九年级化学下册第六章金属6
2021春科学版九年级化学下册课件 第6章 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应
_大__量__无__色__气__泡___，发生反应的化学方程式是__Z_n_＋__2_H__C_l_ _=_=_=_Z_n_C_l_＋_2_H__↑_2___，最后残留的固体是___铜__(或__C_u__) __。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是 F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_＋_2_H__↑__2 _，最后残留的固体是_碳__(_或__C_)_。
ห้องสมุดไป่ตู้
故产生的氢气质量相等。故选B。
10．下列化学方程式中书写正确的是(ꢀBꢀ)
A．4Fe＋3O
点燃
=2 ====2Fe
O2
3
B．Fe＋CuSO =4==FeSO ＋4Cu
C．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3
D．2Fe＋3H S2 O =4==Fe (S2O ) ＋4 33H ↑2 【点拨】细铁丝在氧气中燃烧，生成物是Fe 3O 4而不是Fe 2O ，3
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色固体碳；铝
在氧气中燃烧生成白色固体氧化铝。
6．【中考·泰州】下列说法正确的是(ꢀAꢀ) A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物 的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热，发现产生 氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化 作用
21．【中考·青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答 下列问题： (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_______性。 导热 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化，能抗击强大 气流的冲击，耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 耐腐蚀(或密度小) 用了铝合金的____硬__度__大____、___________________ 等优点(写出两条即可)。
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_6
6.2 金属的化学性质教学设计
【教学目标】
1.知识目标
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，
能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
（3）能用金属活动顺序表对相关的置换反应实行判断，解释一些与日常生活相
关的化学问题。
2．过程与方法目标：
（1）初步学会使用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述相关
信息。
（2）初步学会使用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，协
助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
3．情感态度与价值观：
（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】
重点：
1.镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的条件、方程式、现象，解释生活中的应用。
2.铝、铁、铜等金属与盐酸或硫酸反应的实验设计、反应现象的异同比较。
3. 金属与盐溶液反应的能否发生判断及反应现象、方程式。
4. 金属活动顺序表的应用，置换反应的概念、条件。
难点：
金属活动性顺序。
使用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写，并能够解释生活、生产中的实际问题。
【教学方法】
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固
【教学过程】。
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_40
课题：§6.2金属的化学性质班级：九年（7）班教材分析《金属的化学性质》是科粤版九年级化学下册第六单元金属的第二节内容，金属是一个承上启下的单元，金属的化学性质是本单元的重点，本课题重点培养学生提出问题、实验探究、结论分析的水平。
金属的化学性质是在已讨论过部分物质的性质基础上，对新知识的归纳学习。
本课题基于学生已有的知识基础，采用实验探究→讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，由学生自己归纳得出某些金属的活动性，引出金属的活动性顺序。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题，从而完成对金属化学性质的理解从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
教学目标1、知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的反应，能解释一些与日常生活相关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对相关的反应实行简单地判断。
2、过程与方法（1）理解科学探究的基本过程，能实行初步的探究活动。
（2）学生通过实验探究和讨论交流，理解金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。
（4）初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（2）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点金属活动性顺序教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对金属参与反应的判断。
教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学过程故而知新”的效果。
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_63
6.2金属的化学性质教学设计一、教材分析本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这个主题。
教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，理解到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习水平的培养，如置换反应、金属活动性顺序的理解均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习水平，同时使他们获得新知识。
二、学情分析从学生的知识储备上来看，学生对金属的物理性质已经有了一定的理解，初步拥有“从现象到性质，由性质到用途”的认知思维；从学生心理特征上来看，渴望通过自主学习和实验探究来对这部分知识实行归纳、概括、总结，并与实际生活紧密联系。
三、教学目标(一)、知识与技能目标：1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步理解常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。
(二)、过程与方法目标：通过实验探究和讨论交流，理解金属的化学性质，初步学会使用观察、实验等方法获取信息。
(三)、情感态度与价值观：培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；培养辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
四、课型实验探究课五、课时第一课时六、教学重点金属与酸和某些金属化合物溶液的反应。
七、教学难点通过实验探究理解金属的化学性质。
八、教具多媒体实验仪器九、教学方法教法：导学法学法：合作学习法十、教学过程【课堂练习】铁、铝、铜是常见的三种金属。
同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_5
6.2金属的化学性质
【本节学习任务】
1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应；
2、理解常见金属与酸的反应；
3、初步理解常见金属与某些金属化合物溶液的反应。
【学习过程】
一、金属与氧气的反应
化学方程式；
方程式；
3、在空气中加热铜片现象：，化学方程式：。
小结：绝大部分金属能与氧气反应，生成；由金属与氧气反应的难易水准，能够得出比较活泼，次之，金最不活泼。
二、金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应
1、铝与稀盐酸（或硫酸）的反应
现象：反应剧烈，产生，化学方程式：；
2、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应
现象：反应速率缓慢，产生气泡，溶液由变成，化学方程式：；
3、铜与稀盐酸（或稀硫酸）（填“能”或“不”）反应。
小结：排在（H）前较活泼的金属（填“能”或“不”）与稀
盐酸（或稀硫酸）反应，生成 ，并且金属活动性越 （填“强”或“弱”），反应越剧烈。
三、 金属与某些金属化合物溶液的反应
1、铝与硫酸铜溶液，现象：浸入溶液中的铝表明出现 色物质，溶液由 变成 ，化学方程式 ；
2、铁与硫酸铜溶液，现象：浸入溶液中的铁表明出现 色物质，溶液由 变成 ，化学方程式 ；
3、铜片插入硫酸铝溶液中，现象： 。
小结：排在前面活动性较强的金属，可把排在后面 的金属从 中置换出来。
四、 置换反应
1、概念： ，
2、形式： ；
3、特点： 。
【课堂练习】如图：物质转化关系图，
其中D 为浅绿色溶液,B 为蓝色溶
液,则A 是 ,A+B 化学方程式, .。
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_17
金属的化学性质教学设计教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈水准不同.2.了解置换反应的特点，并能加以判断.3.熟记常见金属的活动性顺序表.4.会熟练使用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应.教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的?[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生?大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相对应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈水准一样吗?有什么不同?[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是，能举出一些例子吗?[问] “真金不怕火炼”说明了什么?[讲解]实验表明，绝大部分金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈水准是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼水准。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?[讲解]铝制品耐腐蚀是因为铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
科粤版九年级化学下册第六章6.2金属的化学性质教学设计
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序表的理解和应用：金属活动性顺序表是本章节的核心内容，学生需要掌握并能够运用该表解释实验现象和日常生活中的化学问题。如何引导学生理解和记忆金属活动性顺序，以及将其应用于实际问题，是教学的重点和难点。
2.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液等反应的化学方程式的书写和计算：这一部分要求学生熟练掌握相关反应的化学方程式，并能进行简单的计算。对于一些学生来说，化学方程式的书写和计算可能存在一定难度。
3.合作学习，促进交流：组织学生进行小组讨论、合作实验，培养学生团队合作精神和交流表达能力。
4.注重差异化教学，因材施教：
a.对于基础薄弱的学生，加强基础知识点的讲解和练习，提高其学习信心。
b.对于基础较好的学生，设置拓展性问题和实验，激发其探究精神，提高创新能力。
5.实践与理论相结合，提高应用能力：通过实验、习题和案例分析，将所学知识应用于实际问题，提高学生的应用能力。
2.完成课后习题第1、2、3题，涉及金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式书写和计算，以及金属腐蚀原因和防护措施的分析。
3.结合生活实际，找出一例金属腐蚀的现象，并分析其腐蚀原因，提出至少两种可行的防护措施，撰写成小报告。
4.针对本节课所学的金属化学性质，设计一个小实验，验证金属活动性顺序表中的某一反应，并记录实验过程和结果。
（四）课堂练习
针对本节课的教学内容，我会设计一些课堂练习题，以检验学生对知识的掌握程度。练习题包括：
1.判断题：关于金属活动性顺序表的应用，判断给出的说法是否正确。
2.填空题：补充完整金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
3.计算题：根据金属与酸反应的化学方程式，进行简单的计算。
九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质课件
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
➢ 置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
第十六页，共二十四页。
体验 成功 (tǐyàn)
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
金属(jīnshǔ)的化学性质。金属(jīnshǔ)化学性质初步探究，利用金属(jīnshǔ)活动性顺序及置换 反应解释一些相关的化学问题。金属(jīnshǔ)即有通性，又有特性。讨论交流：从你的探究中，
No 你的发现或收获。科学家经过多方面的研究，对金属(jīnshǔ)的活动性进行排列。（1）所有金
（2）错。金属(jīnshǔ)的熔点并非都比水高，密度并 非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水 小。
（3）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属 氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂等。
（4）错。合金具有与金属类似的物理共性。一 般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大， 熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、 强磁性等特性。
第十二页，共二十四页。
科学家 经过多 方面的 研究， 对金属 的活动 性进行 排列
➢ 金属(jīnshǔ)活动性顺序表及其应用：
1.在金属(jīnshǔ)活动性顺序里：金属(jīnshǔ)的位置越靠__前____ , 它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里：位于 ___氢_ 前面(qián mian)的金属
反应较慢、有 气泡产生、溶 液有无色变为 浅绿色
Cu+HCl Cu+H2SO4
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质第1课时金属的化学性质教案新版粤教版(含教学反思)
新粤教版九年级化学下册教案：6.2 金属的化学性质学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识，而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用，所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。
在物质的分类中金属是非常重要的一类；金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关；金属单质能转化为各种金属化合物；在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质，所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化，同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。
第1课时金属的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法（1）通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究。
（2）根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。
3.情感、态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣。
【教学重点】金属和酸反应。
【教学难点】判断金属活动性强弱。
【教学准备】教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片。
一、导入新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？［学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）等等。
］这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
展示历史上金属利用发展史图片（教材P170图6-4）。
（人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。
我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。
我国人民从商代开始使用青铜器，春秋时期会冶炼铁，战国时期会炼钢，直到一百多年前人类才开始使用铝。
九年级化学下册第六章金属6
第2课时神奇的合金特性课前自学准备明确课标要求课题合金课型新授课教学目标知识与技能1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见合金的性质及用途。
过程与方法1.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。
2.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
情感、态度与价值观1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。
教学重点1.合金和其组成纯金属性质的比较。
2.合金的性质和用途的关系。
教学难点1.物质性质和用途的关系。
2.提高学生综合分析问题的能力。
教具准备黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）、铝片、焊锡、锡、多媒体课件等。
课前自主学习课前预习1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
可见，合金一定是混合物。
2.合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是合金。
3.生铁和钢都是铁的合金，主要是由于其含碳量不同，它们的性能不同。
4.由于钛和钛合金具有优良的抗腐蚀性等优点，所以被认为是21世纪重要的金属材料。
课堂教学展示课堂互动探究新课导入上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。
那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4~P6回答。
进行新课知识点1 合金及其性质『提出问题』合金和纯金属的性能有哪些差异性？『交流回答』合金的性能包括：①合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高；②合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；③抗腐蚀性能更好；④机械加工性能好。
课外拓展：目前市场上全金属手机的金属材质大致分为铝合金材质和不锈钢材质。
优点是有光泽、手感好、抗压、抗弯能力强、抗刮抗划伤；缺点是加工难度高、着色难、金属的导体特性容易导致信号问题等。
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_20
《金属的化学性质》第一课时教学设计一、教学设计理念在6.1介绍金属的物理性质的基础上，本课着重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的水平，对事物的理解正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
所以，在本节课中，增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性理解，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明绝大部分金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈水准不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼水准；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。
二、教学目标分析知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件实行科学探究的方法，学会使用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象实行筛选、对比、归纳、分析、实行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
【全册课件】精编科奥版九年级化学下全册同步教学课件
蚀的主要原因是（D ）
D
A.铝不易被氧化
B.铝的金属活动性比较弱
C.铝不易发生化学反应
D.铝表面的氧化膜具有保护作用
2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 ( D )
A.Na、Fe、Mg
B.K、Cu、Fe
C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
当堂小练
3、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放
新课讲解
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造 人造骨。
新课讲解
典例分析
例 将大小相同的焊锡（锡铅合金)、锡、铅放在铁片上，
加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是（C )
A.锡 B.铅 C.焊锡
D.同时熔化
解析：焊锡是锡、铅的合金，所以其熔点比锡、铅的都低，故最 先熔化。
返回
课堂小结
金 属
能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 否
新课讲解
二、与稀盐酸或稀硫酸的反应
镁片
产生气泡快速 反应放大量热
稀 盐
锌粒 产生气泡
速率适中
酸
+
铁片
产生气泡速率较 慢，溶液无色变
为浅绿色
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考 虑价格、资源、美观、使用是否便利、回收、环境 影响等因素。
新课讲解
想一想
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的 话，可能会出现什么情况？ 4.为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？
科粤新课标九年级下册初中化学《第六章 金属 6.2 金属的化学性质》_5
<<金属的化学性质>> 教案
教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对相关的置换反应实行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
3.通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的水平，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
教学设计。
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——教学资料参考参考范本——九年级化学下册第六章金属6
______年______月______日
____________________部门
小试身手
1[基础题] 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。
下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）
2[基础题] 下列说法中正确的是（）
A．经常用水冲洗自行车可以防锈
B．空气主要由氮气和氧气组成
C．用活性炭可以降低水的硬度
D．钛合金是一种纯净物
3[基础题]日常生活中的一些铁制品经常会锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（）
①在铁制品表面镀锌
②在铁制品表面涂油
③保留铁制品表面的铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A．②⑤B．③⑤⑥
C．①③⑦D．②⑥⑦
4[提高题]某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如图6-4-8所示实验。
（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是（填“甲”“乙”或“丙”）；铁制品生锈的条件是与（填化学式）接触。
（2）实验丙中要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的目的是。
（3）工业上常用盐酸除锈，其反应的化学方程式为。
5[基础题]乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。
请回答下列问题。
（1）说明产生这一现象的原因。
（2）在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？
（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属，除防止金属锈蚀外，你还有什么合理的建议？（答一点即可）
直击中考
6[莆田中考] 在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，下列金属中可行的是（）
A．Ag B．Pb（铅）C．Cu D．Zn
7[河北中考] 某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外, 还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图6-4-9所示实验中的（）
A．甲和乙B．甲和丁
C．乙和丁D．丙和丁
8[宜宾中考] 下列有关金属材料的说法中正确的是（）
A．硬铝片比纯铝片硬度小
B．钢铁的性能优良，是很纯的铁
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
9[南宁中考] 下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
10[潍坊中考] “低碳生活，绿色出行”。
图6-4-10为潍坊公共自行车。
请回答下列问题。
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是（填写
序号）。
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有性。
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
防止公共自行车链条生锈的有效措施是。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度
大和。
废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染
及。
11[荆门中考] 某化学兴趣小组同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中
（如图6-4-11所示，装置气密性良好），一段时间后，进行观察，请
你一起参与分析，并完成后续实验设计。
[观察现象] ①装置中右侧导管中液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
[提出问题] 导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？
[理论分析] 小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是。
[猜想与假设] 小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、
②Fe3O4、③FeCl3、④C四种物质。
[分析与验证] 小组同学根据小明的四种猜想做了以下分析：
（1）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，
理由是。
（2）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是。
（3）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮助他们设计实验方案进行确认：
实验步骤实验现象实验结论
你选用的试
剂是
12[黑龙江中考] （1）金属资源面临枯竭，保护金属资源的有效途径之一就是回收再利用，请说出回收废旧金属的好处。
（答一点即可）（2）除回收再利用外，你还知道保护金属资源的有效途径有哪些？（答两点即可）
详解详析
1 A ,解析)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，接触到酸或盐等物质会加速锈蚀。
A中铁钉接触海水，生锈最快；B中铁钉同时接触空气和水分，铁钉锈蚀；C中铁钉只与水接触，不易锈蚀；D中铁钉只与空气接触，不易锈蚀。
2 B
3 B
4 (1)甲O2、H2O
(2)除去水中溶解的氧气，使铁钉只接触水分
(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
5 (1)厨房中水蒸气的含量比卧室水蒸气的含量高(或厨房钢窗表面不洁净等)。
(2)将铁锈除掉，并在洁净和干燥的钢窗上刷一层油漆。
(3)回收再利用废旧金属(或有计划、合理地开采金属矿物，寻找金属替代品等)。
6 D
7 B
8 D
9 A ,解析)铁在同时接触氧气和水分的条件下易生锈，用湿布擦拭铁制文物，会加速铁制文物的锈蚀。
10 (1)②③(2)延展(3)空气、水涂油
(4)耐腐蚀保护金属资源
11 [理论分析] 铁钉生锈消耗试管内的氧气，使试管内压强低于外界大气压
[分析与验证] (1)氯化铁溶于水
(2)铁钉由铁合金制成，含有碳
(3)稀盐酸有气泡产生(或无气泡产生) 含有 (或不含有)铁
,解析)铁生锈消耗空气中的氧气，使试管内气压减小，外界大
气压将烧杯中的水压进导管；试管内的黑色固体属于不溶物，而氯化
铁是溶于水的物质，所以猜想③不成立；日常生活中的铁制品都是由
铁合金制成，均含有碳；根据铁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生氢气
的性质设计实验。
12 (1)节约金属资源。
(合理即可)
(2)防止金属锈蚀；有计划、合理地开采金属矿物。
(合理即可)
,解析) (1)回收废旧金属的好处是节约金属资源、减少环境污染、节约能源。
(2)保护金属资源的有效途径有防止金属锈蚀，有计划、合理地开采金属矿物，寻找金属代用品等。