离子反应和氧化还原反应要点总结

离子反应和氧化还原反

应要点总结

集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

离子反应和氧化还原反应要点总结 一：离子反应 1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电．．．

的化合物。【酸，碱，盐(BaSO4)，金属氧化物（MgO ）,水（H0）】 2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电．．．．

的化合物【多数非金属氧化物（ＳＯ），部分有机化合物（酒精），部分非金属氢化物（ＣＨ）

混合物和单质既不是电解质也不是非电解质（如稀盐酸和液态铜）

３）如何判断电解质和判断电解质强弱。 １：1）在水溶液里能够导电，2）在熔融状态下能导电，化合物具备其中一个条件即为电解质，如HCL 在液态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCL 为电解质。

2：不导电的不一定不是电解质，BaSO4CaCO3，等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因此它们属于电解质。

3：物质在水溶液里能导电，物质不一定是电解质，如SO2.

强电解质：强酸（ＨＣＬ） 弱电解质：弱酸（Ｈ２Ｓ，Ｈ２ＳＯ３）

强碱（ＮａＯＨ） 弱碱（ＮＨ．Ｈ２Ｏ）

大多数盐（Ｎａｃｌ） 水和少数盐（CHCOOPb ）

强电解质在水溶液里面完全电离，电离方程式用等号“=”。弱电解质在水溶液里部分电离用可逆符号（对于弱电解质写在离子方程式中只可以写成分子式）

离子方程式的正误判断1）原子个数，电荷和电子得失是否守恒2）看反应物和产物的配比是否正确。3)看是否符合题设条件如“过量’,少量”如Ca(0H)和ＣＯ２过量（OH -＋CO2=ＨＣＯ３－）如果ＣＯ２少量那么（Ｃａ２＋＋2OH -+ＣＯ２＝ＣａＣＯ３（沉淀符号）＋HO ）

4：NaHCO==Na++HCO3-(弱酸的盐不能完全电离，强酸的盐可以完全电离)

5:离子反应的条件‘1）生成难溶性物质，2)生成挥发性物质3）生成难电离物质。

四种带颜色的离子：Cu2+（蓝色）Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)MnO -(紫红色)

下列情况下离子不能共存：１）生成气体的两物质：如H+和S 2-，HS -，ＣＯ３２－，ＨＣＯ－，ＳＯ２－，ＨＳＯ－。２）发生氧化还原反应的两个物质，３）生成难溶物的两物质，４）两离子间结合生成难电离物质。

1. 离子方程式书写的步骤 写 拆 删 查 （书写离子方程式对于弱酸，弱碱，微溶物，气

体都写成分子式形式。）

二：氧化还原反应

１）区别氧化反应和还原反应：就是物质是否得氧，得氧为氧化，失去氧为还原。２）氧化还原反应就是得氧和失氧同时发生的反应，从化合价角度分析就是伴随着化合价的升降．．．．．．【有．．

Ｏ参加的反应不一定是氧化还原反应，如３O===2O （放电）】

2＊＊）化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，得到氧化产物。．．．．．．．．

3＊＊）化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原。得到还原产物。

4）化合反应（A+B=AB ）,分解反应（AB=A+B ），置换反应（A+BC=AC+B ），复分解反应(AB+CD=AD+BC)与氧化还原反应直接的关系

1）常见的氧化剂：活泼非金属单质(F),高价金属阳离子（Fe3+），高价或较高价含氧化合物(KMnO4)，其他（HO ，NaO ）

2）常见的还原剂：活泼或较活泼金属，（Ｋ），某些非金属单质（Ｃ），低价金属阳离子（Ｃｕ＋），非金属阴离子（Ｉ－），较低价化合物（ＣＯ）。

氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物（还原性：还原剂＞还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物。（强生弱）

Ｃｕ，Ｈｇ，Ａｇ，Ｐｔ，Ａｕ（单质的还原性从左到右逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性从左到右逐渐增强）

２）氧化性：同种元素高价的物质氧化性高于低价的氧化性，还原性：同种元素的低价物质高于高价物质的还原性。

*什么叫歧化反应，什么叫归中反应。（氧化还原反应）

歧化反应：相同价态的同种元素，反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，（Ｃｌ２＋ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ，Ｃｌ２既是氧化剂也是还原剂）

归中反应：不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高。（２ＨＳ＋ＳＯ＝３Ｓ（沉淀符号）＋２ＨＯ）

１）强氧化微粒：Ｆｅ３＋，ＭｎＯ－，ＮＯ－（Ｈ＋）强还原：Ｉ－，Ｓ２－，Ｆｅ２＋ 氧化还原反应

置换 分解反应 化合反应 复分解反应