第七章 化学平衡练习

化学平衡练习一、选择题：1. 一个氧化还原反应在特定温度下的 m r G ∆可由下列测量计算的是………… （ ）(A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化(C) 该温度下相应电池的电动势 (D) 该温度下反应的 m r H ∆2. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………… （ ）(A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动(B) O H 2p = 143 kPa 时， m r G ∆= 0 (C) O H 2p = 143 kPa 时，不能达到平衡(D) O H 2p = 143 kPa 时，Δr G m > 03. 已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 12Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3则K p 3 等于…………………………………………………………………………………（ ）(A) (K p 1 / K p 2 )1/2 (B) (K p 2·K p 1)1/2(C) K p 2 /K p 1 (D) K p 2·K p 14. 下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ）(A) 标准平衡常数无单位，而实验平衡常数K p 一定有单位(B) 对于溶液中的平衡， K 的值与K c 的值相同，所以 K 与K c 无区别(C) 对于理想气体反应，当Δn = 0时， K = K p = K c(D) 当 m r G ∆< 0时， K >1，反应一定向正反应方向进行5. 在一定温度下，将1.0 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器内，当反应2SO 3(g) = 2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol 的SO 2，其平衡常数是……（ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.546. 下列关于平衡常数的陈述不正确的是……………………………………………… （ ）(A) 平衡常数是温度的函数(B) 放热反应的平衡常数随温度的升高而减小(C) 一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变(D) K p 是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p 也会变化7. 反应A + B C + D 的平衡常数 K 为4.0⨯10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是………………………………………………………………………… （ ）(A) 反应能自发向右进行 (B) 反应不能自发向右进行(C) m r G ∆为0 (D) m r G ∆与平衡常数 K 无关8. 298 K 时， K 的数值大于K c 的反应是………………………………………………（ ） (A) H 2(g) + S(g) = H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s) =H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s) = H 2S(l)(D) Ag 2CO 3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g) 9. 将 7.0 mol PCl 5 放入1.0 dm 3 烧瓶中，加热至375 K 时有10 % PCl 5 按下式分解：PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2 (g) 此反应的K p 是…………………………………………（ ）(A) 2.4 (B) 0.34 (C) 1.7 ⨯ 10-2 (D) 4.010. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g) 在110℃ 时 K = 5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于……………（ ）(A) 5.1 ⨯ 10-4 kPa (B) (5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPa (C) 5.1 ⨯ 10-2 kPa (D) 101 kPa11. 化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为：A ·3H 2O(s) =A ·2H 2O(s) + H 2O(g) K p 1 A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) Kp 2 A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) K p 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力O H 2p 应为…（ ）(A) O H 2p > K p(B) O H 2p 必须恰好等于K p 1(C) O H 2p 必须恰好等于K p 2 (D) K p 1>O H 2p >K p 212. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ ·mol -1，在此温度下反应的平衡常数 K 是………………………………………………………………………… （ ）(A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.2713. 一个气相反应m A(g) + n B(g)q C(g)，达到平衡时………………………（ ）(A) m r G ∆= 0 (B) Q p = 1 (C) Q p = K (D) 反应物分压和等于产物分压和14. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为…………（ ）(A) 2.8 (B) 2.2 (C) 1.5 (D) 1.9 15. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应：2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c为…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.5416. 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1CuSO 4·3H 2O(s)CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2p 应为……（ ）(A) K p 1 <O H 2p < K p 3 (B)O H 2p 必须恰好等于K p 2 (C) K p 1 >O H 2p > K p 2 (D) K p 2 >O H 2p > K p 317. 已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)，m r G ∆= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则…………………………………………………………………………………（ ）(A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态(B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0 (D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动18. 在523 K 时，PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)， pK = 1.85，则反应的 m r G ∆(kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -267019. 已知：Cd 2+ + CN -[Cd(CN)]+ K 1 = 105.48[Cd(CN)]+ + CN -[Cd(CN)2] K 2 = 105.12[Cd(CN)2] + CN -[Cd(CN)3]- K 3 = 104.63Cd 2++ 4CN -[Cd(CN)4]2- K 稳= 1018.80则 [Cd(CN)3] - + CN -[Cd(CN)4]2- 的K 4…………………………………………… （ ）(A) K 4 = 103.57 (B) K 4 = 1015.23 (C) K 4 = 1013.32 (D) K 4 = 1013.6820. 一定温度下 SO 2(g) + NO 2(g)SO 3(g) + NO(g) K c = 0.240NO 2(g)NO(g) +21O 2(g) K c = 0.012 则SO 3(g)SO 2(g) +21O 2(g) 的K C 为………………………………………… （ ） (A) 20 (B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.22821. 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) + 21H 2(g)NH 3(g) 和 N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3 (C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/3 22. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是…………………………………………（ ）(A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应(C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值(D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率23. 在一定温度下，反应PCl 3 (g) + Cl 2(g)PCl 5(g) 达到平衡，当进行下列操作时，平衡不发生变化的是………………………………………………………………………（ ）(A) 在恒容条件下，通入一定量的水蒸气 (B) 在恒容条件下，通入一定量的氮气(C) 在恒压条件下，通入一定量的氮气 （D ）在恒压条件下，通入一定量的水蒸气24. N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K c = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K c 、Q c 和 m r G ∆的关系为………………………………………………… （ ）(A) Q c = K c ， m r G ∆= 0 (B) Q c > K c ， m r G ∆> 0(C) Q c < K c ， m r G ∆< 0 (D) Q c < K c ， m r G ∆> 025. 可逆反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零.当达到平衡时，下列说法正确的是………………………………………………………………（ ）(A) 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动(B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动(C) 保持压力不变，通入氯气使压力增加1倍，平衡向左移动(D) 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动二、填空题:26. 当CO 2通入石灰水时，根据CO 2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物， 当n n CO Ca(OH)22/≤1时，其产物为 ，当n n CO Ca(OH)22/≥2时，其产物为 ；当1 < n n CO Ca(OH)22/< 2时，其产物为 。