【教育资料】沉淀溶解平衡(习题及答案)学习精品

沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×

10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp

（Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液

中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．

AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．

AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．

Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．

Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ

3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）

A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+和 Cl-

C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大

D．向AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。现向 1 Λ

6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液

，下列说法中正确的是（）

A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

B．该体系中没有沉淀产生

C．该体系中 NaF 与 CaCl2 反应产生沉淀

D．该体系中无 F-存在

5.向50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入 50 mL 一定浓度的

盐酸，生成沉淀。已知K sp（AgCl）=1×10-10 mol2•L-2。试

计算：

（1）若加入的盐酸浓度为0.018 mol•L-1，则沉淀生成后溶液中[Ag+]为。

（2）若加入的盐酸浓度为0.020 mol•L-1，则沉淀生成后溶液中[Ag+]为。

6.CaSO4 微溶于水，溶于水的部分可以形成C aSO4 饱和溶液，其

饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq)+

SO42 (aq)。分别采取下列措施，能使溶液中c（Ca2+）增大的是（）

A．降温B．加入C aSO4 固体

C．加入B aCl2 固体D．加水

7.除去 NaNO3 溶液中混有的 AgNO3，所用下列试剂中效果最好

的是（）[已知：同温下，K sp（AgCl）>K sp（AgBr）> K sp（AgI）>K sp（Ag2S）]

A．NaCl 溶液B．NaBr 溶液

C．NaI 溶液D．Na2S 溶液

8.将氨水滴加到盛有A gCl 浊液的试管中，AgCl 逐渐溶解，再

加入N aBr 溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释正确的是（）A．K sp（AgCl）

C．上述实验说明 AgCl 没有 NaBr 稳定

D．因为K sp（A gCl）>K sp（AgOH），故氨水能使A gCl 溶解

9.下列应用或现象主要体现沉淀溶解平衡原理的是（）

①热的纯碱溶液洗涤油污的能力强

②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用 5.0%

的 Na2SO4 溶液解毒

③溶洞的形成

④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部10.锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液浸泡，使之转

化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。

（1）CaSO4 转化为C aCO3 的离子方程式为

（2）请分析C aSO4 转化为C aCO3 的原理：

【参考答案】

1. C

2. C

3. B

4. C

5. （1）1.0×10-5 mol•L-1

（2）1.0×10-7 mol•L-1

6. C

7.D

8. B

9.A

10. （1）CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

（2）沉淀的转化一般朝着溶解度更小的物质方向转化。由于CaCO3 的溶解度比CaSO4 的溶解度小，所以CaSO4 能

转化为CaCO3。