精编高考化学二轮复习精品课件 专题十 电化学原理_免....ppt
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高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
高考化学二轮复习 专题十 电化学原理精品课件
专题十 │ 要点热点探究
设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
(1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入 O2(含有少量 CO2)，另一个电极通入 CH4，电池的电解质是熔融的 K2CO3。该电 池的负极反应式为____________________________，电池工作时， 电解质里的 CO23－(向________极移动(填“正”或“负”)。
【解析】 (1)CH4 在负极放电，生成 CO2 和 H2O，电极反应式为 CH4 ＋4CO23－－8e－===5CO2＋2H2O；熔融电解质中的阴离子向负极移动。
(2)该燃料电池的总反应方程式为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32－ ＋ 6H2O……① ， 在 碱 性 条 件 下 正 极 的 电 极 反 应 式 为 ： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e － ===4OH－……②，①－②×3 得负极电极反应式为 CH3OH＋8OH－－6e－ ===CO32－＋6H2O。据电子守恒则有 CH3OH～6e－～3Cl2，所以 n(CH3OH) ＝13n(Cl2)＝0.5 mol，m(CH3OH)＝0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g。
(1)放电反应 负极：Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O (2)充电反应 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－ 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ 3．燃料电池 燃料电池以还原剂(氢气、烃类、甲醇等)为负极反应物，以氧化 剂(氧气、空气等)为正极反应物。
(1)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应原理为： 2H2＋O2===2H2O。
负极：2H2－4e－===4H＋， 正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)以碱性溶液为电解质溶液构成的甲烷燃料电池反应原理为： CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。 负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O， 正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。
高考化学二轮复习电化学原理与应用PPT演示课件
一段时间之后,a极区溶液中H+浓度增大,pH减小,C项
错误;D.据图中物质转化,考虑到质量守恒和电荷守恒
关系,电极b(负极)反应为CH3COO-+4H2O-8e-
====2
H
C
O
3
+9H+,D项正确。
【加固训练】 1.美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电 时,其原理如图所示,电池反应为2Fe+O2+2H2O==== 2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是 ( )
(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向 的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、 阳极,进而可确定离子的移动方向。
2.燃料电池的分析思路模型
3.燃料电池中正极电极反应式的书写思路 根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物 质都是O2,O2得到电子后化合价降低,首先变成O2-,O2-能 否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的 不同,其电极反应也有所不同,下表为四种不同电解质 环境中,氧气得电子后O2-的存在形式:
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e-====2
C
O
2 3
+C
D.充电时,正极反应为:Na++e-====Na
【解析】选D。放电时为原电池,而溶液中的阴离子移 向电池的负极,故A项正确;由题干中的信息可以得出Na 为电池的负极材料,因电池的总反应为3CO2+4Na 2Na2CO3+C,则电池放电时吸收CO2,充电时放出CO2,故B 项正确;放电时CO2在正极放电,而充电时会在正极生成 CO2,Na在电池的负极参与反应,在充电时又会在电池的 负极生成,故C项正确,D项错误。
2019高考化学二轮复习课件第10讲电化学原理及应用.ppt
电源负极―导―线→阴极 电源正极―导―线→阳极
同电解 池
离子 阳离子移向正极
移动 阴离子移向负极
方向
阴离子移向阳极 阳离子移向阴极
12
知识点二 电解规律及电解原理的应用 1．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 首先看阳极材料，如果是活泼性电极(金属活动顺序 表 Ag 以前)，则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性 电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能 力。阴离子放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……
基本理论
第10讲 电化学原理及应用
2
考纲展示
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应式和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3
考点启迪
(学生用书 P36)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．(2011·江苏卷)铜的金属活动性比铁的弱，可在海 轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀( ) 2．(2011·山东卷)电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合 液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al( )
2H2O
溶液 H2SO4 溶液 Na2SO
4
溶液
水 水 水
增大
增 大
增大
减 小
增大
不 变
电解 质
溶液 复原 所加 物质
水
水
水
15
电极反 应特点
实例
电解 电解 质型
电解质 电离出 的阴、 阳离子 分别在 两极放
电
HCl 溶液
CuCl2 溶液
被电 解
的物 质
电解 质
电解 质
电解
高考化学二轮复习电化学原理与应用 课件
【题后反思】四步解决新型化学电源问题
角度二:可充电电池 【典例2】(2019·全国卷Ⅲ)为提升电池循环效率和稳 定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以 高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的 3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
第8讲 电化学原理与应用
No Image
【串真知体系建构】
【研核心思维激活】 【研习任务1】把反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu设计成盐桥 电池。 (1)画出装置图、标明电极名称和电子转移方向。 提示:
(2)写出电极反应式并指明反应类型。 提示:负极:Zn-2e-====Zn2+ 氧化反应 正极:Cu2++2e-====Cu 还原反应
【解析】选D。Zn作负极被氧化生成ZnO,三维多孔海绵 状Zn具有较高的表面积,沉积的ZnO分散度高,A正确。 充电时阳极发生氧化反应,根据电池反应的充电过程可 知,阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e- ====NiOOH(s) +H2O(l),B正确。放电时负极发生氧化反应,根据电池 反应的放电过程可知,负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e====ZnO(s)+H2O(l),C正确。放电时,电池内部
热点一 原电池原理的应用 【研典例探究升华】 角度一:新型化学电源
【典例1】(2019·天津高考)我国科学家研制了一种新 型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如 下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。
下列叙述﹒不正﹒确﹒的是 ( )