高中化学-《初识元素周期律》测试题(含答案)
高中化学元素周期律练习题 附答案
高中化学元素周期律练习题(附答案)1. 元素周期表中，下列元素中原子半径最小的是：A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：D2. 下列元素中，最容易失去两个电子的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B3. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. 氧B. 氮C. 氖D. 氟答案：C4. 下列元素中，最容易形成+3价离子的是：A. 铝B. 硅C. 磷D. 硫答案：A5. 下列元素中，最容易形成-3价离子的是：A. 氮B. 磷C. 硫D. 氧答案：B6. 下列元素中，原子序数最小的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷答案：A7. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 钒B. 铜C. 铁D. 锌答案：B8. 下列元素中，最容易形成+2价离子的是：A. 镁B. 钙C. 锶D. 钡答案：A9. 下列元素中，最容易形成-2价离子的是：A. 氮B. 氧C. 硫D. 磷答案：B10. 下列元素中，电子亲和能最大的是：A. 氧B. 氖C. 氟D. 氮答案：C1. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？C. 钾D. 铁答案：A2. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B3. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D4. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B5. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 氢B. 铁C. 氧D. 锌答案：A6. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A7. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 氖B. 氧答案：D8. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D9. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：C10. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A11. 以下元素中，哪个元素的化合价最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：A12. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D13. 以下元素中，哪个元素的电负性最大？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟14. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B15. 以下元素中，哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁答案：C16. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A17. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 氖答案：D18. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B19. 以下元素中，哪个元素的电离能最小？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：B20.A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B21. 以下元素中，哪个元素的化合价最大？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：B22. 在元素周期表中，元素的化合价随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：D23. 以下元素中，哪个元素的电负性最小？A. 锂B. 钠C. 铁D. 氟答案：A24. 在元素周期表中，元素的电负性随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B25. 以下元素中，哪个元素的原子半径最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D26. 在元素周期表中，元素的原子半径随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：B27. 以下元素中，哪个元素的电子亲和能最小？A. 钠B. 铝C. 铁D. 锌答案：D28. 在元素周期表中，元素的电子亲和能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A29. 以下元素中，哪个元素的电离能最大？A. 钙B. 镁C. 锌D. 铁答案：A30. 在元素周期表中，元素的电离能随着原子序数的增大而：A. 呈周期性增加B. 呈周期性减小C. 不发生变化D. 先增加后减小答案：A。
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
第四章 第二 节元素周期律测试题上学期高一化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！必修第一册第四章第二节元素周期律测试题榆次一中李金虎一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）1．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。
下列结论正确的是( )A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸2．1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
高中化学-《初识元素周期律》测试题(含答案)
高中化学-《初识元素周期律》测试题(含答案)一、单选题1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,q、r、s、h是这些元素形成的物质,其中h是离子化合物,q是制太阳能电池的主要原料,s常温下呈气态且其水溶液显碱性,r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。
下列说法正确的是（）A．Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期B．单质的沸点：X>ZC．常温常压下,W的氧化物为液态D．X的氧化物均能用向上排空气法收集2．81号元素所在周期和族是()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族3．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．第IA族元素都是金属元素B．第VIA族元素的单质在常温下均为气体C．第二、三周期中的金属元素种类一样多D．短周期包括第一、二、三周期4．下列说法中正确的是( )A．元素周期表中的主族都有非金属元素B．元素周期表中的主族都有金属元素C．元素周期表中的非金属元素都位于短周期D．除稀有气体元素外,元素周期表中的非金属元素都属于主族元素5．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。
下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6．下列关于元素周期表说法正确的是A．IA元素都是金属B．元素周期表有18个列,有18个族C．随着原子序数递增,同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变D．同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C．Cl－、Br－、I－还原性依次增强D．Na、K、Rb的原子半径依次增大8．短周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z2+的电子层结构与氖的相同,R的质子数为偶数,室温下M 的单质为淡黄色固体。
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律基础知识题库(带答案)
高中化学必修一第四章物质结构元素周期律基础知识题库单选题1、下列叙述中正确的是A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键答案：BA．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na2O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正确；C．极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；D．仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误；选B。
2、有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键答案：DA．干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A错误；B．氯化铵固体是由氯离子和铵根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化铵破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键，同时加热氯化铵分解为氨气和HCl，破坏了H和N之间的共价键，B错误；C．汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，其气化破坏了金属键，C错误；D．二氧化硅只含有共价键，属于共价化合物，固体熔化时，破坏共价键，D正确；答案选：D。
3、元素性质的周期性变化不包括A．原子半径B．主要化合价C．原子核外电子层数D．金属性和非金属性答案：C随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，称为元素周期律；元素性质的周期性变化不包括原子核外电子层数的变化，故选C。
4、下列有关性质的比较中，不正确的是A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4B．酸性：HClO>H2SO4C．碱性：NaOH<KOHD．原子半径：S<P答案：BA．元素的非金属性越强，氢化物越稳定元素的非金属性越强，同周期从左到右非金属性越来越强，非金属性N>C，气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，A正确，B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，B 错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na<K，则碱性： NaOH< KOH，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：S，D正确；故选B。
高一化学元素周期律题集附答案
高一化学元素周期律题集附答案题目一：1. 重点复习氢元素的性质和特点，并比较氢与其他元素的区别。
氢是元素周期表中最简单的元素，其原子数为1。
它在常态下是一种无色无味、无毒的气体。
氢气的密度非常低，介于空气和氢气的密度之间。
氢气无色，不溶于水，但可与氧气发生反应生成水。
与其他元素相比，氢具有以下特点和区别：- 氢是原子序数最小的元素，仅有一个质子和一个电子。
- 氢气不稳定，容易发生燃烧反应。
- 氢是唯一一个能在三种物态中正常存在的元素，即固态、液态和气态。
- 氢是唯一一个既能与非金属元素反应，又能与金属元素反应的元素。
题目二：2. 请解释原子序数、原子量和相对原子质量的概念。
原子序数是指元素的原子核中所包含的质子数，同时也是元素在元素周期表中的位置序号。
原子序数决定了元素的化学性质和元素名称。
原子量指的是一个元素原子的质量，通常以原子质量单位（u）表示。
原子质量单位被定义为碳同位素C-12的质量的1/12。
原子量可以通过元素周期表上所提供的数值来得到，它是一个相对的数值，与标准的碳同位素C-12进行比较。
相对原子质量是相对于碳同位素C-12的比值，也被称为相对原子质量单位。
它是元素的标准原子量与1/12C-12的质量之比。
相对原子质量的数值通常与原子量相等或非常接近。
题目三：3. 请解释主族元素和过渡元素的特点和区别。
主族元素：主族元素也被称为A族元素，它们是位于元素周期表的IA至VIII A族的元素。
主族元素具有以下特点：- 主族元素具有相似的化学性质和反应特点。
- 主族元素外层电子壳中的s和p轨道被填满。
- 主族元素通常具有明显的金属或非金属特性。
过渡元素：过渡元素位于元素周期表的B族和F族之间，它们的电子配置中的倒数第二个层次不是满的。
过渡元素具有以下特点：- 过渡元素的外层电子壳中的d轨道不是满的。
- 过渡元素具有高熔点、高密度和硬度的特点。
- 过渡元素的化合价可变。
主族元素和过渡元素的区别包括：- 主族元素和过渡元素在元素周期表中的位置不同。
高一化学必修元素周期律测试题及答案
高一化学必修元素周期律测试题及答案(总5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-元素周期律测试题（A）注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在下列元素中，原子半径最小的是( )2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )4．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO-24、R2O-27D．R+、RO、RO-236．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为×103C/g。
已知每个电子所带的电量为×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A．24 B．40 C．64 D．657．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+109．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S11．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A． 7 B． 9 C． 11 D． 1713．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素金属性、非金属性14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl二、填空题（4小题共28分）16．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
高一化学元素周期律练习(附答案)
高一化学元素周期律练习一、单选题1.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。
下列说法不正确的是( )A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径：Y>Z>X>W4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r (M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A.最简单氢化物的沸点:Z>YB.原子半径:W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
高中化学元素周期律练习题(附答案)
高中化学元素周期律练习题一、单选题1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律2、下列关于元素周期表的说法正确的是A ．在元素周期表中，每一列就是一个族B ．主族元素都是短周期元素C ．副族元素都是金属元素D ．元素周期表每个长周期包含32种元素3.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外）B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同5.下列说法正确的是（ ）A.卤族元素都有正化合价B.卤族元素的单质都只具有氧化性C.卤族元素的最低化合价都是-1价D.卤族元素氢化物都是强酸6、下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ）A.密度：22Cl >BrB. 44HFO >HClOC.热稳定性：HBr>HID.最外层电子数：Br>I9.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B. 随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐变大C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原半径都逐渐增大D. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱11.下列关于碱金属的叙述中,正确的是( )A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属与水反应均漂浮在水面上C.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低12、下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强13.关于碱金属元素的表述正确的是（）A.碱金属是对应周期中金属性最强的元素B.从上至下单质氧化性逐渐减弱C.Li、Na、K单质均应保存在煤油中D.Li、Na、K燃烧均生成过氧化物14.下列叙述中错误的是（）A.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性B.随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的15.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加 ,碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低B.碱金属元素中 , 锂原子失去最外层电子的能力最弱 ; 卤素中 , 氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈二、填空题16.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:1.B在周期表中的位置是__________;写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式:__________。
(2021年整理)高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
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每小题只有一个正确选项.)2。
下列各微粒中，核外电子总数相等的是A. N2和 CO B。
H2S 和 H2OC。
NH4+和 H2S D。
CO2和 NO23。
下列叙述中不．正确．．的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性5。
下列有关性质的比较，不正确．．．的是A. 酸性强弱: HI > HBr 〉 HCl 〉 HF B。
高一化学元素周期律练习题21(附答案)
高一化学元素周期律练习题一、单选题1.下列叙述中正确的是( )A.周期表中第ⅤA 族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H 3RO 4B.22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭的燃料,LiH 、LiD 、LiT 的化学性质不同 2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知Ca 是第4周期、ⅡA 族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As 是第4周期、ⅤA 族的元素,故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强C.已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大,故Cs 与水反应不如Na 与水反应剧烈D.已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大,故Cl 的原子半径比F 的原子半径大3.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()Y X Z r r r >>,原子序数之和为16。
X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aB ．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞CD ．离子半径：r(C 3-)＞ r(D -)＞r(B +)＞ r(A 2+)5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子,则下列说法中正确的是( )A.钠与可能形成22化合物B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C. W 的得电子能力比Q 的强D. X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体6.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7.下列说法错误的是( )A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同8.如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。
(word完整版)元素周期表及周期律试题答案及解析汇总,推荐文档
高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一．选择题（共6小题）1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W3．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl二．填空题（共3小题）7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．三．多选题（共1小题）10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四．推断题（共1小题）11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A．【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X 为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．3．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．4．（2016春•南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2016•淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．6．（2016•吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二．填空题（共3小题）7．（2016•晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．8．（2016春•龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H 元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z 是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na 与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（2016春•伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．三．多选题（共1小题）10．（2016•海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N ＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；C．X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．四．推断题（共1小题）11．（2016春•西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣，故答案为：S2﹣；（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH ，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；故答案为：A；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．第11页（共11页）。
元素及周期律答案及解析
元素及周期律参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（A）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X ＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W ＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；2．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（C）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为甲＞乙，故A错误；B．同主族从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性为乙＞丁，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁，故C正确；D．同周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为丙＜丁＜戊，故D错误；3．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（C）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；4．下列说法中，正确的是（D）A．原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性都依次增强C．同主族元素形成的氧化物晶体类型相同D．化合物XY3中，X可能呈﹣3价，Y可能呈+1价【解答】解：A、氦原子只有2个电子，不是金属元素，故A错误；B、同主族自上而下，非金属性增强，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HF＞HCl ＞HBr＞HI，还原性HF＜HCl＜HBr＜HI，故B错误；C、碳元素与硅元素同族，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，故C错误；D、化合物XY3为NH3，N呈﹣3价，H呈+1价，符合，故D正确．5．下列大小顺序排列不正确的组合是（B）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI B．离子半径：S2﹣＞Na+＞O2﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞干冰【解答】解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，因此氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，故A正确；B、相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，O2﹣＞Na+，即S2﹣＞O2﹣＞Na+，故B错误；C、非金属性：Cl＞S＞P，则最高价含氧酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，干冰是分子晶体，一般有熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故D正确；6．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（C）W X YZA．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W B．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【解答】解：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W、X、Y属于第二周期元素，Z属于第三周期元素，设X的原子最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a﹣1，Y的最外层电子数是a+1，Z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a﹣1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O 元素、Z是P元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以四种元素的原子半径：r Z＞r w＞r x＞r y，故A错误；B．形成单质最多的元素是C元素，碳元素的单质有：金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、C60等，故B错误；C．这四种元素形成的18电子的分子为：C2H6、N2H4、H2O2、PH3，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中，虽然O元素的非金属性最强，但O元素没有最高价含氧酸，所以X的最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误；7．如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（AD）A．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞RB．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜YC．M与Z的原子核外电子数相差16D．Q的最高价氧化物一定能溶于强碱D、Q可以是Al、硅或P，最高价氧化物能溶于强碱．【解答】解：A、非金属性X＜Y、M＜R，所以氢化物的还原性为X＞Y、M＞R，故A正确；B、同主族从上往下电子层数增多，半径增大，所以原子半径：Z＞M＞R，同周期从左到右半径减小，所以原子半径为M＞X＞Y，故B错误；C、同主族元素，第三周期和第四周期相差18，故C错误；D、Q可以是Al、硅或P，最高价氧化物能溶于强碱，故D正确；8．下列叙述中，不正确的是（D ）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．非金属元素从化合态变为游离态一定被还原【解答】解：A．含金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子，如AlO2﹣，故A正确；B．阴阳离子之间的反应不一定生成离子化合物，可能生成共价化合物，如氢离子和氢氧根离子反应生成水，故B正确；C．金属元素从游离态变为化合态时，金属失电子作还原剂而被氧化，故C正确；D．非金属元素从化合态变为游离态不一定被还原，可能被氧化，如HCl→Cl2，故D错误；9．第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（D）A．气态氢化物的稳定性：N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7【解答】解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，R的非金属性大于N，则气态氢化物的稳定性：N＜R，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，氯化镁中氯离子和镁离子之间只存在离子键，故C错误；D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后的物质是Na2SiO3和H2O，硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以硅酸钠溶液的pH＞7，故D正确；10．下列说法不正确的有几个（C）①C12H8分子中既含极性键又含非极性键②若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为b a X⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．A．3 B．4 C．5 D．6【解答】解：①C12H8分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；②R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，故②错误；③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；④NCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e﹣稳定结构，但PCl5中P原子最外层不是8电子，故④错误；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为a a+b X，故⑤错误；⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故⑥错误；⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数、氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故⑦正确；⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑧错误；根据分析可知，错误的有5个，11．下列关于化学键的叙述正确的是（D）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键【解答】解：A．非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故A错误；B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故B错误；C．不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非金属性共价键，故C错误；D．碳原子最外层含有4个电子，甲烷分子中碳原子的最外层4个电子和氢原子形成4个共价键，所以CH4中所有的价电子都参与形成共价键，故D正确；12．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（C）A．非金属性：Y＞Z＞M B．离子半径：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素、Y为F元素、M为Cl 元素、Z为S元素，A．Y、M铜主族，原子序数：Y＜M，则非金属性：Y＞M；Z、M同周期，原子序数：Z ＜M，则非金属性：Z＜M，所以非金属性大小为：M＞Z＞Y，故A错误；B．Z、M位于第三周期，其阴离子比Y多1个电子层，且原子序数：Z＜M，则离子半径大小为：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣，故B错误；C．Z为S、M为Cl元素，则ZM2为SCl2，SCl2分子中S和Cl都达到8电子稳定结构，故C正确；D．Y为F元素，F没有正化合价，三种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为Cl，故D错误；13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（C）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解答】解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W 是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X m Y＞X m R，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．14．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（D）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10【解答】解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．15．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A 是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（B）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀【解答】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素，由B 与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C＞B，且C与D 处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x﹣1、D为x+8，则1+x﹣1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，A．B为N、C为O、E为Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3﹣＞O2﹣＞Na+，故A正确；B．氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，故B错误；C．NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H﹣、NH4+个数比为1：1，故C正确；D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，故D正确；16．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（D）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；17．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（B）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性【解答】解：由题中信息可知A为C，B为Mg，C为S，D为Cl，则A．A为C，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B．根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；C．B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D．D为Cl，干燥的氯气没有漂白性，故D错误．18．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（A）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；19．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（B）A． B．C．D．【解答】解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（A）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故B错误；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．21．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（C）A．若H n EO m为强酸，则D是位于V A族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为﹣3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1D．若B为金属，则C一定为金属元素【解答】解：A、若H n EO m为强酸，如果E是第二周期元素，E应该是N元素，D位于第IV A族，如果E是第三周期，E为S元素或Cl元素，D为第V A族或第VIA族元素，故A 错误；B、若C的最低化合价为﹣3，则E的最低化合价为﹣1，E的气态氢化物的分子式为HE，故B错误；C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；D、如果是第二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误．22．下列有关化学用语表示正确的是（C）A．明矾的化学式：KAl（SO4）2B．氯离子的结构示意图：C．2﹣丙醇的结构简式：（CH3）2CHOHD．溴化铵的电子式：【解答】解：A．明矾中含有结晶水，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的结构简式为：，故B错误；C.2﹣丙醇中，羟基位于2号C，主链含有3个C原则，其结构简式为：（CH3）2CHOH，故C正确；D．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故D错误；23．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（D）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．24．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（D）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．25．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（D）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As 的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，26．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（D）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；27．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（BC ）A．X的非金属性比Y弱B．X的原子序数比Y的小C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱【解答】解：X、Y是同主族的非金属元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＞Y，则A．同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；B．原子序数X＞Y，故B错误；C、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物更稳定，故C错误；D、非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确．28．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（BD）。
高中化学《元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是（）A．Z单质在Y单质和W单质中均可燃烧B．最简单氢化物的稳定性：X<YC．WY2能对自来水进行杀菌消毒D．X、Y、Z、W原子半径大小：Z>W>Y>X2．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．次氯酸的酸性比硫酸弱3．元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A．相对原子质量B．化合价C．原子半径D．元素的化学性质4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低5．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径：X>ZB．熔点：W2Z< R2ZC．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质6．原子序数在数值上等于（）A．质量数B．中子数C．质子数D．相对原子质量7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。
m、n是由X、Y、Z组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体n遇空气变为红棕色。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
(完整版)元素周期律习题(附答案)
元素周期律练习1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P2.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是( )A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O4.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数相等5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+6．下列叙述中正确的是( )A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( )A ．O ，Cl ，S ，PB ．K +，Al 3+，Ca 2+，Ba 2+C ．Rb ，K ，Na ，LiD ．K +，Mg 2+，Al 3+，H +8．下列属于同位素的是()9．按C ，N ，O ，F 的顺序，下列递变规律正确的是[ C ]A ．原子半径逐渐增大B ．非金属性逐渐减弱C ．气态氢化物的稳定性逐渐增强D ．单质的氧化性逐渐减弱10．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． A 、B 、C 、D 、E B ． E 、C 、D 、B 、AC ． B 、A 、D 、C 、E D ． C 、D 、A 、B 、E15表是周期表中的一部分，根据A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0 1 A 2 D E G 3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
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高中化学-《初识元素周期律》测试题(含答案)一、单选题1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,q、r、s、h是这些元素形成的物质,其中h是离子化合物,q是制太阳能电池的主要原料,s常温下呈气态且其水溶液显碱性,r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾.下列说法正确的是（）A．Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期B．单质的沸点：X>ZC．常温常压下,W的氧化物为液态D．X的氧化物均能用向上排空气法收集2．81号元素所在周期和族是()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族3．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．第IA族元素都是金属元素B．第VIA族元素的单质在常温下均为气体C．第二、三周期中的金属元素种类一样多D．短周期包括第一、二、三周期4．下列说法中正确的是( )A．元素周期表中的主族都有非金属元素B．元素周期表中的主族都有金属元素C．元素周期表中的非金属元素都位于短周期D．除稀有气体元素外,元素周期表中的非金属元素都属于主族元素5．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图.下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6．下列关于元素周期表说法正确的是A．IA元素都是金属B．元素周期表有18个列,有18个族C．随着原子序数递增,同周期元素原子最外层电子数均是由1→8递变D．同主族元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C．Cl－、Br－、I－还原性依次增强D．Na、K、Rb的原子半径依次增大8．短周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z2+的电子层结构与氖的相同,R的质子数为偶数,室温下M 的单质为淡黄色固体.下列说法正确的是A．Z元素位于周期表中的第二周期ⅡA族B．XY2的沸点比RY2的高C．X、R、M的最高价氧化物对应水化物的酸性:M>X>RD．ZMY4中含有的化学键只有共价键9．第五周期ⅡA族元素的原子序数为（）A．36B．37C．38D．3910．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示.已知Y元素原子的外围电子排布式为n-1n+1ns np,则下列说法不正确的是（）A．Y元素原子的价电子排布式为244s4pB．Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为2262610231s2s2p3s3p3d4s4p11．根据叙述判断,下列各元素一定属于主族元素的是（）A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D．R元素在化合物中无变价12．下列物质性质比较,正确的是A．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4B．碱性：KOH>NaOH>LiOHC．金属性：Al>Mg>Na D．熔点：NaCl>NH3>H2O13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和C同主族,D原子最外层电子数与电子层数相等,在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强.下列叙述正确的是（、A．氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种B．简单离子半径：E>C>D>BC．由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D．C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应14．短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示.X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等.下列说法中不正确的是（）A．离子半径(r)：r(W m-)>r(Q m-)>r(Z n-)B．元素Z和Y的化合价都可能存在−1价C．可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D．X元素的氢化物种类繁多,大多可以与W元素的单质发生反应二、填空题15．下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题：主族周期2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨⑩(1) 表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为________________.(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________.(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中,按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_____________________________________________(用化学式表示).(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________.(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________.(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物与⑥元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________.16．下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外层电子数________;（2）第3周期元素的最高化合价________;（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________.17．（1）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,回答下列问题.① 元素X单质分子是________(填化学式).② Y位于元素周期表中的第________周期,第________族.③ Z的最高价氧化物对应的水化物是_____________(填化学式).（2）最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列.已知铯（Cs）位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容：① 铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为________.② 铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为_______________________________(写出化学方程式).③ 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”).18．下表表示元素周期表第四周期的1—18列请用化学用语回答以下问题：（1）写出A元素原子结构示意图_________________________,用电子式表示A、D两元素形成的化合物的形成过程____________________;（2）第三周期一些元素的简单离子与A离子的电子层结构相同,试比较它们离子半径由大到小的顺序____________________;（3）写出B元素在元素周期表中的位置__________________,B 与D可以形成BD2化合物,写出BD2与Cl2按物质的量1：1反应的离子方程式________________;（4）写出C的元素符号________,其最高氧化物对应的水化物的化学式_____________. 19．中学常见反应的化学方程式是A、B→X、Y、H2O（未配平,反应条件略去）,其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：、1）若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是__________,该反应的化学方程式是__________.、2）若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________.、3）若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）;Y的化学式是__________________.②含a mol x的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是_________mol.、4）若A、B、X、Y均为化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色,则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________三、推断题20．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素,原子序数依次增大.X、Z、Q的单质在常温下呈气态：Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍：X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置为__________.(2)M、G的阳离子氧化性更强的是(写化学式)________.(3)Z和Q的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)_________.(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)________.(5) M2Z2的电子式为________.(6)常温下,能与G的单质发生反应的是(填字母序号)________.A、CuSO4溶液B、浓硫酸C、NaOH溶液D、Na2CO3固体四、实验题21．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_________,反应的离子方程式是___________.(2)虚线框内的装置图中所加试剂为___________,该装置的作用是________________.(3)装置B中盛放的试剂是_____________(选填下列所给试剂的代码)A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液其反应的化学方程式为_______________________________.(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：________.(5)已知：①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是______________.A．全部B．①②④⑤⑥C．②③④⑥D．除①以外22．某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_____________________________________________________________. （2）实验用品：仪器、材料：略药品：略（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案,并完成相关的离子方程式___________________.（4）实验结论：____________________________________________________.（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________五、计算题23．9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%.试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置.______________24．主族元素R的最高价氧化物0.112g溶于水后,得到100g碱性溶液,其溶质的质量分数为0.148%,又知该原子核中有20个中子,试经过计算推求R是何元素.____参考答案1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．D 7．B 8．C 9．C 10．A 11．C 12．B 13．D 14．A 15．铝 2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 4 26 4NH 3+5O 24NO+6H 2O Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O 16．b c a17． He 二 VIIA H 2SO 4 6 1 无 蓝 2Cs + 2H 2O == 2CsOH + H 2 ↑ 强18．P 3-〉S 2-〉Cl -〉Ca 2+ 第四周期 VIII 族 2Fe 2++2Br -+ 2Cl 2= 4Cl -+ Br 2+2Fe 3+ Ga Ga(OH)3 19．MnO 2、4HCl（浓） MnCl 2、Cl 2↑、2H 2O 4∶1 第4周期、族 NO 0.4a c、Na ＋、、c、Cl －、、c、AlO 2－、、c、OH －、、c、H ＋、 20．第二周期、A 族 3+Al H 2O HClO 4ABC21．浓盐酸 MnO 2+ 4H++2Cl -(浓)ΔMn 2+ + Cl 2↑+2H 2O 饱和食盐水 除去Cl 2中的HCl 气体 A Na 2S+Cl 2=2NaCl+S↓ Cl 原子、S 原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl 原子是7,S 原子是6,且原子半径Cl ＜S ,因此,在反应中Cl 原子比S 原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 C22．证明同周期元素金属性,非金属性递变规律.（或证明第三周期元素金属性,非金属性性递变规律或证明Na 、Mg 、Al 金属性强弱及S 、Cl 非金属性强弱.）同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.23．A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14,他们在周期表中的位置分别为：第三周期、A族;第二周期V A族24．钙。