，还差一个！
我也要差一个电子！
e
+1 1
Ｈ原子
7 8 2 +17
Cl 原
4
好呵谢谢
我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样,共
同拥有．行吗？
好呵谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
形成的
19
课堂反馈
2.下列物质分子中无π键的是 C
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
20
课堂反馈
3、
7
3
21
课后作业
1、完成《学海导航》第22-23页练习。 2、预习第二课时
《键参数--键能、键长、与键角》。
22
23
H
H
H
H
（s-sσ键）
10
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ键)
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
(p-p σ键)
Cl Cl

选修三第二章第一节共价键课件

2020/6/29
三、等电子体原理
等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子
等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
分子
熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 (kJ/mol)
分子的价电子
总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
（２）共价键具有方向性．
当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原理．因此，共价键具有方向性．
2020/6/29
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子
核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜
像对称
由于键重叠程度要比键小,所以
形成π键的电子称
键202的0/6/29强度要比键大。
为π电子。
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩”
2020/6/29
• 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心．
2020/6/29
2020/6/29
一、共价键
１．共价键的形成．（以氢分子的形成为例）
2020/6/29
2020/6/29
２．共价键的特征．
（１）共价键具有饱和性．自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后，就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性．

《共价键》课件七(11张PPT)(人教版选修3)

共价键方向性
以HCl、H2S为例说明。
Z
Z
X
X
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
++
X
形成σ键的电子称为σ
++
-
X
+
+
π键：“肩并肩”
ZZ pZ—pZ
X
形成π键的电子称为π电子。
I
I
讨论 1.氮气分子中化学键的类型 2.对σ键和π键的稳定性进行比较
探究练习： 1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗 ?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
第二章分子结构与性质
第一节共价键第一课时
一、共价键
以氢分子的形成为例：
自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
[交流汇报
3、乙烷：7个σ键乙烯：5个σ键一个π键乙炔：3个σ键两个π键
再见

人教版选修3 高二化学第二章 2.1共价键教学课件(共35张PPT)

价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但实际上是通过光谱、衍射等实验测定而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质；键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键，理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？
什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

人教版选修三第二章第一节《共价键》全课时课件

共价半径
相同原子的共价键键长的一半
键角
1.概念：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。 2.意义：键角是描述分子立体结构的重要参数。多原分子的键角一定，表明共价键具有方向性（共价键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成作用力）。
CO2，键角：180°，直线型分子
CH4，键角：109°28′，正四面体形分子
H2O,键角；105°，V形分子
NH3，键角：107°18′ 三角锥形分子
白磷（P4）
60° 120°
常见物质键角
SO2、BF3、C2H4 H2O 105°
NH3
CH4、CCl4
107.3°
109°28’ 180°
CO2、CS2、C2H2
等电子粒子
电子数相同的粒子称为等电子粒子
等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的粒子也互为等电子体
等电子原理
等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，此原理称为等电子原理。
CO和N2的某些性质
分子熔点/℃ 沸点/℃ 在水中的溶分子解离能分子价电解度（室温）（kJ/mol）子总数
2.3mL 1.6mL 1075 946 10 10
思考：在形成共价键的过程中，H、Cl各自用于成键的是什么能级上的电子？
(1)σ 键
1S
互相靠拢 1S
原子轨道重叠
H—H共价键
σ 键的特征：
形成的共价键的电子云图像为轴对称的，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Clσ键的形成过程
一般的，共价单键是σ 键；而共价双键中有一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键由一个σ 键和两个π 键组成。

人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)

①类型 p-p π键例：CH2=CH2
d-p π键例：金属配合物
②特点肩并肩重叠程度较小，稳定性较差镜面对称不能旋转
键型项目成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状轴对称
镜像对称
牢固程度强度大，不易断强度较小，易断
成键判断规律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键成键
吸收能量释放能量
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长：单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角：键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药，而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到，不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。

人教版高二化学选修3第二章2-1共价键课件

共价键的方向性决定着分子的立体构型。
一、共价键
5.共价键的类型
按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：
键：如

➢ 按共用电子对数目分类键：如

键：如

➢ 按共用电子对是否偏移分类

键
➢ 按电子云的重叠方式分类
键
键：如
键：如
一、共价键
5.共价键的类型
(1)σ键：
视察学习
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
一、共价键
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对形成的化学键。
2.共价键的实质
思考2：用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
从电子云
原子间形成
共用电子对
H•角度理解
+ •H → H:H
..
..
H• + •Cl:
.. → H:Cl:
..
..
..
↑
H―H的s-s σ键形成
H
1s
H
H
↑
H
1s
两个H原子的一对共用电子对是不是只存在于两核间?
H―Cl的s-p σ键形成
Cl
H－Cl
H
↑↓ ↑↓ ↑
↑
1s
Cl―Cl的p-p σ键形成
Cl
↑↓
3s
Cl
Cl
Cl
3p
σ键的成键过程：“头碰头”
σ键的特征是：以形成化学
键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不
1个π键组成；
乙炔分子中由
3个σ键和
2个π键组成。
知识小结
σ键与π键的对照
键型

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1 2
个π键
个π键
7
CH3—CH=CH—CHO
3
键能二. 键参数键长键角
1. 键能
定义：
单位：
意义：
键能二. 键参数键长键角
1. 键能定义：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量单位：kJ/mol
意义：键能越大，键越稳定
键能二. 键参数键长键角
定义： 2. 键长意义：
键角分子式结构式
P P P P
空间构型
60° 105°
107°
P4 H2O
NH3
正四面体形 O V形
H
H
N H H H
三角锥形
一些分子的空间构型和键角：
键角分子式空间构型
109°28’
CH4
正四面体形
AB4型
120°
BF3 AB3型
平面正三角形平面形
C2H4 C6H6
平面正六边形
一些分子的空间构型和键角：
衡量共价键稳定性的参数描述分子立体结构的重要参数
3. 键角
定义：
意义：
键能二. 键参数键长键角
衡量共价键稳定性的参数描述分子立体结构的重要参数
定义：在原子数超过2个的分子中，2个共价键之间的夹角称为 3. 键角键角。意义：键角能够确定分子的空间构型
一些分子的空间构型和键角：牢记！
选修三物质结构与性质
第二章第一节
共价键
复习必修2内容：
分子中原子之间的强烈的相互作用 1.化学键：
2.共价键：
1）定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用 2）成键元素：一般为非金属和非金属 AlCl3 3）分类：极性键和非极性键
4）表示方式：电子式过程
H
H－Cl
Cl
3.Cl－Cl的p-p
Cl
σ键的形成
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程
形状：镜面对称
思考：
1、双键中，两条共价键是否相同？ 2、分子中能否只含π键？ 3、原子之间形成的共价键，如何区分是δ键还是π键？
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
一. 共价键饱和性 3. 特征：方向性
√
×
注：s-s δ键无方向性
×
一. 共价键 δ键 4. 分类： π键 1) δ键
2.H－Cl的s-p σ键的形成
σ键与π键的对比
项目
成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律
键型
σ键
π键
沿轴方向 “头碰头” 平行或 “肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道
SO42-
三. 等电子原理
3. 常见等电子体：
根据等电子原理回答下列问题： 1. 写出由短周期元素组成的与H2O分子互为等电
— H 2 S ； NH 2 子体的两种微粒_________________
2.化学家常用等电子原理来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的电子数及空间结构。依据此原理，在下列括号中填出相应的化学式： — CH4 （（或CN） C2H6 ） CO32— C2O42— CO NO3—）（ NH4+ N2H62+ （ N2 N2O4 ） 3. 等电子体中的原子数可以只计算重原子（即比氢重的原子）。已知HCNO与CO2是等电子体，试 H—N=C=O 写出HCNO的结构式：______________
键角分子式结构式空间构型
180°
CO2
CS2
C O C 直线形
C2H2 H C C H 直线形
三. 等电子原理 1. 定义：物理性质相近（分子构型），化学性质可能不同
三. 等电子原理
2. 正确理解“价电子”：
三. 等电子原理
2. 正确理解“价电子”： 1）“价电子”指参与形成化合价的电子，又叫价层电子 2）主族元素价电子数=最外层电子数 3）离子中的价电子数要将得到或失去的电子计算在内例： CCl4
动手画
1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz πy N πy σ N
πz
练习：指出下列分子中化学键类型和数量： H2O、NH3、CO2、N2、C2H6、C2H4、C2H2
问题探究二
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个δ和几个π键组成？
乙烷：
乙烯：
乙炔：
7 5 3
个σ键
个σ键
个σ键
衡量共价键稳定性的参数
键长的比较方法：
键能二. 键参数键长键角
衡量共价键稳定性的参数
定义：形成共价键的2个原子之间的核间距 2. 键长意义：键长越短，键能越大，键越稳定键长的比较方法：比较原子半径
共价半径：相同原子共价键键长的一半。（教材P32资料卡片）
键能二. 键参数键长键角