2020-2021学年浙教版八年级科学下册§2.3.1原子结构的模型-导学案

八年级科学下册§2.3.1原子结构的模型导学案

【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标：

1、知道原子及原子核的构成。

2、知道原子中核电荷数、质子数及核外电子数的关系。

3、了解原子结构模型及其发展过程，体会建立模型的思想。

【教学重难点】原子的构成及各粒子数之间的关系。

阅读材料：电子云模型

电子云是1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上，对电子的运动做了适

当的数学处理，提出了二阶偏微分的的著名的薛定谔方程式。这个方程式的解,如果用三维坐

标以图形表示的话，就是电子云。

电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接

近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布。

电子云是近代对电子用统计的方法，在核外空间分布方式的形象描绘，它的区别在于行

星轨道式模型。电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出

它的运动轨迹。我们不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在

某处出现的机会有多少。为此，就以单位体积内电子出现几率，即几率密度大小，用小白点

的疏密来表示。小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好

像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，因此叫电子云。

【课前预学、课中交流】

1、原子结构模型的建立与修正：

①1803年道尔顿建立原子实心球结构；②1897年，汤姆生提出一种原子模型，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中；③1911___________的核式结构模型；④1913年_________认为电子只能在原子内的______________________运动。

2、科学家最终发现原子核由更小的两中粒子―――___________和___________构成。

3、科学家对质子和中子的构成进行研究，发现它们都是由更小的基本粒子――__________构成的。

4、原子核是由居于原子中心的的和构成的。而质子和中子又是由更小的微粒－－构成的。原子核所带的电荷叫做。原子的质量主要集中在上，体积。

【合作学习】

1、原子结构模型的建立与修正

①道尔顿－－原子结构－－发现

②汤姆森－－“汤姆森模型”：。－－发现

③卢瑟福－－“卢瑟福模型”：。

a、书43页图2-43粒子轰击原子：研究微观粒子内部结构的一种方法：用高能量的________

去__________________________。

b、卢瑟福通过_____________实验，发现大多数粒子_______，少数的粒子发生了

__________________。

④波尔－－“分层模型”：。

⑤“电子云模型――电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云

雾”一样笼罩在核的周围。

2、原子的结构：

(带电)

原子：：(带电) (不带电)

（不显电性）核外电子：(带电)

①核电荷数＝＝。②中子数等于质子数（填一定或不一定）。

3、完成下表，并说说从表中可以获得哪些信息。

原子名称

原子核

核外电子数核电荷数质子数中子数

氮7 7

磷15 16

镁12 12

（1）

（2）

（3）

（4）

4、卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，分别出现哪些现象，分别说明了什么问题？

5、质子由什么构成的，它们的带电情况是怎么样的？质子和中子都是由什么样的更小的基本粒子构成的？

6、比较电子、质子、中子的质量大小，并说说为什么原子的质量主要集中在原子核上。

【当堂检测】

1、决定元素的种类是（）。

A、质子数

B、中子数

C、核外电子数

D、最外层电子数

1、“嫦娥一号”是我国自主研制、成功发射的第一个月球探测器。“嫦娥一号”的任务之一是估算月壤中氦-3的含量。每百吨氦-3核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。氦一3原子的质子数是2，中子数是1，其核外电子数是______。

2、图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（）

A.建立模型的过程

B.得出结论的过程

C.提出问题的过程

D.验证证据的过程

3、水由＿＿＿＿＿＿构成，金刚石由＿＿＿＿＿＿构成

铜由＿＿＿＿＿＿构成，二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成

食盐由＿＿＿＿＿＿构成

【课堂小结】通过本节课的学习，我的收获是：

1、知识归纳（用导图形式）

2、方法归纳

2

相同点不同点

分子微粒；运动；有

质量；有间隔构成物质

原子化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质

2、原子结构的初步知识

原子核是由居于原子中心的的和构成的。而质子和中子又是由更小的微粒－－构成的。原子核所带的电荷叫做。原子的质量主要集中在上，体积。

质子：每一个质子带一个单位的正电荷

原子核（带正电）

原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）

核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷

说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成

3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

3、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称

4、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等

5、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

（1）1803年道尔顿－－实心球原子结构（原子是坚实的、不可再分的实心球）

－－发现原子

（2）1897年汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子

（3）1911年卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行

（4）1913年波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动[来源:学_科_网Z_X_X_K] （5）“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。

6、第一个提出原子学说概念的人是；第一个发现原子中有电子的人是；第一个发现原子中有原子核的人是。