西南科技大学物理化学2016-2017A

西南科技大学2015-2016-2学期

《物理化学B》本科期末考试试卷（A卷）

注意：答案必须写在答卷纸上，否则不给分

一、单项选择题（每题2分，共30分。）

1、封闭系统是指系统与环境之间（D ）的系统

A. 既有物质交换，又有能量交换

B. 只有物质交换，没有能量交换

C. 既没有物质交换，也没有能量交换

D. 只有能量交换，没有物质交换

2、某系统经历一不可逆循环之后，下列关系中不能成立的是（A ）

A. Q=0

B. ΔA=0

C. ΔU=0

D. ΔT=0

3、石墨（C）和金刚石（C）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1，-395.3 kJ·mol-1，则金刚石（C）

的标准摩尔生成焓为（B ）kJ·mol-1

A. -393.4

B.1.9

C. 0

D.-395.3

4、气相反应2NO(g) +O2 (g)=2NO2(g) 是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列（D ）组条件使平衡向右移动。

A. 降低温度和降低压力

B. 升高温度和增大压力

C. 升高温度和降低压力

D. 降低温度和增大压力

5、不挥发性溶质溶于溶剂中形成溶液之后，将会引起（C ）

A. 熔点升高

B. 沸点降低

C. 溶剂蒸气压降低

D. 总是放出热量

6、某化学反应在300K，101.325kPa下进行，放热60000J；若在相同条件下通过可逆电池来完成，则吸热6000J，该化学反应的ΔS为（）

A. -200J·K-1

B.200J·K-1

C. -20J·K-1

D. 20J·K-1

7、水，苯，苯甲酸系统，当指定温度后，系统最多可能有几个相平衡共存（A ）

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

8、对一级反应下列说法正确的是（C ）

A. t1/2与初始浓度成正比

B. 1/C对T作图为一直线；

C. 速率常数的单位为[t]-1

D. 只有一种反应物

9、在温度为300 K，压力为102 kPa下，质量摩尔浓b=0.002 mol/kg的蔗糖水溶液的渗透压为П1。b=0.002mol/kg的KCl水溶液的渗透压为П2，则有П1（ B ）П2的关系。

A. 大于

B. 小于

C. 等于

D.无法判断

10、克－克方程式可用于纯物质的（ A ）

A ．固－气及液－气两相平衡 B.固－液两相平衡

C. 固－固两相平衡

D.液－液两相平衡

11、273K ，101.325KPa 时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的是（ C ）

A. △U =0

B. △S = 0

C. △G= 0

D. △H = 0

12、在298K 时，某化学反应的标准Gibbs 自由能变化的变化值θ10kJ mol r m G -∆<⋅，则反应对应的标准平衡常

数θK 将（ D ）

A. θK = 0

B. θK ＜0

C. 0＜θK ＜1

D. θK >1

13、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中是偏摩尔量的有（ B ） A. 12,,S p n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ B. 12,,T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C. 1

2,,T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ D. 12,,S V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 14、化学反应2A+B=2C ，在等温等压且非体积功为零时，反应达平衡的判据（ C ） A.A B C =+μμ

μ B.A B C +=μμ

μ

C.A B C 2+=2μμ

μ D.A B C

+=2μμ

μ 15、对恒沸混合物的描述，下列叙述哪种是不正确的（ A ）

A.与化合物一样，具有确定的组成

B.组成随外压变化而变化

C.平衡时气相和液相的组成相同

D.其沸点随外压的改变而改变

二、判断题（正确打“√”，错误打“×”。每题1分，共10分。）

1、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。（ ）

2、零级反应是基元反应。（ ✔ ）

3、卡若循环是可逆循环，当系统经一个卡若循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。（ ）

4、自发过程一定是不可逆过程。（ ）

5、渗透压是任何溶液都具有的特征。 （ ✔ ）

6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（ ✔ ）

7、电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（ ✔ ）

8、电解池通过1F 电量时，就有1mol 物质发生电解。（ ）

9、∆f H (C , 石墨 , 298 K) = 0 。（ ✔ ）

10、水的三相点就是冰点。（ ）

三、填空题（每空1分，共16分。）

1、热力学系统必须同时实现 相 平衡、 热 平衡、 力 平衡和化学平衡，才达到热力学平衡。

2、在298K ，101.325kPa 下，将0.5mol 苯和0.5mol 甲苯混合形成理想液体混合物，该过程的ΔH 等于零 ，ΔS 大于零 。（填“大于零” 或“小于零”或“等于零”）

3、化学反应(g)CO (g)O C(s)22=+的反应标准摩尔反应焓变 等于 )

C (s 的标准摩尔燃烧焓（填“大于” 或“小于”或“等于”）。2C O(g )的标准摩尔燃烧焓等于 零 。

4、∆A 作为判据的条件是 等温 、 等容 及非体积功为零。

5、在稀溶液中摩尔电导率Λm 随浓度的增加而 ，电导率κ随浓度的增加而 。

6、对于基元反应C 2B A =+，该反应的反应分子数为 3 ，反应的级数 3 。速率方程式为 k[A][B]2 。

7、写出封闭系统热力学四个基本方程式中的任意两个方程式＿dU=TdS+pdV ＿＿，＿＿dH=TdS-vdp 。

四、计算题（共32分）

1、（6分）已知反应OH(l)CH (g)2H CO(g)32=+在298K 下的数据如下：

物质 )CO(g (g)H 2 O H (l )

CH 3 1/-⋅∆mol kJ H m f θ -110.7 0 -200.7

11/--⋅⋅K mol J S m θ 187.0 125.0 137.0

已知温度在298K-500K 之间，0r P C ∆=。试求该反应在500 K 的r m G θ∆。

2、（6分）101.325 kPa 下，在一定量的水中，加入一定量的溶质B ，使其浓度b B =0.0 1mol·kg -1，在凝固过程中，B 不与溶剂形成固溶体析出，求其凝固点降低值。已知水的凝固点降低常数为 。

3、（6分）某些农药的水解反应是一级反应，而水解速率是考察其杀虫效果的重要指标。（1）敌敌畏在酸性介质中20℃的半衰期为61.5d ，试求它在20℃时在酸性介质中的速率系数。（2）敌敌畏在酸性介质中70℃的速率系数为0.173h -1，试求敌敌畏水解反应的活化能。

4、（6分）试设计一原电池，在其中进行下述反应

186.1-⋅⋅=mol kg K K f