2021年高三上学期第6次周练化学试题 含答案

2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针

2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）

①Fe2＋转化为Fe3＋②O

2被还原③产生H

2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化

A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的

是（）

A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小

4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )

A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )

A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降

B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重

D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀

6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )

A.Y＞Z＞W＞X

B.Z＞Y＞W＞X

C.W＞Z＞Y＞X

D.X＞Y＞Z＞W

7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为2H2+O2====2H2O，正极反应式为

O2+2CO2+4e-====2CO32-，则下列推断正确的是 ( )

A.负极反应式为H2+2OH--2e-====2H2O

B.放电时负极有CO2生成

C.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

D.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol

8. 下列装置图及有关说法正确的是 ( )

A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大

B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色

C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：

只闭合K1>只闭合K2>只闭合K3>都断开

D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源正极输出的电子数为0.05N A

9. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

10.25℃、1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是该反应 ( )

A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

11.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

12. 在一定体积的密闭容器中，放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 ( )

A．2 B．3 C．4 D．5

13.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)

B．将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

14. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：

CO＋H2O(g) 催化剂

高温

CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和

温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是：( )

A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2

D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2

15.某恒温密闭容器中，加入A、B，可逆反应A(s)B+C(g) △H=+QkJ/mol Q＞0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )

A.产物B的状态可能为气态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q