高一化学《氧化剂和还原剂》PPT课件(第1、2课时)
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2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价， 氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
人教版高中化学必修一课件第二章第三节氧化剂还原剂.pptx
元素处于最高价态-- 只能得电子 只有氧化性，只能做氧化剂。
元素处于最低价态-- 只能失电子
只有还原性，只能做还原剂。
元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
2．在下列反应中：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O=高=温=CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电=解=2H2↑＋O2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_①__④_____。
合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
2、强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原剂强的先被 氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还
原
如：氯气通入FeBr2溶液
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加
氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
总结
还原剂
具有 还原性
发生 氧化反 应
生成 氧化产 物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反 生成还原
氧化性和还原性
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质
氧化剂、还原剂与元素化合价之 间的关系
(C )
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3＋ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3＋＞Cl2＞I2
氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化
元素处于最低价态-- 只能失电子
只有还原性，只能做还原剂。
元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
2．在下列反应中：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O=高=温=CO＋H2 ⑤CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O=电=解=2H2↑＋O2↑ 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是_①__④_____。
合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
2、强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
3、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原剂强的先被 氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还
原
如：氯气通入FeBr2溶液
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加
氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
总结
还原剂
具有 还原性
发生 氧化反 应
生成 氧化产 物
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 具有 氧化性 发生 还原反 生成还原
氧化性和还原性
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质
氧化剂、还原剂与元素化合价之 间的关系
(C )
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3＋ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3＋＞Cl2＞I2
氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化
新教材高中化学第一章氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂pptx课件新人教版必修第一册
(7)金属原子失电子越多,其对应单质的还原性越强。( × )
(8)在反应2KClO3
2KCl+3O2↑中,KClO3既表现氧化性,
又表现还原性。( √ )
(9)Cu2+比Fe2+的氧化性强,Cu比Fe的还原性强。( × )
(10)得电子越难的元素原子,失电子越容易。( × )
(11)在反应2N2H4+N2O4
HCl、H2S的物质来自KI、Na2S、FeCl2
某些盐
微判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( × )
(2)金属单质在反应中只做还原剂。( √ )
(3)非金属单质在反应中只做氧化剂。( × )
(4)还原剂失去电子,具有氧化性。( × )
(5)氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应。( × )
(6)还原剂失电子的能力越强,其还原性越强。( √ )
某些阳离子
H+、Ag+、Fe3+、Cu2+
含较高
价态元素
的物质
某些含氧
化合物
MnO2、NO2、H2O2
氧化性酸
浓硫酸、HNO3
某些盐
KMnO4、FeCl3、KClO3
项目
常见的
还原剂
分类
实例
活泼金属单质
Al、Zn、Fe、Na、Mg
非金属单质
H2、C、S
含较低
某些氧化物 CO、SO2
价态元素 还原性酸
为CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是
(
)。
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
(8)在反应2KClO3
2KCl+3O2↑中,KClO3既表现氧化性,
又表现还原性。( √ )
(9)Cu2+比Fe2+的氧化性强,Cu比Fe的还原性强。( × )
(10)得电子越难的元素原子,失电子越容易。( × )
(11)在反应2N2H4+N2O4
HCl、H2S的物质来自KI、Na2S、FeCl2
某些盐
微判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。( × )
(2)金属单质在反应中只做还原剂。( √ )
(3)非金属单质在反应中只做氧化剂。( × )
(4)还原剂失去电子,具有氧化性。( × )
(5)氧化还原反应中,氧化剂发生氧化反应。( × )
(6)还原剂失电子的能力越强,其还原性越强。( √ )
某些阳离子
H+、Ag+、Fe3+、Cu2+
含较高
价态元素
的物质
某些含氧
化合物
MnO2、NO2、H2O2
氧化性酸
浓硫酸、HNO3
某些盐
KMnO4、FeCl3、KClO3
项目
常见的
还原剂
分类
实例
活泼金属单质
Al、Zn、Fe、Na、Mg
非金属单质
H2、C、S
含较低
某些氧化物 CO、SO2
价态元素 还原性酸
为CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是
(
)。
A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂
氧化剂和还原剂完整ppt课件
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClMnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O +Cl2↑
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
Na2O2 + SO2 Na2SO4 2Na + 2H2O 整理版课2件NaOH + H2 ↑ 4
2、氧化剂和还原剂的性质
还原剂
化合价升高
0 2 H2 +
氧化剂
0 点燃 +1 -2 O2 == 2 H2O
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化
还原反应，请指出_____ 是氧化剂， ______ 是还原剂，
写出该反应的离子方程式：___________________
（2）盐酸的作用___________________
整理版课件
14
总结
脱离生疏看价变 脱离反应看物质
整理版课件
15
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-2
H2S
-3
NH3
0
Fe
0
+4
S
SO2
0 +2 +4
N2 NO NO2
+2
FeSO4
浓H2+S6O4
+5
HNO3
+3
FeCl3
最低价元素只具有还原性 中间价态整理版既课件有氧化性又有还原性6
一种物质在氧化还原反应中究竟是 做氧化剂还是做还原剂?
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 还原剂
+3
Fe2O3 +
+2
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
【高中化学】氧化剂和还原剂ppt19(5份)
得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→
发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性
使还原剂发生氧化反应的性质
〖交流· 探究〗
元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系
KMnO4与KI的反应 紫色 + 无色 → 红色
+7 +2 KMnO4→Mn（无色）
-1 0 KI→ I2 （棕红） 最低价 只具有还原性 可作还原剂
最高价 只具有氧化性 可作氧化剂
〖小结〗
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性
又有还原性。
〖迁移· 应用〗
常见的氧化剂和还原剂
活泼非金属单质 含有较高价态无素的含氧酸 含有较高价态元素的盐
活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐
氧化还原反应对立统 〖概括· 整合〗 一关系的两根推断线
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
第2章 第3节 第2课时-氧化剂和还原剂 -人教版高中化学必修一课件(共43张PPT)
(3)若有 1 mol KClO3 参加反应，则有 6 mol HCl 参与反应， KClO3 中 Cl 元素化合价降低，故氧化剂为 1 mol KClO3,6 mol HCl 中有 5 mol Cl 化合价升高，1 mol Cl 化合价不变，故还原 剂为 5 mol HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶5。若有 5 mol HCl 被氧化，则生成 Cl2 为 3 mol。
(2)①Zn 与 HCl 反应，HCl 表现为酸性，同时发生氧化还 原反应，＋H1Cl―→H0 2↑，HCl 又表现为氧化性。②NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性。③电解稀 盐酸，发生氧化还原反应，＋H1＋―→H0 2↑，－C1l－―→C0 l2↑，HCl 既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl 中 5－C1l－―→52C0l2↑， Cl 元素被氧化，HCl 表现出还原性，又 6H＋―→3H2O，故 HCl 中的 H＋表现出酸性。
没有发生变化，不是氧化还原反应。
6.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B.10Cl－＋2MnO－ 4 ＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D.5Pb2＋＋2MnO－ 4 ＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
2.下列说法正确的是( ) A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中 只能作氧化剂 B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
解析：选 C A 项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也 可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作 氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错 误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
【精选课件】人教版高中化学必修一2.3.2《氧化剂和还原剂》1课件.ppt
、
(1)活泼的金属单质A，l 如Zn F、e 、 等。
((23))某 某些些非非金金属属单氧质化H，物2CO如，C 如SO、2
等。 、
等。
思考
一种物质若具有氧化性，则不具有 还原性，反之亦然，这种观点是否正确？
【思考·提示】 不正确。物质是否具有 氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物 质性只 ，具如有K、氧C化a等性，，也如有F2些，物有质些既物具质有只氧具化有性还又原 具＋2H有 22HO还2=O=原中=2性表H，C现l如＋氧SH化O2S2性在O，4反中而应表在S现O反还2＋应原2SH性O22S。＋=C==l23＋S↓
BCD．．．I2H2F＋2eO2S2＋＋O＋2S＋IO2=22==H==2O2=FH=e=23S=＋OH＋42S2OI－4＋2HI
【解析】 解答本题可根据每个氧化还原反应中还 原剂的还原性大于还原产物的还原性。
为产剂S物 ，O，I2－>对故是Fe于还还2＋A原原，项性产AS项为物O2能，S是O发故还2>生还原I－；原剂，B性，B项项为F中e正F2＋eS确2O是＋2；>还是IC－原还项与产原中已物剂F知e，，2信＋故H是息I还是还矛原还原盾性原， 故为CSO项2>错H。2OD2，项D中项SO正2是确还。原剂，H2O2是氧化剂，故还原性
() A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
【思路点拨】 解决此类题目要注意 以下两点：
(1)在反应中变价元素的化合价是怎样 变化的。
(2)根据化合价变化确定电子转移数目， 并使得失电子相等。
【解析】 NaC＋5lO3―→C＋4lO2 得 1 个电 子，Na2＋S4O3―→Na2＋S6O4，失去 2 个电子， 要 使 电 子 得 失 守 恒 ， 则 2×1 ＝ 2， 所 以 NaClO3 与 Na2SO3 的物质的量之比为 2∶1。
1.3 氧化剂和还原剂 2 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册精品课件PPT
常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性）
（1）活泼非金属单质：Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KClO3
（2）含有高价态的物质 Fe3+ Cu2+ MnO4-
（3）含有中间价态的化合物： HClO H2O2 Na2O2
二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较：
（1）根据化学方程式判断
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
在同一个氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
还原性： Zn > Fe > Cu 氧化性： Zn2+<Fe2+ < Cu2+
+
Cl2
+
2H2O
2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
②反应越易进行，对应物质的氧化性或还原性越强。 氧化性：KMnO4 > MnO2
• 每个人都会有自己的特长。一个人做某些事会比其他事做的更好。但许多人从未找到最适合自己的事情，其根本原因往往是他们没有进行足够的思 考。如果你对一切都随遇而安，那总是会有一天你会后悔莫及的。心，只有一颗，不要装的太多。人，只有一生，不要追逐的太累。心灵的愉悦， 来自精神的富有；简单的快乐，来自心态的知足。家，很平淡，只要每天都能看见亲人的笑脸，就是幸福的展现。爱，很简单，只要每天都会彼此 挂念，就是踏实的温暖。幸福并不缥缈，在于心的感受。爱并不遥远，在于两心知的默契。人与人之间，尊重是相互的，心与心相交，尊重是必须 的，尊重，是一个人教养，体现在做人做事，尊重，是一个人的人品尊重，让人与人走近。人无所舍，必无所成。心无所依，必无所获。自己的路 只有自己去走，自己的心还须自己去度。能抓住希望的只有自己，能放弃自己的也只有自己。能怨恨嫉妒的是自己，能智慧温暖的还是自己。心中 有岸，才会有渡口，心有所持，才能行之安然。每个人都会有自己的想法、做法、活法。理念不同，做法不同，活法就不同，我们没必要去干涉别 人，影响别人，甚至攻击别人。他好，不会嫉妒，不会报复；他不好，不去打击，不去鄙视。人人都有自尊，人人都有苦衷，生活中没有谁，不希 望自己活得更好，走得更顺。学会理解、尊重与帮助。每一个优秀的人，都有一段苦逼的时光。或许是因为一份学业，一份工作，一段爱情，离开 了爸爸妈妈，去了一座别的城市。当你倦了厌了时，想想你的父母正在为你打拼，这就是你必须坚强的理由。不管发生什么，记住不是只有你一个 人在努力不要轻易放弃。一个人在外面，很不容易，没啥，拼的就是坚强！每一个闪光的人，都在不为人知的地方默默努力。穿越孤独，战胜恐惧 ，完善自己。可以流泪，可以休憩，可以抱怨，但绝不放弃。酸甜苦辣，阴晴圆缺，都会途经，也都将过去。内心的宁静，是最有力量的修行。佛 说，人的痛苦，源于追求了错误的东西。常常，我们苦苦的追逐，又执着的放不下。殊不知，有些不甘放下的，往往不是值得争取的，有些苦苦追 逐的，往往不是生命需要的。我们要做的是让心静下来，心静下来才知道自己到底想要的是什么，让心静下来，静观自在。人，要么像辣椒一样有 脾气。要么像白菜一样有层次。要么像莲藕一样有心眼。可我做不到！我就像一根甘蔗，直，不会拐弯抹角，一就是一，二就是二。虽然这样的性 格吃不开，容易得罪人，但我还是喜欢这样的自己，不虚伪，不算计别人，喜欢做真实的自己，我相信傻人有傻福。人的善良一定要有底线，大度 要讲原则，道德讲底线。你不发脾气，别人就以为你没脾气，你不争取，别人就会占尽你的便宜。宁愿你有点心机，也不要活得太单纯。不要别人 跟你说几句好听的，你就不管不顾地对人家好，到头来辜负了自己的一片好意。生活是自己的，你的每一天，每一份快乐，都得靠自己去感受，去 捕捉。改变别人是事倍功半，改变自己是事半功倍。相信自己，美好的生活从改变自己开始！自信，是走向成功的伴侣，是战胜困难的利剑，是达 向理想彼岸的舟楫。有了它，就迈出了成功的第一步；有了它，就走上了义无反顾的追求路。诚信是人最美丽的外套，是心灵最圣洁的鲜花。人有 见识，就不轻易发怒。宽恕人的过失，便是自己的荣耀。青春赚的钱，难赚回青春；生命赚的钱，难买回生命；幸福换来的钱，难换回幸福；爱情 索取的钱，难索回爱情；时间挣来的钱，难挣回时间。即使用一生得到全世界的钱，全世界的钱也买不回你的一生，请记住金钱不是万能的。该休 息的时候要休息，该放松的时候要放松，快乐生活才是最给力的。人这一辈子，不可能事事如人意，遇到困难和烦心的事情；要学会自己化解，要 时时拥有快乐的心境和乐观的心态。前行路上，遇见烦恼的时候，不妨学说三句话，第一句话：“算了吧”；第二句话：“不要紧”；第三句话： “一切都会过去的”。没有过不去的事情，只有过不去的心情；心若晴朗，人生便没有雨天。别人拥有的，不必羡慕；只要努力，时间都会给你。 总想赢者必输，不怕输者必赢。令狐冲说：“有些事情本身我们无法控制，只好控制自己。”考前两个月就是冲刺。养兵千日，用兵一时更快、更 高、更强。领先就是金牌成功的母亲是失败，成功的父亲是汗水面对目标，信心百倍，人生能有几次搏？面对成绩，心胸豁达，条条大陆通罗马。 如果敌人让你生气，那说明你还没有胜他的把握，如果朋友让你生气，那说明你仍然在意他的友情高考试卷是一把刻度不均匀的尺子：对于你自己 来说，难题的分值不一定高。既然目标是地平线留给世界的就只能是背影 。没有平日的失败，就没有最终的成功。重要的是分析失败原因并吸取教 训。能冲刷一切的除了眼泪，就是时间，以时间来推移感情，时间越长，冲突越淡，仿佛不断稀释的茶。不怕考不上，就怕不敢考。积一时之跬步 ，臻千里之遥程在冷峻的雪山上很多朝圣者倒在半路上 。学习与坐禅相似，须有一颗恒心。时间太瘦，指缝太宽调节好兴奋期，学习一浪高一浪名 列前茅是银，日新月异是金怨言是上天得至人类最大的供物，也是人类祷告中最真诚的部分不必每分钟都学习，但求学习中每分钟都有收获人非要 经历一番不同平时的劫难才能脱胎换骨，成为真正能解决问题的人。务须咬牙厉志，蓄其气而长其志，切不可恭然自馁也生活比电影狠多了，从来 不给弱者安排大逆转的情节。即使赚得了全世界，却失去了自己，又有什么意义呢？不要把时间、财力和劳动，浪费在空洞多余的话语上。永远以 用心乐观的心态去拓展自我和身外的世界。人的一生，有许多事情，是需要放在心里慢慢回味的，过去的就莫要追悔，一切向前看吧 任何打击都不 足以成为你堕落的借口，即使你改变不了这个世界，你却依然可以改变自己，选择条正确的路永远走下去。不肯下一点功夫，永远不会明白自己从 何而来，又将立足于何处。. 凡事不要想得太复杂，手握的太紧，东西�
2019-2020学年新人教版必修1：1.3.2氧化剂和还原剂课件(47张)
4．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态：只有氧化性。 元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素处于最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价 “只向中间靠拢不出现交叉”。例如：
(√)
(×)
②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 例如：SO2 与浓硫酸不反应。 应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可 能性。 (3)歧化规律 同种元素的中间价态变为高价态和低价态，即中间价态→高价 态＋低价态。
答案：(1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)KMnO4 KMnO4 KMnO4 中 的氧元素 KMnO4 中的锰元素 (3)SO2 H2S S S
2．在常温下发生下列反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．溶液中可发生反应 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2 在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为 XO4－>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是 XO－4 的还原产物
3．现有下列几个离子反应： ①Cr2O27－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是( ) A．氧化性：Cr2O27－>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O27－ C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
新教材人教版必修第一册 1-3-2 氧化剂和还原剂 课件(37张)
第一章
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 常见的氧化剂和还原剂
二 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 (2)还原性：还原剂所表现出
得电子 失电子
的性质。 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
基本概念间的关系图
题组二 常见的氧化剂和还原剂
3．(1)在 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中： ①只有氧化性的是 Mg2＋、H＋ ， ②只有还原性的是 S2－、I－ ，
③既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋、S 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→ 发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→得到氧化产物。
知识点二：氧化性、还原性说明的判断 (1)根据氧化Байду номын сангаас原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的 氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===2SO24－＋ 10H＋＋8Cl－，该反应中( D )
A．H2O 被氧化
B．Cl2 作还原剂
C．S 元素化合价降低 D．Cl2 表现氧化性
解析：H2O 中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化， 又没有被还原，故 A 错误；Cl 的化合价由 0 价→－1 价，化合价 降低，因此 Cl2 为氧化剂，表现氧化性，故 B 错误，D 正确；S2O23－ 中 S 元素的化合价由＋2 价→＋6 价，化合价升高，故 C 错误。
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 常见的氧化剂和还原剂
二 氧化性和还原性 1．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 (2)还原性：还原剂所表现出
得电子 失电子
的性质。 的性质。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
基本概念间的关系图
题组二 常见的氧化剂和还原剂
3．(1)在 S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中： ①只有氧化性的是 Mg2＋、H＋ ， ②只有还原性的是 S2－、I－ ，
③既有氧化性又有还原性的是 Fe2＋、S 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→ 发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生 氧化反应→得到氧化产物。
知识点二：氧化性、还原性说明的判断 (1)根据氧化Байду номын сангаас原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素的活动性顺序 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的 氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2O23－＋4Cl2＋5H2O===2SO24－＋ 10H＋＋8Cl－，该反应中( D )
A．H2O 被氧化
B．Cl2 作还原剂
C．S 元素化合价降低 D．Cl2 表现氧化性
解析：H2O 中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化， 又没有被还原，故 A 错误；Cl 的化合价由 0 价→－1 价，化合价 降低，因此 Cl2 为氧化剂，表现氧化性，故 B 错误，D 正确；S2O23－ 中 S 元素的化合价由＋2 价→＋6 价，化合价升高，故 C 错误。
高中化学氧化剂和还原剂第一课时课件鲁科必修1.ppt
常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂
氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾 （ KMnO4 ）、氯化铁（ FeCl3 ）等
还原剂
铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠 （Na2SO3)、SO2 、硫酸亚铁(FeSO4) 等
〖课堂小结〗
⑴氧化还原反应的判断依据：有无化合价变 化 ⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ⑶ 升失氧，得降还 ⑷表示方法：双线桥（单线桥）
我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化， 把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价 升降的化学反应叫做氧化还原反应。其它的反应为 非氧化还原反应。
结论一：
氧化还原反应的判断标准是，有无元素化合价的变化。 反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应； 反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。
化合价 Cu+Cl2 =△== CuCl2
有变化
化合反应
CaO + H2O === Ca(OH) 2
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
分解反应
化合价 无变化
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
一、氧化还原反应
得到2e-，化合价降低，被还原
练习
用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况 1、2KClO3 =△== 2KCl + 3O2↑ 12e2、Cl2 + H2O === HCl + HClO e3、KCl03 + 6HCl === KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
5e-
氧化剂和还原剂-高一化学课件
（3）高价态的盐：KMnO4 FeCl3 K2Cr2O7；
（4）H2O2。
（4）H2O2。
2、氧化性还原性强弱的比较
氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 得失电子能力而非个数
还原性：还原剂 ＞ 还原产物
注：
氧化性：H2O ＞ O2 ×
外界给予能量无法判断：2H2O
Ⅱ 物质浓度越大，氧化性/还原性越 强
KMnO4氧化性：酸性＞中性＞碱性 Ⅲ 酸性↑，氧化性↑，碱性↑，还原性↑
思考与讨论
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转换器。在催化转化器中，汽车尾气中的
CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
（1）请写出上述反应的化学方程式。
催化剂
2CO + 2NO === 2CO2 + N2
电解
===
2H2↑
+
O2↑
还原性：C ＞ Si ×
高温
SiO2 + 2C === Si + 2CO↑
二、 相关规律
1.3.2 氧化剂和还原剂
（1）金属活动性顺序
活泼性↑，还原性↑，对应阳离子氧化性↓
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Cu2+＜Fe3+＜Ag+
（2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和
还原剂。
是。氧化剂：NO; 还原剂：CO。
（3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料， 了解氧化还原反应在生产生活中应用的具体事例，与同学讨论你对氧化还原反 应价值的认识。
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氧化还原反应
复分解反应
• [练习3] 下列有关四种基本反应类型与氧 C ） 化还原反应关系的说法中正确的是 （
• • • • A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
• [强化训练]
• • • • • 在下列反应中，既是化合反应，又是氧 化还原反应的是（ C ） A．生石灰和水反应 B．三氧化硫和水反应 C．铜和氯气反应 D．氨气和氯化氢反应
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氧化剂和还原剂
Cl2 + H2O == HCl + HClO
设问：氧化还原反应的实质是电子转移，物 质得电子，化合价降低；失去电子，化合价 升高，从电子转移的观点说明氧化剂、还原 剂的实质是什么？
追问：从化合价升降和电子转移角度讨论，
第三节
氧化剂和还原剂
第（2）课时
氧化还原反应的实质
讨论：
1、在前面学习中，你已经知道金属钠在氯气 中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧 化还原反应吗？为什么？
点燃
2Na + Cl2==== 2NaCl
是氧化还原反应，因反应过程中有化合价变化
2、氧化还原反应的实质
讨论：
2、氯气是由氯分子构成的，一个氯
【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应 中是氧化剂，还是还原剂？ O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl
【小结】
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线： 实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
△ △ 高温
• [强化训练]
• • • • • • • • • • 1．下列反应中属于氧化还原反应的是（D ） A．CaCO3高温CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O===2NaOH C．Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(浓)=△=4NO2↑+O2↑+2H2O 2.下列反应中属于非氧化还原反应的（ D ） A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3 +3H2O C.3H2O2+KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O D.SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl
[探究3]在初中化学，我们学习了根据反应物与
生成物的种数、类别对化学反应分类有四种基本 类型： 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB
氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
请大家通过做练习，思考，回答问题。
【迁移· 应用】
氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？
失去电子，化合价升高，被氧化
0 +2 0 +1
H2 +CuO===Cu + H2O
还原剂 氧化剂
得到电子， 化合价降低， 被还原
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性
元素的化合价与物质的氧化性、还原性 关系 ：
含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性
[探究2] 在氧化还原反应中，氧化反应与还原 反应有何关系？以氧化铜与氢气反应为例 进行分析。
化合价降低，发生还原反应,被还原
+2 0 0 +1 CuO+H2===Cu+H2O
化合价升高，发生氧化反应，被氧化
氧化、还原反应是对立的、相互依存于 同一反应中。
• [练习2]下列变化过程，属于还原反应的是（D ） • A．HCl → MgCl2 B. Na → Na+ C．CO → CO2 D． Fe3+→ Fe • [强化训练] 下列反应中氯元素被氧化的是 （CD ） • A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 • B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋ 2H2O • C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ • D．2NaCl＋2H2O=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
铁 生 锈 燃 料 燃 烧
光 合 作 用 高 炉 炼 铁
学习目标：
1、根据化合价的变化建立起氧化还原反应、 氧化反应、还原反应的概念。 2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还 原反应的实质是电子转移。
学习重点：
氧化还原反应的基本概念和实质
交流 研讨
写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含 元素的化合价在反应前后是否发生变化. 1、铜与氧气反应 2、氧化铜与氢气反应 3、碳酸钙高温加热 4、铁与硫酸铜溶液反应 5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
常见的氧化剂和还原剂
还 原 剂 氧 化 剂
活泼的金属单质：钠，镁，锌 非金属单质：氢气，炭 低价态的氧化物和盐：CO， 亚硫酸钠(Na2SO3)， SO2 硫酸亚铁(FeSO4) 活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等 KMnO4 FeCl3
失电子，化合价升高，氧化反应
0
0
点燃
+1
－1
2Na + Cl2==== 2NaCl
得电子 ，化合价降低，还原反应
[阅读]
• 教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生 活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原反 应。
课堂小结：
物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程 实质 特征(判断依据) 反应过程 失e- → 元素化合价升高 → 氧化反应（被氧化） 得e- → 元素化合价降低 → 还原反应（被还原）
思考：从物质所含元素的化合 价角度分析，上述这些反应有 何特征?
（阅读课本P48-49页）
从反应过程中元素有无化合价变化的角度：
化 氧化还原反应： 学 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 反 应 非氧化还原反应：
反应物所含元素化合价升高的反应称为 氧化反应 (或者说这种物质被氧化了) 反应物所含元素化合价降低的反应称为 还原反应 (或者说这种物质被还原了)
[探究1]
如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？
判断依据: 氧化还原反应的特征：反应前后 有无化合价的变化
练一练：哪些是氧化还原反应？
1、CaCO3 == CaO + CO2↑ 2、MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O 3、AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 4、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑
分子是由两个氯原子构成的。金属钠 是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经 过怎样的变化形成Na+ 和 Cl _ ，进 而形成氯化钠的呢？
Na和Cl2的反应
Na
+11
2 8 1 Na+ +11 2 8
Na17
287 Cl+17
288
思考:该氧化还原反应是通过什么实现的?
判断下列反应是否为氧化还原反应。从四种基本 反应类型的角度分析属于哪种基本反应类型。
⑴
是 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 H2O+ CaO == Ca(OH)2 否
高温
点燃
CaCO3 == CaO + CO2 否 · ⑵ △ 2HgO == 2Hg + O2 是 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 是 ⑶ 高温 C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑ 是 NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓ 否 ⑷ BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 否
【练习2】 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反 应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 2H2O2 == 2H2O +O2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
• 【知识补充】氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系 • （1）有单质参与的化合反应是氧化还原反 应。 • （2）有单质生成的分解反应是氧化还原反 应。 • （3）所有的置换反应都是氧化还原反应。 • （4）所有的复分解反应都是非氧化还原反 应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
记忆口诀:
失升氧 得降还
二、氧化剂和还原剂
化合价升高 -1 +4
4HCl + MnO2===MnCl2 +Cl2+2H2O
还原剂 化合价降低 氧化剂
△
+2 -1
0
氧化剂： 在氧化还原反应中，所含元素
化合价降低的反应物。 在氧化还原反应中，所含元素 还原剂： 化合价升高的反应物。
下列化学反应中，哪些物质是氧化剂？哪 些物质是还原剂？ Cu + Cl2 == CuCl2
【实验探究】 从实验角度探究氧化还原反应的实质
〖观察.思考〗 氧化还原反应的实质