物质结构期末样题
人教版高中化学选修三物质结构期末复习题
人教版高中化学选修三物质结构期末复习题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )A ．B ．C ．D ．2.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 5的原子3.已知O 3分子为V 形结构，关于相同条件下O 3和O 2在水中溶解度的比较，下列说法正确的是( )A ．O 3在水中的溶解度和O 2一样B ．O 3在水中的溶解度比O 2小C ．O 3在水中的溶解度比O 2大D ．无法比较4.关于晶体的下列说法正确的是( )A ．化学键都具有饱和性和方向性B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C ．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D ．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键5.下列有关金属晶体的说法中正确的是（ ）A.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的都是金属C.任何状态下都有延展性D.都能导电、传热6.据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8.下表是某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
高二(下)期末化学试卷(物质结构与性质)
高二（下）期末化学试卷（物质结构与性质）一．选择题（共8小题，满分16分，每小题2分）1．（2分）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p42．（2分）富勒烯是由60个碳原子构成的分子，碳原子成键情况与苯分子相似，由于它形似足球，所以又称足球烯．关于足球烯分子的叙述不正确的是（）A．一个分子中有12个五边形、20个六边形B．按凯库勒价键理论计算，12克足球烯可形成共价键的数目（共用电子对数）为1.5N A个C．按碳元素的四价理论计算，一个分子中有30个碳碳双键、60个碳碳单键D．N60分子与足球烯分子相似，每个氮原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构3．（2分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价4．（2分）化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料5．（2分）下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．N和H形成的化合物，既可能有极性共价键又可能有非极性共价键C．水分子可表示为H﹣O﹣H，分子中键角为180°D．在同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，但重叠方向不同6．（2分）将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A．①②②③B．②①③②C．②③①②D．①①②③7．（2分）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．NaCl CsCl H2S NH3C．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅D．Cs K Na Li8．（2分）下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）9．（3分）下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键10．（3分）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3+ 1s22s22p6 D．O2¯1s22s22p611．（3分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．W单质着火可以用泡沫灭火器灭火B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．由Y和M形成的简单气态化合物是易溶于水的D．W和Z形成离子化合物W2Z2中，阴阳离子个数比都是1：112．（3分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④13．（3分）下列说法不正确的是（）A．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3的这一过程中吸收能量D．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大14．（3分）氯分子式为（CN）2，结构可表示为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是（）A．NaCN与AgCN都易溶于水B．（CN）2能与NaOH溶液反应C．若四个原子在一条直线上，则为极性分子D．C≡N的键长大于C﹣C键15．（3分）下列叙述中正确的是（）A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同16．（3分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol17．（3分）通过复习总结，下列归纳正确的是（）A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成18．（3分）根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE三．填空题（共3小题，满分24分）19．（6分）元素周期表的第1～36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：；（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：；（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：；（5）原子半径第二小的主族元素：．20．（9分）已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数．其中B1的沸点比B2高．试回答下列问题：（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是；D2的电子式为：．（2）写出B1转化为A1、C1的方程式：；液态的B2与Na反应的方程式：．（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式，其中D1的作用是；②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：步骤一的离子方程式为；步骤二的指示剂是；步骤三中出现现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为．21．（9分）已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的核外电子排布式为．（2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于晶体，电子式为．（3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）．（4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）．（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O（6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有E3+的最佳试剂是，要除去E2+中E3+可加入，离子方程式为．四．解答题（共2小题，满分16分）22．（6分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是（填元素符号）．（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为．（3）某元素原子的外围电子排布式为ns n np n+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为．（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为．（5）元素⑩的基态+2价离子的电子排布式是．（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．23．（10分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F 是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式，1mol AB ﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）．（4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为N A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．五．解答题（共2小题，满分14分，每小题7分）24．（7分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为．元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和．（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是．（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在．（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为nm．25．（7分）C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4，SiC。
物质的结构与性质专项训练(讲义及答案)含答案
物质的结构与性质专项训练(讲义及答案)含答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）A． B．C． D．（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____3．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
物质结构基础试题及答案
物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。
答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。
答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。
答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。
答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。
电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。
2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。
四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。
物质结构期末样题
华东师范大学期终考试试卷学年第二学期课程名称：___物质结构___学生姓名: ______________ 学号: ______________专业: ______________ 年级/班级: ______________课程性质：专业必修———————————————————————————————————————说明：1. 试卷共6页，答题前请核对。
2. 请将所有答案做在试卷上。
———————————————————————————————————————一、选择题（单选题。
每题1分，共16分。
）（注意：将所选字母填入题号前的方括号内，答案以方括号[ ]中的字母为准！）[ ] 1. 两个原子的轨道在满足对称性匹配和最大重叠的情况下A. 原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利B. 原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利C. 原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利D. 原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利[ ] 2．下列条件中不属于合格波函数的必备条件的是:A．归一的 B．有限的 C．连续的[ ] 3. 对s、p、d 原子轨道进行反演操作，可以看出它们的对称性分别是:A. g, g, uB. g, u, gC. g, u, uD. u, g, u[ ] 4. NO的分子轨道类似于N2 。
试由此判断, 在NO、NO+、NO-中，何者具有最高的振动频率A．NO B．NO+ C．NO-[ ] 5. 水分子的振动自由度为:A. 2B. 3C. 4D. 5[ ] 6. 配位离子[FeCl4]-中分裂能Δ和成对能P的大小关系为:A.不确定B. Δ=PC. Δ>PD. Δ<P[ ] 7. 配位离子① [Fe(CN)6]4-和② [Fe(CN)6]3-的分裂能Δ的大小关系为:A.不确定B. ① = ②C. ① > ②D. ① < ②[ ] 8. 能用来测定外层分子轨道电离能的实验手段是:A. UPSB. XRDC. NMR[ ] 9. 对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) , 键级的定义是:A. 成键电子数B. （成键电子数 - 反键电子数）C. （成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 10. 在金属羰基配合物M(CO)n 中，与M 配位的是:A ．CO 的O 端B ．CO 的C 端 C ．CO 的任意一端[ ] 11. CO 2分子中有:A. 一个33∏键B. 两个43∏键C. 一个53∏键[ ] 12. 利用以下哪一原理，可以判定CO 、CN -的分子轨道与N 2相似：A ．轨道对称性守恒原理B ．Franck-Condon 原理C ．等电子原理 [ ] 13. 晶体可以表示为:A. 晶胞 + 点阵B. 晶胞 + 结构基元C. 点阵 + 结构基元[ ] 14. 某晶面与晶轴x 、y 、z 轴相截, 截数分别为1、1、2，其晶面指标是:A. (1,1,2)B. (2,1,1)C. (2,2,1)[ ] 15. 按宏观对称性分，晶体可划分为几个晶系B.7[ ] 16. 布拉格方程2d sin θ=λ中的θ为:A. 反射角B. 衍射角C. 折射角二、用最简洁的文字说明下列概念（共5题，每小题4分，共20分） 1. 自由价 2. 缺电子分子 3. John-Teller 效应 4. 前线分子轨道 5. CFSE 、LFSE三、简答下列问题（共4题，每小题6分，共24分） 1. 简述反应条件加热、光照、催化剂对化学反应的不同意义。
八年级科学物质结构练习题及答案
八年级科学物质结构练习题及答案题一：选择题1. 物质的分类可以根据其组成元素的种类和化学组成进行区分。
下列选项中，属于单质的是：A. 空气B. 水C. 金属铝D. 食盐答案：C. 金属铝2. 非金属元素的共有特征是：A. 密度大B. 导电性好C. 溶解性强D. 一般为气体或固体答案：D. 一般为气体或固体3. 下列哪一项是物质分类的基本单位？A. 纯净物B. 单质D. 混合物答案：B. 单质4. 下列选项中，属于化合物的是：A. 水银B. 一氧化碳C. 纯净水D. 空气答案：B. 一氧化碳5. 以下哪一项是物质无法改变的性质？A. 密度B. 颜色C. 可燃性D. 产生的气味答案：A. 密度题二：填空题1. 单质由相同种类的____组成。
2. 化合物是由两种或以上不同元素以____比例结合而成的。
答案：固定3. 纯净水是由____和氢元素以2:1的比例结合而成的化合物。
答案：氧4. 空气主要由____、氧气和二氧化碳组成。
答案：氮5. 物质分类的基本单位是____。
答案：单质题三：解答题1. 请简述单质和化合物的区别。
答案：单质是由相同种类的元素组成的物质，化合物是由两种或以上不同元素以固定比例结合而成的物质。
单质的组成元素相同，而化合物的组成元素不同。
同时，化合物中元素的比例是固定的，而单质没有固定比例的要求。
2. 请选择以下物质中，属于纯净物的选项，并解释其原因。
A. 可乐B. 纯净水C. 空气D. 铁砂答案：B. 纯净水。
纯净水是由氧和氢元素以2:1的比例结合而成的化合物。
其组成元素固定，不含其他杂质，属于纯净物。
3. 解释一下混合物的概念，并给出一个例子。
答案：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的组成元素可以随意改变。
例如，沙和水的混合物，其中沙和水各自保持原有的性质，可以通过物理手段进行分离。
题四：判断题判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。
物质结构与性质期末试卷
物质结构与性质期末试卷1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A．6 C B．7 N C．8 O D．15P2．有关化学用语正确的是A．C l －的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6OC．硫离子的结构示意图： 2 8 6 D.四氯化碳的电子式：3. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是A.P H 3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是D．PH3分子的P－H键是非极性键A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C．最外层电子排布为n s n p （若只有K层时为1s ）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls 2s 2p 3s 3p B．1s 2s 2p C．1s 2s 2p D．1s 2s 2p 3s 3p6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是A．六氟化硫B．光气（COCl2）C．氯化氢D．三氟化硼7.下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8.下列关于丙烯（CH3—C H =CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有8 个δ键，1个π键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中 3 个碳原子可能在同一直线上9. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
物质结构习题(附答案)
物质结构（元素周期律）练习题（后附答案）一、选择题1．已知氢元素有3 种同位素，氧元素也有3 种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]A. 6 种 B . 7 种 C . 18 种 D . 27 种2 ．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]A. 锂 B .铍 C .氦 D .钙3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]A．R（OH）3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5 ．下列叙述中正确的是[ ]A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B•金刚石和石墨的性质相同C. H和D互为同位素D. 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6.某化合物由A, B 2种元素组成，已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是[ ]A．A2B B ．AB C．AB2 D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+A. 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是I A元素B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素D. 构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeQ为酸性氧化物C•原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定10. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]A. 在离子晶体里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C•非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. 第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是[ ]A. 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D. R能形成稳定的气态氢化物12. 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]A. m A族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B. V A 族的N 和P 都能形成一3价的化合物C. I A 族的Na 和K 都能形成+ 1价的化合物D. W A 族的F 和Cl 都能形成+ 7价的化合物 13.下列属于同位素的是[ ]A,红磷和白磷B.阳和;HC. H 2,O^D 2O14. A, B, C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 5-2所示.已 知：B, C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的2倍；B ,15.下列说法错误的是[ ]A. 非金属两原子间不可能形成离子键B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D. 离子化合物中一定不含共价键16. 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含 有以上所说的两种作用的晶体是[ ]A.白磷B .石英C .烧碱D .食盐17. 短周期元素X 和Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， 丫元素在X 元素的前一周期，7离子和Ne 原子的电子层结构相同，关于 X 和丫 形成的化合物Z 的说法正确的是[ ]A. Z 是一种酸酐B . Z 是一种碱性氧化物C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的4倍•则A , B, C 分别是JLE n 0A. C, Al , PB. N, Si , SC. 0, P , ClD. F , S , Ar图5-2C. Z 的分子式是XY5D . Z 是一种离子晶体18. 元素X 的原子获得3个电子或元素丫的原子失去2个电子后，其离子的 电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X, Y2种元素的单质在高温下得到的化 合物的正确的分子式是[ ]A. YX2B . XYC . XYD .畑19. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合 物PH 4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 [ ]A. 在加热时此化合物可以分解B. 它是一种离子化合物C. 这种化合物不能跟强碱发生化学反应D. 该化合物在一定条件下由PH 3与HI 化合而成20. 有主族元素A 、B ，A 的原子序数为n ，A 2+离子比B 2-离子少8个电子， 则B 的原子序数是[ ]A. n + 4B . n + 6C . n + 8D . n + 1021 . R 元素原子的质量数为A, Rn 核外电子数为X ,则WgR +离子所含中子 数为[ ]22 .某元素由2种同位素组成，其原子比为5 : 2，第一种同位素的二价阳 离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多 2个，该 元素的平均近似相对原子质量为[ ]A. 59.57B . 61.57C . 63.57D . 64.5723 .砷为第四周期V A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具 有的性质是[ ]A.砷在通常状况下为固体B .可以有一3，+ 3，+ 5等多种化合价 C. AsO 对应水化物的酸性比HPQ 弱A. (A _x + n)molW ,C. — CA - x + n)molB. (A -x -n)mol WD. — (A -x _n)molD. 砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A. CI4, CB R, CCb, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCI, HBr, HI D . F2, CI2, Br2, I2*25 .根据表5-3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[]A. CI2 B . Br2 C . HCI D. H?26. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A.新制农药元素 B .制催化剂元素C.制半导体元素 D .制耐高温合金元素27. 与OH具有相同电子数和质子数的是[ ]A. NH B . Nd C. F- D . DH+28 .高温超导体中铊(TI)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A.铊是银白色质软的金属B •铊能形成+ 3价的化合物C. TI(OH) 3与AI(OH)3—样，具有两性D. 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29 .某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A. R元素属于U A族B. R元素在周期表里处于第4周期C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为HRQD. R元素气态氢化物的分子式为HR30. 下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期I A,n A族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期VD A族元素原子的大.A.① B .①和③ C .①和② D .②和④31. 按C, N, O, F 的顺序，下列递变规律正确的是[ ]A.原子半径逐渐增大 B .非金属性逐渐减弱C•气态氢化物的稳定性逐渐增强 D .单质的氧化性逐渐减弱32. 有a X+和bY-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，贝U下列关系正确的是[ ]A. b —a= n+ m B . a—b= n+ mC.离子半径Y-v X+ D .原子序数丫＞X33. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5—3所示.若B 元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a + 18;③ 5a+ 10;④ 5a + 8.A.只有①，③ B .只有① C .只有③ D .全部1A叵S5-334. 无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列，稀有气体为第18列.按这个规定，下列说法正确的是[ ]A.第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B•第10列元素中全部是金属元素C. 从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子35. X，丫，Z 3种元素的原子分别在周期表I A,川A,W A族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]A. XYZ B . XYZ C . XYZ D. X s YZ36. 某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RQ该元素在周期表中的位置是[ ]A.第3周期B .第2周期C . W A族 D . A族二、填空题1. 某元素的同位素？X,已知M® 且M-Z = 161则：⑴x元素为__________(2) X的气态氢化物电子式 ________(3) X氧化物的晶体类型 _______(4) X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式 _________(5) X氧化物与酸反应的化学方程式 _________2. 器嚇粒中的质子数是_,中子数_是核卜电子数是_.(1) 它与Na+形成的化合物的电子式_______ 晶体类型________ .(2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式__________ 稳定性_________ .3. 写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、_______ 、_________ 、________ 、 _______ 水溶液呈弱酸性的是________ 、呈弱碱性的是________ .4 . W，X, Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有丫为金属元素，丫的最外层电子数和W相等，丫，Z两元素原子的质子数之和为W，丫两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1) _________ W 为 ________ 、X 为______ 、Y 为 ________ 、Z 为:(2) 它们之间可以组成的酸有_______ ．(3) 它们之间可以组成的盐有_______ ．5. A, B, C, D四种元素的最高正价依次为1, 4, 5, 7,其核电荷数按B, C, D, A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2, C, D, A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20.试回答：(1) 各元素符号为：A _______ B ______ C _____ D ______(2) 写出B, C, D最高价氧化物对应水化物的分子式：__________ 、 _______ ________ ,并比较其酸性强弱：_________(3) 写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1. W X Y, Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增. W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与丫原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子•由此推断它们的元素符号是：W _ X _____ , 丫，Z ______ .已知W Y, Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1 ： 1 ：2，该化合物的名称是 ______ .2•有A, B, C, D4种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1, 4, 6, 7,原子序数大小为D< B v A v C•又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56 .(1) 根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2) 推断A, B, D的元素名称和符号.(3) 写出D, A单质分别与水反应的方程式.、选择题1. C2.B3. B4. A5. A6. A7. D8.B9. A10. B11. A,12. DC13. B,1415. B,16. A,17. A,18. AD C D C C19. C2021. D22. C23. D24. AA25. D2627. C28. C29. A30. CC31. C3233. C34. A,35. A,36. AB B D C、填空题H1-⑴硅元素S】(2) HiSiH⑶原子晶体* xH(4)SiO 2+ 2NaOH k Na2SiO3+ HO; (5)SiO 2 + 4HF= SiF“+ 2HO 2. 16, 18, 16(l)Na+［虫汀-N曲离子晶休⑵H疗：)较弱H H H3 . CH；JKCxH j NH3H X N：；H3O Hx 6 ：(HF Hx¥：HF?NH3*x 卄H H H4. (1)H ; O; Na； S(2) H 2S, HSO, HSO(3) Na2S, NaHS N Q SO,NaHSQ NaSO, NaHSO5. (1)K , C, P, Cl(2)H2CO, HPQ, HCIQ; HCIO>HPQ>HCO:ci：(3JK+[ ]- :QxgxCl：：C1：♦■•-三、推断题1. W H X. He Y. Al Z . O;偏铝酸2. (1)经计算可得C质量数约为80,由于其处于切族，且有同位素中子数为46,可推知其质子数为34,则确定为立元素]所以硒貓亡是第四周期切族.⑵A :钾K B:硅Si D:氟F(3)2F 2 + 2HO= 4HF+ O2K+ 2HO=2KO!H H T。
(物质结构与性质)期末测试题.doc
高二化学选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.按原子结构模型的提出时间先后排列正确的是①波尔电子分层排布模型②汤姆逊“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤卢瑟福核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发山红色光。
产生这一现象的主要原因是A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子在电流的作用下转变成能发出红光的物质D.氖原子与灯管内的物质发生反应而发出红光3.下列说法错误的是A.离子化合物可以只由非金属元素形成B.离子键、金属键都没有方向性和饱和性C.共价键有方向性和饱和性，所以分子有不同的空间构型D.键长愈长，化学键愈牢同4.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2、H2SB. C2H4、CH4C. Cl2、C2H4D. NH3、HC15.下列关于极性键的叙述错误的是A.不同元素原子间形成的共价键一定是极性键B.共价化合物屮必定存在极性键C.键的极性越强，含该键的分子越稳定D.共用电子对必然偏向电负性大的原子一方6.下列物质的性质与氢键无关的是A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化c. NH3分子比PH3A子稳定D. 在相同条件下，H 20的沸点比H 2S 的沸点咼7. 使用微波炉加热食品，具有受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。
其工作 原理是炉内的微波场以儿亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生 热效应，这是因为A.水分子具有极性共价键 B.水分子中有共用电子对 C.水由氢、氧两元素组成 D.水分子是极性分子 8. 下列不属于元素电负性的应用的是A. 判断-•种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度9. 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二鉍甲烷就是其屮的一种，吸入 会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是A.含有非极性共价键B.键角均为109.5°C.该分子中的碳原子为手性碳D.分子属于极性分子10. 己知X 、Y 是同周期的短周期元素，且电负性X 〉Y,下列说法错误的是A. X 与Y 形成化合物吋，X 显负价，Y 显正价B. 在元素同周期表屮乂位于Y 的右面C. 最卨价含氧酸的酸性：Y 〉XD. 气态氢化物的稳定性：X>Y11. T 列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是12. 下列分子为直线性分子且分子屮原子都满足8电子稳定结构A. BeCl2B. C2H2C. CO2D. SO213. 下列各组表述中，两个微粒可能不属于同种元素原子的是A. 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布ls 22s 22p 63s 23p 2的原子B. 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布2 s 22p 5的原子C. M 层全满N 层为4s 2的原子和价电子排布3d ,04s 2的原子D. 最外层电子是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布4s 24p 5的原子A. Is 2s①①2p c.Is 2s 2p O 2P ①2P14.现有网种元素的基态原子的电子排布式如下：①1 s22s22p63s23p4② ls22s22p63s23p3③ ls22s22p3④ ls22s22p5。
物质与结构期末复习
物质与结构期末复习一、原子的结构及核外电子排布（1）Se 原子序数为,其核外M层电子的排布式为;（2）Ni2+的核外电子排布中，电子填充的最高能级的符号为（3）基态Cu原子的价电子的轨道表达式（4）Cr在元素周期表中的位置（5）Fe的原子结构示意图（6）Co 基态原子核外电子排布式为，在元素周期表的区（7）N原子的核外有对自选相反的电子（8）O原子的核外有种运动状态不同的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形（9）基态原子核外未成对电子数较多的是（10）Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为（11）在周期表中，与L i 的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)（12）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是（13）下列L i 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、A．B．C．D．二、元素的性质---电离能和电负性（1）元素铜与Fe的第二电离能分别为I Cu=1985 kJ·mol-1，I Fe=1733 kJ·mol-1，I Cu>I Fe的原因是_____________________。
（2）元素M n 与O 中，第一电离能较大的是(3)根据元素周期律，原子半径G a As，第一电离能G a As。
(填“大于”或“小于”)（4）Mg、Al元素相比，第一电离能较大的是（5）光催化还原C O2制备C H4反应中，带状纳米Z n2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是（6）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是；P 的杂化轨道与O的2p 轨道形成键三、分子的空间构型（价层电子对互斥理论和杂化轨道理论）（1）气态S eO3 分子的立体构型为,S O32-的立体构型为;（2）S 单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是;（3）CO2 和C H3OH 分子中C原子的杂化形式分别为和。
高二上学期物质结构与性质期末考试卷及其答案汇编
高二化学《物质结构与性质》模块试卷可能用到的相对原子质量：H—1 Ｃ—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32第Ⅰ卷（基础部分，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列晶体中，不属于原子晶体的是A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石2、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．3、下列各组元素中，电负性依次减小的是A、K、Na、AlB、O、Cl、HC、As、P、HD、O、S、Cl4、下列原子中，第一电离能最大的是A、BB、CC、AlD、Si5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A、晶体硅B、食盐C、固体碘D、金属钾6、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A、FB、ClC、BrD、I7、下列物质的分子中，只由σ键形成的是A、氮气B、甲烷C、乙烯D、乙炔8、下列叙述中，错误的是A、离子化合物中可能含有非极性键B、分子晶体中的分子内不含有离子键C、原子晶体中可能含有非极性键D、分子晶体中的分子内一定有共价键9、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-110、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是A、溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B、溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D、以上说法都不对11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O12、有关晶体的下列说法中正确的是A、分子晶体中共价键越强，熔点越高B、原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D、金属晶体熔化时金属键未发生断裂13、某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其A、第三电子层上有4个电子B、最高正价为+2C、最高正价为+4D、第二电子层没有未成对电子14、下列各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H415、下列配合物的配位数不是6的是A、[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3B、[Cu(NH3)4]Cl2C、Na3[AlF6]D、Na2[SiF6]16、H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是A、分子间的作用B、非极性共价键C、离子键D、配位键17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
鲁科版+高二(下)期末化学试卷(物质结构与性质)
鲁科版高二（下）期末化学试卷（物质结构与性质）一．选择题（共8小题，满分16分，每小题2分）1．（2分）基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．2．（2分）下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2C．SiO2 D．NaCl3．（2分）下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是（）A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p14．（2分）《唐本草》是我国唐代中药学著作，记载药物844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．MgSO4•7H2O5．（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．冰融化B．KOH 熔化C．NaHSO4溶于水D．碘升华6．（2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A．观察各向异性B．X 射线衔射实验C．测定固定熔点D．观察自范性7．（2分）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘．A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤8．（2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）9．（3分）下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．物理变化可能破坏化学键D．离子化合物在固态时不能导电10．（3分）X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH411．（3分）主族元素X、Y、Z的离子为a X+、b Y2﹣、c Z﹣，半径大小关系是a X+＜c Z ﹣＜b Y2﹣下列说法错误的是（）A．b一定小于cB．单质的还原性X＞ZC．Y2﹣的还原性大于Z¯D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期12．（3分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12C．金属镁采取③的堆积方式D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④13．（3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 14．（3分）下列说法不正确的是（）A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．NH4+中N﹣H键能、键长和键角均相同D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体15．（3分）以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A．B． C．D．H2S16．（3分）如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞eD．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d17．（3分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A．①③⑤B．②④⑦C．②⑤⑧D．全部正确18．（3分）ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体三．填空题（共3小题，满分24分）19．（6分）基态C原子中，电子运动状态有种，电子占据的最高能级符号为，该能级含有的轨道数为．20．（9分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是．（2）画出T的原子结构示意图．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式．（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式．21．（9分）已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2﹣离子与C2+离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2．请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．（2）在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是，D原子的配位数是．（3）氢气是理想的清洁能源，E元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为．已知该晶体的密度为d g•cm﹣3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是．（阿伏伽德罗常数用N A表示）四．解答题（共2小题，满分16分）22．（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．23．（10分）现有a A、b B、C C、d D、e E、g G六种短周期非金属元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体．请回答下列问题：I．（1）G基态原子的核外电子排布式为．（2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是．（用元素符号表示）（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物分子的结构为型（2）写出合成BG的化学方程式为（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm，则该晶体的密度的表达式为g/cm3．五．解答题（共2小题，满分14分，每小题7分）24．（7分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
高三化学总复习物质结构习题和答案
高三化学总复习物质结构可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 C －12 Si －28 K －39I 卷一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1．下列说法错误的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．分子晶体熔沸点越高，稳定性越好C ．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D ．离子晶体在熔化状态下能导电2．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数c ＞bB ．离子的还原性Y 2－>Z －C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X>W3．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A ．分子晶体中都存在共价键 B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻 C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高4．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是 ( )A. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. 上述反应中每生成1 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. 氮化铝晶体属于分子晶体5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中6．K 37ClO 3晶体与H 35Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成氯气的相对分子质量是 ()Ti 4+O 2- Ca 2+CaTiO 3的晶体模型(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A ．73.3B ．72C ．70.7D ．70 7．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的晶体的结构单元如图， 其化学式为：( )A ．X 3Y 2Z 6B ．X 5Y 3Z 12C ．X 2YZ 3D ．X 5Y 2Z 68．2004年1月，科学家发现了碳的第五种同素异形体，它很轻，就像泡沫一样，故称纳米泡沫。
高二上学期物质结构与性质期末考试卷及其答案
高二化学《物质结构与性质》模块试卷可能用到的相对原子质量：H—1 Ｃ—12 O—16 Na—23 Si—28 S—32第Ⅰ卷（基础部分，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列晶体中，不属于原子晶体的是A、干冰B、水晶C、晶体硅D、金刚石2、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．3、下列各组元素中，电负性依次减小的是A、K、Na、AlB、O、Cl、HC、As、P、HD、O、S、Cl4、下列原子中，第一电离能最大的是A、BB、CC、AlD、Si5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A、晶体硅B、食盐C、固体碘D、金属钾6、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A、FB、ClC、BrD、I7、下列物质的分子中，只由σ键形成的是A、氮气B、甲烷C、乙烯D、乙炔8、下列叙述中，错误的是A、离子化合物中可能含有非极性键B、分子晶体中的分子内不含有离子键C、原子晶体中可能含有非极性键D、分子晶体中的分子内一定有共价键9、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-110、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是A、溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B、溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D、以上说法都不对11、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O12、有关晶体的下列说法中正确的是A、分子晶体中共价键越强，熔点越高B、原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C、氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D、金属晶体熔化时金属键未发生断裂13、某元素的3p轨道上有两个未成对电子，因此其A、第三电子层上有4个电子B、最高正价为+2C、最高正价为+4D、第二电子层没有未成对电子14、下列各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H415、下列配合物的配位数不是6的是A、[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3B、[Cu(NH3)4]Cl2C、Na3[AlF6]D、Na2[SiF6]16、H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是A、分子间的作用B、非极性共价键C、离子键D、配位键17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
选修3《物质结构与性质》期末复习试卷
选修3《物质结构与性质》期末复习试卷选修3《物质结构与性质》期末复习试卷满分100分考试时间：90分钟第I卷（选择题）1. 以下有关原⼦结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs ⽐133Cs 多4 个质⼦B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原⼦半径逐渐减⼩C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. 在元素周期表主族元素中，甲元素与⼄、丙、丁三元素紧密相邻，甲、⼄的原⼦序数之和等于丙的原⼦序数。
这四种元素原⼦的最外层电⼦数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原⼦半径：丙>⼄>甲>丁B．甲和⼄或⼄和丁所形成的化合物都是⼤⽓污染物C．最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性：丁>甲D．⽓态氢化物的稳定性：甲>丙3. 前四周期元素中，基态原⼦中未成对电⼦与其所在周期数相同的元素有⼏种（）A．3种B．4种C．5种 D．6种4. 关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)⽐甲醇的熔点低的原因是甲醇分⼦间易形成氢键B．氯化钠易溶于⽔是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分⼦间存在氢键⽆关D．H2O是⼀种⾮常稳定的化合物，这是由于氢键所致5. 下列叙述中正确的是（）A．熔化状态下能导电的物质⼀定是离⼦化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和⼆氧化硅晶体中都不存在单个⼩分⼦D．离⼦化合物中⼀定不存在共价键6. 电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O27. 若短周期元素中两种元素可以形成原⼦个数⽐为2∶3的化合物，则这两种元素的原⼦序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．68. 下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．3s23p5―→3s23p6C．2p x22p y12p z1―→2p x12p y12p z2D．2H―→H－H9. 下列热化学⽅程式中，能直接表⽰出氯化钠晶格能的是（）A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH410. 下列说法中，错误的是（）A ．⾮⾦属元素可能形成离⼦化合物B ．成键原⼦间原⼦轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C ．对双原⼦分⼦来说，键能愈⼤，含有该键的分⼦愈稳定D ．键长愈长，化学键愈牢固11. 下列说法中，正确的⼀组是（）①两种元素构成的共价化合物分⼦中的化学键都是极性键②两种⾮⾦属元素原⼦间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分⼦⼀定不含⾮极性键④只要是离⼦化合物，其熔点就⽐共价化合物的熔点⾼⑤离⼦化合物中含有离⼦键⑥分⼦晶体中的分⼦不含有离⼦键⑦分⼦晶体中的分⼦内⼀定有共价键⑧原⼦晶体中⼀定有⾮极性共价键A ．②⑤⑥⑦B ．①②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．②③⑤⑥⑦12. 下列说法错误的是（）A ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可⽤氨⽔溶解⽽洗去B ．可⽤氨⽔鉴别AlCl 3、AgNO 3和CuSO 4三种溶液C ．向氨⽔中滴加CuSO 4溶液⾄过量，先产⽣蓝⾊沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝⾊溶液D ．加热碘单质，产⽣紫⾊碘蒸⽓，这个过程只克服范德华作⽤⼒13. 下列叙述正确的是( )A ．同周期元素中，第ⅦA 族元素的原⼦半径最⼤B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是⽓体C ．第ⅥA 族元素的原⼦，其半径越⼤，越容易得到电⼦D ．所有的主族元素的简单离⼦的化合价与其族序数相等14. 向盛有少量CuCl 2溶液的试管中滴⼊少量NaOH 溶液，再滴⼊适量浓氨⽔，下列叙述不正确的是（）A ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊过量氨⽔时，形成⽆⾊溶液B ．Cu(OH)2溶于浓氨⽔的离⼦⽅程式是Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －C ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊氨⽔后，沉淀溶解⽣成深蓝⾊溶液D ．开始⽣成Cu(OH)2，之后⽣成更稳定的配合物 15. 如表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选项A B C D 晶体名称碘化钾⼲冰⽯墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离⼦分⼦原⼦分⼦晶体内存在的作⽤⼒离⼦键范德华⼒共价键范德华⼒16. 据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A N 4是N 2的同素异形体B N 4是N 2的同分异构体C 相同质量的N 4和N 2所含原⼦个数⽐为1︰2D N 4的摩尔质量是56g17.下列化合物中含3个“⼿性碳原⼦”的是( )A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H ∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ．CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 3∣ 18. 下列有关⾦属元素的特征叙述正确的是( )A ．⾦属元素的原⼦具有还原性，离⼦只有氧化性B ．⾦属元素在化合物中的化合价⼀定显正价C ．⾦属元素在不同化合物中的化合价均不相同D ．⾦属元素的单质在常温下均为⾦属晶体19. 991年⼈类⾸次发现纳⽶碳管以来，在世界范围内掀起⼀股纳⽶碳管热。
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华东师范大学期终考试试卷 2008、7、32007-2008学年第二学期课程名称：___物质结构___学生姓名: ______________ 学号: ______________专业: ______________ 年级/班级: ______________课程性质：专业必修———————————————————————————————————————说明：1、试卷共6页，答题前请核对。
2、请将所有答案做在试卷上。
———————————————————————————————————————一、选择题（单选题。
每题1分，共16分。
）（注意：将所选字母填入题号前得方括号内，答案以方括号[ ]中得字母为准！）[ ] 1、两个原子得轨道在满足对称性匹配与最大重叠得情况下A、原子轨道能级差越小，形成得分子轨道能级分裂越大，对分子得形成越有利B、原子轨道能级差越大，形成得分子轨道能级分裂越小，对分子得形成越有利C、原子轨道能级差越小，形成得分子轨道能级分裂越小，对分子得形成越有利D、原子轨道能级差越大，形成得分子轨道能级分裂越大，对分子得形成越有利[ ] 2．下列条件中不属于合格波函数得必备条件得就是:A．归一得 B．有限得 C．连续得[ ] 3、对s、p、d 原子轨道进行反演操作，可以瞧出它们得对称性分别就是:A、 g, g, uB、 g, u, gC、 g, u, uD、 u, g, u[ ] 4、 NO得分子轨道类似于N2 。
试由此判断, 在NO、NO+、NO-中，何者具有最高得振动频率？A．NO B．NO+ C．NO-[ ] 5、水分子得振动自由度为:A、 2B、 3C、 4D、 5[ ] 6、配位离子[FeCl4]-中分裂能Δ与成对能P得大小关系为:A、不确定B、Δ=PC、Δ>PD、Δ<P[ ] 7、配位离子① [Fe(CN)6]4-与② [Fe(CN)6]3-得分裂能Δ得大小关系为:A、不确定B、① = ②C、① > ②D、① < ②[ ] 8、能用来测定外层分子轨道电离能得实验手段就是:A、 UPSB、 XRDC、 NMR[ ] 9、对于定域键(即不包括共轭分子中得离域大π键) , 键级得定义就是:A、成键电子数B 、 （成键电子数 - 反键电子数）C 、 （成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 10、 在金属羰基配合物M(CO)n 中，与M 配位得就是:A ．CO 得O 端B ．CO 得C 端 C ．CO 得任意一端[ ] 11、 CO 2分子中有:A 、 一个33∏键B 、 两个43∏键C 、 一个53∏键[ ] 12、 利用以下哪一原理，可以判定CO 、CN -得分子轨道与N 2相似：A ．轨道对称性守恒原理B ．Franck-Condon 原理C ．等电子原理 [ ] 13、 晶体可以表示为:A 、 晶胞 + 点阵B 、 晶胞 + 结构基元C 、 点阵 + 结构基元[ ] 14、 某晶面与晶轴x 、y 、z 轴相截, 截数分别为1、1、2，其晶面指标就是:A 、 (1,1,2)B 、 (2,1,1)C 、 (2,2,1)[ ] 15、 按宏观对称性分，晶体可划分为几个晶系?A 、3B 、7C 、14D 、32[ ] 16、 布拉格方程2d sin θ=λ中得θ为:A 、 反射角B 、 衍射角C 、 折射角二、用最简洁得文字说明下列概念（共5题，每小题4分，共20分） 1、 自由价 2、 缺电子分子 3、 John-Teller 效应 4、 前线分子轨道 5、 CFSE 、LFSE三、简答下列问题（共4题，每小题6分，共24分）1、 简述反应条件加热、光照、催化剂对化学反应得不同意义。
2、 氢原子中4s 与3d 哪一种状态能量高？钾原子中4s 与3d 哪一种状态能量高？说明理由。
3、 简述硅胶干燥剂CoCl 2（蓝色）吸水后变为红色得原因。
4、 乙醇得1H-NMR 信号共有几组？说明自旋分裂情况。
四、解答下列问题（共5题，每小题8分，共40分）1． 写出Na 、O 、F 得基态原子电子组态及其基谱支项。
Ni 原子基谱支项为3F 4，就是否由此可判断其电子组态为[Ar]3d 84s 2，而不就是[Ar]3d 94s 1？说明理由。
2． 写出正二价Li 离子得Schrödinger 方程。
若 Li 2＋某激发态得自旋-轨道量子数分别为n=3、l = 2、m = —1、ms =—1/2，试计算该轨道得能量、轨道角动量得大小、轨道角动量在z 轴方向得分量、自旋角动量在z 轴方向得分量、总角动量在z 轴方向得分量。
（h/2π=1、055x10-34J 、s ）3、 将C 2H 6 与C 2H 4通过AgNO 3溶液，能否将它们分开？若能，说明其微观作用机理。
4、 写出O 2+、O 2、O 2- 得电子组态，说明其键长、键能得大小次序。
5、 丁二烯得四个大π分子轨道如下：(1) 写出丁二烯分子得休克尔行列式。
(2) 已知在基态下，丁二烯得单双键键长分别为146、8pm 与134、4pm (典型得单双键键长为154pm 与133pm) , 试通过计算解释这一实验事实。
(3)计算第一激发态下(即ψ2中有一个电子被激发到ψ3 )得键级, 预测丁二烯得键长将发生什么变化。
华东师范大学“物质结构”期中考试试卷 2008、4、302007-2008学年 第二学期姓名: ___________ 学 号: ____________……………………………………………………………………………………………………… 一、简答下列问题（共8题，每题5分）1． 量子力学用波函数描述微观粒子得运动状态，试根据波函数得意义说明波函数为什么必须就是单值得、有限得与连续得。
2． 您认为量子力学中得原子轨道与玻尔原子理论中得原子轨道有何不同？3． 氢原子中4s 与3d 哪一种状态能量高？钾原子中4s 与3d 哪一种状态能量高？说明理由。
4 试表述用于处理多电子原子结构得中心势场模型得要点。
5． 对一个运动速度v<<c 得自由电子，有人作了如下得推导：p m E h h p 21v 21v =====λννλ请说明为何出现 1=1/2 得错误结果。
6． 有人认为：“原子光谱取决于原子不同能级得能量差，所以了解光谱得关键就是确定原子在不同状态时得能量。
由此可见，讨论原子得角动量对研究原子光谱并没有意义。
”这种瞧法对吗？说说您得理由。
7． 试画出类氢离子 3d z 2与3d xy 轨道示意图，并指出其节面得数量及形状。
8． 有人认为：（1）处理多电子原子时，单电子近似完全忽略了电子之间得相互作用。
（2）按中心势场模型，多电子原子体系得总能量应为各电子能量之与。
（3）原子光谱项相当于原子得能级，洪特规则可以确定原子光谱项得能级顺序。
您认为上述说法正确吗？如果有错，请加以改正。
二、解答下列问题（共6题，每题10分）1．写出正二价Li 离子得Sch rödinger 方程。
若 Li 2＋某激发态得自旋-轨道量子数分别为n =3、l = 2、m = -1、m s = -1/2，试计算该轨道得能量、轨道角动量得大小、轨道角动量在z 轴方向得分量、自旋角动量在z 轴方向得分量、总角动量得大小、z 轴方向总角动量得大小。
（h/2π=1、055x10-34J 、s ） 2． 已知一维势箱粒子得波函数为lx n x nπsin 21)(=ψ， 其中l 为势箱长度，n=1, 2, 3 ……。
试判断粒子得平均位置及动量得平均值，并根据该体系得哈密顿算符证明能量为2228mlh n E n =。
如果把己三烯瞧作就是长度L=0、84nm 得一维势箱，其6个π 电子自旋相反地填充在各轨道上，计算己三烯第一激发态得能量。
（m e =9、11x10-31kg,h=6、62x10-34 J 、s ）412343123421234112340.37170.60150.60150.37170.60150.37170.37170.60150.60150.37170.37170.60150.37170.60150.60150.3717ψφφφφψφφφφψφφφφψφφφφ=-+-=--+=+--=+++3． 写出Na 、O 、F 得基态原子电子组态、基谱项与基谱支项。
Ni 原子基谱支项为3F 4，就是否由此可判断其电子组态为[Ar]3d 84s 2，而不就是[Ar]3d 94s 1？说明理由。
4． 写出下列原子激发态得全部光谱项：C [1s 22s 22p 13p 1] ，Mg [1s 22s 22p 63s 13p 1]，Ti [1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 1]5． H 2O 属C 2v 点群，有4个对称元素：E 、C 2、σv 、σv '。
试写出C 2v 点群得乘法表。
6． 指出下列分子所属得点群，并判断其有无偶极矩、旋光性:（1）Cl 2 （2）SO 2（V 型） （3）CH 3CHBrF （4）环己烷（船式）（5） （平面） （6）华东师范大学“物质结构”期中考试试卷 2008、4、302007-2008学年 第二学期得 分 100_____参考简答_____……………………………………………………………………………………………………… 一、简答下列问题（共8题，每题5分）1． 量子力学用波函数描述微观粒子得运动状态，试根据波函数得意义说明波函数为什么必须就是单值得、有限得与连续得。
单值: 各点概率唯一得要求,波函数各点得概率应该就是唯一得有限: 满足可归一性得要求,波函数在整个空间出现得概率应该就是归一得 连续: 使得二阶微分方程（薛定谔方程）有解,也就就是说薛定谔方程有解、 2． 您认为量子力学中得原子轨道与玻尔原子理论中得原子轨道有何不同？量子力学中得原子轨道：用波函数描述电子得运动状态，波函数模得平方反映了电子在空间出现得几率密度，波函数通过求解薛定谔方程得到，波函数包含了该运动状态得所有物理量信息，可以完整地解释原子光谱。
得到得所有信息都很晚上完善玻尔原子理论中得原子轨道：在经典力学得基础上人为引入量子数，用经典实在得轨道描述电子得运动，只能解释单电子原子得基本光谱。
而不能其它关于电子微观能态得问题3． 氢原子中4s 与3d 哪一种状态能量高？钾原子中4s 与3d 哪一种状态能量高？说明理由。
E4s>E3d 单电子原子 能量只与主量子数有关E4s<E3d 多电子原子 能量也与角量子数有关，能级次序（n+0、7l ）,或用钻穿效应解释, 4． 试表述用于处理多电子原子结构得中心势场模型得要点。