第六章沉淀溶解平衡课后习题参考答案
人教版高二化学(选修四)课后辅导班内部精品资料沉淀溶解平衡(讲义)Word版含答案
沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如： PbI22+(aq)+2I(aq)，K sp(PbI2)=2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
基础化学习题解答(第六章)
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。
2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。
3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。
5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4＿作指示剂的一种银量法；而佛尔哈德法是在酸性介质中，以AgNO3作指示剂的一种银量法。
二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。
2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。
4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。
5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )113A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。
三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。
第6章第2节沉淀溶解平衡
6.7×10-5
1.1×10-3
结论： 同类型沉淀， K sp，溶解度s。 溶解度大小说明了沉淀反应残余离子的浓度大小。
5
不同类型沉淀不能通过比较K sp大小来判断溶解度大小。
3. 沉淀－溶解平衡的移动－溶度积规则 将0.1mol FeCl3溶于1L水后能否产生Fe(OH)3沉淀？
Fe(OH)3 (s) Fe 3OH
② 发生氧化还原反应 Ksp,CuS = 8.510-45
3CuS + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O
O
③ 生成配合物离子 O O K AgCl(s) + 2NH3 [Ag(NH3)2]＋ + Cl－ O O AgBr(s) + 2S2O32－ [Ag(S2O3)2]3－ + Br－ O 18冠 6醚 AgI(s) + 2CN－ [Ag(CN)2]－ + I－ 11 ＋ KMnO4(s) + 18冠6醚 [K(18冠6醚)] + MnO4－
特例：硫化物溶度积常数KSP的表达式
例6-17：写出CuS的溶度积常数表达式 由例6-11(p98)可知，S2-在水溶液中发生强烈水解
S2-(aq) + H2O(l) HS-(aq) + OH-(aq) Kh = 1105
S2-在水溶液中几乎全部水解成HS-和OH-，所以：
CuS(s) + H2O(l) Cu2+(aq) + HS-(aq) + OH-(aq)
c(Ca 2 ) c(CO32 ) c c
= 0.01 Ksp, 有沉淀。
《沉淀溶解平衡习题答案》
不析出沉淀，可进行分离。
*判断两种难溶电解质离子能被定量分离的关键在于后析出的离子开始析出沉淀之前， 先析出的离子必须已经完全沉淀！
（2）根据前边计算结果知， Ba2+刚刚完全沉淀，Ca2+尚未开始沉淀时，则如 果已经沉淀的、未沉淀的 Na2SO4 的物质的量分别为 n1、n2，则： m(Na2 SO4 ) = (n1 + n 2) × M ( Na2 SO4 )
θ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) θ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 )
2
两种物质在纯水中溶解度本来很小，加上同离子效应的作用，溶解度更小， 则：
θ θ 0.010 + S1 ≈ 0.01 ⇒ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) = K sp ( AgIO3 ) / 0.010 θ θ 0.010 + 2 S 2 ≈ 0.01 ⇒ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 ) = K sp ( Ag 2CrO4 ) / 0.0102
[
]
2
[
]
2
代入有关数据得：Qc/K>1，故，有沉淀生成。
*需要注意，本题目中两种溶液混合后，各溶液浓度减半
设加入 x 克 NH4Cl 后， 该溶液为缓冲溶液体系， 为使溶液中不析出 Mg(OH)2 沉淀，则根据公式（1） 可 得 ： ：
化学课后答案6
4+
(aq) + 4IO 3 (aq)
− 则 [PO 3 4 ]<
−
为不使尿中形成 Ca 3 (PO 4 ) 2 ，则必须使
θ − 2 [Ca 2 + ]3 [PO 3 4 ] < K sp (Ca 3 ( PO 4 ) 2 )
4+ − 4 Kθ ][IO 3 ] sp (Ce( IO 3 ) 4 ) = [Ce
2
Mg 2 + + 2OH − (aq)
S 2S
S(0.010+S)= K θ sp (AgI)=8.3×10 ∵ Kθ sp 很小,则 0.0010+S≈0.010
∴S= 3
∴S=8.3×10-15 mol ⋅ L−1 即 1.9×10-11 g ⋅ L−1 （3）方法同（2） ，设 AgI 在 0.010 mol ⋅ L−1 AgNO3 溶液中的溶解度 为 S。
74025s −1 ⋅ mL−1 。计算 K θ sp ( AgIO 3 ) 。
解：由放射性计数与银离子浓度的大小呈正比，所以有：
0.01 : 74025 = [ Ag + ] : 44.4 ，解得反应后 [Ag + ] = 6.0 × 10 −6 mol ⋅ L−1
− − 而由反应式： Ag + (aq ) + IO 3 (aq ) → AgIO 3 (s) ，反应后 IO 3 的浓度为：
− −13 PO 3 mol ⋅ L−1 。 4 浓度不得高于 6.1× 10
− 肾结石患者多饮水，可以稀释尿液中的 Ca 2+ 和 PO 3 4 ，使其浓度降 − 2 θ 低 ， 从 而 使 尿 液 中 [Ca 2 + ] 3 [PO 3 4 ] < K sp (Ca 3 ( PO 4 ) 2 ) 而 不 能 生 成
无机答案第6章习题答案
本章学习要求1．理解溶度积的含义，掌握它与溶解度的关系。
2．理解溶度积规则，并会判断沉淀-溶解的自发方向。
3．熟识沉淀-溶解平衡移动原理，理解影响沉淀-溶解平衡的因素，熟练掌握有关的多重平衡计算。
4．理解沉淀转化、分步沉淀的原理并会应用。
第六章 沉淀溶解平衡习题答案1．是非题（1）（ ）由于的AgCl 的O sp K ＝1.8⨯10-10大于Ag 2CrO 4的Osp K ＝2.0⨯10-12，故AgCl 的溶解度(mol·dm -3)大于Ag 2CrO 4的溶解度(mol·dm -3)。
（2）（ ）只要r i Q ＝ Osp K ，那么就存在着沉淀-溶解平衡。
（3）（ ）溶度积较大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。
（4）（ ）先达到r i Q >Osp K 的物质先沉淀。
（5）（ ）溶解度较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀。
（6）（ ）对于难溶弱电解质AB ，则Osp K 和溶解度s (mol·dm -3)的关系是s = c (AB)+Osp (AB)K 。
（7）（ ）溶度积小的难溶物溶解度也一定小。
（8）（ ）所加沉淀剂越多，被沉淀的离子沉淀的越完全。
解：（1）错误，不同组成类型的化合物不能直接用O sp K 比较其溶解度。
（2）错误，饱和溶液的O sp r i Q K =，处于平衡状态，若溶液中无固体，不会自发形成沉淀，无沉淀-溶解平衡。
（3）错误。
只有同组成类型的化合物才对，不同组成类型的化合物，例如，O sp (AgCl)K >O sp 24(Ag CrO )K ，但溶解度(AgCl)s <24(Ag CrO )s ，更易发生24Ag CrO AgCl→的转变。
（4）正确。
（5）正确。
（6）正确。
其中c （AB ）也称为“分子溶解度”。
（7）错误，理由同（3）。
（8）错误，如AgCl 。
2．影响沉淀-溶解平衡的因素有哪些？解：温度、浓度、同离子效应、盐效应、配位效应、酸效应。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)
沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
第六章沉淀溶解平衡
第六章沉淀溶解平衡1、KSP （Ag2C2O4）=[c（Ag+）/cΘ]2[c/（C2O42－）/ cΘ]Ksp [ (LaIO3)3]= [c/（La3+ ）/ cΘ][c（IO3）/ cΘ]3K SP （CaF2）=[c（Ca2+）/ cΘ][c（F－）/ cΘ]2K SP （Bi2S3）=[c（Bi3+）/ cΘ]2[c（S2－）/ cΘ]32、变小增大3、 AgCl>AgBr>AgI4、 B5、 A6、 BCDE7、 D8、 B9、 C10、B11、A12、C13、ABE14、D15、A16、B17、D18、B19、C 20、D 21、C 22、C 23、D 24、ADE25、 解：查表得K Θsp [Mn （OH ）2]=2.1×10－13，K b Θ[NH 3·H 2O]=1.8×10－5 （1） 两种溶液混合时各物种的初浓度：（2） c 0（Mn 2＋）=mLmlL mol )0.50.10(0.10/015.0+⨯=0.010mol/Lc 0(NH 3·H 2O)=mLmLL mol )0.50.10(0.5/15.0+⨯=0.050mol/L溶液中的OH －主要来自NH 3·H 2O 的解离反应：NH 3·H 2O(aq)垐?噲? NH +4+OH －(aq) 平衡时c B /c Θ 0.050－x x x1.8×10－5=xx -050.02x =9.5×10－4Mn(OH)(s)垐?噲? Mn 2+(aq)+2OH －(aq) J = {c (Mn 2+)}{c (OH －)}2=0.010×(9.5×10－4)2=9.0×10－9 J > K ΘSP[Mn(OH)2]能生成Mn(OH)2沉淀。
（3） M r [(NH 4)2SO 4]=132.1c 0(NH 4+)=Lmol g g 310)0.50.10(/1.1322495.0-⨯+⨯⨯=0.50mol/L 按多重平衡来判断有无Mn(OH)2沉淀生成：Mn 2+(aq)+2NH 3·H 2O(aq) 垐?噲? Mn(OH)2(s)+2NH 4+K Θ=2042232[()/][()/][()/]c NH c c Mn c c NH H O c θθθ++⋅=2322[()](())b SP K NH H O K Mn OH θθ⋅=1325101.2)108.1(--⨯⨯=1.5×103J =2042020032[()/][()/][()/]c NH c c Mn c c NH H O c θ++⋅=22)050.0(010.0)50.0(⨯ =1.0×104J > K Θ 无Mn(OH)2沉淀生成。
第6章 沉淀溶解平衡
AgCl 在KNO3溶液中的溶解度(25℃ )
3）介质酸度对沉淀生成的影响
① 难溶氢氧化物 ②难溶弱酸盐
[例6-4]假设溶液的Fe3+浓度为0.01mol/L,则开始 生成Fe(OH)3沉淀的pH是多少?沉淀完全的pH是多 少? (K spθ(Fe(OH)3)=2.8×10-39)
1) Fe(OH)3 (s) = Fe3+ (aq)+ 3OH- (aq)平衡时有 K spθ=[c(Fe3+)/cθ][c(OH-)/cθ]3 2)开始生成沉淀时的c(Fe3+)= 0.01mol/L 3)沉淀完全时的 c(Fe3+)= 10-6 mol/L
[例6-2]50mL 含Ba2+ 0.01mol/L的溶液与30mL 0.02mol/LNa2SO4溶液混合,是否生成BaSO4沉淀,反应后溶 液中Ba2+浓度为多少? (已知Kspθ(BaSO4)=1.1×10-10) [解]混合后,c(Ba2+)=0.00625mol/L, c(SO42- )=0.0075mol/L Q=[c(Ba2+)/cθ][c(SO42- )/cθ]= 4.7×10-5 > Kspθ 有沉淀生成 设平衡时溶液中Ba2+的浓度为x BaSO4 (s) = Ba2+ (aq) +SO42- (aq) 平衡时Kspθ =[c(Ba2+)/cθ][c(SO42- )/cθ] = x[0.0075-(0.00625-x)]= 1.1×10-10 x=8.8 ×10-8 mol/L
θ
化合物 FeS Hg2Cl2 Hg2Br2 Hg2I2 Mg(OH)2 MnS PbCO3 PbCrO4 Pb(OH)2 PbSO4 PbS ZnS Zn(OH)2
大连理工大学《无机化学》教材习题全部答案及详解第六章
Ba（ O H）２ （aq） ＋ H２ S O４ （aq）
BaS O４ （s） ＋ ２ H２ O（l）
n（BaS O４ ） ＝ n（ H２ S O４ ） ＝ ４畅 ２７ × １０ － ３ mol ， Mr （BaS O４ ） ＝ ２３３畅 ３９２
m（BaSO４ ） ＝ ２３３畅 ３９２ × ４畅 ２７ × １０ － ３ g ＝ ０畅 ９９７ g
H ）２
）
＝
５畅 １
×
１０
－
１２
（１）
M g（O H）２ （s）
平衡时
M g２ ＋ （aq） ＋ ２ O H － （aq）
s１
２ s１
K譟 sp
（
M
g（
O
H
）２
）
＝
［ c（ M g２ ＋
）／ c譟
］［ c（ O H －
）／ c譟
］２
５畅 １ × １０ － １２ ＝ ｛ s１ ｝｛２ s１ ｝２ s１ ＝ １畅 １ × １０ － ４ m ol· L － １
（
A
g I O３
）
。
解：
n（ A g ＋ ） ＝ ０畅 ０１０ × ５０畅 ０ × １０ － ３ mol ＝ ５畅 ０ × １０ － ４ mol
n（
I
O－ ３
） ＝ ０畅 ０３０ × ０畅 １００
mol ＝ ３畅 ０ × １０ － ３
mol
n（ A g ＋ ） ＜
n（
I
O－ ３
） ， 推知在本实验中使用了放射性银元素 ，A g ＋
淀 。 滤液 的 放 射 性 计 数 为 ４４畅 ４ s － １ · m L － １ ， 原 A g N O３ 溶 液 的 放 射 性 计 数
第六章沉淀溶解平衡
第六章沉淀溶解平衡一.选择题1.过量 AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag＋浓度最小 ( )(A) 100 cm3 水 (B) 1000 cm3 水(C) 100cm3 0.2mol.dm－3 KCl溶液 (D) 1000 cm3 0.5mol.dm－3 KNO3溶液2. CaF2 的K sp =3.95×10－11 ，在氟离子浓度为 3.0 mol.dm－3的溶液中Ca2＋离子可能的最高浓度是 ( )(A) 4.39×10－11 mol.dm－3 (B) 1.09×10－12 mol.dm－3(C) 1.09×10－13 mol.dm－3 (D) 4.39×10－12 mol.dm－33.在有足够量 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中，欲使 AgCl 的溶解度加大，应加入等体积的 ( )(A) 1 mol.dm－3 NaCl 溶液 (B) 1 mol.dm－3 AgNO3溶液(C) H2O (D) 2 mol.dm－3 NaNO3水溶液4.在 HAc 水溶液中加入 NaAc 使 HAc 电离度降低，在 BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使 BaSO4沉淀定量增加，这是由于 ( )(A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应5.已知: H3PO4K1 = 7.1×10－3 ，K2 =6.0×10－10 ，K3 = 4.4×10－13 .Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H＋]应是 ( )(A) 7.1×10－3 (B) 6.0×10－8 (C) 4.3×10－10 (D) 4.4×10－136.在 Mg(OH)2饱和溶液中加 MgCl2 ，使 Mg2＋浓度为 0.010 mol.dm－3 ，则该溶液的 pH 为(K sp Mg(OH)2 = 1.8×10－11 ) ( )(A) 5.26 (B) 8.75 (C) 9.63 (D) 4.377. CaC2O4的K sp 为 2.6×10－9，要使0.020 mol.dm－3 CaCl2 溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度是 ( )(A) 1.3×10－7 mol.dm－3 (B) 1.0×10－9 mol.dm－3(C) 5.2×10－10 mol.dm－3 (D) 2.2×10－5 mol.dm－38. CaC2O4的K sp = 2.6×10－9，在含 0.020 mol.dm－3 Ca2＋的溶液中形成沉淀时，所需 C2O42－离子浓度至少应为 ( )(A) 1.1×10－9 mol.dm－3 (B) 1.3×10－7 mol.dm－3(C) 2.2×10－5 mol.dm－3 (D) 2.2×10－7 mol.dm－39. Ag2CrO4的K sp = 9.0×10－12 ，其饱和溶液中 Ag＋浓度为 ( )(A) 1.3×10－4 mol.dm－3 (B) 2.1×10－4 mol.dm－3(C) 2.6×10－4 mol.dm－3 (D) 4.2×10－4 mol.dm－310.已知△f G m o Pb2＋(aq) = -24.4 kJ.mol－10 ;△f G m o I－(aq)=-51.93 kJ.mol－10△f G m o PbI2(s) = -173.6 kJ.mol－10 ，298K 时，PbI2 的 p K sp值是 ( )(A) -7.95 (B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.911.已知在室温下AgCl的K sp = 1.8×10－10 ，Ag2CrO4的K sp = 1.1×10－12 ，Mg(OH)2 的K sp =7.04×10－11 ，Al(OH)3 的K sp =2×10－32.那么溶解度最大的是(不考虑水解) ( )(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)32(C2O4)3 的饱和溶液的浓度为1.1×10－6 mol.dm－3 ，其溶度积为 ( )(A) 1.2×10－12 (B) 1.7×10－28 (C) 1.6×10－30 (D) 1.7×10－1413.容器内壁覆盖有 CaSO4，加入 1.5 mol.dm－3 Na2CO3溶液 1.0 dm3 ，由CaSO4转化为 CaCO3的 Ca2＋为 ( )(K sp CaCO3 = 2.8×10－9，K sp CaSO4 = 9.1×10－6 ，Ca的原子量为 40 )(A) 2.4×102 g (B) 4.8×102 g (C) 60 g (D) 1.5 g14.已知K sp Mg(OH)2=1.2×10－11 、K b NH3＝ 1.76×10－5 ，要使0.40 mol.dm－3 MgCl2 与 0.20 mol.dm－3 氨水等体积混合后不产生沉淀，其混合液中需 NH4Cl 最小的浓度为 ( )(A) 4.4 mol.dm－3 (B) 0.44 mol.dm－3(C) 2.3 mol.dm－3 (D) 0.23 mol.dm－315.当0.075 mol.dm－3 的FeCl2 溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol.dm－3 )，若控制 FeS 不沉淀析出，溶液的 pH 值应是 ( )(K sp FeS = 1.1×10－19 ， H2S :K a 1 = 9.1×10－8 ，K a 2 = 1.1×10－12 )(A) pH ≤ 0.10 (B) pH ≥ 0.10 (C) pH ≤ 8.7×10－2 (D) pH ≤ 1.0616.下列试剂中能使 PbSO4(s) 溶解度增大的是 ( )(A) Pb(NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac17.下列各对离子的混合溶液，在浓度均为 0.3 mol.dm－3 盐酸条件下，不能用H2S分离的是 ( )(A)Al3＋，Hg2＋ (B)Bi3＋，Pb2＋(C)Ni2＋，Cd2＋ (D)Zn2＋，Cd2＋18.下列化合物中不溶于浓氨水的是 ( )(A) Ag3PO4 (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI19. BaF2在 0.40 mol.dm－3 NaF 溶液中的溶解度为 ( )(K sp BaF2 = 2.4×10－5 ，忽略 F－水解)(A) 1.5×10－4 mol.dm－3 (B) 6.0×10－5 mol.dm－3(C) 3.8×10－6 mol.dm－3 (D) 9.6×10－6 mol.dm－320. CaF2的K sp = 3.9×10－11 ，在 F－离子浓度为 3.0 mol.dm－3 的溶夜中，Ca2＋离子可能的最高浓度为 ( )(A) 1.3×10－11 mol.dm－3 (B) 4.3×10－12 mol.dm－3(C) 2.0×10－6 mol.dm－3 (D) 6.2×10－6 mol.dm－321. BaSO4的分子量为 233，K sp = 1.0×10－10 ，把 1.0 mmol 的 BaSO4配成10dm3 溶液，BaSO4没有溶解的量是- ( )(A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g (D) 2.1 g22.由软锰矿制 MnCl2 时其中混有 Pb2＋，Cu2＋杂质，欲除去杂质，可采用的措施是 ( )(A) 在酸性条件下通 H2S (B) 在酸性条件下加过量新制得的 MnS(C) 加 Na2S 溶液 (D) A，B均可23. AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol.dm－3 NaCl溶液中的溶解度大: ( )(AgCl: K sp = 1.77×10－10 )(A)约 7.5×103 倍 (B)约7.5×102 倍 (C)约 75 倍 (D不是以上数据24.已知: K sp AgCl = 1.8×10－10 ，K sp Ag2CrO4 = 2.0×10－12 。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
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第六章沉淀-溶解平衡课后习题参考答案4解：（1）s=0.29/(240×0.1)=0.0121(mol/L) Ksp=s 2=(0.0121)2=1.46×10-4（2） 4210786.11.072.839105.1--⨯=⨯⨯=s (mol/L) Ksp=s ·(4s)4=44×(1.786×10-4)5=4.66×10-17 （3） s=3.98/(602.5×0.1)=0.0661(mol/L) Ksp=22×33×(0.0661)5=1.36×10-4（4） 321092.21.082.136100.4--⨯=⨯⨯=s Ksp=33×s 4=33×(2.92×10-3)4=1.96×10-96解：（1）已知AgI 的Ksp=8.3×10-17)/(1014.2)/(1011.9103.86917L g L mol K s SP ---⨯=⨯=⨯==（2）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s 0.001+sKsp=s(0.001+s)=8.3×10-17 s=8.3×10-14(mol/L)=1.95×10-11(g/L)（3）对于平衡： AgI(s) == Ag + + I -平衡浓度 s+0.01 s(s+0.01)×s=8.3×10-17 s=8.3×10-15(mol/L)= 1.95×10-12(g/L)7解：已知Mg(OH)2的Ksp=5.1×10-12（1） （2）[Mg 2+]=1.08×10-4(mol/L), [OH -]=2.17×10-4(mol/L) pH=10.34（3）对于平衡： Mg(OH)2 === Mg 2+ + 2OH -s 2s+0.010Ksp=(0.01+2s)2×s=5.1×10-12 s=5.1×10-8（4）Ksp=(0.01+s)(2s)2=5.1×10-12 s=1.13×10-59解：（1） （2） K=1/Ksp（3） （4） 224)((422224224]][[]][][[][][OH Ca sp PbI K K I Pb I Pb PbI I PbI K -===-+-+---θ（5） 10解：（1）混合后[Mg 2+]=10×0.015÷15=0.01mol/L [NH 3]=5×0.15÷15=0.05mol/L 451049.905.0108.1][---⨯=⨯⨯==C K OH bJ=C Mg2+×C OH-2=0.01×(9.49×10-4)2=9×10-9＞Ksp ，有沉淀析出。
（2）加入的[NH 4+]=0.495×2/(132×0.015)=0.50(mol/L) [NH 3]= 0.05mol/L对于缓冲溶液 NH 3-NH 4Cl[OH-]=1.8×10-6431231008.14101.54--⨯=⨯==sp K s SPOH Zn K K Zn OH OH Zn OH Zn K -==+--+-24)(242224][][]][][)([θ2321)(32232232232222]][[][]][][][[][]][[CO a a CaCO SP K K K K CO H CO H CO CO H CO Ca H CO Ca K ===-+-+++θ2243)()(432243][]][)([OH SPCu NH Cu K K NH OH NH Cu K +==-+θ745.55.005.0lg 108.1lg lg 5=-⨯-=-=-盐碱C C pK pOH bJ=C Mn2+C OH-2=0.01×(1.8×10-6)2=3.24×10-14＜Ksp, 无沉淀析出.11解要使FeS 不沉淀，则 对于平衡：H 2S === 2H + + S 2-即pH 值最高不超过4.38（2）因CuS 的Ksp 小于FeS ，则CuS 首先沉淀析出。
析出完全后会生成0.2mol/L 的H +。
此时溶液中的[H +]=0.2+0.1=0.3mol/L 。
J=[M 2+][S 2-]=0.1×7.02×10-26=7.02×10-27J FeS ＜Ksp(FeS)，说明FeS 在此条件下不能析出沉淀；J CuS ＞Ksp(CuS)，说明CuS 在此条件下能析出沉淀。
因此时的溶液为CuS 的过饱和溶液，则：[Cu 2+][S 2-]=8.5×10-45 [Cu 2+]=8.5×10-45/7.02×10-26=1.21×10-19[Fe 2+]=0.1(mol/L) [H +]=0.3(mol/L) [S 2-]=7.02×10-26(mol/L)12解：已知Ksp(PbS)=3.4×10-28; Ksp(ZnS)=1.2×10-23.因Ksp(PbS)<Ksp(ZnS),则PbS 沉淀析出.要使ZnS 不沉淀,则pH=2.14 ∵[S 2-]=1.2×10-22 ＜10-5 说明Pb 2+已经沉淀完全. 14解：要使Zn(OH)2不沉淀,则 pH=6.91 Fe(OH)3刚沉淀时的133393331054.601.0108.2][))((][--+-⨯=⨯==Fe OH Fe K OH SP pH=1.80 pH 应控制在6.91-1.8之间16解：因氨水大大过量Cd(OH)2 + 4NH 3 == [Cd(NH 3)4]2+ + 2OH -假设产生的Cd(OH)2沉淀全部溶解为配离子Cd(NH 3)4]2+,则浓度应为0.001(mol/L),设解离出的自由的[Cd 2+]=x∴ x=5.77×10-14(mol/L) )/(0115.0996.4108.1002.0][5L mol OH =⨯⨯+=--J=[Cd 2+][OH-]2=5.77×10-14×0.01152=7.63×10-18＜Ksp(5.3×10-15)说明体系Cd(OH)2沉淀不存在,即Cd 2+是以配离子Cd(NH 3)4]2+的形式存在.181922107.31.0107.3][][--+-⨯=⨯=〈Fe K S sp 26222211032.6][][][--+⨯==S H S H K K a a 5182622211013.4107.31.01032.6][][][----+⨯=⨯⨯⨯==S S H K K H a a 2626222121002.732.01.01032.6][][][--+-⨯=⨯⨯==H S H K K S a a 3222622211026.7102.11.01032.6][][][----+⨯=⨯⨯⨯==S S H K K H a a 62228221083.2102.1104.3][][----+⨯=⨯⨯==S K Pb sp 222322102.11.0102.1][][--+-⨯=⨯=〈Zn K S sp 8172)(102.801.0108.6][][2--+-⨯=⨯=〈Zn K OH OH SPZn 74322431047.1][]][)([--+⨯=⋅==SP K K NH OH NH Cd K 稳741078.2)996.44(001.0⨯=+⋅-=x x x K 稳17解： Cu(OH)2 + 4NH 3 == [Cu(NH 3)4]2+ + 2OH - （2）设溶解了x mol/L 的Cu(OH)2，则 解一元三次方程得 x=0.012（mol/L ） 19解：Ag +开始沉淀的 Pb 2+开始沉淀的 Ba 2+开始沉淀的 Sr 2+开始沉淀的 沉淀顺序为：Pb 2+；Ag +；Ba 2+；Sr 2+。
20解：Li +开始沉淀的 23108.11.0108.1][][--+-⨯=⨯==Li K F spMg 2+开始沉淀的 51121072.21.0104.7][][--+-⨯=⨯==Mg K F spMg 2+先沉淀析出，当Li +析出时，[F -]=1.8×10-2，这时 72211221028.2)108.1(104.7][][----+⨯=⨯⨯==F K Mg sp＜10-5说明Mg 2+已沉淀完全，两种离子是可以用F -来分离。
22解： Ca 2+ + 2OH - + MgCO 3 == CaCO 3 + Mg(OH)2141296))(()()(22232232221072.2101.5109.4108.6]][][][[]][[]][[1233⨯=⨯⨯⨯⨯=⋅===----+-+-+-+OH Mg SP CaCO SP MgCO SP K K K OH Mg CO Ca CO Mg OH Ca K 设Ca(OH)2的初始浓度为x mol/L1421072.2)009.02)(0045.0(1⨯=--=x x K解一元三次方程得: x=0.00796(mol/L)820124322431006.5102.21030.2][]][)([---+⨯=⨯⨯⨯=⋅==SP K K NH OH NH Cu K 稳84251006.56)6108.12(--⨯=⨯⨯+⋅=x x K 10212224101.11.0101.1][][--+-⨯=⨯==Ag K CrO sp 1213224108.21.0108.2][][--+-⨯=⨯==Pb K CrO sp910224102.11.0102.1][][--+-⨯=⨯==Ba K CrO sp 45224102.21.0102.2][][--+-⨯=⨯==Sr K CrO sp。