东华大学2010~ 2011学年无机化学试题答案
《无机化学》习题册及答案[精品文档]
![《无机化学》习题册及答案[精品文档]](https://img.taocdn.com/s3/m/9806b3401711cc7931b7164c.png)
《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
【有机化学】东华大学2010-2011学年第一学期期末试题 纺织 A卷
东华大学2010----2011学年第一学期期末试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称____有机化学_____使用专业____纺织学院______ 班级_____________________姓名________________学号__________一、用系统命名法命名下列各物种或依据名称写出结构式 (必要时注明Z E 构型)。
(本大题分14小题, 每小题1分, 共14分)1)2)H 3C33)HH H 3CH 2CCOOH4)HNOCH 335)6)OOH HOBr7)COOCH 2CH 38)ClOH9)OCH 310)OH ONH 211) 3-硝基-1-萘磺酸12)1,4-对苯二醌 13) 硝基甲烷14) 乙酰乙酸乙酯二、完成下列各反应式（写出反应产物或完成转化所需试剂）。
(本大题共17小题，每空1分，总计25分)1.+ HBr( )2. ( )H 3CCH 3CH 3+ Br 23.( )H 3CH 2CCH 2CH 3+ HBr4.( )＋O OO5.( )CH 3CH 2CH 2C CH22++6.( )+ CH 3CH 2CH 2Cl37.( )( )AlCl 3CHO32HCHO 浓碱8.( )CH 3CH 3Cl 2光照CN( )H O, H +( )9.酸性KMnO 4CH 3HC ( )CH 210( )CH 3CH 2CHCH 3OH53( )11.( ) + ( )OCH 2CH 3+ HI12.( )NH 23 Br 23( )13. CH 3CH 2CH 2C CH( )O+NaNH14.( )OHOHH 3C+H 3CCH 3OHCl (干)15.( )CH 3浓硫酸浓硝酸16. CH 2OH C CHOH CHOH O +C 6H 5NHNH 2 (过量)( )CH 2OH17.( )( )( )i) O 2i) Ag(NH )OH 3+23三、理化性质比较题（根据题目要求解答下列各题）(共5小题，每小题2分，总计10分)。
(完整word版)《无机化学》(上)习题答案剖析
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少，可忽略不计,问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答:出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78。
9183 占 50。
54％，81Br 80。
9163 占 49。
46%,求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204。
97u ，已知铊的相对原子质量为204。
39，求铊的同位素丰度。
解: 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X204。
39 = 202。
97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m （AgCl ）：m(AgI ）= 1：1。
63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35。
453，求碘的原子量.解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据.1—13．解:（1)r=c /λ=(3×108）/(633×10-9) = 4。
74×1014Hz 氦—氖激发是红光(2）r=c/λ=(3.0×108)/(435。
8×10-9） = 6。
88×1014Hz 汞灯发蓝光 （3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10—9） = 4.47×1014Hz 锂是紫红18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m1—14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ 。
无机化学期末考试题及答案doc
无机化学期末考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案：D9. 以下哪种物质是两性化合物？B. Na2OC. CaOD. MgO答案：A10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是____。
答案：碱金属2. 酸的共轭碱是____。
答案：碱3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键4. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
答案：离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。
答案：电子云重叠程度6. 氧化还原反应中，氧化剂是____。
答案：得到电子的物质7. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。
答案：金属键8. 酸的共轭碱是____。
答案：碱9. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。
大学无机化学试卷及答案(A卷)
大学无机化学试卷及答案（A卷）1．在一定温度下，某容器中充有质量相等的下列气体，其中分压最小的是（）（A）N2 （B）CO2 （C）O2 （D）He2．反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 在高温时正反应自发进行，其逆反应在298 K时为自发的，则逆反应的ΔrHmө和ΔrSmө是（）（A）ΔrHmө> 0和ΔrSmө> 0 （B）ΔrHmө< 0和ΔrSmө> 0（C）ΔrHmө< 0和ΔrSmө< 0 （D）ΔrHmө> 0和ΔrSmө< 03．670 K时，H2(g) + D2(g) 2HD (g) 的平衡常数K ө= 3.78，同温下反应HD (g) 1/2 H2(g) + 1/2 D2(g) 的平衡常数K ө为（）（A）0.514 （B）0.265 （C）1.94 （D）0.1334．将0.01 mol·L–1的某一元弱酸溶液稀释一倍时，下列因素将不变的是（）（A）H3O+ 的浓度（B）pH （C）解离度α（D）解离常数Ka ө5．将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）（A）5.00 （B）8.00 （C）9.00 （D）12.706．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）（A）AgCl的溶解度增大（B）AgCl的Kspө增大（C）AgCl的溶解度、Kspө均不变（D）AgCl的溶解度、Kspө均增大7．下列有关分步沉淀的叙述正确的是（）（A）溶度积小的物质先沉淀出来（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀出来（C）溶解度小的物质先沉淀出来（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀8．由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s) 组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来的1/10，则原电池电动势的变化为（）（A）增加0.0592 V （B）降低0.0592 V （C）降低0.118 V （D）增加0.118 V9．某基态原子有6个电子处于n = 3，l = 2的能级，其未成对的电子数为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）510．根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道（HOMO）是（）（A）σ2p （B）σ2p* （C）π2p （D）π2p*11．利用价层电子对互斥理论推测ClO2–的几何构型为（）（A）直线型（B）V 型（C）T型（D）三角形12．下列各组物质熔点高低判断错误的是（）（A）SiO2 > CO2 （B）CaO > KCl （C）NaCl < NaBr （D）MgO > Al2O313．下列各分子中，偶极距不为零的是（）（A）BeCl2 （B）BF3 （C）NF3 （D）CH414．下列关于配合物的叙述错误的是（）（A）高自旋配合物的晶体场分裂能小于电子成对能（B）通常情况下內轨型配合物比外轨型配合物稳定（C）中心离子的未成对电子数愈多，配合物磁矩愈大（D）第一过渡系金属离子[M(H2O)6]n+ 的水溶液均具有一定的颜色15．在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是（）（A）HClO （B）HClO2 （C）HClO3 （D）HClO416．下列叙述正确的是（）（A）H2O2分子构型为直线型（B）H2O2既有氧化性又有还原性（C）H2O2 是非极性分子（D）H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO517．下列含氧酸中属于一元中强酸的是（）（A）H3PO2 （B）H3PO3 （C）H3BO3 （D）H3AsO3 18．下列化合物中属于离子型化合物的是（）（A）ZnCl2 （B）CuCl2 （C）FeCl3 （D）HgCl219．下列物质不易被空气所氧化的是（）（A）Fe2+ （B）Mn(OH)2 （C）Ni(OH)2 （D）[Co(NH3)6]2+20．仅用一种试剂即能将Fe3+、Ni2+、Zn2+、Ag+ 和Hg2+五种离子区分开，这种试剂是（）（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S二、是非题（对，打“√”；错，打“×”每小题1分，共10分）1．冬天公路上撒盐以使冰融化，此时ΔrGm的符号为负，ΔrSm的符号为正。
大学无机化学复习题含答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (2)第二章分子结构 (8)第三章晶体结构 (11)第四章配合物 (12)第五章化学热力学基础 (15)第六章化学平衡常数 (19)第七章化学动力学基础 (21)第八章水溶液 (23)第九章酸碱平衡 (24)第十章沉淀溶解平衡 (26)第十一章电化学基础 (27)第十一章电化学基础 (30)第十二章配位平衡 (31)第十三章氢稀有气体 (32)第十四章卤素 (34)第十五章氧族元素 (37)第十六章氮、磷、砷 (40)第十七章碳、硅、硼 (42)第十八章非金属元素小结 (45)第十九章金属通论 (47)第二十章s区金属 (49)第二十一章p区金属 (51)第二十二章ds区金属 (54)第二十三章d区金属(一) (57)第二十四章d区金属(二) (59)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第一章原子结构和元素周期系（参考答案）一.是非题:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非] 10. (非)二.选择题:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]三.填空题:1.薛定谔方程;2. 4; 16.3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0)5.Sc.6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He.四.简答题:1、114号元素的电子排布式为:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s 把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定.3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题:1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
《无机化学》复习题及答案 (2)
《无机化学》试卷一、单选题（每小题 1 分，共 分)1.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是A.AgCl 的溶解度增大B.AgCl 的溶解度.K sp 均不变C.AgCl 的K sp 增大D.AgCl 溶解度减少2.与0.1mol/LNaCl 溶液等渗的是A.0.1mol/LNa 2SO 4溶液B.0.1mol/L 蔗糖溶液C.0.2mol/L 蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc 溶液3.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该元素在周期表中的分区为 A.s 区 B.d 区 C.ds 区 D.f 区4.定温下，Fe （OH ）3的Ksp 与它的溶解度S （mol ⋅L -1）的关系式是A.Ksp=S 2B.Ksp=27S 4C.Ksp= S 3D.Ksp= S 45.胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为 A.胶体分散系>真溶液>粗分散系 B.粗分散系>真溶液>胶体分散系 C.胶体分散系>粗分散系>真溶液 D.粗分散系>胶体分散系>真溶液 6、下列反应2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）4HCl （g ）+ O 2（g ）是吸热反应，升高温度后，下列说法正确的是A.能使平衡向右移动B.能使平衡向左移动C.O 2浓度减小D.Cl 2的浓度升高7、丁达尔现象是光射到胶粒上所产生（ ）现象引起的。
A.透射 B.反射 C.折射 D.散射8、根据原子轨道四个量子数的取值范围，下列各组量子数中取值不合理的是A.（4，4，0，-1/2）B.（3，0，0，1/2）C.（3，2，-2，1/2）D.（2，1，0，-1/2）9、下图中表示基态Fe 原子的3d 和4s 轨道中8个电子排布正确的是3d4s3d4s3d4s10、H 2S 分子的空间构型和中心原子S 的杂化类型分别为A.直线形，sp 杂化B.平面三角形，sp 2杂化C.四面体形，sp 3杂化D.V 字形，不等性sp 3杂化 11、温室效应是由哪种气体引起的A.O 2B.H 2C.CO 2D.O 3 12、室温下，下列难溶化合物中溶解度最大的是A.PbI 2（K sp =9.8×10-9）B.PbSO 4（K sp =2.53 ×10-8）C.CuCl （K sp =1.72 ×10-7）D.SrF 2（K sp =4.33 ×10-9） 13、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是 A.N 2O B.CO C.NO 2 D.SO 2 14、在某温度下，反应(g)H 23(g)N 2122+3 (g)的平衡常数K = a 。
东华大学无机化学期末复习
则反应的标准平衡常数K
则平衡时刻体系总的物质的量为： n总= n(HCl)＋n(O2)+n(Cl2)+n(H2O)+n(N2)
= 0.020-4x+0.016-x+2x+2x+0.064=0.1-x Cl2的体积分数=2x/(0.1-x)100%= 4.0％ 解得 x=0.002 mol 每种气体的分压为：
p(HCl)= 100.00.012/0.098= 12.24 kPa
E(CuCl/Cu,c(Cl－)=0.20mol·L-1) E(CuCl/Cu,c(Cl－)
=0.10mol·L-1)
❖携带计算器!!! ❖不要把问题复杂化!!! ❖与化学方程式对应 ❖化学计量数 ❖正负号 ❖数字计算
考试复习：计算题
化学热力学：知识点
❖ 焓变、等压热效应和等容热效应的定义和相互关 系
答：NH3 ; HPO42－ ; CO32－
量子数
a，b，c 三个电子具有的量子数（n,l,m）为a: 3,2,0；b: 3,1,0；c: 3,1,-1。三者的能量大小为：
A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. a＞b=c D. c＞a＞b
原子结构
❖下列化合物中，不具有孤对电子对的是： A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3
反应速率常数计算
已知在660K时，测得反应2NO+O22NO2实验数据 如下：
2010-2011无机化学毕业考试试题
2010-2011无机化学毕业考试试题2010-2011年度无机化学毕业考试试题院系年级专业学号姓名成绩单项选择题(20×2):1、在一定温度下,把氢气(V=2升.P=2×105Pa)和氩气(V=4升.P=4×105Pa)通入8升容器中，则混合气体的总压为( )A、2×105 PaB、1×105 PaC、4×105 PaD、2.5×105Pa2、若X是原子，X2是实际存在的稳定的分子，反应X2(g)→2X(g)的ΔH为( )A、ΔH＞0B、ΔH＜0C、ΔH=0D、无法确定3、若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是( )A、零B、分数C、负数D、正整数+ 2NO 2H2O + N2的速率方程式为：V=kc（H2）·c2（NO），4、若反应2H则该反应的反应级数是：（）A、1B、2C、3D、45、在一定温度和压强下，反应PClPCl3 + Cl2的ΔH＜0，要使PCl5的离解度减小，可采用( )A、升温升压B、降温降压C、降温升压D、升温降压6、据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是( )A、PO4 3-B、H2PO4 -C、CO3 2-D、H3O +7、0.1mol/L HX溶液的pH值是多少，已知此HX的K aΘ值为1?10 -5( )A、3B、4C、5D、68、100mL、0.20mol/L NaAc与100mL、0.2mol/L HAc相混合(假定混合前后体积保持不变)，此缓冲溶液的pH值是多少（已知K aΘ(HAc) =1.8×10 -5）( )A、5.00B、5.76C、4.74D、4.769、下列用于测定溶液pH值最为精确的方法是( )A、pH试纸B、pH计C、酸减指示剂D、混合指示剂10、已知298K时,反应2NO(g)+O(g) 2NO2(g)的ΔHΘ = －114.0KJ/mol，ΔSΘ=－159.0J/mol/K，则此反应的ΔGΘ和反应方向为( )A、ΔGΘ = 0，正方向B、ΔGΘ＞0，逆方向C、ΔGΘ＜0，正方向D、ΔGΘ＞0，正方向11、已知可逆反应：2CuCl2(s) Cu2Cl2(s)+Cl2(g) 在298K、101.3KPa时不能进行反应，但在高温下能自发进行，此反应的( )A、ΔHΘ＞0，ΔSΘ<0B、ΔHΘ＜0，ΔSΘ＜0C、ΔHΘ＜0，ΔSΘ＞0D、ΔHΘ＞0，ΔSΘ＞0- + 10Fe2+ + 16H+2Mn2+12、已知：2Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+，2MnO+10Fe3+ + 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势中数值最大的是( )A、E(Fe3+/Fe2+)B、E(Sn4+/Sn2+)C、E(MnO4-/Mn2+)D、E(Fe2+/Fe3+)13、某元素原子的最外层电子构型为3s23p3，该元素的名称和族数是( )A、铁，第八族B、硅，第四主族C、钙，第二主族D、磷，第五主族14、某元素的最大主量子数为3，角量子数为1的轨道内电子数刚好为全充满，则该元素属于( )A、s区B、p区C、d区D、f区15、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是( )A、N2B、NH3C、PH3D、NH2－NH216、按杂化轨道理论，下列分子中属于sp2杂化的分子是( )A、H2OB、NH3C、BF3D、BeCl217、下列分子中，何者的偶极矩为最0（属于非极性分子）( )A、NF3B、PCl3C、SO2D、CS218．下列离子晶体中，熔点最高的是( )(A)NaF；(B)NaCl；(C)NaBr；(D)NaI19．下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是( )(A)NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3；(B)Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3；(C)BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3；(D)NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO320．在FeCl3与KSCN的混合溶液中，逐步滴加NaF，溶液的变化为（）A、红色变浅至无色B、红色加深C、颜色变蓝D、有沉淀产生填空题（２０×１分）１．除放射性元素外，周期表中最活泼的金属为____，最活泼的非金属为____。
东华大学无机化学试题-2010-A-ans
东华大学2010~ 2011学年第一学期期末试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称无机化学 A 使用专业班级_____________________姓名___ 标准答案___学号____________________一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画 。
（本大题共8小题，每小题1分，共8分）1.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当[Ag+]=[Cl-]时才能产生AgCl 沉淀。
答（ ）2.非极性分子永远不会产生偶极。
答（ ）3.常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为正值。
答（√）4.[Co(NH3)6]Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），其中心离子的电荷为+2，配位数为6。
答（ ）5.在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)== 2SO2(g) + O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达到平衡，产物的浓度总是相同的。
答（√）6.在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。
答（√）7.0.10dm3的1.0mol⋅dm-3 KOH溶液与0.20dm3的1.0mol⋅dm-3 NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲溶液。
答（√）8.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)。
由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H<0。
答（ ）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）1. 如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g) → 2X(g)的∆r Hθm应该为( A)（A）正值（B）零（C）负值（D）无法确定2. 已知Eθ (Ag+/Ag) = 0.799V，Kθ不稳([Ag(NH3)2]+) = 8.90⨯10-8，则Eθ ([Ag(NH3)2]+/Ag)为（D）（A）0.799V （B）-0.591V （C）0.591V （D）0.383V3. 硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（C）（A）sp (B)sp2(C)sp3（D）sp3d4. 下列溶液中，pH值最小的是（A）（A）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3盐酸（B）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的水（C）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NaOH（D）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NH4Cl5. 下列哪些过程是自发过程？（ C ）a. 298K下使冰熔化b. 在-25℃下使冰熔化c. 常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散d. 胶片的曝光（A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C）a, c, 和 d （D）a和d6. 在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是（ C ）（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数7. NH3极易溶解于水，分子间产生的作用力是（ A ）（A）范德华力+氢键（B）取向力+色散力（C）诱导力+取向力（D）诱导力+色散力8. 298K时，对参考态元素的描述中，正确的是：（ C ）（A）Δf H mθ≠0，Δf G mθ=0，S mθ=0 （B）Δf H mθ≠0，Δf G mθ≠0，S mθ≠0（C）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ≠0 （D）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ=09．对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g)的Δr H mθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（ C ）（A）升温；(B) 增加O2(g)的量；(C) 减少CO2(g)的分压；(D) 使用催化剂10、下列电池中，不需使用惰性电极的是（ D ）（A）Ag+ + Br─ == AgBr (B) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl─ == Hg2Cl2 + Sn4+(C) 2H2 + O2 == 2H2O (D) Cu2+ + Zn == Zn2+ + CuKθ约为9 10-12。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
化学专业《无机化学》试卷及答案解析
化学专业《无机化学》试卷及答案解析一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题2分，共60分）1、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m2、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -1 3、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn4、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±25、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 46、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 27.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 8.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O9.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小10.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断11.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.812.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl－B. NH 4＋C. HCO 3－D. H 3O ＋13.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol·L －1NaCl 溶液中 (AgCl: K sp =1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断14.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断15.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀16.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对17.下列电对中值最大的是( )A ． (Ag＋/Ag)B ． (Ag(NH3)2+/Ag)C ． (AgCl /Ag)D ． (AgI/Ag)18.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V19.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰20.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,21.量子力学中所说的原子轨道是指( ) A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度22.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( ) A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道23.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py24.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区25. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s226.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl27.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O28.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性29.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，330. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
东华大学无机化学试题-2010-A-ans
东华大学2010~ 2011学年第一学期期末试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称无机化学 A 使用专业班级_____________________姓名___ 标准答案___学号____________________一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画 。
（本大题共8小题，每小题1分，共8分）1.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当[Ag+]=[Cl-]时才能产生AgCl 沉淀。
答（ ）2.非极性分子永远不会产生偶极。
答（ ）3.常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为正值。
答（√）4.[Co(NH3)6]Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），其中心离子的电荷为+2，配位数为6。
答（ ）5.在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)== 2SO2(g) + O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达到平衡，产物的浓度总是相同的。
答（√）6.在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。
答（√）7.0.10dm3的1.0mol⋅dm-3 KOH溶液与0.20dm3的1.0mol⋅dm-3 NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲溶液。
答（√）8.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)。
由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H<0。
答（ ）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）1. 如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g) → 2X(g)的∆r Hθm应该为( A)（A）正值（B）零（C）负值（D）无法确定2. 已知Eθ (Ag+/Ag) = 0.799V，Kθ不稳([Ag(NH3)2]+) = 8.90⨯10-8，则Eθ ([Ag(NH3)2]+/Ag)为（D）（A）0.799V （B）-0.591V （C）0.591V （D）0.383V3. 硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（C）（A）sp (B)sp2(C)sp3（D）sp3d4. 下列溶液中，pH值最小的是（A）（A）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3盐酸（B）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的水（C）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NaOH（D）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NH4Cl5. 下列哪些过程是自发过程？（ C ）a. 298K下使冰熔化b. 在-25℃下使冰熔化c. 常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散d. 胶片的曝光（A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C）a, c, 和 d （D）a和d6. 在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是（ C ）（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数7. NH3极易溶解于水，分子间产生的作用力是（ A ）（A）范德华力+氢键（B）取向力+色散力（C）诱导力+取向力（D）诱导力+色散力8. 298K时，对参考态元素的描述中，正确的是：（ C ）（A）Δf H mθ≠0，Δf G mθ=0，S mθ=0 （B）Δf H mθ≠0，Δf G mθ≠0，S mθ≠0（C）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ≠0 （D）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ=09．对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g)的Δr H mθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（ C ）（A）升温；(B) 增加O2(g)的量；(C) 减少CO2(g)的分压；(D) 使用催化剂10、下列电池中，不需使用惰性电极的是（ D ）（A）Ag+ + Br─ == AgBr (B) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl─ == Hg2Cl2 + Sn4+(C) 2H2 + O2 == 2H2O (D) Cu2+ + Zn == Zn2+ + CuKθ约为9 10-12。
东华大学无机化学试题-2010-B
东华大学2010----2011学年第一学期期终试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称__无机化学B 使用专业________________ 班级____________________姓名______________学号__________一、是 非 题 （判 断 下 列 叙 述 是 否 正 确，正 确 的 在 括 号 中 画 √ ， 错 误 的 画 Χ ） (本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)1、 在 一 定 温 度 和 压 力 下， 混 合 气 体 中 某 组 分 的 摩 尔 分 数 与 体 积 分 数 不 相 等。
................................（Χ ）2、 所 有 难 溶 金 属 氢 氧 化 物 沉 淀 完 全 时 的 pH 值 必 定 都 大 于 7。
..............................（Χ ）3、 催 化 剂 只 能 改 变 反 应 的 活 化 能， 不 能 改 变 反 应 的 热 效 应。
.........................（ √ ）4、BeCl 2 分 子 的 空 间 构 型 为 直 线 形， 表 明 Be 原 子 采 用 sp 杂 化 轨 道 成 键。
...........（ √ ）5、 常 见 配 合 物 的 形 成 体 多 为 过 渡 金 属 的 离 子 或 原 子， 而 配 位 原 子 则 可 以 是 任 何 元 素 的 原 子。
……..( Χ )6、 密 闭 容 器 中，A 、B 、C 三 种 气 体 建 立 了 如 下 平 衡：A (g) + B (g)C (g)， 若 保 持 温 度 不 变， 系 统 体 积 缩 小 至 原 体 积 的2/3时， 则 反 应 商 J 与 平 衡 常 数 的 关 系 是：J = 1.5 K 。
...............( √ )7、 在 恒 温 恒 压 下， 某 化 学 反 应 的 热 效 应 Q p =△H ＝H 2 －H 1， 因 为 H 是 状 态 函 数， 故 Q p 也 是 状 态 函 数。
无机化学习题参考答案
无机化学习题参考答案(文中#号应为标准态符号o) 第一章习题参考答案1. 求0.01㎏NaOH 、0.10㎏(21Ca 2+)、0.10㎏(21Na 2CO 3)的物质的量。
解 NaOH 、21Ca 2+和21Na 2CO 3的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （21Ca 2+）= 20g ·mol -1M （21Na 2CO 3）= 53g ·mol -1所以，它们的物质的量分别为：n (NaOH) =40100001.0⨯= 0.25 (mol ) n (21Ca 2+) =20100010.0⨯= 5.0 (mol) n (21Na 2CO 3) =53100010.0⨯= 1.9 (mol) 2. 将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500ml 溶液，试求溶液物质的量浓度c (NaOH)、c (NaCl)、c (21CaCl 2) 。
解 NaOH 、NaCl 和21CaCl 2的摩尔质量分别为： M （NaOH ）= 40g ·mol -1 M （NaCl ）= 58.5g ·mol -1 M （21CaCl 2）= 55.5g ·mol -1 所以，它们的物质的量浓度分别为：c (NaOH) =1000/50040/0.5= 0.25 (mol ·L -1)c (NaCl) =1000/5005.58/0.5= 0.17 (mo ·L -1)c (21CaCl 2) =1000/5005.55/0.5= 0.18 (mol ·L -1)3. Each 100ml blood plasma contains K + of 20mg and Cl - of366mg .Count their amount of substace concentration , with the unit mmol ·L -1 .Key ： The amount of substace concentration of K + and Cl - are ：c (K +) =100.039/20= 5.13 (mmol ·L -1) c (Cl -) =100.05.35/366= 103 (mmol ·L -1)4. 试将30.0g 蔗糖(C 12H 22O 11)试样，配成下列各种溶液：(1)ρ(C 12H 22O 11) = 105g ·L -1 (2) c (C 12H 22O 11) = 0.10mol ·L -1(3) b (C 12H 22O 11) = 0.10mol ·㎏-1 (4) x (C 12H 22O 11) = 0.0186 应怎样配制？解 M (C 12H 22O 11) = 342g ·mol -1（1）V =105.30= 0.286 (L) = 286 (ml) 准确称取30.0g 蔗糖，用适量蒸馏水溶解后，加水稀释至286ml ，混匀，即可配制成105g ·L -1的蔗糖溶液。
无机化工考试题库和答案
无机化工考试题库和答案一、单项选择题1. 下列哪种物质不属于无机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 乙醇D. 氨气答案：C2. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C3. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A5. 以下哪种物质是两性化合物？A. 氧化铝B. 氧化锌C. 氧化铜D. 氧化铁答案：A二、多项选择题1. 以下哪些物质属于无机盐？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸氢钠D. 葡萄糖答案：A, B, C2. 以下哪些元素属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：A, B3. 以下哪些物质属于氧化物？A. 氧化铜B. 二氧化硅C. 氧化铝D. 碳酸钙答案：A, B, C三、填空题1. 请写出元素周期表中第ⅠA族元素的名称：____、____、____。
答案：氢、锂、钠2. 请写出元素周期表中第ⅦA族元素的名称：____、____、____、____。
答案：氟、氯、溴、碘3. 请写出元素周期表中第ⅤA族元素的名称：____、____、____、____。
答案：氮、磷、砷、锑四、简答题1. 简述无机化合物与有机化合物的区别。
答案：无机化合物通常不含碳，是一类不含碳氢键的化合物，如水、盐、氧化物等。
有机化合物则含有碳元素，并且大多数含有碳氢键，如烃、醇、酸等。
2. 简述什么是酸碱中和反应。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，表现为放热反应。
五、计算题1. 计算100克20%的硫酸溶液中硫酸的质量。
答案：100克 × 20% = 20克2. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量。
答案：NaOH的摩尔质量为23（钠）+ 16（氧）+ 1（氢）= 40克/摩尔，所以1摩尔NaOH的质量为40克。
东华大学2010~ 2011学年无机化学试题B答案
试卷号：B (答案)一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）(本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)1、错2、错3、对4、对5、错6、错7、错8、错二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分20小题, 每小题2分, 共40分)1、C2、C3、A4、B5、B6、C7、B8、D9、C10、B11、C12、B13、B14、D15、B16、D17、D18、D19、B20、B三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分)1、a2 / (1 - a)2；不变；不移动；不移动。
2、小；小。
+ K2CrO4PbCrO4 + 2 KI ； 2.5 ×10 4。
3、PbI4、H2S < CCl4 < BCl3 < CS2；H2S。
5、1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1, Cu6、Co 3+, Cl -、NH 3、H 2O, 6， 氯化二氯·三氨·水合钴（III ）。
7、<, <四、配 平 题 （配 平 下 列 各 反 应 方 程 式 ）(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分)1、 5 H 5IO 6 + 2 Mn 2+ = 2 MnO 4- + 5 IO 3- + 7 H 2O + 11H +2、 10 Fe ( 粉 ) + 6 KNO 3 (s) = 5 Fe 2O 3 + 3 N 2 + 3 K 2O五、根 据 题 目 要 求 ， 解 答 下 列 各 题(本大题共5小题，总计34分)1、(本小题5分)解：SiO 2 (s) + 4HF (g) → SiF 4 (g) + 2H 2O (g)△r G = {[-1512.7 + 2 ×(-228.6) - 4 ×(-273.0) - (-856.7)]}kJ ·mol -1= -21.2 kJ ·mol -1△r G < 0 kJ ·mol -1 反 应 自 发 向 右 进 行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
东华大学2010~ 2011学年第一学期期末试题踏实学习，弘扬正气；诚信做人，诚实考试；作弊可耻，后果自负。
课程名称无机化学 A 使用专业班级_____________________姓名___ 标准答案___学号____________________一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号内画√，错误的画×。
（本大题共8小题，每小题1分，共8分）1.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，当[Ag+]=[Cl-]时才能产生AgCl 沉淀。
答（×）2.非极性分子永远不会产生偶极。
答（×）3.常温常压下空气中的O2和N2长期存在而不化合生成NO，表明此时反应的吉布斯函数变化为正值。
答（√）4.[Co(NH3)6]Cl3的名称为三氯化六氨合钴（III），其中心离子的电荷为+2，配位数为6。
答（×）5.在一定的温度和浓度条件下反应2SO3(g)== 2SO2(g) + O2(g)，不论是否使用催化剂，只要达到平衡，产物的浓度总是相同的。
答（√）6.在相同压力和不同温度下，同一种气态物质的密度与热力学温度成反比。
答（√）7.0.10dm3的1.0mol⋅dm-3 KOH溶液与0.20dm3的1.0mol⋅dm-3 NH4NO3溶液混合后可以作为缓冲溶液。
答（√）8.已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%(b>a)。
由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H<0。
答（×）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分20小题，每小题2分，共40分）1. 如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2(g) → 2X(g)的∆r Hθm应该为( A)（A）正值（B）零（C）负值（D）无法确定2. 已知Eθ (Ag+/Ag) = 0.799V，Kθ不稳([Ag(NH3)2]+) = 8.90⨯10-8，则Eθ ([Ag(NH3)2]+/Ag)为（D）（A）0.799V （B）-0.591V （C）0.591V （D）0.383V3. 硅酸盐材料中的基本结构单元是硅氧四面体，其中硅原子采取的杂化轨道类型是（C）（A）sp (B)sp2(C)sp3（D）sp3d4. 下列溶液中，pH值最小的是（A）（A）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3盐酸（B）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的水（C）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NaOH（D）0.2 mol⋅dm-3氨水中加入等体积的0.2 mol⋅dm-3 NH4Cl5. 下列哪些过程是自发过程？（ C ）a. 298K下使冰熔化b. 在-25℃下使冰熔化c. 常温常压下蓝墨水滴加至清水中并扩散d. 胶片的曝光（A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C）a, c, 和 d （D）a和d6. 在氮原子的2p轨道电子的四个量子数中不同的部分是（ C ）（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数7. NH3极易溶解于水，分子间产生的作用力是（ A ）（A）范德华力+氢键（B）取向力+色散力（C）诱导力+取向力（D）诱导力+色散力8. 298K时，对参考态元素的描述中，正确的是：（ C ）（A）Δf H mθ≠0，Δf G mθ=0，S mθ=0 （B）Δf H mθ≠0，Δf G mθ≠0，S mθ≠0（C）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ≠0 （D）Δf H mθ=0，Δf G mθ=0，S mθ=09．对于反应C(s)+O2(g) =CO2(g)的Δr H mθ<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（ C ）（A）升温；(B) 增加O2(g)的量；(C) 减少CO2(g)的分压；(D) 使用催化剂10、下列电池中，不需使用惰性电极的是（ D ）（A）Ag+ + Br─ == AgBr (B) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl─ == Hg2Cl2 + Sn4+(C) 2H2 + O2 == 2H2O (D) Cu2+ + Zn == Zn2+ + CuKθ约为9×10-12。
在此温度下，纯水的pH及酸碱性如何？（ B ）11、在100°C下，w（A）pH = 5.5; 酸性；（B）pH = 5.5; 中性；（C）pH = 3.0; 中性；（D）pH = 3.0; 酸性。
12、已知原电池（-）Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu（+）。
如向锌半电池中通入过量的NH3(忽略体积变化）使锌离子完全转化为[Zn(NH3)4]2+（四氨合锌离子），该原电池的电动势将如何变化？如向铜半电池内加入过量Na2S(略体积变化)，该原电池的电动势将如何变化？( C )(A) 减小；减小(B) 减小；增大(C) 增大；减小(D) 增大；增大13、在298 K时，饱和CO2水溶液中若CO2全部生成H2CO3，则根据溶液的pH值计算得到的H2CO3的K a1 = 4.2⨯10-7，而实际上只有600分之1的CO2生成H2CO3，按此实际浓度计算K a1，则H2CO3 的K a1值应为 ( A ) (A) 2.5⨯10-4 (B) 3⨯10-4 (C) 2.5⨯10-7 (D) 7⨯10-7 14、下列反应中释放能量最大的是 ( C ) (A) CH 4(l) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +3/2O 2(g) → CO(g) + 2H 2O(l)15、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( D ) (A) H 3O + (B) CO 32− (C) NH 4+ (D) [Fe(H 2O)4(OH)2]16、AgCl(s)在水中，在0.01 mol ⋅dm -3CaCl 2溶液中，0.01 mol ⋅dm -3NaCl 溶液中和0.05 mol ⋅dm -3AgNO 3溶液中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3，则有 （ B ） (A) S 0 > S 1 > S 2 > S 3(B) S 0 > S 2 > S 1 > S 3(C) S 0 > S 1 = S 2 > S 3 (D) S 0 > S 1 > S 3> S 217、下列说法正确的是 （ A ） (A) 运用盖斯定律时，可在等压条件下计算，也可在等容条件下计算 (B) 298K 时，一定浓度的H 2S 水溶液中的c(H +):c(S 2-)=2:1(C) 等温等压条件下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等 (D) HCN 为直线型分子，所以是非极性分子 18、反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr 放在10 dm 3烧瓶中，则 （ D ）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行19、在铬原子（Cr ）的3d 轨道电子的四个量子数中不同的部分是 （ C ） （A ）主量子数 （B ） 角量子数 （C ）磁量子数 （D ）自旋量子数20、下列分子或离子具有顺磁性的是 （ C ）a. O 2b. 2O +c. 22O +d. 22O -e. 2O -（A ）a, b 和d （B ）b 和e （C ）a, b 和e （D ）a, c 和d三．填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值）（本大题共分8小题，每小题2分，共16分）1. 一定温度下，当反应2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)处于平衡时，减小容器体积，Cl2(g)的平衡转化率＿＿减小＿；Kθ＿不变＿＿（填不变、增大或减小）。
2. 已知Kθ稳([CuBr2]─) =7.8⨯105，Kθ不稳([CuI2]─) =1.4⨯10-9。
则在标准状态下反应]─ + 2I─[CuI2]─ +2Br─将从左向右进行（填左或者右）。
[CuBr3. 根据元素电势图Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式___________2Au+ == Au3+ + Au _________________________________________。
4．根据杂化轨道理论，N 与F 形成NF3时，采取＿sp3＿杂化，其分子构型为＿＿三角锥＿，分子的偶极矩＿>＿0。
5．某元素核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素的原子序数为＿25＿，元素符号为＿＿Mn＿，属于＿四＿周期，＿VIIB＿族。
6．在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·dm-3 NaCl，AgCl的溶液平衡将向___左____移动，AgCl的溶度积将_______不变______.（填左、右、不变、增大或减小）7．按下列元素的原子的第一电离能由小到大的顺序排列为：＿Se<As<P<N 或4<3<2<1＿＿(1) N (2) P (3) As (4) Se8. 下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H= -45kJ⋅mol-1。
当同时升高温度并加入正催化剂时，正反应速度将____增加_____，化学平衡将_______向左移动_________。
四、配平题（配平下列各反应方程式）（本大题分2小题，每小题2分，共4分）1、CrI3 + Cl2 + KOH →K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O解：2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4+ 54 KCl + 32 H2O2、KMnO4 + FeSO4 + H2SO4→ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O解：2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O五、根据题目要求，通过计算解答下列各题（本大题分5小题，共32分）1.（本题4分）煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO3，用便宜的生石灰消除炉中的SO3减少污染，反应如下:CaO(s)+SO3(g)==CaSO4(s)298K，100kPa时，Δr H mθ= -402.0 kJ⋅mol-1，Δr G mθ= -345.7 kJ⋅mol-1，此反应在室温下自发进行，问保持此反应自发进行的最高炉温是多少?解: ∵Δr G m θ = Δr H m θ-T Δr S m θΔr S m θ =(△-△)T=(-402.0)-(345.7)298= -0.189 kJ·mol -1·K -1∴若使反应自发，则：Δr G m θ <0 即 Δr H m θ - T Δr S m θ <0 (-402.0)-T×(-0.189)<0 T < 2127 (K)反应自发进行的最高炉温是 <2127K.2． （本题6分）在某一温度和1.0×105pa 条件下，将一定量的SO 3 置于一密闭中，发生下列分解反应:2SO 3(g)== 2SO 2(g) + O 2(g)已知当反应达平衡时，按体积分数已有27.2％的SO 3离解为SO 2和O 2，试求此时该反应的标准平衡常数。