催化剂的组成
炼油厂催化剂含什么金属元素
炼油厂催化剂含什么金属元素炼油厂催化剂是石油炼制过程中不可或缺的关键物质，其主要作用是加速反应速率并提高产品质量。
催化剂通常由不同的金属元素组成，这些金属元素在各自的催化剂中发挥着重要的作用。
常见的炼油厂催化剂金属元素包括铂、钯、镍、钼等。
这些金属元素在催化剂中具有不同的作用，下面将对它们进行一一介绍。
首先是铂，它是一种非常重要的炼油催化剂金属元素。
铂催化剂主要用于加氢反应和脱氮反应。
在加氢反应中，铂催化剂能够去除石油中的硫、氮等杂质，提高产品的质量。
在脱氮反应中，铂催化剂能够将废水中的氮氧化物转化为无毒的氮气，起到净化环境的作用。
其次是钯，钯催化剂主要用于氢化裂化反应和加氢脱氧反应。
氢化裂化是炼油厂中常用的一种技术，它能够将高碳烷烃分解成低碳烷烃，提高石油产品的产率。
钯催化剂在这个过程中起到了很重要的作用。
同时，在加氢脱氧反应中，钯催化剂也能够将含氧化合物还原为无毒的水和二氧化碳，使废气排放达到环保要求。
另外，镍是炼油厂中常用的重要催化剂金属元素之一。
镍催化剂主要用于加氢裂化反应和重整反应。
在加氢裂化反应中，镍催化剂能够将长链烷烃分解为短链烷烃，提高产品的性能。
在重整反应中，镍催化剂能够将低价值的石油馏分转化为高价值的芳烃和烯烃，提高产品的附加值。
此外，钼也是常见的炼油厂催化剂金属元素之一。
钼催化剂主要用于脱氮反应和脱硫反应。
脱氮反应中，钼催化剂能够将氮氧化物转化为氮气，实现废气净化。
脱硫反应中，钼催化剂能够去除石油中的硫化物，提高产品的质量。
综上所述，不同金属元素在炼油厂催化剂中发挥着重要的作用。
铂、钯、镍和钼是主要的炼油厂催化剂金属元素，它们分别用于不同的反应过程，起到加速反应速率、降低反应温度、去除杂质等作用，从而提高石油产品的质量和产率。
在炼油厂的工艺优化和环境保护方面，金属催化剂的研发和应用具有重要的意义。
催化化学复习
1.催化剂：是一种能够改变一个化学反应的反应速度,却不改变化学反应热力学平衡位置,本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质;2.催化剂的组成：主催化剂,共催化剂,助催化剂,载体;主催化剂又称活化组分,是多元催化剂中的主体,是必须具备的组分,没有它就缺乏所需要的催化作用;共催化剂是和主催化剂同时起催化作用的物质,二者缺一不可;助催化剂是加到催化剂中的少量物质,这种物质本身没有活性或者活性很小,甚至可以忽略,但却能显着地改善催化剂效能,包括催化剂活性、选择性和稳定性等;载体是主催化剂和助催化剂的分散剂、粘合剂、支撑体;3.催化剂反应性能好坏的指标：包括催化剂的活性、选择性、稳定性;4.催化剂的稳定性：是催化剂在使用条件下具有稳定活性的时间;包括化学稳定性、耐热稳定性、抗毒稳定性、机械稳定性;5.物理吸附：是靠分子间作用力,即范德华力实现的,由于这种作用力较弱,对分子结构影响不大,可把物理吸附看成凝聚现象;6.化学吸附：是气固分子相互作用,改变了吸附分子的键合状态,吸附中心和吸附质之间发生了电子的重新调整和再分配;化学吸附属于化学键力;由于这种作用力强,对分子吸附分子的结构有较大影响,可以把化学吸附看成是化学反应;方程依据的模型：a吸附剂表面是均匀的,各吸附中心能量相同,b吸附分子间无相互作用,c吸附是单分子层吸附,其吸附分子与吸附中心碰撞才能吸附,一个分子只占据一个吸附中心,d一定条件下,吸附与脱附可建立动态平衡;等温方程：根据物理吸附的多分子层吸附,假设a固体表面是均匀的,自由表面对所有分子的吸附机会相等,分子的吸附、脱附不受其他分子存在的影响;B固体表面与气体分子的作用力为范德华引力,因此在第一吸附层上还可以进行第二、第三等多层吸附;9.酸碱质子理论：凡是能提供质子的物质称为B酸,凡是能接受质子的物质为B碱10.酸碱电子理论：凡是能提供电子的物质为L碱,凡是能接受电子的物质为L酸;11.软硬酸碱理论：对外层电子抓得紧的酸为硬酸HA,而对外层电子抓的松的酸为软酸SA,属于二者之间酸为交界酸;对于碱,电负性大,极化率小,对外层电子抓得紧,难于失去电子对的物质为硬碱HB,极化率大,电负性小,对外层电子抓的松,容易失去电子对的物质为软碱SB,属于二者之间的碱为交界碱;田部浩三假设条件：A,C1为第一种氧化物金属离子配位数,C2为第二种氧化物金属离子配位数,两种金属离子混合后配位数不变;B. 氧的配位数混合后有可能改变,但所有氧化物混合后氧的配位数与主成分的配位数不变;C 已知配位数和金属离子电荷数,用图模型可计算出整体混合氧化物的电荷数,负电荷过剩时可呈现B酸中心,而正电荷过剩时为L酸中心;13.固体酸的性质：酸中心的类型、酸中心的浓度、酸中心的强度;指示剂的胺滴定法：利用某些指示剂吸附在固体酸表面上,根据颜色的变化来测定固体酸表面的酸强度;若指示剂由碱性色变为酸型色,说明H0<=pKa,若指示剂仍为碱型色,说明酸强度Ho>pKa15.人工合成分子筛：是金属Na+阳离子型沸石分子筛,即Na2OAl2O3mSiO2PH2O16.沸石的最基本结构单元：是一级结构单元,由Si、Al、原子通过sp3杂化轨道与氧原子相连,形成以Si或Al原子为中心的正四面体;17.笼结构是构成各种沸石分子筛的主要结构单元;A型沸石分子筛的骨架结构是β笼和立方体笼构成的立方晶系结构,β笼的6个四元环通过氧桥相互连接,构成A型沸石的主笼————α笼;18.沸石分子筛酸性质的调变：1合成具有不同硅铝比的沸石,或者将低硅沸石通过脱铝提高硅铝比,在一定硅铝比的范围内,一般随硅铝比增加反应的活性和稳定性增加;2通过调节交换阳离子的类型、数量,来调节沸石的酸强度和酸浓度,从而改变催化反应的选择性;19.金属催化剂：是指催化剂的活性组分是纯金属或者合金;20金属催化剂的电子逸出功：指将电子从金属催化剂中移到外界通常是指真空环境所需要做的最小功;或者说电子脱离金属表面所需要的最低能量,在金属能带图中表现为最高空能级与能带中最高填充电子能级的能量差,用θ来表示;21.反应物分子的电离势：指反应物分子将电子从反应物中移到外界所需要的最小功,用Ι来表示,它的大小代表反应物分子失去电子的难易程度; 22.通常认为氢在金属催化剂上化学吸附时,与吸附中心转移配位电子数为1,所以选用镍和钴是合适的,尤其是镍具有较高活性;23.人们在研究乙烯在各种金属薄膜上催化加氢时,发现随金属d%增加,加氢活性也增加;24.分散度：指金属晶粒大小而言,晶粒大,分散度小；反之晶粒小,分散度大;分散度D=表相原子数/表相+体相原子数;25.表面上的原子有三种：晶角上的,晶棱上的和晶面上的;26.金属Pt催化含有C---H键变化的烃类反应如加氢、脱氢反应是结构不敏感的;与含有C---H键的反应相反,C---C键的反应和其他一些反应,如氧化反应是结构敏感反应;27.溢流：指被吸附的活性物种从一个相向另一个相转移,另一个相是不能直接吸附生成该物种的相,即称为溢流;溢流的作用：可引起氢吸附速率和吸附量增加,氢溢流使许多金属氧化物的还原温度下降,氢溢流能将本来是惰性的耐火材料氧化物诱发出催化活性,氢溢流还能防止催化剂失活,可使沉积在金属活性中心周围和载体上的积碳物种重新加氢而去掉,使毒化贵金属的硫生成H2S而消失;28.满带：凡是能被电子完全充满的能带叫满带,凡是没有完全被电子充满的能带叫导带,根本没有电子填充的能带叫空带;只有导带能导电;29.半导体分类：n型半导体、p型半导体和本征半导体;30.能级出现在靠近导带下部,称为施主能级;在施主能级上的自由电子,很容易激发到导带中,产生自由电子导电,这种半导体称为n型半导体;型半导体：杂质能级出现在靠近满带上部,称为受主能级,在受主能级上有空穴存在,很容易接受满带中跃迁的电子,是满带产生正电空穴,并进行空穴导电;叫p型半导体;32.络合催化：通常指在均相液相系统中催化剂和反应物之间由于配位作用而进行的催化反应,包括催化剂与反应物发生络合活化作用,从开始直至反应完成的一切过程;33.催化剂的主要制备方法：沉淀法,浸渍法,热分解法,熔融法,还原法;34.沉淀剂和金属盐类的性质直接影响沉淀过程,为此沉淀剂多用氨气、氨水、碳酸铵等物质,因为这些物质在洗剂时容易除去,而不用KOH和NaOH,是因为某些催化剂不希望残留K+或Na+,再者KOH价格较高;金属盐类多选用硝酸盐、碳酸盐、有机酸盐,因为这些酸根在焙烧过程中可分解为气体跑掉,而不会残留于催化剂中;相反,若采用氯化物或硫酸盐,焙烧后残留的阴离子Cl—或SO42—会对催化剂强毒化作用;35.催化剂的失活与再生：按照毒化作用的特性可分为永久中毒和暂时中毒;暂时中毒可用无毒气体吹扫或除去进料中的毒物,催化剂活性可复原,即中毒作用是可逆的;相反,永久中毒时不可逆的,即用无毒物的气体吹扫或从进料中除去杂质,催化剂活性仍不能回复;等温方程计算式：PV(Po−P)=1CVm+c−1CVmP/Po V是平衡压力为P时的吸附量,P为吸附平衡时的压力,Po为吸附气体在该温度下的饱和蒸汽压,Vm为表面上形成单吸附层时所需要的气体体积,C是与第一层吸附热有关的常数;=1/斜率+截距比表面积定义为每克催化剂或吸附剂的总面积,Sg=VmV NaAmV= Na= Am是一个吸附分子的横截面积;38.催化剂的密度：①堆密度ρ堆当V=V堆时求的密度称为催化剂的堆密度; ρ堆=m／V堆=m／﹙V隙+V孔+V真②颗粒密度假密度ρ假当V=V堆 -V隙时求的密度称为催化剂的颗粒密度ρ假 =m／V堆 -V隙=m／﹙V孔+V真③真密度骨架密度ρ真当V=V真时求得的密度称为真密度ρ真 =m／V真=m／V堆 -V隙+V孔④视密度ρ视 =m／V堆 -V隙+V孔39. 比孔容积Vg=1/ρ假 +1/ρ真孔隙率θ=1--ρ假/ρ真平均孔半径r=2Vg/Sg40..从费米能级Ef到倒带顶之间的能量差就是逸出功φ;;n型半导体<本征半导体<p型半导体38.用碳正离子反应规律说明下述反应机理;答：①正碳离子生成烯烃正碳离子生成②正碳离子与烯烃作用生成新正碳离子;③催化剂还原1.BET公式中V m表示：表面上形成单吸附层时所需要的气体的体积;当得出V m后,将如何计算出比表面积S g S g=V m/V'N A A m V'为吸附质的摩尔体积×103cm3,N A为阿伏伽德罗常数,A m 为一个吸附分子的横截面积A m=M/ρL N A2/3×106ρL液态吸附质密度,M吸附质相对分子质量A m =4××M/4√2N AρS2/3ρS为固态吸附质密度,将吸附当做液化,式中ρS改用ρL2.已知Ni的d空穴数=,Co的d空穴数=,Tc的d空穴数=,试说明对于乙烯的加氢、合成氨反应,应选用和重金属催化剂why若将少量铜加入催化剂中,催化活性有何变化对于乙烯反应可选用Ni或Co；对于合成氨反应可选用Tc;根据过渡金属d空穴数与催化剂活性关系得知：当d空穴数≈反应物分子吸附时电子转移数时,为中等吸附,有较好的催化活性;乙烯加氢反应,乙烯在金属表面上吸附时电子转移数为1,所以选用d空穴数接近于1的Ni或Co 较好；而合成氨反应中,N在金属表面上吸附时电子转移数为3,所以选用d 空穴数接近3的Tc,这样才能给出较好的活性; Cu的d电子层已充满电子,但有未成对的s电子,若将Cu加入上述各种过渡金属中,Cu的s电子可转移到过渡金属的d空穴中,是上述各种金属的d空穴数减少;Ni的d空穴数本来＜1,加入Cu后会进一步降低,所以表现出活性随Cu加入而下降;Co中加入Cu后会使Co的d空穴数减少,活性逐渐增加,当接近1时活性达到最大值,Cu 加入量更多时,使Co的d空穴数大大减少,会使其活性降低;Tc的规律与Co 相似3.在n型和p型半导体催化剂中各加入施主杂质后,他们的导电率和逸出功各有何变化N型半导体催化剂加入施主杂质后,它的导电率提高,逸出功降低;因为n型半导体靠自有电子导电,加入施主杂质会使导带自由电子增加,所以导电率提高,E f提高逸出功降低；而p型半导体催化剂中加入施主杂质后,他的导电率降低,逸出功也降低;因为p型半导体靠自由空穴导电,加入施主杂质会使自由空穴减少,故导电率降低,逸出功降低原因同上;4.半导体催化剂ZnO在吸附氧气后导电率比未吸附低,用ZnO催化剂催化CO ﹢O2→CO2反应时,催化剂的导电率增大,试问CO和CO2哪种物质吸附为控制步骤,这是什么型反应加入什么杂志可以提高反应物速度因为氧化锌是n 型半导体,吸附氧后会有Zn ＋将电子转移给氧,产生受主键吸附,使参加n 型导电的Zn ＋减少,表现为吸附氧后导电率比未吸附时低;用ZnO 催化剂催化CO氧化为CO 2的反应机理如下：2Zn 2+O 2-2Zn +22e -当反应时CO 吸附在Zn 2＋上,并将电子传递给Zn 2＋,使他变为Zn ＋,此时催化剂导电率增加;这也说明CO 吸附较O 2吸附容易;容易O 2的吸附为控制步骤,这是受主型反应;应当加入施主型杂志如Li 2O 等以提高反应速率;5.已知Pd 、Rh 、Co 、Ta 、Cu 的d 带空穴数分别为、、、和0,使用能带理论解释那些金属可以作为乙炔加氢催化剂那些可以作为合成氨催化剂若将少量铜加入上述催化剂中,对催化剂活性有何影响为什么加氢过程吸附中性电子转移为1,所以Pd 、Rh 、Co 更适合乙炔加氢；合成氨学3个电子转移,因此Ta 比较合适;6.已知某活性硅胶样品质量,骨架体积为,颗粒体积为,式计算该样品的比孔容和孔隙率;V 颗粒=V 孔+V 真=,V 真=,V 孔=,ρ假=m/V 孔+V 真=cm3,ρ真=m/V 真=cm3. Vg=1/ρ假 +1/ρ真=g θ=V 孔/V 孔+V 真=% 补充1.能够区分B 酸跟L 酸的方法是吸附碱的红外光谱法;2. 下面根据正碳离子生成和反应规律来分析丙烯与乙丙烯生成异庚烷的反应过程;C 3H 6 +iC 4H 10(CH 3)2CH 2CH(CH 3)2A.正碳离子的形成CH 3CH=CH 2+H +3CHCH3B.正碳离子与带支链烷烃反应,生成新的正碳离子和新的烷烃C.正碳离子与烯烃加成,生成新的正碳离子D.按正碳离子的稳定性发生甲基转移(CH)3CCH2CHCH3(CH3)2CCH2CH(CH3)2E.重复步骤B3.沸石分子筛的特征：是一种水合结晶型硅酸盐,具有均匀的微孔,其孔径与一般分子大小相当,由于其孔径可用来筛分大小不同的分子;特点：白色粉末,粒度到10um或更大,无毒、无味、无腐蚀性、不溶于水和有机溶剂,溶于强酸或强碱;具有独特的规整晶体结构,其中每一类沸石都具有一定的尺寸、形状的孔道结构,并具有较大比表面积;大部分沸石分子筛表面具有较强的酸中心,同时晶孔内有强大的库仑场起极化作用;还具有独特的择形催化作用和可调变性;4.化学吸附键和吸附状态：当Φ>I时,电子从反应物向金属催化剂表面转移,反应物分子变成正离子,两者差别越大,离子键越强,当Φ<I时,相反;5.金属催化剂晶格缺陷：点缺陷机械缺陷、电子缺陷、化学缺陷、线缺陷位错;6.过渡金属氧化物催化剂的电子特性：1,过渡金属氧化物中金属阳离子的d电子层容易失去或得到电子,具有较强的氧化还原性能;2过渡金属氧化物具有半导体性质;3过渡金属氧化物中金属离子内层价轨道保留原子轨道特性;4过渡金属氧化物催化剂和过渡金属催化剂都可以催化氧化还原型反应,过渡金属氧化物催化剂比过渡金属催化剂更耐热、抗毒性能强,光敏、热敏,杂质敏感性能,因此便于催化剂的调变;7.过渡金属氧化物催化剂类型：M2O MO M2O3 MO2 M2O58.工业催化剂的分类：1不断改进现有催化剂的性能,2利用现有廉价原料,为合成有用的化工产品而寻找开发合适的催化剂;3为化工新产品和环境友好工艺的开发二研制催化剂;9.催化剂的再生：积碳失活的催化剂可以通过烧焦使催化剂再生,在烧焦前用惰性气体或水蒸气吹扫催化剂;。
催化剂的组成和功能
催化剂的组成和功能催化剂是指在化学反应中，通过提供一个能量势垒更低的反应路径，从而显著加速反应速度，而不发生化学变化或消耗。
催化剂能够在反应的开始和结束时保持不变，因此可以重复使用。
催化剂在各个领域中广泛应用，包括化学工业、石油加工、环境保护等。
以下将对催化剂的组成和功能进行详细介绍。
催化剂通常由活性位点、载体和协助剂组成。
1.活性位点：活性位点是催化剂中负责反应的中心部分。
它是一个具有特殊结构的原子、离子或分子。
在反应中，活性位点与反应物发生相互作用，使得反应能量势垒降低，从而加速反应速度。
2.载体：载体是催化剂的基础结构，负责支撑和保持活性位点的稳定性。
常见的载体材料包括金属氧化物、硅胶、活性炭等。
载体的选择主要取决于反应条件和催化剂的性质要求。
3.协助剂：协助剂是为了提高催化剂的性能而加入的其他物质。
它可以有助于改善催化剂的分散性、增加活性位点的表面积和改变反应物的吸附性能。
常见的协助剂包括金属离子、有机化合物等。
催化剂的功能：催化剂在化学反应中起到以下几个关键的功能：1.降低反应活化能：催化剂通过结构上的独特性质，如提供吸附位点、介导电子转移等，降低了反应物之间的碰撞能量，从而降低了反应的活化能。
这使得反应更容易发生，并显著加快反应速率。
2.提供不同反应路径：催化剂可以通过提供不同的反应路径，降低反应物之间相互碰撞的能量垒。
这些替代的反应路径可以减少副反应或消耗更少的能量，从而提高反应的选择性和能量利用率。
3.增加反应速率：催化剂通过提供更多活性位点和提高反应物在表面上的扩散性，加快了反应物之间的相互作用。
这导致了更高的反应速率和更高的反应物转化率。
4.提高催化剂的寿命：催化剂的活性位点通常会随着时间的推移而失活。
协助剂的加入可以提高催化剂的稳定性，抑制活性位点的失活，并延长催化剂的使用寿命。
此外，催化剂还具有增强化学反应的选择性、减少能源消耗、降低催化剂用量以及实现环境友好化等优点。
总结起来，催化剂的组成由活性位点、载体和协助剂组成。
催化剂主要成分
催化剂主要成分
催化剂是化学反应中的重要组成部分，它可以加速反应速率，降低反应温度和能量消耗，并提高反应产物的选择性和纯度。
催化剂的主要成分包括金属、氧化物、硫酸盐、碱金属等。
金属催化剂是一类广泛应用于化学反应中的催化剂，如铂、钯、铜、镍等。
金属催化剂可以通过吸附分子与表面原子的相互作用来促进化学反应。
例如，铂催化剂被广泛应用于汽车尾气处理，氧化一氧化碳和氢气产生水和二氧化碳。
钯催化剂则被用于有机合成化学反应，如脱氢和羰基化等。
氧化物催化剂是一类广泛应用于催化反应中的催化剂，如二氧化钛、氧化铝、氧化铁等。
氧化物催化剂可以通过表面氧空位的存在来促进化学反应。
例如，氧化铝催化剂被广泛应用于烷基化反应和氧化反应，如异丁烷烷基化制备异丁烯、丙烯氧化制备丙烯酸等。
硫酸盐催化剂是一类广泛应用于化学反应中的催化剂，如硫酸铵、硫酸钠、硫酸铁等。
硫酸盐催化剂可以通过吸附分子与表面原子的相互作用来促进化学反应。
例如，硫酸铵催化剂被广泛应用于酯化反应、羧化反应等。
碱金属催化剂是一类广泛应用于化学反应中的催化剂，如钾、钠、镁等。
碱金属催化剂可以通过提供质子或亲核性来促进化学反应。
例如，钾催化剂被广泛应用于烷基化反应和脱羧反应等。
催化剂的主要成分包括金属、氧化物、硫酸盐、碱金属等。
选择合适的催化剂成分可以提高反应效率、降低生产成本、提高产物选择性和纯度，对于化学反应的工业化生产具有重要意义。
制酸催化剂主要成分比例
制酸催化剂主要成分比例
制酸催化剂是一种在有机合成中广泛使用的化学试剂，它通常由酸性物质组成，用于促进化学反应的进行。
常见的制酸催化剂包括硫酸、磷酸、三氯化铁等。
这些催化剂的主要成分比例因具体用途而异，不同的反应需要不同的酸性物质和比例来实现最佳的催化效果。
例如，硫酸可以作为强酸催化剂，通常以少量加入反应物中。
磷酸则可以作为中等强度的酸催化剂，常用于酯化反应等。
而三氯化铁则常用于芳香化合物的硝基化反应等。
这些催化剂的比例可以根据具体反应的要求进行调整，以达到最佳的催化效果。
此外，制酸催化剂的比例还受到反应条件、反应物的性质以及所需产物的要求等多种因素的影响。
因此，在实际应用中，需要根据具体的化学反应来确定最佳的催化剂成分比例，以确保反应能够高效进行并得到期望的产物。
总的来说，制酸催化剂的主要成分比例是根据具体反应的需要而定的，需要综合考虑多种因素来确定最佳比例。
(完整word版)催化剂的组成
一．催化剂的组成：1.活性组分：2.助催化剂：3.载体：二．催化剂的制备其制备方法有酸法，碱法和醇铝法三种。
目前国内主要采用碱法，少数厂家采用醇铝法。
（1）酸法将硫酸铝配成6%的水溶液，加入中和槽中，再将液氨配成15%～20%的氨水，按计算量将氨水快速加入，在强烈搅拌下于室温反应40～60 min，至pH值达到8～9左右时，反应基本完成。
将生成的沉淀物经压滤、用无离子水洗涤除去杂质离子，洗涤水中一般加少量氨水调节pH值为8～9，以防洗涤过程中氢氧化铝发生胶凝过程而引起物料损失。
将洗涤过的沉淀物加入少量33%的硝酸溶液，在强烈搅拌下生成胶状料浆(此过程称为打浆)。
再经喷雾干燥，将得到的微球形氢氧化铝挤条成型，在550℃下焙烧活化4h，即脱水形成活性氧化铝。
（2）碱法把工业固体烧碱加水配成浓度为600 g/L的烧碱溶液，在50～80℃下加入氢氧化铝后升温至110℃，保温3 h进行反应，将所得溶液用水稀释至含氧化铝为100g/L，静置0.5～1h，经过滤，除去氢氧化铁等不溶性杂质，再将清液和20%硝酸溶液按照一定比例进行中和反应，温度控制在30～50℃下，控制pH 7～7.5，反应10 min 左右以后，再将反应液在常温搅拌下老化2h，经过滤、用无离子水多次洗涤、于110℃烘干、挤条成型、干燥、500℃活化4h，制得活性氧化铝。
（3）醇铝法将金属铝片加入异丙醇溶液中进行反应，生成异丙醇铝，通过水蒸气鼓泡(入口温度180℃，水解温度175℃)，使异丙醇铝水解，生成水合氧化铝，经熟化、过滤、于100℃干燥、500℃脱水活化，制得活性氧化铝。
其（4）高温快脱法：将氢氧化铝(水合氧化铝)经高温快速脱水、成型、水热处理及干燥后制得成品。
（5）炭化铝胶法：将氢氧化铝和氢氧化钠混合，再经中和、二氧化碳碳化、水洗、压滤、干燥、粉碎、捏合、挤条、干燥、煅烧等过程制得成品。
（6）喷雾干燥法：将氢氧化铝与工业硫酸反应，再经碱液中和、水洗、喷雾干燥、煅烧等过程制得成品。
催化剂的组成及功能
催化剂的组成及功能催化剂是一种可以加速化学反应速率的物质，但在反应结束时催化剂本身并不参与反应消耗，因此可被循环使用。
催化剂的组成及功能由其化学性质和结构决定，下面我们将详细讨论催化剂的组成和功能。
一、催化剂的组成：催化剂通常由活性位点、载体和促进剂三部分组成。
1.活性位点：活性位点是催化剂上参与反应的活性中心，其能够接受反应物，并通过中间产物形成最终产物。
活性位点通常是催化剂表面的一些原子、离子或分子团。
2.载体：催化剂的载体是催化剂活性位点的支撑结构，起到固定活性位点和提供特定反应环境的作用。
常用的载体有陶瓷、金属氧化物、活性炭等。
载体要求具有高的表面积、化学稳定性和强的吸附性能，以增加反应物与活性位点接触的机会。
3.促进剂：促进剂作用在催化剂和反应物之间，能够改变催化剂的化学性质，提高催化活性和选择性。
促进剂的添加能够增加催化剂表面的活性位点数量，改变表面酸碱性或电荷分布等，进而更好地促进反应的进行。
二、催化剂的功能：催化剂的功能是通过改变活化能降低反应速率，从而促进反应的进行。
催化剂主要有以下功能：1.提供活性位点：催化剂活性位点能有效吸附反应物，并改变反应活性络合物的能量状态。
活性位点可以通过多种方式提供，例如固体表面孤对电子、溶液中的配体以及金属中心等。
2.改变反应的速率限制步骤：催化剂能够降低反应活化能，从而加快反应速率。
当催化剂参与反应后，速率限制步骤可能发生变化，比如催化剂可以改变反应物之间的相互作用力，使反应物之间的键成为易断的，从而降低反应速率。
3.增加反应物的相互作用：催化剂通常能够尽可能地将反应物引导到活性位点上，提高反应物之间的相互作用几率，从而促进反应进行。
4.改变反应的选择性：催化剂的选择性是指在多种可能反应路径中选择最有利的路径。
通过适当选择催化剂的活性位点和载体材料，可以调节反应的选择性，从而得到更有利的产物。
5.解吸产物：催化剂能够有效解吸产物，以减少反应物与产物之间的竞争吸附，防止产物再次与反应物和催化剂发生反应，从而提高反应的转化率。
炼油催化剂成分是什么
炼油催化剂成分是什么炼油催化剂作为炼油工业中的重要材料，起着至关重要的作用。
它是一种能够加速化学反应速率的物质，常常用于炼油过程中，有助于促进原油转化为汽油、柴油等高值产品的生产。
炼油催化剂主要由若干种成分组成，下面将介绍其中的几种主要成分。
首先，催化剂的主要成分之一是载体。
载体是催化剂的基础，有助于提供表面活性位点，增加催化剂的稳定性和活性。
常用的载体材料包括氧化铝、硅胶等。
氧化铝是一种常用催化剂载体，具有良好的物理化学性能，能够提供丰富的表面活性位点，增强催化剂的催化活性和选择性。
硅胶是另一种常见的催化剂载体，具有很高的比表面积和孔隙体积，有利于扩大反应面积，提高催化效果。
其次，催化剂的活性组分也是组成催化剂的重要成分之一。
活性组分是指能够加速化学反应速率的活性物质。
常见的活性组分包括金属、金属氧化物等。
金属催化剂具有良好的催化活性和选择性，可以促进反应的进行。
例如，铂、钯等贵金属催化剂在炼油催化剂中被广泛应用。
金属氧化物催化剂也是一类常见的活性组分，如氧化铜、氧化钛等，在炼油催化剂中起到了重要的催化作用。
此外，促进剂也是炼油催化剂中的重要成分之一。
促进剂是一种能够增强催化剂活性和选择性的物质。
常见的促进剂包括铁、钠、钾等。
铁催化剂具有很高的活性，可以提高催化剂的催化效果。
钠、钾等促进剂可以增强催化剂的稳定性，延长其使用寿命。
促进剂的添加能够显著改善催化剂的性能，提高炼油过程的效率。
最后，稳定剂也是炼油催化剂中的关键成分之一。
稳定剂能够抑制催化剂的失活，延长催化剂的使用寿命。
常见的稳定剂包括氧化锆、硅酸盐等。
氧化锆可以提高催化剂的耐高温和耐腐蚀性能，延长其使用寿命。
硅酸盐稳定剂能够防止催化剂的聚结和活性组分的溶出，保持催化剂的稳定性和活性。
综上所述，炼油催化剂是由若干种成分组成的复杂体系。
其中，载体、活性组分、促进剂和稳定剂是催化剂的主要成分。
这些成分相互协作，共同发挥催化作用，促进炼油过程中的化学反应的进行。
催化剂的组成
催化剂的组成催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，它在反应中起到催化作用而本身不参与反应。
催化剂的组成主要包括活性组分、载体和助剂三个方面。
活性组分是催化剂中的关键成分，它能够提供活性位点，与反应物发生作用并降低反应活化能。
活性组分可以是单一元素、合金或复合物等形式存在。
常见的活性组分有金属、金属氧化物、金属酸盐等。
例如，铂、钯、铜等金属催化剂常用于氧化还原反应，氧化锌、二氧化钛等金属氧化物可用于光催化反应。
载体是催化剂中起支撑作用的物质，它能够提供活性组分的固定位置，并增加催化剂的稳定性和机械强度。
常见的载体有氧化铝、二氧化硅、氧化锆等。
载体的选择要考虑到其化学性质、物理性质以及与活性组分的相容性。
例如，氧化铝具有较高的表面积和孔隙度，适合用作负载催化剂的载体。
助剂是催化剂中的辅助成分，它能够改善催化剂的活性、选择性和稳定性。
助剂的种类很多，常见的有促进剂、抑制剂、稳定剂等。
促进剂能够增加催化剂的活性，提高反应速率，常见的促进剂有碱金属、过渡金属等。
抑制剂能够抑制副反应的发生，提高反应的选择性，常见的抑制剂有抗毒剂、阻燃剂等。
稳定剂能够提高催化剂的稳定性，延长催化剂的使用寿命，常见的稳定剂有抗氧化剂、硬质剂等。
催化剂的组成对其催化性能起着重要影响。
活性组分的选择与反应类型密切相关，不同催化反应需要选择合适的活性组分。
载体的选择要考虑到其物理化学性质，以及与活性组分的相容性。
助剂的加入可以改善催化剂的性能，提高催化反应的效率和选择性。
催化剂的制备方法也对其组成有一定影响。
常见的制备方法有浸渍法、共沉淀法、溶胶凝胶法等。
不同的制备方法可以控制催化剂的活性组分分布和载体结构，从而影响催化剂的性能。
催化剂的组成主要包括活性组分、载体和助剂三个方面。
活性组分提供催化活性位点，载体提供支撑作用，助剂改善催化剂的性能。
合理选择和调控催化剂的组成可以提高催化剂的活性、选择性和稳定性，从而实现高效催化反应。
简述催化剂的组成
简述催化剂的组成
催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
催化剂通常由一个或多个化学物质组成，其中最常见的是金属或金属化合物。
具体而言，催化剂的组成主要包括以下几个方面：
1. 活性组分：催化剂中最主要的成分，通常是金属、金属氧化物、金属酸化物等，例如铂、铁、镍等。
活性组分具有活化反应物质、促进反应进行的作用。
2. 载体：催化剂通常需要固定在某种物质上以增加其稳定性和表面积。
载体可以是无机物、有机物或混合物，如氧化铝、硅胶等。
载体的选择根据催化剂的应用和特定反应决定。
3. 辅助剂：催化剂可以加入一些辅助剂来增加其活性、选择性和稳定性。
辅助剂可以是其他金属、氧化物或化合物，例如钴、钼等。
辅助剂的加入可以改变催化剂的电子状态、酸碱性质等，从而优化催化剂的性能。
4. 包覆剂：催化剂通常需要保护，以防止活性组分的丢失和不良反应。
包覆剂可以是各种稳定的物质，通常是氧化物或碳基材料。
包覆剂可以保护催化剂免受腐蚀、烧结和中毒的影响，同时也可以调节催化剂的表面性质。
总之，催化剂的组成是一个复杂的系统，其中的不同成分和相互作用对催化剂的性能起着至关重要的作用。
通过对催化剂的设计和合成，可以实现更高效、高选择性的化学反应。
催化剂的组成与功能
催化剂的组成与功能催化剂的组成：活性组分载体助催化剂催化剂组分与功能关系：一、 活性组分它是催化剂的主要组分，有时由一种物质组成，有时由多种物质组成如：乙烯氧化制环氧乙烷的银催化剂；丙烯氨氧化制丙烯腈用的钼和铋催化剂2%4%6%8%10%氨含量Mo的混合比Mo-Fe合金组成与活性关系活性组分的分类:二、载体载体是催化剂活性组分的分散剂、粘合剂和支撑物，是负载活性组分的骨架。
例如，乙烯氧化制环氧乙烷催化剂中的Ag就是负载在“α—Al2O3上的，这里的α—Al2O 3称为载体。
载体还常分为惰性载体与活性载体。
严格来说，催化剂中的组分都不是惰性的，都对主剂与助剂有所影响，只不过活性载体的作用更为明显而已。
载体的作用与助催化剂的作用在很多方面有类似之处，不同的是载体量大，助催化剂量小；前者作用较缓和，后者较明显。
另外，由于载体量大，可赋予催化剂以基本的物理结构与性能，如孔结构、比表面、宏观外形、机械强度等。
此外，对主催化剂和助催化剂起分散作用，尤其对贵金属既可减少其用量，又可提高其活性，降低催化剂成本。
作为高效催化剂，活性组分与裁体的选择都非常重要。
下面是载体的分类和部分常见载体的种类：催化剂的活性随载体比表面的增加而增加，为获得较高的活性，往往将活性组分负载于大比表面载体上。
载体与催化剂的活性、选择性、热稳定性、机械强度以及催化过程的传递特性有关，因此，在筛选和制造优良的催化剂时，需要弄清载体的物理性质和它的功能。
催化剂组分与含量的表示方法：例如：合成氨催化剂Fe—K2O—Al2O3用“—’将催化剂中的各组分隔开：加氢脱硫催化剂Co—Mo/α—Al2O3，斜线上为主剂和助剂，斜线下为载体。
各组分的含量可用重量％、重量比表示，也可用原子％、原子比表示。
载体的功能：⏹提供有效的表面和适宜的孔结构⏹增强催化剂的机械强度⏹改善催化剂的传导性⏹减少活性组分的含量⏹载体提供附加的活性中心⏹活性组分与载体之间的溢流现象和强相互作用理想的催化剂载体应具备的特性能适应某一特定反应的外形；有足够的抗破碎强度；有足够的反应表面和合适的孔结构；有足够的稳定性，包括活性稳定性与热稳定性；导热、热容量及堆密度适中；不含使催化剂中毒的物质；原料易得，载体制备过程简便。
催化剂组成
催化剂的组成催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，而在反应结束后，其本身的质量和化学性质不发生变化。
催化剂在化工、环保、能源等领域具有广泛的应用，其组成和性质对催化效果具有重要影响。
本文将详细介绍催化剂的组成。
一、催化剂的组成1. 活性组分活性组分是催化剂中起主要催化作用的部分，它能够提供催化反应所需的活性位点。
活性组分的种类和性质决定了催化剂的催化效果。
活性组分可以是单一元素，如铂、钯等，也可以是化合物，如氧化铁、硝酸盐等。
2. 载体载体是一种固体材料，用于支撑活性组分，增加其分散性，提高催化效率。
载体本身不具有催化活性，但能够影响活性组分的分散状态和反应物分子的迁移速率。
常见的载体材料有硅胶、氧化铝、活性炭等。
3. 助剂助剂是一种辅助性组分，用于改善催化剂的性能，如提高活性、增强稳定性、扩大反应范围等。
助剂与活性组分之间可能存在相互作用，从而影响催化剂的催化效果。
常见的助剂包括碱金属、碱土金属、过渡金属等。
二、催化剂的制备方法1. 浸渍法浸渍法是一种常用的催化剂制备方法，将活性组分溶液均匀地浸渍在载体材料上，通过蒸发、干燥等步骤得到催化剂。
浸渍法适用于制备含有细小颗粒的催化剂。
2. 沉淀法沉淀法是将活性组分溶液与载体材料溶液混合，通过化学反应生成沉淀，再经过滤、洗涤、干燥等步骤得到催化剂。
沉淀法适用于制备具有特定结构的催化剂。
3. 离子交换法离子交换法是将载体材料与活性组分溶液进行离子交换，从而得到催化剂。
离子交换法适用于制备具有较高活性的催化剂。
4. 物理混合法物理混合法是将活性组分和载体材料进行机械混合，从而得到催化剂。
物理混合法简单易行，适用于制备活性组分与载体材料之间无相互作用的情况。
三、催化剂的性能评价指标1. 活性活性是指催化剂在特定条件下催化反应的能力。
活性评价指标包括转化率、选择性、反应速率等。
2. 稳定性稳定性是指催化剂在反应过程中保持活性不下降的能力。
稳定性评价指标包括寿命、耐热性、抗腐蚀性等。
催化原理重点知识点总结
催化重点知识点一、概述催化剂定义描述：在反应体系中，若存在某一种类物质，可使反应速率明显变化（增加或减少），而本身的化学性质和数量在反应前后基本保持不变，这种物质称为催化剂。
催化剂可以是正催化剂，也可以是负催化剂。
催化剂的组成：主体，载体，其他。
主体分为主催化剂、共催化剂、助催化剂。
助催化剂分为结构助催化剂、电子助催化剂、晶格缺陷助催化剂、扩散助催化剂。
主催化剂：起催化作用的根本性物质。
没有它不存在催化作用。
共催化剂：催化剂中含有两种单独存在时都具有催化活性的物质，但各自的催化活性大小不同，活性大的为主催化剂，活性小的为共催化剂。
两者组合可提高催化活性。
助催化剂：是催化剂中提高主催化剂的活性、选择性、改善催化剂的耐热性、抗毒性、机械强度、寿命等性能的组分。
催化反应：有催化剂参与的反应。
催化反应的分类：通常根据体系中催化剂和反应物的“相”分类；也可根据反应中反应分子间电子传递情况分类。
催化反应分为：均相催化反应，多相催化反应，酸碱反应，氧化还原反应。
均相催化反应：催化剂和反应物形成均一的相，可以是气相、液相。
多相催化反应：催化剂和反应物处于不同相，催化剂通常均为固体。
可分为气固、液固。
酸碱反应：在反应中发生电子对转移的称为酸－碱反应。
氧化还原反应：在反应中发生一个电子转移的称为氧化－还原反应。
催化特征：1催化是一种知识，是一种关于加快化学反应发生的“捷径”的知识。
2催化不能改变化学反应热力学平衡, 但促使热力学可自发发生的反应尽快发生，尽快达到化学平衡。
3催化是选择性的，往往要在一系列平行反应中特别地让其中一种反应尽快发生，尽速达到平衡。
如果可能，它还要同时抑制其它反应的进行。
四、如果热力学允许，催化对可逆反应的两个方向都是有效的。
催化的本质：在催化剂作用下，以较低活化能实现的自发化学反应被称为催化反应。
催化剂是一种中介物质，它提供了改变活化能的路径从而加快了反应速率(或降低了反应温度)，但其自身最终并没有被消耗。
催化剂的组成
催化剂的组成催化剂是一种在化学反应中起催化作用的物质，它能够降低反应的活化能，提高反应速率，同时不被反应消耗。
催化剂的组成主要包括活性中心和载体两部分。
活性中心是催化剂中能够与反应物发生作用的部分，它是催化剂发挥催化作用的关键。
活性中心通常是一种具有特定化学性质的原子、离子或分子，它能够提供或接受反应物的电子，从而改变反应物的活性。
活性中心的组成可以是金属离子、过渡金属配合物、酸或碱等。
金属离子是常见的活性中心之一。
金属离子具有良好的电子传递能力和催化活性，能够参与氧化还原反应、酸碱中和反应等。
例如，氧化铂催化剂中的铂离子能够吸附氧分子并参与氧气的分子间解离，从而促进有机物的氧化反应。
此外，一些过渡金属离子如铁离子、钴离子等也具有催化作用，常用于催化氧化、加氢等反应中。
过渡金属配合物也是常见的活性中心之一。
过渡金属配合物是由过渡金属离子与配体形成的稳定化合物，具有较高的催化活性。
过渡金属配合物的催化活性与其配体的选择有关。
例如，铂配合物常用于氧化反应，铑配合物常用于加氢反应，钯配合物常用于氢化反应等。
酸和碱也可以作为催化剂的活性中心。
酸催化剂能够通过提供质子（H+）来增强反应物之间的相互作用，加速反应的进行。
常见的酸催化剂有硫酸、磷酸、硼酸等。
碱催化剂则是通过吸收质子（H+）或提供氢氧根离子（OH-）来参与反应，常见的碱催化剂有氢氧化钠、氢氧化钾等。
除了活性中心，催化剂还需要一个载体来支撑和固定活性中心。
载体可以是无机物或有机物，它起到增加催化剂表面积、提高稳定性和抗毒性的作用。
常见的载体有氧化铝、氧化硅、活性炭等。
其中，氧化铝是一种常用的催化剂载体，具有较高的比表面积和化学稳定性，可用于吸附和固定金属离子或配合物。
活性炭具有较大的孔隙结构和吸附能力，适用于吸附有机物和气体。
催化剂的组成主要包括活性中心和载体两部分。
活性中心是能够与反应物发生作用的部分，可以是金属离子、过渡金属配合物、酸或碱等。
fcc催化剂及其催化作用
fcc催化剂及其催化作用FCC催化剂是指用于流化催化裂化反应的固体催化剂。
FCC催化剂不仅能催化石油馏分，也可催化重质石油及煤等高密度原料。
下面将详细介绍FCC催化剂及其催化作用。
一、原理工业上催化剂的作用主要集中在裂化反应上。
裂化是利用催化剂破坏劣质石油成分中的碳-碳键或碳-氢键，使其成为更轻的化合物。
FCC催化剂的组成多样，一般由活性组分、载体以及稳定剂等三种成分组成。
其中，载体起支撑和保护作用，稳定剂可提高催化剂的稳定性，而活性组分则是实现催化反应的关键。
二、催化剂的主要成分（1）催化剂载体常用的催化剂载体有二氧化硅、氧化铝、硫酸铝、氧化钇、氧化锆等。
其中，氧化铝的性能稳定，是FCC催化剂的主要载体。
（2）稳定剂稳定剂一般用来提高催化剂的稳定性，增加其使用寿命。
常用的稳定剂有硒、钒、钇、锆等。
（3）活性组分活性组分是FCC催化剂的核心组成部分，通常是由碳氢酸化合物、钼、镍、钴、铁等金属化合物组成。
这些化合物具有良好的反应活性和选择性，能够有效地催化裂化反应。
三、催化剂的催化作用FCC催化反应是一种在流化床内进行的非常重要的裂化反应，其主要作用有以下三个：（1）分解废油FCC催化剂能够高效、快速地将重油分解成轻质的可燃气体。
这是由于在高温高压下，FCC催化剂能够破坏原料油中的长链分子，转化为更轻的烃类。
（2）降低粘度FCC催化剂还能够使原料油变得更加流动，因为长链分子在催化剂的作用下裂解成为较短的链烃，从而降低了油的黏度。
（3）增加汽油产量FCC催化剂能够提高汽油的辛烷值，增加其产量。
这是由于在裂化过程中，原料油中的杂质被深度切割和转化，从而得到了更加纯净的燃料。
综上所述，FCC催化剂在现代石油化工行业中扮演着至关重要的角色。
通过裂解废油、降低粘度、增加汽油产量等功能，FCC催化剂能够高效地提高石油化工产品的产量和质量，并有利于节约能源和降低环境污染。
环氧乙烷催化剂的主要组成
环氧乙烷催化剂的主要组成
环氧乙烷催化剂是一种重要的化学催化剂，主要用于环氧乙烷的
生产过程中。
它可以将乙烯和过氧化氢催化反应，生成环氧乙烷。
这
个化学过程常用于生产塑料、涂料、橡胶等各种化工原料。
环氧乙烷
催化剂的主要组成包括金属络合物、助催化剂和载体。
金属络合物是环氧乙烷催化剂中重要的组成部分。
常见的金属络
合物有银、铜和钴等。
这些金属离子能够有效地催化环氧乙烷的生成，提高反应速率。
其中，银离子的催化效果最好，因此在实际生产过程
中较为常用。
这些金属络合物需要通过配体的配位作用，形成催化剂
的晶格结构。
助催化剂也是环氧乙烷催化剂的重要组成部分。
常见的助催化剂
有氯化铟、氯化铯等。
这些助催化剂能够增加金属络合物的催化活性，提高催化剂的效率。
在环氧乙烷生产过程中，适当的助催化剂添加可
以使反应得到更高的产率和选择性。
载体是环氧乙烷催化剂中起到支持作用的组成部分。
常见的载体
有硅胶、氧化铝等。
这些载体具有较大的比表面积和良好的热稳定性，能够提供活性组分的支撑作用。
同时，载体还有助于催化剂的分散，
增加反应活性。
综上所述，环氧乙烷催化剂的主要组成包括金属络合物、助催化
剂和载体。
这些组成部分具有协同作用，能够提高环氧乙烷的生产效
率和选择性。
在实际应用中，我们需要根据具体的生产需求选择合适
的催化剂组成，并进行合理的配比和催化剂制备工艺。
通过不断地优
化和改进，我们可以实现环氧乙烷的高效生产，推动化工行业的发展。
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一．催化剂的组成：1.活性组分：2.助催化剂：3.载体：二．催化剂的制备其制备方法有酸法，碱法和醇铝法三种。
目前国内主要采用碱法，少数厂家采用醇铝法。
（1）酸法将硫酸铝配成6%的水溶液，加入中和槽中，再将液氨配成15%～20%的氨水，按计算量将氨水快速加入，在强烈搅拌下于室温反应40～60 min，至pH值达到8～9左右时，反应基本完成。
将生成的沉淀物经压滤、用无离子水洗涤除去杂质离子，洗涤水中一般加少量氨水调节pH值为8～9，以防洗涤过程中氢氧化铝发生胶凝过程而引起物料损失。
将洗涤过的沉淀物加入少量33%的硝酸溶液，在强烈搅拌下生成胶状料浆(此过程称为打浆)。
再经喷雾干燥，将得到的微球形氢氧化铝挤条成型，在550℃下焙烧活化4h，即脱水形成活性氧化铝。
（2）碱法把工业固体烧碱加水配成浓度为600 g/L的烧碱溶液，在50～80℃下加入氢氧化铝后升温至110℃，保温3 h进行反应，将所得溶液用水稀释至含氧化铝为100g/L，静置0.5～1h，经过滤，除去氢氧化铁等不溶性杂质，再将清液和20%硝酸溶液按照一定比例进行中和反应，温度控制在30～50℃下，控制pH 7～7.5，反应10 min 左右以后，再将反应液在常温搅拌下老化2h，经过滤、用无离子水多次洗涤、于110℃烘干、挤条成型、干燥、500℃活化4h，制得活性氧化铝。
（3）醇铝法将金属铝片加入异丙醇溶液中进行反应，生成异丙醇铝，通过水蒸气鼓泡(入口温度180℃，水解温度175℃)，使异丙醇铝水解，生成水合氧化铝，经熟化、过滤、于100℃干燥、500℃脱水活化，制得活性氧化铝。
其（4）高温快脱法：将氢氧化铝(水合氧化铝)经高温快速脱水、成型、水热处理及干燥后制得成品。
（5）炭化铝胶法：将氢氧化铝和氢氧化钠混合，再经中和、二氧化碳碳化、水洗、压滤、干燥、粉碎、捏合、挤条、干燥、煅烧等过程制得成品。
（6）喷雾干燥法：将氢氧化铝与工业硫酸反应，再经碱液中和、水洗、喷雾干燥、煅烧等过程制得成品。
（7）油柱成型法：将铝锭用工业盐酸溶解，再经油柱成球、水洗、干燥、煅烧等过程制得成品。
制备过程中各种条件，特别是沉淀条件对产品的晶型、表面积、孔结构等影响很大，一般地，低温、低 pH 值下易得到无定形氢氧化铝及拟薄水铝石，高 pH 值易生成三水铝石。
拟薄水铝石在 430～500℃下，煅烧得到γ-Al₂O₃，β三水铝石在300℃煅烧得到η-Al₂O₃（8）高纯铵明矾热解法以硫酸铝、硫酸铵为原料合成铵明矾(硫酸铝铵)，经脱水、热解生成氧化铝，再经转相制得γ-，α-氧化铝。
利用有机铝化合物聚合生成黏稠的聚铝氧烷溶液，将聚铝氧烷溶液进行干式纺丝，得到有机铝化合物纤维，再经煅烧制得氧化铝纤维。
使有机铝化合物聚合，生成黏稠的聚铝氧烷溶液，将其利用普通的干式纺丝法，制成有机铝化合物纤维。
再经煅烧制得氧化铝纤维。
（9）用蒸馏水溶解结晶硫酸铝，然后在不断搅拌下慢慢加入硫酸铵溶液，制得硫酸铝铵：然后加热至100～200℃，除去结晶水后，研成粉末进行高温灼烧，开始在800℃ 灼烧，然后升温至1250～1300℃灼烧4h，冷却后即得氧化铝：三．催化剂的失活和再生1.失活经研究发现,加氢裂化预精制催化剂主要失活原因是积炭和金属聚集; 加氢裂化催化剂主要失活原因是积碳、所含沸石倒塌、金属聚集、孔结构堵塞及倒塌, 对于单段加氢裂化催化剂失活原因, 还包括酸中心中毒等。
2.再生四．催化剂的应用1.用作催化剂和催化剂载体，是石油炼制和石油化工中主要的催化剂和载体。
还用作空气及其他气体的脱湿剂，变压器油和透平油的脱酸剂。
2.用于锻造的加热炉、均热炉等工业用的高温炉。
可作密封材料和填充材料。
还可作强化用补强纤维，窑炉的炉衬，电子元件(IC板、铁氧体)的煅烧炉等。
3.氧化铝纤维主要用于高温绝热材料和增强复合材料。
氧化铝短纤维具有突出的耐高温性能，可与树脂、金属或陶瓷进行复合制备高性能复合材料，制造加热炉、窑炉衬里及电子元件煅烧炉等工业用高温炉。
由于其密度小。
绝热性好、热容量小，不仅可以减轻炉体质量，而且可以提高控温精度，节能效果显著。
氧化铝纤维在高温炉中的节能效果比一般的耐火砖或高温涂料好。
将其用于增强金属时，与金属完全不起化学作用，耐腐蚀性好，因此氧化铝纤维是金属的增强纤维。
还可用于编织无纺布、编织带、绳索等各种形状的纤维制品。
4.用于制造加热炉、均热炉等工业用高温炉。
用作密封材料、填充材料、FRM用增强纤维、窑炉衬里及电子元件（IC基板、铁氧体）煅烧炉等。
5.主要用作化纤纤维填料,也用于化妆品磨面膏的磨面剂、牙膏摩擦剂及冶金和化学品中。
6.分析试剂，有机溶剂的脱水吸附剂，研磨剂，低熔点铅玻璃的配制。
7.氧化铝是色谱中最常用的一种填充材料，有酸性、碱性和中性。
是一种能进行催化脱水、消除、加成、缩合、环氧化物开环、氧化和还原反应的试剂，对于均相反应来说反应条件通常更温和、更具有选择性[1]。
加成与缩合反应，无论是亲电反应还是亲核反应，氧化铝都可促进各类杂原子的加成反应。
氧化铝也能使羟基和烷氧基发生分子内加成生成相应的烯烃。
在氧化铝的作用下，醛和不同活性的亚甲基化合物之间的醇醛缩合反应、Michael反应和Wittig反应常在无溶剂、温和的条件下进行。
硝基醇醛环化生成2-异唑啉的2-氧化物的反应具有很好的立体选择性。
氧化铝有利于Diels-Alder反应、烯烃反应和Carroll重排等受轨道对称性控制的反应。
这些反应条件温和且有很高的立体选择性。
Al₂O₃的作用下，S 可与环氧丙烷更易进行亲核加成反应，而后脱水形成烯。
以氧化铝为固相载体微波照射后反应物中的S、Se和T e可以与炔进行亲核加成，产物为α,β-不饱和酯。
环氧化反应在温和的、选择性的条件下，用醇、硫醇、硒醇、胺、羧酸和过氧化物等亲核试剂可以使环氧化物发生开环反应。
这种方法可用于顺烯胺的合成。
氧化铝可催化许多重排反应。
活性的氧化铝使O-磺酰肟发生Beckmann重排生成预期的酰胺，而碱性的氧化铝生成相应的唑啉。
在氧化铝作用下，β,γ-不饱和酮可异构化为共轭酮、炔烃异构化成烯烃、烯烃异构化成共轭双烯醇化。
氧化铝可促进伯醇乙酸酯水解作用、酰亚胺的脱酰作用、磺酰肟的水解作用和β-酮酸酯和氨基甲酸盐的脱烷氧羰基化作用。
五．催化剂的性质：氧化铝，又称三氧化二铝，式量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，不溶于水，俗称矾土。
六．催化剂的保存应贮存于干燥、通风库房中，严防受潮。
摘要ZSM-5沸石是美国Mobile oil公司于本世纪六十年代末合成出来的一种含有机胺阳离子的新型沸石子筛。
由于它在化学组成、晶体结构及物化性质方面具有许多独特性,因此在很多有机催化反应中显示出了优异的催化效能,在工业上得到了越来越广泛的应用,成为石油化工的一种颇有前途的新型催化剂。
本文就ZSM-5型分子筛催化剂从：１）组成与结构；２）特性；３）应用领域；４）制备方法；５）失活原因；６）再生方法等六个方面分别展开介绍。
关键词：ZSM-5 组成应用制备失活再生１ ZSM-5分子筛组成与结构ZSM-5沸石的化学组成可用氧化物的克分子比表示为：0.9±0.2M2/nO:Al2O3:5---100SiO2:ZH2O，式中M是阳离子（碱金属钠离子和有机胺离子）；n 是阳离子的价数；Z是从0到40。
ZSM-5沸石具有很高的硅铝比,根据需要可合成出不同硅铝比的分子筛而且可以在10至3000 以上的广阔范围内变化。
ZSM-5沸石含有十元环,基本结构单元是由八个五元环组成的。
其晶体结构属于斜方晶系,空间群Pnma，晶格常数a=20.1Å，b=19.9Å，c=13.4Å。
它具有特殊的结构没有A 型、X型和Y型沸石那样的笼,其孔道就是它的空腔。
骨架由两种交叉的孔道系统组成,直筒形孔道是椭圆形,长轴为5.7～5.8 Å，短轴为5.1～5.2 Å；另一种是“Z”字形横向孔道,截面接近圆形,孔径为5.4±0.2Å。
属于中孔沸石。
“Z”字形通道的折角为110度。
钠离子位于十元环孔道对称面上。
其阴离子骨架密度约为1.79克/厘米3。
因此ZSM-5沸石的晶体结构非常稳定。
2 ZSM-5分子筛特性２.１热稳定性ZSM-5沸石的热稳定性很高。
这是由骨架中有结构稳定的五元环和高硅铝比所造成。
比如,将试样在850℃左右焙烧2小时后,其晶体结构不变。
甚至可经受1100℃的高温。
到目前为止，ZSM-5是已知沸石中热温定性最高者之一。
所以将它用于高温过程是特别适宜的。
例如用它作为烃类裂解催化剂，可经受住再生催化剂时的高温。
２.２耐酸性ZSM-5沸石具有良好的耐酸性，它能耐除氢氟酸以外的各种酸。
２.３水蒸汽稳定性Ｗａｎｇ，ＩＫａｉ等的研究表明，当其他沸石受到水蒸汽和热时，它们的结构一般被破坏，导致不可逆失活。
而Ｍｏｂｉｌ公司用ZSM-5作为甲醇转化（水是主要产品之一）的催化剂。
这表明ZSM-5对水蒸汽有良好的稳定性。
５４０℃下用分压为２２ｍｍＨｇ柱的水蒸汽处理ＨZSM-5和ＨＹ沸石２４小时后，ＨZSM-5的结晶度约为新鲜催化剂的７０％，可是在同样条件下，ＨＹ沸石的骨架几乎全部被破坏。
２.４憎水性ZSM-5具有高硅铝比，其表面电荷密度较小。
而水是极性较强的分子，所以不易为ZSM-5所吸附。
尽管水分子的直径小于正己烷，但ZSM-5对正己烷的吸附量一般大于水（见表２－１）。
表２－１正己烷与水的吸附量对比表吸附质正己烷水吸附量（重％）９.７８.３２.５不易积炭ZSM-5孔口的有效形伏、大小及孔道的弯曲，阻止了庞大的缩合物的形成和积累。
同时，ZSM-5骨架中无大于孔道的空腔（笼）存在，所以限制了来自副反应的大缩合分子的形成。
从而使ZSM-5催化剂积炭的可能性减少。
ZSM-5对烷基芳烃进入孔道形成障碍，因而反应过程中它不能在较小的孔道中继续反应，最后缩聚形成焦。
所以ZSM-5比Ｙ型及丝光沸石的积炭速率慢得多，几乎相差两个数量级。
ZSM-5沸石的容炭量也较高。
２.６优异的择形选择性以沸石分子筛作为催化剂，只有比晶孔小的分子可以出入催化反应的进行受着沸石晶孔大小的控制，沸石催化剂对反应物和产物分子的大小和形状表现出极大的选择性。
ZSM-5沸石十元环构成的孔道体系具有中等大小孔口直径，使它具有很好的择形选择性。
３ ZSM-5分子筛典型应用３.１二甲苯异构化对二甲苯是聚脂纤维的重要原料，二甲苯异构化是生产对二甲苯的重要方法之一。
在二甲苯异构化反应中，大晶粒ZSM-5对于对二甲苯具有更好的选择性，可是催化活ZSM-5分子筛催化剂介绍42012性比同结构的小晶粒低。
在ＮｉＨZSM-5上进行二甲苯异构化，通过用ＮＨ３对导致脱烷基和歧化反应的酸中心选择性中毒，可抑制Ｃ８芳烃的损失及提高对和邻二甲苯的产率。