高考化学一轮复习 第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH课件

题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
递进题组
1.25 ℃ 时 ， 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 ： ①NaCl
②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由 大到小顺序排列的一组是( )
A.④>③>②>①
B.②>③>①>④
C.④>①>②>③
D.③>②>①>④、
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝1_0_－__2_m_o_l_·_L_－_1___。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝__1_0_－_4__m_o_l_·L_－__1___。 解析 水解的盐溶液中的H＋或OH－均由水电离产生，水解显酸 性的盐应计算其c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其c(OH－)。pH ＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；pH＝10 的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
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解析 分析四种物质可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离， ①NaCl 不 影 响 水 的 电 离 平 衡 ， ④(NH4)2SO4 促 进 水 的 电 离 (NH＋4 水解)，在②③中H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于 NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为④>①>②>③。 答案 C
(2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝_1_0_－__10__m_o_l_·L__－_1，c(OH－)＝_1_0_－_1_0_m__o_l·_L_－__1 。 解析 pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电 离和NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c(H＋)，即为水 电离的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)＝10 －10 mol·L－1，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1。
2.一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列
叙述一定正确的是(双选)( AB)
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
第2讲 水的电离和溶液的pH
第八章 水溶液中的离子平衡
考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义； 了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离 考点二 溶液的酸碱性和pH 考点三 酸、碱中和滴定 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 水的电离
知识 梳理
递进 题组
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不 变，Kw不变。
3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 增大 ，Kw 增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小，Kw不变 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 增大， Kw不变 。
4.外界条件对水的电离平衡的影响
解析 C项，平衡应正向移动；
D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。
题组二 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算
3.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝_1_0_－_1_2_m__o_l·_L_－_1_，c(OH－)＝___1_0_－_1_2_m__o_l·_L_－__1 _。 解析 pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电 离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)， 即为水电离的c(H＋)或c(OH－)。
知识梳理
1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－或 H2O H＋＋OH－ 。
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。 (2)影响因素；只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水 溶液。
大还是减小？
答案 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大， c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。 c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不 变，与外加酸、碱、盐无关。
反思归纳
1.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋ 和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘 积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性 或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 c(H )H 2O ＝ c(O H )H 2O 。 2.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡， 都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
深度思考 1.在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间 的关系是什么？ 答案 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由 水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
2.甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解 释 是 加 入 H2SO4 后 c(H ＋ ) 增 大 ， 平 衡 左 移 。 乙 同 学 认 为 ， 加 入 H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋) 浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？ 并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)· c (OH－)是增
4.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①
∶②∶③∶④)是( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
解析 ①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中