基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第1章
国开作业农科基础化学-第一章 自测练习48参考（含答案）
题目：在温度和体积恒定的容器中，有A和B两种理想气体，此时气体A的分压和分体积分别为pA和VA。
如果在容器中再通入一定量的理想气体C，则pA和VA的变化是（）。
选项A：pA和VA都增大选项B：pA增大，VA不变选项C：pA不变，VA增大选项D：pA不变，VA减小答案：pA不变，VA减小题目：在温度和体积V恒定的容器中有A和B两种理想气体，他们的物质的量、分压和分体积分别为nA，pA，VA和nB，pB，VB。
容器中的总压力为p则下列公式中正确的是（）。
选项A：pVB＝（nA＋ nB）RT选项B：PBVB＝nBRT选项C：pAV＝nART选项D：pAVA＝nART答案：pAV＝nART题目：真实气体可近似作为理想气体处理时，需满足的条件是（）。
选项A：高温高压选项B：低温高压选项C：低温低压选项D：高温低压答案：高温低压题目：在273.15K、101.3kPa时，摩尔质量为153.82g·mol-1的CCl4，液体的蒸汽可近似看做理想气体，则该蒸汽的密度是（）。
选项A：3.44g·L-1选项B：3.70g·L-1选项C：4.52g·L-1选项D：6.87g·L-1答案：6.87g·L-1题目：一理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A0.1mol，则下列说法错误的是（）。
选项A：气体B分压降低选项B：气体A分压降低选项C：气体D分压降低选项D：气体C分压降答案：气体A分压降低题目：混合气体的某组分，25℃时的含量为10％（体积），分压为101325Pa，在体积不变的条件下，温度升高一倍后，其体积分数为原来的（）倍。
选项A：2选项B：1选项C：0.25选项D：0.5答案：1题目：在16℃及100kPa条件下，1.0L某理想气体为2.5g，则它的相对分子质量是（）。
选项A：170选项B：6选项C：60选项D：17答案：60题目：在一定温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的（）。
基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第2章
3
2. 稀溶液的依数性包括 （4） 、 （5） 、 （6） 和 （7） 。 3. 产生渗透现象的必备条件是 （8） 和 （9） ； 水的渗透方向为 （10） 或 （11） 。 四、问答题 1. 何谓 Raoult 定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？ 2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？ 五、计算题 1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为 20.00mL一支，每支含 0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？ 2. 溶解 0.113 0g磷于 19.04.0g苯中，苯的凝固点降低 0.245 ℃ ，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子 组成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相对原子质量为 30.97）
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )
A. 溶液的体积
B. 溶液的温度
C. 溶质的本性
D. 单位体积溶液中溶质质点数
E. 以上都不对 4. 50g水中溶解 0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31 ℃ ，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1， 则此非电解质的相对分子质量为( )
A. ② ＞①＞③
B. ①＞②＞③
C. ② ＞③＞①
D. ③＞②＞①
E. ① ＞③＞②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )
A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 E. 0.90% 的 NaCl|半透膜|2%的 NaCl
基础化学第8版-全英测试题(1)
General Chemistry Examination (1)首页选择题填空题判断题简答题计算题参考答案I. There are 20 Questions. Circle your answer clearly; otherwise no credit will be given. Circle only oneanswer. If you circle two or more, you will receive no credit.1. Choose the electron configurations that are not possible from among the following. ( )(a) 1s22s32p6 (b) 1s22s22p4 (c) 1s22s22p83s23p63d7 (d) 1s22s22p63s13d9A. (a)(c)(d)B. (a)C. (a)(d)D. (a)(c)E. (c)(d)2．A 0.40-g sample of a polypeptide dissolved in 1.0L of an aqueous solution at 27°C has an osmoticpressure of 499Pa. What is the molar mass of the polypeptide? ( )A. 2.0g⋅mol-1B. 2.0×10-3 g⋅mol-1C. 2.0×103 g⋅mol-1D. 2.0×1023 g⋅mol-1E. 2.0×10-2 g⋅mol-13. Raw milk sours in about 4 h at 28°C but in about 48 h in a refrigerator at 5°C. What is the activationenergy for the souring of milk? ( )A. 75kJ⋅mol-1B. 75J⋅mol-1C. 150kJ⋅mol-1D. 150J⋅mol-1（E）none of above is correct4. Which of following solutions can not be used as buffer solution? ( )A. 50mL 0.1mol⋅L-1 KH2PO4 solution + 50mL 0.1 mol⋅L-1 Na2HPO4 solutionB. 50mL 0.1 mol⋅L-1 HAc solution + 50mL 0.1 mol⋅L-1 NaOH solutionC. 50mL 0.1 mol⋅L-1 NH3 solution + 50mL 0.1 mol⋅L-1 NH4Cl solutionD. 50mL 0.1 mol⋅L-1 Na2CO3 solution + 50mL 0.1 mol⋅L-1 NaHCO3 solutionE. 50mL 0.1 mol⋅L-1 HAc solution + 50mL 0.1 mol⋅L-1 Na Ac solution5. In a neuron (a nerve cell), the concentration of K+ ions inside the cell is about 20 to 30 times greater thanthat outside. What potential difference between the inside and the outside of the cell would you expect tomeasure if the difference is due only to the imbalance of potassium ions? ( )A. 8V to 9VB. +0.16V to +0.18VC. +0.04V to +0.045VD. +0.08V to +0.09VE. +0. 8V to +0.9VII. Fill in the following blanks with correct terms.1. Calculate the pH of each of the following buffer solution,containing equal volumes of two solutes in the concentrations indicated(a) 0.6mol·L -1 NH 3, 0.6 mol·L -1 NH 4Cl Answer: (1) .(b) 0.25 mol·L -1H 3PO 4, 0.15 mol·L -1NaH 2PO 4 Answer: (2) .2. Some reaction rate constant k=1L·mol -1 ·min -1, this reaction is (3) order reaction, when the beginning concentration of reactants is 0.1 mol.L -1, its half-life is T 1/2= (4) .3..Put phenothalin in the ammonia , the aqua turn to (5) . if the solid of NH 4Cl is joined, the color of aqua will become (6) , this is the cause of (7) .III. True or False1. According to the proton theory of acid and base, the −42PO H is acid. （ ） 2.At any state, when the reaction attains balance, △Ｇ=0. （ ） 3. All coordination compound can be divided into inside and external two parts of boundary.（ ）4. The saturated solutions are all the strong solution. （ ）5. The carbon atom in CCl 4 is equivalent hybridization sp 3 , so it is nonpolar molecule. （ ） IV. Answer questions in brief1. (1) Give the conjugate base to each of the following species regarded as acids.(a) −4HSO (b) H 2S (c) −42PO H (d) +4NH (2).Give the conjugate acid to each of the following species regarded as bases.(a) CN - (b) -3HCO (c) 2-4SeO (d) 3-4PO 2. The methyl ether and ethanol have the same chemical formula, but their boiling points are different. Why?V. Calculation1. Consider the galvanic cell Pt(s)|Sn 4+(0.010 mol ⋅L -1), Sn 2+(0.10 mol ⋅L -1)|| (aq, pH = 4.00)|O 2 (g, 100KP a )|C(gr)(1) What is the standard cell emf (electromotive force)?(2) Write the cell reaction.(3) Calculate the actual cell emf.(4) Determine the equilibrium constant of the cell reaction.(5) Calculate the free energy of the cell reaction.2、The freezing point that 4.28g of substance is dissolved in 0.100L of water is equal to that 1.50g of carbamide is dissolved in 0.200L of water. What is the molar mass of the substance ?( carbamide M =60.05, K f (H 2O)=1.86)【英文综合测试题参考答案】I. 1. A 2. C 3. A 4. B 5. DII.1．(1) 9.26 (2) 1.992．(3) second (4) 10 min.3. (5) red. (6) shallow (7) the common-ion effect.III.1. F2. T3. F4. F5. TⅣ.1. (1)(a) −24SO (b) HS - (c) −24HPO (d) NH 3(2). (a) HCN (b) H 2CO 3 (c) HSeO 4- (d) HPO 42-2. The structure of the methyl ether and ethanol are different, the ethanol has hydrogen bond and the methyl ether has not. The bond energy of ethanol is stronger than van der Waals force.V.1. (1) E θ=1.229 V -0.151 V =1.078V(2) O 2(g) + 4H +(aq)+ 2Sn 2+(aq) = 2Sn 4+(aq)+ 2H 2O(l) (3) p q c c n ）（Ox Red θ)(lg V 05916.0)Ox/Red ()Ox/Red (−=ϕϕ 44220.05916V (10)(O /H O) 1.229V lg 0.9924V 41ϕ−=+= 4++2+0.05916V 0.01(Sn /Sn )0.151V lg 0.1214V 20.1ϕ=+= E =0.9924 V -0.1214 V =0.871V (4) θθ((Ox/Red (Ox/Red))lg 72.88V 0.05916n K ϕϕ+−−= K =7.6×1072(5) Δr G m =-nFE =-3.4×1022. B f B B AΔf m T Kb K M m == )carbamide (ΔT )(ΔT f f =x20005.6050.110028.4x x x ×=M M (X) = 343(g·mol -1)。
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
基础化学习题及详细答案
基础化学习题及详细答案电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP]例3-1(1)NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1)NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。
(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解(1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200mmol·L-1，即2某c(NaH2PO4)=200mmol·L-1c(NaH2PO4)=0.10mol·L-1根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)=0.20mol·L-1，c(H3PO4)=0.20mol·L-1(2)NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq)+H3PO4(aq)Na2HPO4(aq)+2H2O(aq)由于混合前c(NaOH)=0.20mol·L-1，c(H3PO4)=0.20mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为c(Na2HPO4)=(2/3)某0.20mol·L-1因此溶液的渗透浓度为3某(2/3)某0.20某1000mmol·L-1=400mmol·L-1由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，pH=(pKa2+pKa3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76例3-2在0.100mol·L-1HA溶液的解离度为1.32%，(1)计算HA的解离常数。
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第1章
= 2.50 ×10−4 mol ⋅ kg -1
章后习题答案
习题
1. 为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。
解 因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促
进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变
解 1 mi3 = 1.609 3443 km3 = 4.168 182 km3，所以水资源的总体积
V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km3 = 1.3590 ×109 km3
7.
求
0.010
kg
NaOH、0.100
1. 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。
物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积
质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量
质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积
摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量
质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量
体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积
式中，花
括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 地球水资源是被关注的热点。有国外资料给出水资源的分布：
水资源
水资源体积/mi3
占水资源总量百分比/%
海洋
317 000 000
97.23
,冰盖，冰川
7 000 000
2.15
地下水
2 000 000
0.61
淡水湖
30 000
0.0092
基础化学自测题1
无机化学自测题1一．判断题7．稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的(错)8．蒸气压下降是溶液的通性。
(错)9．化学反应平衡常数K越大，其反应速率越大。
(错)10．因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是转化率。
(错)11．在2SO2＋O2＝2SO3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。
(对)12．任何可逆反应在一定温度下，无论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。
(错)13．反应A＋B＝C，ΔH<0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减小，反应速率减慢。
(错)14．酸性缓冲溶液（HAc－NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。
(错)15．弱酸浓度越稀，α值越大，故pH越低。
(错)16，将氨水稀释一倍，溶液中的氢氧根离子浓度就减小到原来的1/2。
(错)17．强酸的共轭碱一定很弱。
（对）18．纯水中Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14（25℃），加入强酸后因H＋浓度大大增加，故Kw也大大增加(错)19．在H2S溶液中，H＋浓度是S2－浓度的两倍。
(错)20．已知乙酸的pKa＝4.75，柠檬酸的pK a2＝4.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。
(错) 21．多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K1>K2>K3。
（对）22．如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的2倍，那么HCl溶液中的H＋浓度一定是HAc 溶液中H＋浓度的2倍。
(错)23．解离度和解离常数都可以用来表示弱电解质的相对强弱程度，因此两者都不受浓度的影响。
(错)24．在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大其缓冲能力越强。
（对）25．Na2CO3与NaＨCO3可构成缓冲对起缓冲作用，单独NaＨCO3不起缓冲作用。
（对）26．由HAc－NaAc组成的缓冲溶液，若c（HAc）>c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力强于抵抗外来碱的能力。
第1章学生自测题Microsoft Word 文档 (2)
《无机化学》自测题第一章物质的状态1. 是非题(判断下列各项叙述是否正确，对的请在括号中填“√”，错的填“×”)1.01 溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。
（）1.02 温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。
（）1.03 范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。
（）1.04 水的三相点就是水的冰点。
（）1.05 通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。
（）1.06 临界温度越高的物质，越容易液化。
（）1.07 高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。
（）1.08 混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。
（）1.09 单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。
（）1.10 使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。
（）1.11 液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。
（）1.12 液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。
（）1.13 若液体的蒸气压为p，实验证明lg p与绝对温度T成直线关系。
（）1.14 维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量，称为液体的蒸发热。
蒸发热与液体的本质有关，还与蒸发时所处的温度有关。
（）1.15 气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增大气体可以压缩。
（）1.16 四组分混合气体和三组分混合气体分别放入等体积的容器中，则前者的总压力必定大于后者。
（）1.17 1mol 液态水变成水蒸气所吸收的热量称为水的蒸发热。
（）1.18 分压定律适合于任意压力的气体体系。
（）1.19 混合气体中各组分的摩尔分数相等，则各组分的物质的量必然相等。
（）1.20 同温、同压下，相对分子质量越大的气体，密度也大。
（）2. 选择题（请选择正确答案的题号填入）2.01 现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M ，密度为d ,在温度T 下体积为V ，下述关系正确的是（）A、PV＝（M / d）RTB、PVd＝RTC、PV＝（d / n）RTD、PM / d ＝RT2.02 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （）A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压2.03 使气体液化的条件是（）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力2.04 40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa ）（）A、0.072 molB、0.078 molC、0.56 molD、0.60 mol2.05 在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为（）A、4B、16C、64D、2562.06 氢气与氧气的扩散速率之比为（）A、16∶1B、8∶1C、4∶1D、1∶42.07 0 ℃的定义是（）A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度2.08 在相同温度下，对于等质量的气态H2 和O2，下列说法正确的是（）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同2.09 水的三相点是（）A、水的冰点B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度C、标准压力下水和冰的平衡温度D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度2.10 抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于（）A、水的蒸汽压增大B、水的蒸发热减小C、水的温度升高D、压力降低使水的沸点降低2.11 在10℃，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量（mol）是（10℃时pH2O＝1.227 kPa）（）A、5.1×10－2B、8.7×10－4C、4.3×10－2D、5.3×10－42.12 常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是（）A、COB、CO2C、N2D、NH32.13 气体分子中能量大于E0 的分子份额随温度的降低而* （）A、增大B、减小C、不变D、无法确定2.14 可用于物质提纯的相变是（）A、凝固B、升华C、沸腾D、三种相变都可以2.15 在1000℃和98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597 g•dm3，此时硫的分子式应为（原子量：S 32）（）A、S8B、S4C、S2D、S2.16 范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的** （）A、压力增加的量B、压力减小的校正项系数C、压力减小的量D、压力增加的校正项系数2.17 范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的** （）A、体积增加的量B、体积减小的量C、体积减小的校正项系数D、体积增加的校正项系数2.18 CO的临界点为－139℃、3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸气压为0.5MPa，判断下列说法中错误的是（）A、CO在0.1 MPa和－171℃时为气体B、在20℃时，一个CO储气罐的压力可能为0.5 MPaC、CO 的正常沸点是在－171℃和－139℃之间D、CO气体冷却到－145℃，压缩至6.0 MPa时会发生凝聚2.19 缓慢加热某纯固体至刚开始熔化，下列现象中正确的是（）A、温度继续上升B、温度保持恒定C、温度稍微下降D、温度变化不定2.20 在室温时，下列物质中蒸气压最高的是* （）A、Hg（b.p.＝357℃）B、H2OC、C2H5OC2H5（b.p.＝35℃）D、CH3COCH3（b.p.＝57℃）3．填空题3.01 在25℃和100 k Pa 下，氢气温度计的体积为300 cm3，将其浸入沸腾的液氨后，体积变为242 cm3，则液氨的沸点为K。
基础化学习题
第五章胶体溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析[TOP]例5-1为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。
因而是热力学不稳定系统。
另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。
因此溶胶具有动力学稳定性。
例5-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。
胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。
H2SiO3 2H+ +SiO32-H+离子扩散到介质中去。
写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。
解硅胶的结构式[（SiO2）m-nSiO32-2 （n-x）H+] 2-2%H+胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。
胶粒带负电荷。
例5-3什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。
解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。
这种物质大都有一个亲水基团（一0）和一个疏水基团（-R）组成，且疏水基团大于亲水基团。
当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。
例5-4将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示：膜内膜外P- Na+ Na+ Cl-0.10mol-L+ 0.10mol-L+ 0.50mol-L-i 0.50mol-L-i计算达到Donnan平衡后各离子在膜两侧的浓度。
基础化学第八版课后习题答案
基础化学第八版课后习题答案基础化学第八版课后习题答案在学习化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。
本文将为大家提供基础化学第八版课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和掌握化学知识。
第一章：化学世界1. 化学是一门研究物质的科学。
它研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的关系。
2. 物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质由一种组分构成，混合物由两种或两种以上的组分构成。
3. 化学变化是物质发生变化的过程，包括化学反应和核反应。
4. 化学反应的特征有：起始物质（反应物）和生成物质的变化，化学键的形成和断裂，能量的吸收和释放。
5. 物质的性质可以通过观察和实验来确定，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如与酸反应产生气体等。
第二章：物质的量和化学反应1. 物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。
1摩尔物质的质量称为摩尔质量，用单位克/摩尔（g/mol）表示。
2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
3. 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
4. 反应的量比关系可以通过化学方程式的系数来确定。
系数表示反应物和生成物的摩尔比。
5. 化学计量是研究化学反应中物质的量关系的学科。
它可以通过计算反应物和生成物的摩尔比来确定反应的量比关系。
第三章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量变化可以通过热量变化来描述。
化学反应吸热时，称为吸热反应；放热时，称为放热反应。
2. 反应的焓变（ΔH）是描述化学反应能量变化的物理量。
焓变可以通过实验测量或计算得到。
3. 反应的焓变可以通过热量计（卡计）进行测量。
热量计是一种用于测量物质吸收或释放的热量的仪器。
4. 焓变的计算公式为：ΔH = 反应物的焓 - 生成物的焓。
基础化学习题答案chap1,2
第一章绪论习题答案1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。
时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃2．SI制的基本单位有哪几个？3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？******************************************************************************* 1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。
2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章稀溶液的依数性习题答案1. 20︒C时，水的饱和蒸气压为2.34kpa。
若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。
2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1(2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2(3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3(4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( )(A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3(C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p23．治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl2⋅⋅2H2O。
林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa 下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510︒C。
基础化学习题解答(第一章)
习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。
（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。
（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。
（4）改错的现象称为能级交错。
3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。
（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。
这一规律通常又称为洪德规则的特例。
（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。
共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。
（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。
（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。
A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。
A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。
基础化学智慧树知到课后章节答案2023年下西安交通大学
基础化学智慧树知到课后章节答案2023年下西安交通大学西安交通大学第一章测试1.在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。
若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2O) 的数值为（）答案:2.0 mol第二章测试1.对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。
答案:对2.临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。
如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。
答案:对3.渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。
答案:错4.由于0 ℃的冰与0 ℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。
答案:错5.难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。
答案:对6.无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。
答案:对7.由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。
答案:对8.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1 L水中，则两溶液的△p1=△p2，△T b1=△T b2，p1=p2（T一定）。
答案:错9.纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
答案:错10.渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。
答案:错11.渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
答案:错12.下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（）答案:渗透压法13.已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56 ℃，则该血清的渗透浓度为（）答案:301 mmol·L-114.已知苯的凝固点为5.35 ℃，。
若将0.320 g萘溶于40g苯，所得溶液的凝固点为5.03 ℃，则萘的相对分子质量为（）答案:12815.已知钠的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。
某患者需补充Na+ 50.0 mmol，应输入生理盐水（）答案:325mL16.溶解0.50 g某非电解质于50 g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。
基础化学第 版 自测题及课后习题解答 第 章
=109.6 J·mol-1·K-1
△rHmθ
=
△
r
G
θ m
+
T△r
S
θ m
=58 526 J·mol-1＋298K×109.6 J·mol-1·K-1 = 91 187 J·mol-1
当HgO在空气中能稳定存在时， pO2 =0.2 atm，Kp= pO2 = 0.447
再由
ln K 2 =
∆
r
H
Kp=5.5×10-11= pO2
pO2 = Kp2 =3.03×10-21atm = 3.07×10-19kPa 1
(2) 反应 HgO(s) → Hg(l) + 2 O2(g) 的
3
△
r
S
θ m
=77.4
J·mol-1·K-1+
1 2
×205.03
J·mol-1·K-1-70.29
J·mol-1·K-1
2．下列原电池中，电动势最大的是（ ） A. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu (+) B. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu (+) C. (-) Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu (+) D. (-) Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu (+) E. (-) Zn|Zn2+(2c)‖Cu2+(c)|Cu (+)
1
AgCl(s) + Ag(s)
Ag+ (aq)+ Cl-(aq) + Ag(s)
AgCl与产物Ag组成AgCl/Ag电对；反应物Ag与Ag+组成Ag+/Ag电对。AgCl(s)的溶度积常数为：
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
基础化学第八版第一章
第三节 有效数字
二、有效数字及其运算规那么 1. 修约 当实验测定值和计算值的有效位数确定之后，
要 对它后面的多余的数字进展取舍， 这一过程称为修约〔rounding〕，通常 按“四舍六入五留双〞规那么进展处理。 当约去数为 4时舍弃，为 6时那么进位；当约 去数为5而后面无其它数字时，假设保存 数是偶数(包括0) 那么舍去，是奇数那么 进位，使修约后的最后一位数字为偶数。
物质
实物：具有静止质量， 化学的研究对象。
场： 没有静止质量，不属于 化学的研究对象 。
第一节 根底化学课程的地位和作 用
• 物质的例子 • 实物(substance) ：
•
•
星球
汽车
分
子
• 场(field) ：
第一节 根底化学课程的地位和作 用
• 化学研究的例子 • 反响： • H2(g) + I2(g) 2HI(g) • 机理： • I2(g) 2I(g)〔快〕 • 2I(g) + H2(g) 2HI(g)
一、国际单位制 1960年第11届国际计量大会〔CGPM〕 以六个根本单位为根底命名“国际单位 制〞，〔le Système International d’ Unités，缩写为SI〕，1971年第14届 CGPM增加第7个根本单位摩尔。
第二节 我国的法定计量单位
一、国际单位制 1. 组成
SI单位
第二节 我国的法定计量单位
一、国际单位制 3. 一些SI导出单位
量的名称 力，重力 压力，压强 能，功，热量 电荷[量] 电动势，电位 摄氏温度
单位 牛[顿] 帕[斯卡] 焦[耳] 库[仑] 伏[特] 摄氏度
符号 N Pa J C V ℃
用SI基本单位表示 1 N = 1 kg·m/s2 1 Pa = 1 N/m2 1 J = 1 N·m 1 C = 1 A·s 1 V = 1 W/A T/K = T/℃ + 273. 15
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
m(H 2 O 2 ) / M (H 2 O 2 ) 30g/34g ⋅ mol −1 1000mL = 8.8 mol·L-1 = × 1L 100mL V
密度=1.11kg·L-1=
1.11g 1mL
1.11g 1kg =11mol·kg-1 b(H 2 O 2 ) = 30g/34g ⋅ mol −1 ÷ − 30g × 100mL × 1mL 1000g
−1
= 2.50 × 10 −4 mol ⋅ kg -1
章后习题答案
习题 1. 为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。
解 因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促 进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变 革为突破口。因此，化学是一门中学科学。化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学 材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的 认识，都离不开化学。 2. SI 单位制由哪几部分组成？请给出 5 个 SI 倍数单位的例子。
解 国际单位制由 SI 单位和 SI 单位的倍数单位组成。 其中 SI 单位分为 SI 基本单位和 SI 导出单位两 大部分。SI 单位的倍数单位由 SI 词头加 SI 单位构成。例如 mg、nm、ps、μmol、kJ 等等。 3. 下列数据，各包括几位有效数字？ (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol
式中，花
已知 1 mile = 1.609 344 km，把表中数据换算成 SI 单位数据并计算水资源的总体积。 解 1 mi3 = 1.609 3443 km3 = 4.168 182 km3，所以水资源的总体积 V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km3 = 1.3590 ×109 km3 7. 解
−4 -1 −4 -1 (2) c(SO 4 ) = 2.500 × 10 mol ⋅ L × 2 = 5.000 × 10 mol ⋅ L
(3) b(KAl(SO 4 ) 2 ) =
0.1186g 474.3g ⋅ mol × (1.000L × 1.00kg ⋅ L-1 − 0.1186 × 10 −3 kg )
3.物质的量浓度定义为物质B的 （7）除以 （8） 的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量 浓度c B （mol·L-1）或质量浓度ρ B （g·L-1）表示时，二者之间的换算式是 （9） ；若用物质的量浓度c B （mol·L-1）和质量分数ω B 互相换算时要以（10）为桥梁。 四、问答题 1. 医学上常见的溶液的组成标度有哪些？它们是怎么定义的？ 2. 指出下列哪些单位属于 SI 单位，哪些不是。 频率单位 Hz、时间单位 h、能量单位 J、体积单位 L、质量单位 μg、长度单位 nm、温度单位℃、物 质的量单位 mmol、重力单位 N。 五、计算题 1. 25 ℃ 时B物质 （M=100.00g⋅mol -1） 的饱和溶液 8.00ml重 10.00g， 将其蒸干后得溶质 2.00g。 求： （1） （2）该溶液的质量浓度ρ B （g⋅L-1） ； （3）该溶液的质量摩尔浓度b B （mol ⋅kg-1） ； 该溶液的质量分数ω B ； 。 （4）该溶液的物质的量浓度c B （mol ⋅L-1） 将 2.50g的结晶草酸（H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O）溶于 95.0g水中，试计算草酸的质量摩尔浓度b(H 2 C 2 O 4 )、摩 尔分数x(H 2 C 2 O 4 )和质量分数 2. 1.000L硫酸铝钾溶液含 118.6 mg的 12-水合硫酸铝钾样品， KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O。计算： (1) KAl(SO 4 ) 2 的物质的量浓度；. (2) SO 4 2-的物质的量浓度； (3) KAl(SO 4 ) 2 的质量摩尔浓度，假定溶液的密度是 l.00 kg·L-1。
3
学生自测答案
一 判断题 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√
二、选择题 1.B 2.C 3.A 4.B 5.D
三、填空题 1.（1）SI 的倍数单位 （2）SI 基本单位 2.（4）物质的量 3.（7）物质的量 四、问答题 1. 物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。 物质的量浓度的定义：溶质的物质的量除以溶液的体积 质量摩尔浓度的定义：溶质的物质的量除以溶剂的质量 质量浓度的定义：溶质的质量除以溶液的体积 摩尔分数的定义：溶质的物质的量除以溶液的物质的量 质量分数的定义：溶质的质量除以溶液的质量 体积分数的定义：溶质的体积除以溶液的体积 2. SI 单位：Hz 、J、μg、nm、℃、mmol、N；非 SI 单位：h、L。 3. 相同点：两者的质量均为 14.007g； 不同点：两者的概念不同，前者的基本单元是N，而后者的基本单元是 4. C 3 H 8 O 3 五、计算题 1.解 （5）溶剂 （8）溶液 （3）SI 导出单位 （6）mol·kg-1 （9）c B ·M B = ρ B 或 c B = ρ B / M B （10）密度（ρ）
5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（ ①质量摩尔浓度 A. D. 三、填空题 ②物质的量浓度 ③摩尔分数
④质量浓度 ①②③
1.国际单位制由SI单位和 （1） 组成。其中SI单位又分为 （2） 和 （3） 。 2.质量摩尔浓度定义为物质B的 （4） 除以_（5）_的质量。其单位是 （6） 。
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 以及
1
M(CuO) = 63.6 g·mol-1 有 n(Cu) =
3.18g =0.050 0 mol 63.6g ⋅ mol −1
n( 消耗氧气
1 O 2 ) = n(Cu) = 0.050 0 mol 2
n(O 2 ) = 0.025 0 mol 需要 6.00 mol·L-1的硫酸的物质的量与铜的物质的量相等，因此需要硫酸的体积为 6.00 mol·L-1×V× V = 8.33 mL
括号代表量的值，方括号代表量的单位。 6. 地球水资源是被关注的热点。有国外资料给出水资源的分布：
水资源 海洋 ,冰盖，冰川 地下水 淡水湖 水资源体积/mi3 317 000 000 7 000 000 2 000 000 30 000 占水资源总量百分比/% 97.23 2.15 0.61 0.0092
2.下列符号中表示摩尔质量的是（ A. C D. m B. c E. b
3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是（ A. L D. K B. mol E. s ）
2
） C. kg
4.下列属于SI基本单位的量的名称为（
①质量 A. D.
②体积
③物质的量
④速度 ①②③ ④ E. ①②③④ ） ⑤质量分数 B. ①③ ①③⑤ C. ②④ E. ①②③④ B. ①③ C. ②④
1 N 2。 2
ωB =
ρB =
2.00g = 0.2 10.00g
2.00g = 250g ⋅ L-1 (8.00mL × 10 -3 L ⋅ mL-1 )
bB =
2.00g/ 100.00g ⋅ mol -1 = 2mol ⋅ kg 10.00g × 10 -3 kg ⋅ g -1 )
4
cB =
（ 4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。 （ 5.0.9%的NaCl溶液就是ρ NaCl = 9 g·L-1的溶液。 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） 1.下列符号中表示质量的是（ A. M D. w B. m E. ρ ） C. M ） C. W ）
(1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) pK HIn ＝6.30 解 (1) 5 位，(2) 3 位，(3) 2 位，(4)1 位，(5)2 位。 4. 式 RE =
某物理量的真实值 T = 0.1024，实验测定值 X = 0.1023，测定值的相对误差 RE 是多少？运用公
X −T ，以百分率表示。 T 0.1023 − 0.1024 − 0.0001 解 RE = = = −0.001 = −0.1% 0.1024 0.1024
1 O 2 和CuO的物质的量相等；第一步反应，CuO和H 2 SO 4 的物质的量相等。 2 1 计算中注意，以 O 2 为基本单元的氧气的物质的量是以O 2 为基本单元的氧气的物质的量的一半。 2
解 根据化学反应式 Cu +
硫酸的体积通过硫酸的浓度和硫酸的物质的量来换算。
1 O 2 = CuO 2
2. 解
2.00g/ 100.00g ⋅ mol -1 = 2.5mol ⋅ L (8.00mL × 10 −3 95.0L ⋅ mL-1
(1) c(KAl(SO 4 ) 2 ) =
2−
0.1186g = 2.500 × 10 − 4 mol ⋅ L-1 −1 (258.2 + 12 × 18.01)g ⋅ mol × 1.000L
1L = 0.050 0 mol 1000mL
学生自测题
判断题
选择题
填空题
问答题
计算题
一、判断题（对的打√，错的打×） 1.一切属于 SI 的单位都是我国的法定单位，反之亦然。 （ 2.0.5mol 硫酸的质量是 49.0 g。 （ ） ） ） ）
3.“物质 B 的物质的量浓度”可以简称为“物质 B 的浓度”。 （
n(NaOH) = 0.010 kg .0 + 16.0 + 1.00) g ⋅ mol-1 1 kg
求 0.010 kg NaOH、0.100 kg (
1 2+ 1 Ca )、0.100 kg ( Na 2 CO 3 ) 的物质的量。 2 2