化学平衡移动(公开课)

结论
结论4：减小反应物浓度，化学平衡向逆 反应方向移动。
v
V正
V逆
V’逆
V’正=V’逆
V’正
减小反应物浓度 t
增大反应物浓度 减小生成物浓度
增大生成物浓度 减小反应物浓度
化学平衡向正反应方向 移动
化学平衡向逆反应方向 移动
结论一：浓度对化学平衡的影响 其他条件不变时，增大反应物浓度或减小
生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增 大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向 逆反应方向移动。
一端置于冷水中，另一端置于热水中。
二、温度对化学平衡的影响
结论二： 在其他条件不变的情况下， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。对于可逆反应：(g)源自红棕色(g) H﹤0
无色
（1）升高温度， v(正)、v(逆）均增大，但从平衡移动 方向来看， 谁增大幅度大？ 逆向，吸热方向
升高环境的温度 v`(正)<v`(逆） 因为逆向是吸热反应 平衡逆向移动 所以环境的温度降低
降低环境的温度 v`(正)>v`(逆） 平衡正向移动 环境的温度升高
勒夏特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、压强或温度等），平衡就向能 够减弱这种改变的方向移动。
a.此原理只适用于已达平衡的体系。 b.平衡移动的方向与条件改变的方向相反。 c.移动的结果只能是减弱外界条件的改变，不能抵消。
降低温度
t(s)
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H﹤0
条件的改变
平衡移动方向 平衡移动的结果
增加SO2的浓度 增加SO3的浓度
v`(正)>v`(逆） 向正向移动
v`(正) <v`(逆） 平衡逆向移动
SO2的浓度减少 SO3浓度减少
减少一部分O2
v`(正) <v`(逆） 平衡逆向移动
O2浓度增加
v(正)=v(逆）
增大压强
v(逆) 0
t1
t2
t(s)
压强 速率图像
v
(g)
(g) H﹤0
v(正)
v(正)=v(逆）
v(逆)
v`(逆) v`(正)=v`(逆） 减小压强
0
v`(正)
t1
t2
t(s)
思考：
看下面三个反应：
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（2）H2(g)+I2(g) 2HI(g)
v
V正
V逆
V’正
V’正=V’逆
0
V’逆
减小生成物浓度 t
• 2.反应物浓度对化学平衡的影响
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
血红色
编号 步骤（1）
现象 步骤（2）
现象 结论
1 滴加饱和FeCl3溶液
颜色加深 滴加NaOH溶液
2 滴加KSCN溶液
颜色加深 滴加NaOH溶液
结论3：增大反应物浓度，化学平衡向正 反应方向移动。
a.压强对化学平衡的影响其实质是 浓度对化学平衡 的影响。如果容器内改变压强，但个反应气体的 浓度未变化，化学反应速率就没有变化，就不能 使化学平衡移动。
b.无气体参加或生成的可逆反应，改变压强，平衡 不移动。
压强 速率图像
v
(g)
(g) H﹤0
v`(正) v`(正)=v`(逆）
v(正)
v`(逆)
v
V’逆
V正
V’正=V’逆
V逆
V’正
0
t
增大生成物浓度
影响化学平衡移动的因素
• 1.生成物浓度对化学平衡的影响
Cr2O72-+H2O
橙色
2黄Cr色O42-+2H+
编号
1
2
步骤
滴加浓H2SO4
滴加NaOH
K2Cr2O7溶液 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色
结论2：减小生成物浓度，化学平衡向正 反应方向移动。
三、压强对化学平衡的影响
在容积可变的容器中发生如下反应：
(g)
(g) H﹤0
若平衡正向移动，气体总物质的量减小。 若平衡逆向移动，气体总物质的量增大。
【提示】：增大压强会缩小体积。 【讨论】：请根据勒夏特列原理试分析，增大压强，
平衡的移动方向？
结论三：其他条件不变，
增大压强，平衡向气体系数和小的方向移动； 减小压强，平衡向气体系数和大的方向移动。
（2）降低温度，谁降低的幅度大？逆向，吸热方向
温度 v
速率图像
(g)
(g) H﹤0
v(正)
v(正)=v(逆）
v`(逆) v`(正)=v`(逆）升高温度
v`(正)
v(逆)
0
t1
t(s)
温度 v
速率图像
(g)
(g) H﹤0
v(正)
v(正)=v(逆）
v(逆) 0
v`(正) v`(逆)
t1
v`(正)=v`(逆）
（3）Fe3+ (aq) + 3SCN- (aq) Fe(SCN)3 根据勒夏特列原理，分析当其他条件一定时，
思考：
（1）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度 还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定 大于原平衡状态。 （2）减少浓度，新平衡条件下的速率一定小于原 平衡状态。
（3）改变固体或纯液体的量，化学平衡会不会 发生移动？
3、温度对化学平衡的影响：
NO2球实验： 将装有二氧化氮和四氧化二氮的NO2球，
各组分浓度一定
非平衡状态
（非平衡状态） 一段时 间后
v(正)≠v(逆）
各组分浓度
不断在变化
条件② 平衡状态Ⅱ
v`(正)=v`(逆)
各组分浓度保持
新的一定
化学平衡移动方向的判断
（1）若外界条件改变，引起V(正)>V(逆)， 化学平衡向正方向移动
（2）若外界条件改变，引起V(正)<V(逆)， 化学平衡向逆方向移动
v
V’正
V正
V’正=V’逆
V’逆 V逆
0 增大反应物浓度 t
• 2.反应物浓度对化学平衡的影响
Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
编号
1
2
步骤（1） 滴加饱和FeCl3溶液 滴加KSCN溶液
现象
颜色加深
颜色加深
步骤（2） 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液
现象
溶液颜色变浅 生成红褐色沉淀
溶液颜色变浅 生成红褐色沉淀
（3）若外界条件改变，引起V(正)＝V(逆)， 化学平衡不移动
影响化学平衡移动的因素
• 1.生成物浓度对化学平衡的影响
Cr2O72-+H2O
橙色
2黄Cr色O42-+2H+
编号
1
2
步骤
滴加浓H2SO4
滴加NaOH
K2Cr2O7溶液 橙黄色变为橙色
结论1：增大生成物浓度，正逆速率均增 大，化学平衡向逆反应方向移动。
影响化学平衡的因素
第一课时
化学平衡移动：
当反应达到平衡后，正逆反应速率相 等，假如改变条件后正逆反应速率不再相 等，就要在新的条件下建立新的平衡，这 时我们就说平衡发生了移动。
化学平衡的移动：
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建 立过程.
化学平衡的移动
条件①
平衡状态Ⅰ 条件 改变
v(正)=v(逆）