2010年高考全国卷II化学及答案

2010年全国统一考试全国卷II 化学部分解析
6. 下列反应中，可用离子方程式 H ++OH -
=2H O 表示的是 A ．
4NH Cl +NaOH @32Nacl NH H O +↑+ B.
()222220Mg OH Hcl Mgcl H +=+ C.3232NaOH NaHCO Na CO H O +=+
D. 332NaOH HNO NaNO H O +=+
解析：H ++OH -=2H O 一般可表示表示强酸与强碱的中和反应或强酸酸式盐与强碱反应。

A 项错误，正确的是NH4＋ +OH －= NH 3 +H 2O ；
B 项错误，氢氧化镁是难溶电解质，应写成化
学式，不能拆开；C 项错误，正确的离子方程式为：HCO 3-+OH －=H 2O+CO 2↑。

答案：D
7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：
① 41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 2878/H KJ mol ∆=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 2658/H KJ mol ∆=- ③4102229()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 1746/H KJ mol ∆=- ④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 1526/H KJ mol ∆=-
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A ．
2878/KJ mol - B. 2658/KJ mol - C.1746/KJ mol - D.1526/KJ mol - 解析：由燃烧热的定义，可知CO 不是可燃物完全燃烧的产物；液态的水是稳定的氧化物； 答案：A
8. 在相同条件下，下列说法错误的是
A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C ．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率
解析：A 项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制；B 项因I 2+I -=I 3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C 项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制，所以小于在纯水中电离的程度；D 项考查化学平衡移动原理，使用过量的空气使化学平衡向正反应方向此移动，可提高SO 2的利用率
答案：C
9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是
解析：相同体积、相同pH 的一元强酸和一元中强酸中，氢离子浓度相等，所以刚开始与锌
反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B 、D 项；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A 选项；
答案；C
10. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价
发生变化和未发生变化的N 原子数之比为
A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 解析：采用逆向配平法，根据得失电子守恒配平化学方程式，3(NH 4)2SO 4
3SO 2↑+N 2↑+4NH 3↑+6H 2O 得出结论
答案:B
11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4CH 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其
完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4CH 和Ar 的物质的量之比为
A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 解析：根据差量法计算：
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O △V
1 2
V(CH 4) 40ml
V(CH 4) =20ml, 则V(Ar)为80mL, CH 4和Ar 的体积比为1:4
答案：A
12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是
A ．X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物。