钠及其化合物最全整理
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
钠及其化合物知识点大全
钠及其化合物知识点大全钠及其化合物知识点大全有哪些你知道吗?在教学中，要让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学反应。
一起来看看钠及其化合物知识点大全，欢迎查阅!钠的高中化学知识点一、碳酸钠与碳酸氢钠1.俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)2.除杂：CO2(HCl)，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4.鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)二、氯化钠：1.除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。
NaCl(KNO3)：蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl)：降温、结晶、过滤。
2.氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。
题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极;二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3.配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。
主要命题角度：一是计算所需的物质的质量;二是仪器的缺失与选择;三是实验误差分析。
钠的化学知识点一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3.Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4.Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
钠及其化合物知识归纳
钠及其化合物知识归纳(总45页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第一讲 钠及其化合物1.1 钠知识网络图解 银白色、密度小物理性质 硬度低、熔点低钠 与氧气反应与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点精析知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
2. 研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，首先要观察物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；其次，通过实验来探究物质的有关性质。
为此要对物质性质进行预测、设计并实施实验来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。
关于研究物质性质的程序可用下图来表示。
从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：点燃 点燃发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(完整版)钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠及其重要化合物知识点整理
钠及其重要的化合物一、钠的性质1、钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2、钠的结构钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
3、钠的化学性质⑴钠与非金属的反应①钠与氧气的反应：a、常温方程式产物颜色：b、点燃方程式产物颜色：由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。
②钠与氯气反应：③钠与硫反应：⑵钠与水的反应：现象：离子方程式：⑶钠与酸反应：钠与盐酸反应：思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应。
⑷钠与盐反应：①钠与硫酸铜溶液反应现象：离子反应方程式：②钠与TiCl4反应：4、钠的制备电解熔融的氯化钠：5、钠的用途：①利用钠与反应，可用于制过氧化钠等化合物；②利用钠的良好，可用于制K－Na合金，用于快中子反应堆作热交换剂；③利用钠发出的光射程远,透雾力强的性质，可用于制高压钠灯；④利用钠的性，可还原贵重金属钛、锆、铌、钽等。
与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂等三、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性溶液酸碱性物质的量浓度相同时，碱性：与酸反应（HCl）现象速率：方程式热稳定性用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化(1)Na2CO3中的固体NaHCO3，方法________ ，反应方程式__________ 。
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法________，反应离子方程式______________ 。
(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法_________，反应离子方程式___________ 。
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
2Na + Cl 22 NaCl 2Na + S Na 2S 钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】学问点一、钠1. 钠的原子构造特点：Na 的原子构造示意图： 。
Na 最外层只有 1 个电子，因此Na 很简洁失去 1 个电子，具有很强 的复原性，是强复原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特别之处。
2．钠的化学性质：（1） 与氧气反响：试验操作步骤 试验现象 试验结论及反响的化学方程式用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反响 4Na+O 2==2Na 2O钠先熔化，后猛烈燃烧，黄 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，放在坩埚中加热 色火焰，生成淡黄色固体 2Na+O △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余局部放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na −O −2→ Na O −H −2O −→ NaOH 〔固体〕−H −2O −→ NaOH 〔溶液〕−C −O 2−→ Na CO ·10H O −风−化−→ Na CO 。
2（2） 与非金属反响：2 3 2 2 3钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合猛烈反响，发生爆炸，生成 Na 2S 。
（3） 与水、酸、盐的反响：①．钠与水〔滴有酚酞〕反响的试验现象与结论。
试验现象 试验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小熔：马上熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反响放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最终完全消逝 钠与水反响猛烈，产生气体红：反响后溶液由无色变为红色 钠与水反响生成可溶性碱〔NaOH 〕要点诠释：Na 与H 2O 反响实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：②．金属钠与酸溶液反响时应先考虑钠与酸的反响，然后再考虑钠与水的反响。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
钠及其化合物知识点及习题
高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠是第11个元素，属于金属元素。
在化学反应中，钠常被用作还原剂，因为它对氧化物具有强烈的还原性。
钠是一种非常活泼的金属，它可以在接触空气时产生火花并起火，因此必须以特殊的方式储存和处理。
钠的物理特性：钠是一种银白色的金属，具有非常低的密度，因此它可以漂浮在水上。
它的熔点为97.8°C，沸点为882°C，密度为0.97克/毫升。
钠的化学特性：钠具有非常高的反应性，它能够与许多元素和化合物反应，生成各种类型的化合物。
钠和氧气反应时，会产生白色的氧化钠(Na2O)。
钠还可以与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H2)。
当钠和氯气反应时，会生成白色的氯化钠(NaCl)。
氢氧化钠:氢氧化钠(NaOH)是一种强碱性化合物，是钠最常见的化合物之一。
它可以通过将钠金属直接与水反应得到。
氢氧化钠在工业上用于生产肥皂、卫生纸和清洁剂等。
氯化钠：氯化钠(NaCl)也被称为食盐，是钠最常见的化合物之一。
氯化钠在食品中被广泛使用，也用于制药、化工和水处理等领域。
碱性火箭燃料：钠也可以被用作火箭燃料的成分之一，其中钠与液氧混合在一起。
这种混合物的燃烧产生了非常高的温度和火焰速度，可以使火箭运行更有效率。
钠的危害：钠在人体内必须以适量的方式摄入，过量的摄入会对健康造成危害，包括增加血压、心脏病、肥胖和骨质疏松等疾病。
总之，钠是一种非常活泼的金属，它具有强烈的还原性和反应性，可以与许多元素和化合物反应生成多种类型的化合物。
它的化合物包括氢氧化钠、氯化钠等，在工业生产和日常生活中都具有重要的应用价值。
同时，过量的摄入会对人体健康造成危害，应注意控制摄入量。
除了以上介绍的氯化钠和氢氧化钠，钠还有一些常见的化合物，如硫酸钠、磷酸钠、碳酸钠等，它们在工业生产、医药和日常生活中都有重要的用途。
硫酸钠：硫酸钠(Na2SO4)是一种无色无臭的结晶体，它是一种重要的工业化学品，用于制造玻璃、纸张、墨水、清洁剂等。
钠及其化合物的知识点高一
钠及其化合物的知识点高一钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，属于周期表中的第11组元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠具有银白色金属光泽，易于切割和延展。
在自然界中，钠以氯化钠的形式存在于海水和地壳中。
一、钠的物理性质钠是一种软质金属，可以用刀切割。
它具有良好的延展性和导电性，是常见的金属元素之一。
钠的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度，沸点为882.9摄氏度。
二、钠的化学性质1. 与水的反应钠可以与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
反应过程会伴随着燃烧和冒泡现象。
这个反应是剧烈的，因此在实验中需要小心操作。
2. 与氧的反应钠在空气中会迅速与氧气反应，生成氧化钠。
这个反应释放出大量的热量，导致钠表面燃烧并产生亮黄色火焰。
3. 与酸的反应钠可以与酸发生反应，产生相应的盐和氢气。
例如，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。
三、钠化合物的常见类型及性质1. 钠的氧化物钠氧化物（Na2O）是一种白色晶体，可溶于水，生成氢氧化钠。
它是一种强碱，可以中和酸性物质。
2. 钠的氢氧化物氢氧化钠（NaOH）是一种固体碱，常称为苛性钠。
它是一种白色固体，可溶于水。
氢氧化钠是一种强碱，可以中和酸性物质，并具有腐蚀性。
3. 钠的氯化物氯化钠（NaCl）是一种晶体盐，是钠在自然界中最常见的化合物。
它是食盐的主要成分，具有很高的溶解度。
4. 钠的硫酸盐硫酸钠（Na2SO4）是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在工业中广泛应用，常用于制造肥料和洗涤剂。
5. 钠的碳酸盐碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在工业和日常生活中都有多种用途，例如制造玻璃、肥料和清洁剂。
四、钠在生活中的应用1. 食盐氯化钠是钠在生活中最常见的化合物之一。
它是食盐的主要成分，用于调味和食品加工。
2. 清洁剂碳酸钠和氢氧化钠常用于制造清洁剂和肥皂，具有去除污渍和清洁的作用。
3. 医疗用途氯化钠和氢氧化钠在医疗领域有多种应用，例如盐水可以用于注射和输液，氢氧化钠可用于调节酸碱平衡。
钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)
钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】 知识点一、钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质： （1）与氧气反应：实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式 用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反应 4Na+O 2==2Na 2O放在坩埚中加热 钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，2Na+O 2 △Na 2O 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。
②钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶。
③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na 2O −−→Na 2O 2H O −−−→NaOH （固体）2H O −−−→NaOH （溶液）2CO −−−→Na 2CO 3·10H 2O −−−→风化Na 2CO 3。
（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na 2S 。
2Na + Cl 2 2 NaCl 2Na + SNa 2S （3）与水、酸、盐的反应：实验现象 实验结论 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：立即熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反应放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失 钠与水反应剧烈，产生气体红：反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成可溶性碱（NaOH ）2②．金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应，然后再考虑钠与水的反应。
例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H 2↑③．金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反应。
钠及其化合物
1-3-2.1钠的重要化合物知识点:一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2组成Na+与O2—以2：1形成离子化合物Na+与O22— (过氧根离子)以2：1形成离子化合物氧元素的化合价—2（最低价态）—1（中间价态）颜色白色粉末淡黄色粉末制取4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2与水反应Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑与酸反应与水反应生成NaOH，中和与水反应生成NaOH，中和是否碱性氧化物是否氧化性无强氧化剂应用强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂储存干燥、封闭干燥、封闭2、Na2O2性质实验实验现象结论带火星的木条复燃生成O2试管壁温度升高有热量放出溶液变红生成了碱实验结论：Na2O2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH外和氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。
3、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性都易溶于水，溶于水放热，溶解性：Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性水溶液都呈碱性碱性：Na2CO3 > NaHCO3加热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除杂、鉴别）热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+＝CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+＝H2O+CO2↑与酸反应剧烈程度：NaHCO3> Na2CO3鉴别与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3除杂不反应点燃△CO32—+CO2+H2O＝2HCO3—与碱反应NaOH 不反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O不发生离子反应HCO3－+OH－＝H2O+CO32－Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（与量有关）Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+H2O+CO32－与CaCl2或BaCl2溶液反应Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 不反应Ca2++CO32—＝CaCO3↓鉴别用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO34、焰色反应定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
钠及其化合物
钠及其化合物知识梳理：一钠1．结构：位置：原子结构示意图：2.物理性质：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在里，大量金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
3.化学性质：(1)跟单质的反应：（O2 Cl2 S）①与氧气反应：Na+ O2（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+ O2（_____火焰,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 。
②在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(现象： )③钠与硫混合研磨即生成Na2S(2)钠与氧化物反应（H2O）①钠投入水中并浮在水面上---- 。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声--- 。
③钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动---- 。
④反应后的水溶液使酚酞变红---- 。
方程式：（标电子转移）离子方程式：(3)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（4）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式 __________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
（5）钠与有机物（醇）的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象：4、制备：活泼金属采用------二 钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠2．硫酸钠Na 2SO 4·10H 2O ，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
3．氢氧化钠（1）物理性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ， ,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
化学高一钠的化合物知识点归纳
化学高一钠的化合物知识点归纳高一化学：钠的化合物知识点归纳一、钠的化学性质概述钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表（主族元素）的第一列。
钠具有活泼的化学性质，与非金属元素发生反应时往往产生离子化合物。
二、钠的氧化物和氢氧化物1. 钠的氧化物（Na2O）：钠与氧气反应生成钠的氧化物，这是一种碱性氧化物。
钠的氧化物与水反应会迅速生成氢氧化钠（NaOH）。
2. 钠的氢氧化物（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业中。
它能与酸反应中和，生成盐和水。
三、钠的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠的最常见和最重要的化合物之一，也被称为食盐。
它是一种离子化合物，在水中具有良好的溶解性。
氯化钠在食品加工、调味等方面有广泛应用。
2. 其他氯化物：钠还与其他卤素元素（如溴、碘）反应形成相应的氯化物，例如溴化钠（NaBr）和碘化钠（NaI）。
这些化合物在某些医药和化学领域中有一定的应用。
四、钠的硫化物1. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的化工原料，常用于制备其他硫化物或硫化金属。
它具有剧烈的腐蚀性，需要在使用时注意安全。
2. 亚硫化钠（Na2S2）：亚硫化钠是一种含有亚硫离子的化合物，能与一些重金属离子发生反应，具有强还原性。
在某些工业和环境应用中具有一定意义。
五、钠的硝酸盐和碳酸盐1. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种重要的化学品，广泛应用于农业和化学工业。
它在肥料、火药等方面具有重要作用。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称苏打，是一种重要的工业原料。
它被广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产等领域。
六、其他钠化合物1. 钾钠合金：钾钠合金是由钠和钾按一定比例熔融制得的合金。
它具有低熔点、导电性能好等特点，在某些工业和研究领域有应用。
2. 硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠是一种无机盐，具有阻燃、除垢等性质，在某些材料和化学工艺中有用途。
七、钠化合物的应用与注意事项1. 钠化合物的应用：钠化合物在农业、工业、医药等领域都有广泛的应用，如肥料、玻璃制造、制浆造纸、药品制造等。
钠及其化合物知识梳理
钠及其化合物一、重要反应1、钠与水现象2、钠燃烧现象3、钠与硫酸铜溶液反应现象4、过氧化钠与水5、过氧化钠与二氧化碳6、过氧化钠与二氧化硫7、过氧化钠与盐酸8、饱和碳酸钠溶液中通过量二氧化碳现象原因9、氢氧化钠与二氧化碳（少量）氢氧化钠与二氧化碳（过量）10、碳酸氢钠与少量消石灰（离子方程式）11、碳酸氢钠与过量消石灰（离子方程式）12、钠的冶炼13、碳酸氢钠受热分解二、其他重要知识1、鉴别：固体碳酸钠和碳酸氢钠方法，用套管实验，里面试管应盛放碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液选择鉴别试剂反应离子方程式2、溶解性Na2CO3NaHCO3，碱性Na2CO3NaHCO33、过氧化钠电子式，阴、阳离子个数比，过氧化钠与CO2、H2O（g）混合气体反应，先考虑与的反应。
1molNa2O2参与反应转移个电子。
过氧化钠用途4、氢氧化钠的电子式，过氧化氢的电子式5、除杂：CO2（HCl）除杂试剂Cl2（HCl）除杂试剂6、焰色反应为变化，Na焰色反应颜色K焰色反应透过观察颜色为操作要点：用蘸取溶液（固体）在上燃烧，观察火焰颜色。
再用，再灼烧至。
7、钠—钾合金常温下为态；钠和钾熔点高低比较密度大小比较8、实验室钠一般保存在，新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成色的该反应的化学方程式：9、碱金属的物理性质（1）碱金属单质均为色固体（铯略带光泽），保存在（锂保存在）（2）随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐________(钾反常)，熔、沸点逐渐________ （3）可用作核反应堆的传热介质。
（4）钠的焰色反应为色，钾的焰色反应为色（透过）10、碱金属的化学性质(从Li—Cs金属性逐渐)（1）与O2反应（从Li—Cs反应越来越生成的氧化物越来越）锂与O2反应钠与O2反应钾与O2反应（2）与水反应(用R表示碱金属)（从Li—Cs反应越来越）通式为（3）最高价氧化物对应水化物碱性由弱到强顺序为三、（1）、书写下列物质的电子式及结构式1、O22、N23、NH34、CO25、H2O26、HClO7、CCl4（2）、书写下列化合物的电子式1、NH4Cl2、NaOH3、Na2O24、Ca(OH)25、Mg3N26、Na3N（3）、书写下列原子或离子的电子式1、Mg2、C3、N4、F5、O6、Mg2+7、Na+8、H-9、Cl-10、OH-11、O22-12、N3-13、S2-14、NH4+15、H3O+（4）、书写下列物质的形成过程1、NH32、H2O23、CO24、Na2O25、CaCl26、Na2O。
钠和钠的化合物知识点齐全
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9、下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫 多硫化钙；
Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名 规律，分析回答：Na2CS3应读做
()
A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠
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10、如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G 是单质。
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11、16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分 反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是 ()
A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g) C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2
在减压条件下蒸干后，得固体1.37克，则通入二氧化碳的质 量是。
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随堂练习：
5、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
白色粉末状物质
（生成Na2CO3）
风化
白色块状物
CO2
⑤ （生成Na2CO3·10H2O） ④
③ H2O
表面变成溶液 (NaOH潮解)
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小试牛刀：
写出下列各步反应的化学方程式以及相应离子反应方程 式
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随堂练习 4、把二氧化碳通入含有氢氧化钠0.8克得碱溶液中，将产物
第5页，共36页。
④钠与水的反应
演示实验，观察现象
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钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。
钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠单质还具有良好的延展性，硬度低。
钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。
单质还具有良好的延展性，硬度也低。
3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。
都是由0价升为+1价。
金属性强，其离子氧化性弱。
4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。
B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。
C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。
这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。
Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。
过氧化钠的稳定性比氧化钠强,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。
附：钠在空气中的变化分析实验现象：取一小块钠，去掉表面的煤油（或切开），放在表面皿上，置于空气中，可以观察到的现象是银白色逐渐变暗，固体消失变成液滴，液滴消失变成白色粉末。
实验剖析：空气中含有O2、CO2、、H2O(气态)，由Na和O2反应生成Na2O而变暗，Na2O和水反应生成NaOH, NaOH吸水而潮解生成NaOH溶液，NaOH与CO2反应生成Na2CO3白色粉末。
4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O注：将一小粒金属钠露置在空气中，一段时间后可看到以下现象：①钠银白色光泽逐渐变暗——>4Na+O2==2Na2O②一段时间后，变暗的固体表面变潮湿——> Na2O+H2O==2NaOH③一段时间后，潮湿的固体变成白色固体——>2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2O④再过一段时间以后，白色固体变成白色粉末—> Na2CO3·10H2O=风化=Na2CO3+10H2O③钠与硫的反应2Na+S==Na2S （研磨，火星闪耀，研磨易爆炸）④钠与卤素的反应2Na+Cl2＝点燃=2NaCl （黄色火焰，放出大量热，生成大量白烟）2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）⑤钠与氮气的反应6Na+N2==2Na3N⑥钠与水的反应（在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
为了安全应在烧杯上加盖玻璃片）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑【1Na、1H2O、1 NaOH、1O 转移一个e-】一、现象：1、钠浮在水面上：钠的密度比水小；2、与水反应发出“嘶嘶”声：产生气体；3、钠熔化成闪亮的小球：反应放热，钠的熔点低；4、迅速游动，逐渐变小，最后消失：反应产生气体（推动小球运动）；5、反映后的溶液颜色逐渐变红（有碱生成）反映终止：有嘶嘶响声发出，最后小球消失。
钠与水剧烈反应，放出氢气，并生成氢氧化钠，反应后的溶液中加酚酞呈红色。
二、注意事项：1、取用的钠要小，过大易发生危险；2、用滤液吸去表面的煤油；3、放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯；4、切完的钠放回（白磷同）——>原因：切开表面污染小，且无处放置；5、切完用滤纸擦干镊子、小刀；6、少量Na小沫的销毁：烧完或使之与乙醇反应2Na+2C2H5OH==2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）钠与乙醇反应：钠粒未能熔化，琛于乙醇液体底部，并慢慢消失，有无色气体生成，无声响;7、钠着火用沙土扑灭。
（钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
）三、钠与水反应的实质是：钠与水电离产生的氢离子反应，不是和水反应。
四、钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
⑦钠与酸反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑钠与酸的反应比水更强烈，极易爆炸，需特别小心。
注：1、酸在水中电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度大，故钠首先和酸直接反应，而不是先和水反应生成NaOH后才与酸反应；2、钠投入酸溶液时，首先与酸反应，且比在纯水中更剧烈，只有当酸完全反应后，钠有剩余才与水反应。
⑧钠与碱的反应钠与碱反应的实质是与水反应。
⑨钠与盐的反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
钠与盐溶液的反应不能置换出盐中的金属。
因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子，不能和钠直接接触，而是先与水反应，在考虑生成的碱与盐的反应。
如：1、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀生成2、钠与氯化铁溶液反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓有红褐色沉淀生成3、钠与氯化钠溶液反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生若为饱和溶液同时还有氯化钠析出（温度不变）4、钠与氯化铵溶液反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 有氨气逸出5、钠与氯化钡溶液反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑有氢气产生6、6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱。
如：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）分析Na与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H2的物质的量均按Na计算，使问题更简捷。
注：Na+KCl=850℃=△=K↑+NaCl反置换规律，属高沸点制低沸点。
⑩钠与氧化物反映4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⑪钠与某些有机物的反应1、钠与羧基反应2CH3COOH+2Na—>2CH3COONa（乙醇钠）+H2↑2、钠与酚反应2 +2Na —熔融—>2 +H↑23、钠与醇反应2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑该反应比水与金属钠反应缓慢，CH3CH2ONa为非电解质，是一种重要的有机强碱。
5>钠的保存因为Na极易和O2、水反应，所以必须密封保存，因而钠要保存于液氢中，一般用煤油。
（汽油：挥发性强、着火点低；柴油：黏度过大；煤油皆适中，四氯化碳的密度比钠的大）都不能用于保存钠。
6>钠的制取注：①过氧化钠是氧化物，也是金属氧化物，但不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物；②过氧化钠是离子化合物，其阳离子为Na+,阴离子是过氧根离子O22-,因其含过氧根，所以叫过氧化物。
H2O2（过氧化氢）也是过氧化物，但不是离子化合物，而是共价化合物。
过氧化物不分酸性氧化物、碱性氧化物。
③ Na2O2与H2O、CO2、HCl反应均有O2放出，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，既表现氧化性，又表现还原性，但由于放出O2，通常把Na2O2叫氧化剂。
1、过氧化钠与水反应实质是Na2O2与水反应，生成H2O2，H2O2不稳定分解，放出氧气。
即：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2（非氧化还原反应）2H2O2==2H2O+O2↑（氧化还原反应）总方程：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应实质是潮湿的CO2中的水先于Na2O2反应，生成的NaOH再与CO2反应。
Na2O2与CO2反应的必备条件是有水的存在。
总方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2④氧化钠的强氧化性A：Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2==Na2SO4B: Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe（OH）3沉淀C：Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊D：Na2O2投入Na2SO3溶液中可将SO32-氧化成SO42-E: Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以具有漂白性，可使品红溶液褪色⑤有关Na2O2与CO2、H2O反应规律的应用2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑A：物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1；B：气体的体积关系若CO2与水蒸气的混合气体（或单一气体）通入足量Na2O2,气体体积的减少量为原混合气体体积的1/2，即为生成氧气的量。
C：电子转移的关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2,转移2mole-;D: 固体质量的关系（等效）相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作相应的反应： CO+ Na2O2==Na2CO3 H2+Na2O2==2NaOH （实际上两反应不能发生）E: 先后顺序的关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物发生反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全之后，Na2O2再与H2O发生反应。
注：中学阶段可以认为只有Na2O2与CO2、H2O反应生成O2；常以此作为推断题的突破口。