2021年高三上学期第6次周练化学试题 含答案

2021年高三上学期第6次周练化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）
1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（）
①Fe2＋转化为Fe3＋②O
2被还原③产生H
2
④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化
A．只有①和② B．只有②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
3.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的
是（）
A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小
4.能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2↑发生的是 ( )
A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
5. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不．正确的是( )
A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀
6.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是 ( )
A.Y＞Z＞W＞X
B.Z＞Y＞W＞X
C.W＞Z＞Y＞X
D.X＞Y＞Z＞W
7. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。

所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知该电池的总反应式为2H2+O2====2H2O，正极反应式为
O2+2CO2+4e-====2CO32-，则下列推断正确的是 ( )
A.负极反应式为H2+2OH--2e-====2H2O
B.放电时负极有CO2生成
C.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
D.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol
8. 下列装置图及有关说法正确的是 ( )
A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大
B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：
只闭合K1>只闭合K2>只闭合K3>都断开
D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源正极输出的电子数为0.05N A
9. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
10.25℃、1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是该反应 ( )
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应
11.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
12. 在一定体积的密闭容器中，放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 ( )
A．2 B．3 C．4 D．5
13.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)
B．将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
14. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：
CO＋H2O(g) 催化剂
高温
CO2＋H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和
温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是：( )
A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2
B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2
C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2
D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2
15.某恒温密闭容器中，加入A、B，可逆反应A(s)B+C(g) △H=+QkJ/mol Q＞0达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析不正确的是( )
A.产物B的状态可能为气态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
16.在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。

图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是 ( )
甲乙
A．图甲，p1>p2，a<3 B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强
二、非选择题（本大题5小题，共52分）
17.（7分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如右图所示：根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式
为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率
为；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为。

（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化
而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的
是（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）
18.（10分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，
其中乙装置中X
为阳离子交换
膜．根据要求回答
相关问题：
（1）甲醚燃料电池负极电极反应式是：。

（2）乙池中总反应的离子方程式为。

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为
L，丙装置中阴极析出铜的质量为g
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的
实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用____ ___ _；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作
电极。

19.（12分）（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol
H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H＝+ 49.4 kJ/mol。

实验测得：达到平衡状
态时，吸收热量19.76 kJ。

则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变
③达平衡时，平衡常数K= 。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。

为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______ _____。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

检查该装置气密性的方法是
，实验中需要测量的数据是________ ____ _ ______。

20.（9分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。

“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。

“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：
请根据图示回答问题：
(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是_______ 。

(2) 在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2
合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1 _______K2 (选填“<”、“>”
或“=”)。

(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、
1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混
合气体的物质的量是起始时的5/8倍。

反应开始时正、逆反应速率的大小关系
为V(正) ____V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时=_ _mol。

21.（14分）氯酸钾(KC1O3)和亚氯酸钾(KClO2 )可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示。

（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有________性。

（2）Ⅱ中反应生成气体a为________，1 mol双氧水反应转移电子为_____mol
（3）A的化学式是_______，pH降低的一端为_______(填“阴极”或“阳极”)装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为___ _____；
（4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为______ _ _；列举该反应的副产物在农业上的应用：、_；
（5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为________，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。

参考答案：
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）
二、非选择题（本大题5小题，共52分）
17.（7分）（1）3X+Y2Z；（2分）（2）0.05mol/(L·min)；（1分）
（3）0.35mol/L；（1分）（4）化学平衡；（1分）
（5）BEFH （2分）
18.（10分）（1）CH
3OCH
3
-12e-+16OH-═2CO
3
2-+11H
2
O；（2分）
（2）2Cl－＋2H
2O2OH－＋H
2
↑＋Cl
2
↑未写电解或通电扣1分（2分）
（3）4.48L （1分） 12.8g （2分）（4）负（1分）饱和食盐水（1分）铁或（Fe）（1分）19.（12分）（1）①1.2 （2分）② D （1分）③0.11 （2分）
（2）CH
3OH（l）+3/2O
2
（g）CO
2
（g）+2H
2
O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1 （2分）
（3）①反应产生气泡的快慢；（1分）
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；（1分）
②关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位。

（2分）
收集40mL气体所需时间（1分）20.（9分）
(1) 4H
2(g)+2CO(g) CH
3
OCH
3
(g)+H
2
O(g) △H＝－186.1 kJ/mol （3分）
(2) ﹥（2分）
(3) ﹥（2分） 1.75 （2分）21.（14分）（1）强氧化（1分）
（2）O
2
（1分）
2mol （1分）
（3）H
2SO
4
（1分） 2H
2
O 2H
2
↑+O
2
↑，（2分）
阳极；（1分）
（4）2ClO
3-+H
2
C
2
O
4
+2H+=2ClO
2
↑+2CO
2
↑+2H
2
O （2
分）
副产物钾盐可作为农业上的钾肥；（1分）在农业上可以通过在大棚中增加CO
2
的含量来提高植物的光合作用；（1分）（5）1.2mol （2分）相同（1分）qI.f 31913 7CA9 粩26832 68D0 棐20304 4F50 佐36655 8F2F 輯36208 8D70 走w32274 7E12 縒M34954 888A 袊h。